人教版选修4 第四章 电化学基础 章末复习总结训练

人教版选修4 第四章 电化学基础
一、选择题
1．近来科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子作溶剂，在200 ℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。

电池总反应式为C 2H 5OH ＋3O 2===2CO 2＋3H 2O ，下列说法不正确的是( ) A ．C 2H 5OH 在电池的负极上参加反应 B ．1 mol 乙醇被氧化转移6 mol 电子 C ．在外电路中电子由负极沿导线流向正极 D ．电池正极的电极反应为4H ＋
＋O 2＋4e －
===2H 2O
2．氯碱工业的基本原理就是电解饱和食盐水。

下列关于实验室电解饱和食盐水的说法中正确的是( )
A ．可以选用石墨棒作为阴、阳极材料，但阳极材料也可以用铁棒
B ．用湿润的淀粉KI 试纸靠近阴极区域，试纸变蓝
C ．电解过程中，在阳极区域溶液中滴加品红，品红褪色
D ．实验结束后，将溶液搅拌，然后用pH 试纸检验，溶液呈中性 3．相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是( )
4．用含少量银和锌的粗铜作阳极，纯铜片作阴极，CuSO 4溶液作电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了x g ，则( ) A ．电解液质量增加x g B ．阴极质量增加x g C ．阴极质量增加b g ，b >x D ．阴极质量增加b g ，b <x
5．下列关于金属腐蚀的叙述正确的是( ) A ．金属被腐蚀的本质是M ＋n H 2O===M(OH)n ＋n
2H 2↑ B ．马口铁(镀锡铁)镀层破损后，首先是镀层被氧化 C ．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 D ．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀 6．有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是( )
A．甲中负极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
B．乙中阳极反应式为Ag＋＋e－===Ag
C．丙中H＋向碳棒方向移动
D．丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体
7．下列叙述正确的是()
A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极
B．氯碱工业中电解的是熔融NaCl
C．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O
D．如图中电子由Zn极移向Cu极，盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液
8．下列反应不可用于设计原电池的是()
A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
B．2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O
C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
D．4AI＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3
9．某种新型超级电池采用高铁酸钾(K2FeO4)作正极材料，填充H2的金属作负极材料，KOH溶液为电解液，该电池具有电压高且稳定、绿色环保等特点。

、下列说法正确的是()
A．正极的电极反应式为2FeO2－4＋10OH－＋6e－===Fe2O3＋5H2O
B．负极的电极反应式为H2－2e－===2H＋
C．电池工作过程中，溶液的pH增大
D．该电池工作时，电子从负极经KOH溶液流向正极
10．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4－H2C2O4混合溶液。

下列叙述错误的是()
A．待加工铝质工件为阳极
B．表面生成的致密氧化膜不溶于稀硫酸
C．阴极的电极反应式为Al3＋＋3e－===Al
D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
11．根据图示，可判断出下列离子方程式中错误的是()
A.2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s)
B.Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)
C.2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq)
D.2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq)
12．在理论上可设计成原电池的化学反应是
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH＞0
B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3+10H2O(l)ΔH＞0
C．CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)ΔH＜0
D．Mg3N2(s)+6H2O(l)=3Mg(OH)2(s)+2NH3(g)ΔH＜0
13．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是()
A．阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2＋＋2e－===Ni
B．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
14．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液,电解一段时间后,再加入W,能使溶液恢复到电解前的状态,下列选项符合题意的是()
选项X Y Z W
A C Fe NaCl H2O
B Pt Cu CuSO4
C uSO4溶液
C Ag F e A gNO3Ag2O晶体
D C C H2SO4H2O
15．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是()
A．电池I中锌是正极
B．电池Ⅱ是一次电池
C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应
D．电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒
16．21世纪是钛的世纪。

在800～1 000 ℃时电解TiO2可制得钛，装置如图所示。

下列叙述正确的是()
A．a为电源的正极
B．石墨电极上发生还原反应
C．阴极发生的反应为TiO2＋4e－===Ti＋2O2－
D．每生成0.1 mol Ti，转移0.2 mol电子
17．埋在地下的钢管常用如图所示方法加以保护,使其免受腐蚀。

关于此方法,下列说法正确的是()
A.金属棒X的材料可能为铜
B.金属棒X的材料可能为钠
C.钢管附近土壤的pH增大
D.这种方法称为外加电流的阴极保护法
18．下列说法中不正确的是()
A.可充电电池充电时,发生电解反应;放电时,发生原电池反应
B.电镀时,应将镀层金属与电源正极相连
C.电解饱和NaCl溶液时,阳极上放出黄绿色气体的同时还产生大量的氢氧化钠
D.利用电化学原理保护金属主要有两种方法,分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法
19．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是()
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的pH均增大
D.产生气泡的速率甲比乙慢
20．在水中加等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+Cl-,该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中,通电片刻,则氧化产物与还原产物的质量比为()
A.35.5∶108
B.16∶207
C.8∶1
D.108∶35.5
21．下列各种情况下,埋在地下的输油铸铁管道被腐蚀速率最慢的是()。

A.在潮湿疏松的酸性土壤中
B.在潮湿疏松透气的土壤中
C.在干燥致密不透气的土壤中
D.在含碳较多、潮湿透气的土壤中
22．有A、B、C、D四种金属,进行如下实验:①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连,A逐渐溶解,B上有气泡逸出;②将A、D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈;③将B浸入C的盐溶液里,有金属C析出。

据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()
A.D>C>A>B
B.D>A>B>C
C.D>B>A>C
D.B>A>D>C
23．下列说法正确的是 ()
①锌跟足量稀硫酸反应时,加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率且不影响产气量
②镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀
③电镀时,应把镀件置于电解槽的阴极
④冶炼铝时,可以电解熔融的AlCl3
⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·n H2O
A.①②③④⑤
B.①③④⑤
C.③⑤
D.②④
24．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。

锌-锰碱性电池以KOH 溶液为电解液,电池总反应为Zn+2MnO2+2H2O Zn(OH)2+2MnOOH,下列说法不正确的是()
A.电池工作时,锌为负极
B.电池正极的电极反应式为MnO2+H2O+e-MnOOH+OH-
C.电池工作时,电解液中的OH-移向正极
D.外电路中每通过0.2 mol 电子,锌的质量理论上减少6.5 g
25．最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。

电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnO(OH)。

下列说法不正确的是()
A．该电池Zn为负极，MnO2为正极
B．该电池的正极反应为MnO2＋e－＋H2O===MnO(OH)＋OH－
C．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn
D．电池工作时水分子和OH－都能通过薄层纸片
二、非选择题
26．从N、S、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl-等离子中选出适当的离子组成电解质,采用惰性电极对其溶液进行电解。

(1)两极分别放出H2和O2时,电解质的化学式可能是。

(2)若阴极析出金属,阳极放出O2,电解质的化学式可能是。

(3)两极分别放出气体,且体积比为1∶1,电解质的化学式可能是。

27．如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。

为研究铁锈蚀的影响因素,某同学做了如下探究实验:
序号内容实验现象
1常温下将铁丝放在干燥空气中1个月干燥的铁丝表面依然光亮
2常温下将铁丝放在潮湿空气中1小时铁丝表面依然光亮
3常温下将铁丝放在潮湿的空气中1个月铁丝表面已变得灰暗
4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中1小时铁丝表面略显灰暗
5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中1小时铁丝表面已变得灰暗
6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中1
小时
铁丝表面灰暗程度比实验5严
重
回答以下问题:
(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号);在电化学腐蚀中,负极反应是;正极反应是;
(2)由该实验可知,可以影响铁锈蚀速率的因素有: ;
(3)为防止铁的锈蚀,工业上普遍采用的方法是(答两种方法)。

28．某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。

将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。

试回答下列问题：
(1)电源A极的名称是________。

(2)甲装置中电解反应的总化学方程式：________________________。

(3)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是________。

(4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是________(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是________(填化学式)。

(5)装置丁中的现象是________________________________。

29．如图是两种溶液进行电解的装置。

电极A是由金属M制成的，M的硝酸盐的化学式为M(NO3)2，B、C、D都是铂电极，P、Q是电池的两极，电路接通后，试回答下列问题：
(1)电极B上金属M沉淀出来：电极反应为____________________，同时电极C产生________，电极反应为____________________，电极D产生________，电极反应为________________________________________________________________________。

(2)电池中P是________极，Q是________极。

(3)A极上电极反应为
________________________________________________________________________。

30．依据某氧化还原反应设计的原电池如下图所示。

(1)该氧化还原反应的离子方程式为_______________________。

(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出铜片和银片洗净干燥后称重，总质量为67.6 g，请计算：通过导线的电子的物质的量。

(要求有计算过程)
参考答案
一、选择题
1．B
2．C
3．C
4．D
5．C
6．C 7．C 8．A 9．C 10．C 11．A 12．C 13．D 14．D 15．D 16．C 17．C 18．C 19．C 20．C 21．C
解析：C 解析 A 项,易发生析氢腐蚀,B 项,易发生吸氧腐蚀,D 项,易发生电化学腐蚀,故A 、B 、D 三项都加快了铸铁管道的腐蚀速率。

22．B 23．C 24．C 25．C 二、非选择题
26．(1)HNO 3、H 2SO 4、Ba(NO 3)2中的任意一种 (2)AgNO 3、Cu(NO 3)2、CuSO 4中的任意一种 (3)HCl 或BaCl 2
27．(1)3、4、5、6 Fe-2e -Fe 2+ 2H 2O+O 2+4e -4OH -
(2)湿度、温度、O 2的浓度、存在电解质溶液
(3)电镀、喷油漆等表面覆盖保护层,牺牲阳极的阴极保护法等
28．(1)正极(2)2CuSO 4＋2H 2O=====电解
2Cu ＋O 2↑＋2H 2SO 4(3)1∶1(4)银 AgNO 3(5)Y 极附近红褐色变深
29．(1)M 2＋
＋2e －
===M 氧气
4OH －
－4e －
===2H 2O ＋O 2↑ 氢气 2H ＋
＋2e －
===H 2↑
(2)正 负 (3)M －2e －
===M 2＋
30．(1)Cu ＋2Ag ＋
===Cu 2＋
＋2Ag (2)见解析。