(浙江选考)2021版高考化学一轮复习专题3金属及其化合物2第二单元从铝土矿到铝合金课后达标检测

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第二单元 从铝土矿到铝合金

课后达标检测

一、选择题

1．(2020·浙江 1 月选考,T12)下列关于铝及其化合物说法，不正确的是(

)

A ．明矾可用作净水剂和消毒剂

B ．利用铝热反应可冶炼高熔点金属

C ．铝可用作包装材料和建筑材料

D ．氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物

答案：A

2．下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是(

)

A ．橡皮擦——橡胶工业

B ．铝合金片——冶金工业

C ．铅笔芯——电镀工业

D ．铅笔漆——涂料工业

解析：选 C 。橡胶经加工处理得到橡皮擦，A 项正确；铝在自然界中以化合态存在，经

冶炼产生游离态的铝，B 项正确；铅笔芯的主要成分是石墨，与电镀工业无关，C 项错误；

给铅笔的外层涂上一层油漆与涂料工业有关，D 项正确。

3．(2020·杭州名校联盟联考)铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，

食用后不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害。下列关于

铝元素的说法正确的是(

)

A ．铝在空气中不易氧化是因为其性质不活泼

B ．氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物

C ．明矾可用于饮用水的杀菌消毒

D ．硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水

解析：选 B 。A 项中铝在空气中会与 O 2 反应生成致密的氧化物薄膜；C 项中明矾溶于水

生成氢氧化铝胶体，具有吸附色素和杂质的性能，通常用作净水剂，但不能用于杀菌消毒；

D 项中铵盐都溶于水。

4．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入 Ba(HCO 3)2 溶液中同时有气体和沉淀产

生。下列化合物中符合上述条件的是(

)

A ．AlCl 3 C ．FeCl 2

B ．Na 2O D ．SiO 2

解析：选 A 。A.铝和氯气反应生成氯化铝，氯化铝和碳酸氢钡溶液反应的离子方程式为

Al 3＋＋3HCO －===Al(OH) ↓＋3CO 2↑。B.氧化钠加入碳酸氢钡溶液中只产生碳酸钡沉淀，没有

气体产生。C.铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁。D.二氧化硅和碳酸氢钡溶液不反应。

2

2

3

3

4 4

3

5．下列说法正确的是(

)

A ．只有 Al 粉与 Fe 2O 3 的混合物才可称为铝热剂

B ．1 mol 铝分别与含足量的盐酸或 NaOH 溶液充分反应，产生氢气的量相同

C ．工业上可用电解 AlCl 3 溶液的方法冶炼铝

D ．将铝片放入到浓硝酸或浓硫酸中没有明显现象，说明铝与这两种溶液不能发生化学

反应

答案：B

6．如图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2 溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2 的物质的量的

变化关系。该溶液的成分可能是(

)

A ．NH 4Al(SO 4)2 C ．Al 2(SO 4)3

B ．KAl(SO 4)2 D ．NaAlO 2

解析：选 C 。根据图示，产生两种沉淀，总共5 mol ，其中一种为 Al(OH)3，物质的量为

2 mol ，只有 C 项符合。

7．向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子沉淀到原来的一半时，铝元素的存

在形式是(

)

A ．一部分为 Al(OH)3 沉淀，一部分以 Al 3＋形式存在于溶液中

B ．一部分为 Al(OH)3 沉淀，一部分以 AlO －形式存在于溶液中

C ．全部为 Al(OH)3 沉淀

D ．几乎全部以 AlO －形式存在于溶液中

解析：选 A 。明矾的分子式为 KAl(SO 4)2·12H 2O ，当硫酸根离子沉淀到原来的一半时， 此时明矾的物质的量可以看成 1 mol ，从而要求 Ba(OH)2 的物质的量为 1 mol 。此时 n (Al 3＋) 和 n (OH －)的物质的量之比为 1∶2，故只发生 Al 3＋＋3OH －===Al(OH) ↓，还有一部分 Al 3＋存

在于溶液中，故选 A 。

8．下列说法正确的是(

)

A ．明矾溶于水产生 Al(OH)3 胶体：Al 3＋＋3H 2O===Al(OH) ↓＋3H ＋

B ．向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，恰好使 SO 2－沉淀完全：2Al 3＋＋3SO 2－＋3Ba 2＋＋6OH

－

===2Al(OH) ↓＋3BaSO 4↓

C ．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容

器中

24

2

23

2

＋

D．明矾的净水作用与液氯对自来水的消毒作用原理相同

答案：C

9．下列离子方程式表达正确的是()

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH

3

·H

2

O===AlO－＋4NH＋＋2H

2

O B．“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(浓盐酸)混合放出氯气：ClO－＋Cl－＋H ===Cl↑＋OH－

C．硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化：4Fe2＋＋O

2

＋2H

2

O===4Fe3＋＋4OH－

D．AlCl

3

溶液与NaAlO

2

溶液混合：Al3＋＋3AlO－＋6H

2

O===4Al(OH)↓

解析：选D。Al(OH)

3

不能溶于过量的氨水，A错误；Cl

2

能和OH－反应，二者不可能同时作为一个反应的生成物，且反应物中有H＋，生成物中不可能有OH－，B错误；C项忽视了Fe3＋和OH－能结合生成沉淀，C错误。

10．(2020·金华名校联考)工业上用铝土矿(主要成分为Al

2

O

3

，含Fe

2

O

3

杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是()

A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D．反应①的化学方程式为Al

2

O

3

＋2OH－===2AlO－＋H

2

O

解析：选D。由后续流程可知，反应①中试剂X的作用是将铝元素转移到溶液中，从而

与Fe

2

O

3

分离。由于Al

2

O

3

属于两性氧化物，而Fe

2

O

3

属于碱性氧化物，所以应选用氢氧化钠

溶液溶解Al

2

O

3

，A、B项均错误；流程最后一步电解Al

2

O

3

制取Al时元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C项错误。

11．碱式碳酸铝镁[Mg

a

Al

b

(OH)

c

(CO

3

)

d

]在一定条件下的转化如图所示，下列说法正确的是()

A．Q可能为NH

3

B．X可能为NaOH

C．a、b、c、d符合关系式：2a＋3b＝c＋d

D．工业上用CO还原Al

2

O

3

的方法制取金属Al