九年级化学 第二章《身边的化学物质》教案 沪教版

第二章《身边的化学物质》

一、空气的成分

空气是一种含N2（78％）、O2(21％)、CO2、H2O、稀有气体及粉尘组成的混合物。

1、O2：食物变质、钢铁生锈、白磷自燃；

2、CO2：绿色植物的光合作用吸收CO2、碱溶液吸收CO2而变质；

3、H2O：NaOH固体、粗盐、糖潮解吸水、浓硫酸吸水、生石灰（CaO）吸水而变质；

4、N2、稀有气体化学性质稳定，常用作保护气体。

二、空气中氧气含量的测定

1、实验原理：利用红磷燃烧（4P+5O2 ＝ 2P2O5）消耗装置中的氧气，使装置中的压强降低，引起水倒流。流入装置中水的体积就是氧气的减少的体积。

2、实验现象：红磷燃烧时发光、放热、产生浓厚的白烟（固体小颗粒）；

冷却后，打开止水夹，水倒流，约占容积的1／5。

3、实验结论：氧气约占空气总体积的1／5

4、注意：装置要有良好的气密性；红磷的量要足够；燃烧后生成物是固体。

三、空气的污染与防治（气体类和粉尘类）

酸雨：指大气降水中酸碱度（PH值）低于5.6的雨水

危害：酸雨降落到河流、湖泊中，会妨碍水中鱼、虾的成长；酸雨还导致土壤酸化，使土壤的营养流失，危害植物的生长，危害森林的生长；腐蚀建筑材料；危害人体健康。

防治：一是减少污染，可采用低硫的煤、石油、天燃气等燃料，以及加工制成低硫或脱硫的燃料；或开发新能源，如太阳能等。二是进行回收处理，综合利用，如硫酸厂的尾气可采用氨吸收法、石灰乳吸收法等进行回收。硝酸厂尾气可采用碳酸钠溶液吸收法、氢氧化钠溶液吸收法等。

四、氧气

1、组成与结构

氧气是由元素组成；氧气是由大量的构成；每个氧分子是由构成。

2、物理性质：（常态下）氧气是一种无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。液氧与氧气都是由构成的，是分子间的不同，是同种物质，不同的状态。

3、化学性质：氧化性、助燃性

⑴、动植物的呼吸、食物的变质、钢铁的生锈都是物质与空气中的氧气发生缓慢氧化作用

⑵、在点燃或加热下，很多物质能与氧气反应

2Mg+O2 ＝ 2MgO 3Fe+2O2＝ Fe3O4 2 Cu +O2 ＝ 2 CuO 4Al+3O2 ＝ 2Al2O3

CH4+2O2＝ CO2+2H2O

其中，铁燃烧的实验中，应在集气瓶底部放少量的或铺一层，防止；可燃性的气体与氧气混合点燃可能引起爆炸，故在点燃前应先。

4、氧气的用途：供给呼吸、支持燃烧

5、氧气的实验室制法

⑴、反应原理： 2H2O2＝2H2O+O2 ↑ 2KMnO4＝K2MnO4+ MnO2+ O2 ↑

⑵、发生装置（依据和）

固体 (反应物是固体，反应需要加热)；固液（反应物是固体和液体，不需要加热）⑶、收集装置（依据和）

排水法（气体不溶于水且不与水反应）；

向上排空气法（气体的密度比空气大）；向下排空气法（气体的密度比空气小）

6、检验：；

7、验满：。

8、注意事项：先检查装置的，再加药品；试管口应倾斜；用高锰酸钾加热制取氧气时，试管口应，防止高锰酸钾进入导管；待气泡时再用排水法收集，才能收集到较纯的氧气；实验结束后，先把，再熄灭酒精灯，防止水倒流引起试管破裂。

五、自然界碳的循环

1、二氧化碳的产生：化石燃料的使用（主要途径）、动植物的呼吸和微生物的分解

2、二氧化碳的消耗：绿色植物的光合作用

3、温室效应：二氧化碳的含量增加，使全球气候变暖。你的做法：

。

六、二氧化碳

1、组成与结构

CO2是由元素组成；CO2是由大量的构成；

每个二氧化碳分子是由构成。

2、物理性质：（常态下）二氧化碳是一种无色、无味的气体，溶于水，密度比空气

干冰是二氧化碳的固体，易升华，吸热，常用于。

3、化学性质

⑴、既不燃烧，也不支持燃烧（燃着的木条熄灭）

⑵、与水反应（气体通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色）CO2+H2O==H2CO3(碳酸)

⑶、与碱溶液反应2NaOH+ CO2＝Na2CO3+ H2O（无明显现象）吸收CO2

CO2+ Ca（OH）2＝Ca CO3↓+ H2O（石灰水变浑浊）检验并吸收少量的二氧化碳气体

碳酸：⑴、酸性（紫色的石蕊试液变红色）⑵、不稳定性,受热易分解H2CO3＝CO2↑+H2O

4、二氧化碳的用途：。

5、二氧化碳的实验室制法

⑴、反应原理：Ca CO3 +2 HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑（大理石和稀盐酸）

⑵、发生装置（依据和）选用；

⑶、收集装置（依据和）选用；

6、检验：；

7、验满：。

8、注意事项：长颈漏斗的末端应，防止生成的气体。

主题二水和常见的溶液

一、水 H2O 水分子每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成

1、水是由和组成的（纯净物或混合物）

2、水组成元素的探究（依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变）

实验探究：电解水 2H2O ＝ H2↑+O2↑

实验现象：正、负两极都有冒出，且体积比为；正极产生的气体能使带火星

的木条，说明该气体是；负极产生的气体能且产生淡蓝

色的火焰，说明该气体是。

实验结论：水是由和组成。

二、水的净化

1、天然水、矿泉水、海水、自来水等是水溶液（混合物）

2、净化方法：吸附（活性炭）、沉降、过滤、蒸馏、消毒等

3、硬水和软水的区别：加肥皂水，观察是否有丰富的泡沫。

煮沸可降低水的硬度（水垢：Ca CO3和Mg（OH）2用醋酸或盐酸清洗水垢）

4、过滤：分离不溶性的固体和溶液的混合物（出去溶液中的固体杂质）

操作要领：“一贴、二低、三靠”

5、蒸发结晶：溶液中的溶质析出晶体的过程

三、水的污染与防治

1、污染源：工业废水、农业农药与化肥的过量使用、生活污水

2、防治：工业废水处理达标后排放、无磷洗涤剂、改善化学工艺等

四、溶液

1、溶液的特征：均一（各部分性质、浓度一样）、稳定（外界条件不变，不分层）、混合物；

2、溶液性质：①凝固点降低（常况下不易结冰），②沸点升高，③含离子溶液导电性增强

3、溶解时吸收的物质：硝酸铵，放热热量：氢氧化钠、浓硫酸、生石灰；

4、乳化作用：洗涤剂清洗油污是乳化作用。而汽油洗涤油污是溶解现象。

5、溶液的成分：溶质（气、固、液）、溶剂（水是常见的溶剂）m溶液=m溶质+m溶剂

写出以下溶液的溶质和溶剂：稀盐酸、；碘酒、；

石灰水、；硫酸亚铁溶液、。

6、影响物质溶解性的因素：温度、溶质的种类、溶剂的种类

7、饱和溶液和不饱和溶液

（1）、定义：饱和溶液是指在、下（能或不能）继续溶解该物质；不饱和溶液是指（能或不能）继续溶解该物质。

（2）、相互转化：

不饱和溶液饱和溶液：加溶质、蒸发溶剂、改变温度（使溶解度下降）

饱和溶液不饱和溶液：加溶剂、改变温度（使溶解度变大）

（3）、同一温度，同种物质的饱和溶液最浓。溶质的质量分数=溶解度／100+溶解度

8、溶解度

一定温度

⑴、溶解度 100克溶剂

饱和溶液

所溶解溶质的质量（溶解度）

⑵、溶解度曲线

①指定温度，查物质的溶解度；

②同一温度下，比较不同物质的溶解度；

③两曲线的交点表示相同温度下，两种物质的溶解度相等

（或该温度下，两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等）

④描述物质的溶解度受温度的影响情况；

⑤判断某温度下物质的溶液是否饱和及转化方法。如：

A点表示30℃物质的溶液是不饱和溶液，加溶质或降低温度能转化为饱和溶液。

9、溶液的计算