2020届高考化学一轮复习人教版常见物质的检验与鉴别PPT课件(51张)

解析：选 A。检验某溶液中是否含有 SO24－时，为了防止 Ag＋、 CO23－等离子的干扰，应先加稀盐酸将溶液酸化，然后再滴加 BaCl2 溶液，看是否生成白色沉淀，故 A 项正确；B、C、D 项 中均可避免 CO23－的干扰，但不能避免 Ag＋的干扰。
2．下列实验操作与结论都正确的是( )
Hale Waihona Puke Baidu
选项
选项
操作
现象
结论
向某浓溶液中加入铜片 有红棕色刺激性 原溶液中一
A 和浓硫酸并加热
气味的气体产生 定有 NO－ 3
向某溶液中滴入氯水， B 再滴加 KSCN 溶液
溶液显红色
原溶液中一 定有 Fe2＋
向某无色溶液中加入硝 产生白色沉淀，沉 原溶液中一
C 酸钡溶液
淀不溶于稀硝酸 定有 SO24－
将某气体通入酸性 D KMnO4 溶液中
现象
被检离子
先加稀盐酸，再 开始无明显现象，加入氯化钡溶液 _⑤__
加氯化钡溶液 后产生白色沉淀
产生白色沉淀，且不溶于稀硝酸
_②__
硝酸银溶液和稀
产生浅黄色沉淀，且不溶于稀硝酸 _③__
硝酸
产生黄色沉淀，且不溶于稀硝酸
_④__
下层呈橙色
_③__
氯水，四氯化碳
下层呈紫红色
_④__
试剂或方法
现象
被检离子
物质检验应注意事项 (1)选取试剂要最佳：选取的试剂对被检物质中的各物质反应现 象要专一，使之一目了然。 (2)不许“指名道姓”：结论的得出来自实验现象，在加入试剂 之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取××试剂……” 的字样。一般简答顺序为取少许→溶解→加入试剂→描述现象 →得出结论。
(3)注意离子检验所要求的环境，如酸碱性。
合或相互滴加，记录反应现象，分析确定
①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、颜色等，初 步将被鉴别物质确定或分组 ②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反 只用一 原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈 种试剂 酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂； 若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈 酸性的盐溶液作试剂 ③可考虑用已检出的物质为试剂做后续鉴别
一般类型
鉴别方法
此类题目不限制所加试剂的种类或在指定范围内
任选或 选择试剂，可有多种解法，题目考查的形式往往
限选试剂 是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是
操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显
[自我检测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)用 FeCl3 溶液就可将 AgNO3、KSCN、H2SO4 和 NaOH 四种 无色溶液区分。( ) (2)用 AgNO3 溶液就可以鉴别 KCl 和 KI。( ) (3)只滴加氨水可鉴别 NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4 四种溶液。 () (4)用可见光束照射以区别溶液和胶体。( )
[答案] A
如何确定 FeCl3 溶液中含有少量 FeCl2?
答案：取少量溶液于试管中，滴加 K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝 色沉淀，说明含有 Fe2＋。
题组一 离子的检验 1．检验某溶液中是否含有 SO24－时，为了防止 Ag＋、CO23－等离子的 干扰，下列实验方案比较严谨的是( ) A．先加稀盐酸将溶液酸化，再滴加 BaCl2 溶液，看是否生成白色沉 淀 B．先加稀硝酸将溶液酸化，再滴加 BaCl2 溶液，看是否生成白色沉 淀 C．向溶液中滴加稀盐酸酸化的 BaCl2 溶液，看是否生成白色沉淀 D．向溶液中滴加稀硝酸酸化的 BaCl2 溶液，看是否生成白色沉淀
含有 NH3
解析：选 D。A 项中气体还可能是 O2、O3、NO2 等；B 项中 气体一定是氧化性气体；C 项中还可能是 CO 等。
(1)能使品红溶液褪色的气体有 SO2、Cl2、O3、NO2 等，其中 SO2 只能使石蕊试液变红，而不能使其褪色，Cl2、O3、NO2 最终可使石蕊试液褪色。 (2)在中学化学中，氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的 气体。
石蕊试液
变蓝色
酸碱指示剂
_①__
酚酞试液
变红色
生成白色胶状沉淀
_⑨__
稀盐酸
生成白色絮状沉淀，盐 _⑩__
酸过量时溶解
三、常见气体的检验 1．可燃性气体的检验
2．酸性气体的检验
先变浑浊后变澄清
褪去 又恢复红色
白烟 红
3．碱性气体(NH3)的检验
白烟 蓝
4．强氧化性气体的检验
黄绿
复燃 刺激性
蓝 红棕 刺激性
A．HCl 和 CO C．CH4 和 NH3
B．HCl、H2 和 CO D．HCl、CO 和 CO2
解析：选 A。根据题意可推知该混合气体中不含碱性气体；混 合气体中无 CO2 但有酸性气体；混合气体中的可燃性气体不含 氢元素。所以此混合气体的成分只能是 HCl 和 CO。
4．下列有关实验操作、现象和结论正确的是( )
第十章 化学实验
第一讲 常见物质的检验与鉴别
第十章 化学实验
掌握常见物质检验的方法。
常见物质的检验
[知识梳理] 一、常见阳离子的检验 ①H＋、②Fe3＋、③Fe2＋、④Al3＋、⑤NH＋ 4 、⑥Cu2＋、 ⑦Na＋、⑧K＋、⑨Ag＋
将上述符合相应现象的离子的代号填入下表：
试剂或方法
现象
产生红褐色沉淀 产生白色沉淀→迅速变为灰绿色→最后 NaOH 溶液 变为红褐色 开始生成白色沉淀→加至过量沉淀溶解
实验操作
实验结论
向溶液 X 中滴加稀 NaOH 溶液，将湿润 溶液 X 中无 A 的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变色 NH＋4
向某溶液中加入稀盐酸，放出无色有刺
该溶液中存在
B
激性气味的气体，将该气体通入澄清石
灰水中，石灰水变浑浊
SO23－
向某溶液中加入 NaOH 溶液，有白色沉 该溶液中可能含
C 淀生成
生成蓝色沉淀 NaOH 溶液
生成可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 并加热
被检 离子 _②__
_③__
_④__ _⑥__
_⑤__
试剂或方法
现象
被检 离子
KSCN 溶液
溶液呈红色
_②__
KSCN 溶液→氯 开始无明显现象，再加氯水或双氧水 _③__
水或双氧水 时溶液呈红色
盐酸→稀硝酸 生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸 _⑨__
有 Al3＋
将硫酸滴入 Fe(NO3)2 溶液中，溶液变黄 氧化性：
D色
Fe3＋>NO－3 (H＋)
解析：选 C。检验溶液中有无 NH4＋时，需要将溶液与浓的碱溶 液共热，若放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶 液中有 NH＋ 4 ，否则，溶液中无 NH4＋，A 项错误；向溶液中加 入稀盐酸，放出可使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的 气体，证明溶液中可能存在 SO23－或 HSO－ 3 ，B 项错误；酸性环 境下的 NO－ 3 可将 Fe2＋氧化为 Fe3＋，证明 NO－ 3 (H＋)的氧化性比 Fe3＋的强，D 项错误。
选项
实验操作
现象
结论
将某气体通入 FeCl2 溶 溶液由浅绿色 该气体中一定
A
液中
变为黄色
含有 Cl2
将某气体与湿润的淀 B 粉-KI 试纸接触
该气体一定是 试纸变蓝色
还原性气体
将某气体通过灼热的
该气体中一定
C
粉末由黑变红
CuO 粉末
含有 H2
将某气体与湿润的红 D
色石蕊试纸接触
该气体中一定 试纸变蓝色
B．AgCl、NaHCO3 D．Na2CO3、CuSO4
解析：选 C。A 项，样品加入水 NaHCO3 溶解，再加入稀盐酸 Al(OH)3 溶解，HCl 与 NaHCO3 反应放出气体，但样品中加入 稀硫酸，不会出现固体，A 项错误；B 项，样品中加入水 NaHCO3 溶解，再加入稀盐酸 AgCl 不溶解，B 项错误；C 项，样品加 入水 Na2SO3 溶解，再加入稀盐酸 BaCO3 溶解，产生气体，而 加入稀硫酸产生 CO2 和 SO2 的混合气体，且生成 BaSO4 沉淀， C 项正确；D 项，样品加水均溶解，D 项错误。
(4) 一 定 要 注 意 避 免 离 子 间 的 相 互 干 扰 ， 如 检 验
CO
2－ 3
时，
HCO－ 3 、SO23－、HSO－ 3 会造成干扰。
(5)尽可能选择特征反应以减少干扰，如检验 Fe3＋常选用 KSCN
溶液，而不是 Na2CO3 溶液等。
根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
答案：(1)√ (2)√ (3)× (4)√
2．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀
盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存
在。
该白色粉末可能为( )
A．NaHCO3、Al(OH)3 C．Na2SO3、BaCO3
解析：选 B。A.在溶液中加 KSCN，溶液显红色，只能证明一 定存在 Fe3＋，不能证明是否含有 Fe2＋，错误；B.无水 CuSO4 遇水生成 CuSO4·5H2O，固体由白色变为蓝色，正确；C.灼 烧白色粉末，火焰呈黄色，能够证明原粉末中含有 Na＋，无法 证明是否含有 K＋，因为要观察钾的火焰颜色，必须透过蓝色 钴玻璃滤去黄光，排除钠的干扰，错误；D.能使澄清石灰水变 浑浊的气体不一定是 CO2，SO2 也可以，错误。
无色溶液中溶质的检验程序
题组二 气体的检验
3．某无色混合气体可能由 CH4、NH3、H2、CO、CO2 和 HCl 中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过
浓 H2SO4，总体积基本不变，通入过量的澄清石灰水，未见变 浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在空气
中能够点燃，燃烧产物不能使 CuSO4 粉末变色。则原混合气体 的成分是( )
常见物质的鉴别
[知识梳理] 1．概念：鉴别是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认。
2．物质鉴别的一般类型和方法
一般类型
鉴别方法
①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，
然后再利用它或它们去鉴别其他几种物质
②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰 不用试剂
色反应等方法鉴别出一种或几种物质
③若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混
某固体混合物可能含有 MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、 Ba(NO3)2、AgNO3 和 CuSO4。将该混合物进行如下实验，根据 所给实验现象完成表格(对于能确定的物质在相应位置写化学
品红溶 先产生沉淀，后溶解，生成的 先加氯化
液 气体能使品红溶液褪色
_⑥__
钡溶液，
品红溶 先产生沉淀，后溶解，生成的
再加稀盐 液，澄清 气体不能使品红溶液褪色，但
酸，生成
_⑦__
石灰水 能使澄清石灰水变浑浊
的气体分
澄清石 无沉淀生成，生成的气体能使 别通入
灰水 澄清石灰水变浑浊
_⑧__
试剂或方法
5．NO 的检验——无色气体，与空气接触后立即变为红棕色。
[自我检测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)能使品红溶液褪色的气体一定是 SO2。( ) (2)某溶液中加入盐酸生成无色无味的气体，气体通过澄清石灰 水产生白色沉淀，则该溶液中一定含有 CO23－。( ) (3)某溶液中加入 BaCl2 溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不 溶解，则该溶液中一定含有 SO24－。( ) (4)某气体在空气中可产生白雾，能使湿润的蓝色石蕊试纸变 红，则该气体一定是 HCl。( ) (5)某无色溶液中滴加氯水后，再加入 CCl4 振荡，下层呈紫色， 说明原溶液中一定含有 I－。( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√
溶液褪色
该气体一定 是 C2H4
[解析] 向某浓溶液中加入铜片和浓硫酸并加热，有红棕色刺 激性气味的气体产生，说明生成了二氧化氮，则原溶液中一定 有 NO－ 3 ，故 A 正确；要检验溶液中一定有 Fe2＋，应该先滴加 KSCN 溶液，无明显变化，再滴入氯水，溶液显红色，故 B 错 误；原溶液中可能含有 SO23－，故 C 错误；能使酸性 KMnO4 溶液褪色的气体除 C2H4 外，还有 SO2 等，故 D 错误。
石蕊试液
溶液呈红色
_①__
焰色反应
火焰呈黄色
_⑦__
火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃) _⑧__
二、常见阴离子的检验
①OH－、②Cl－、③Br－、④I－、⑤SO24－、⑥SO23－、⑦CO23－、 ⑧HCO3－、⑨SiO23－、⑩AlO－ 2 将上述符合相应现象的离子的代号填入下表：
试剂或方法
现象
被检离子
2．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( ) A．在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3＋， 无 Fe2＋ B．气体通过无水 CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸 气 C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有 Na＋，无 K＋ D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 CO2