《物理化学》电化学练习

《物理化学》电化学练

习

-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

电化学练习（客观）

1．下列问题中哪个不能通过电导实验测定得到解决。 （a ）求难溶盐的sp K （b ）求离子的平均活度系数γ± （c ）求弱电解质的电离度α （d ）测定电解质溶液的浓度 答b

2．对于24Na SO ，其离子平均活度与平均活度因子及质量摩尔浓度间的关系为：

（a ）a b b γ

±±= （b ）1

34a b b γ±±=

（c ）1

427a b γ

±±= （d ）以上A ，B ，C 给出的关系都不对 答b

3．科尔劳许由实验得出m m ∞Λ=Λ-这一规律，它适用于 (南京化工大学2000年)

（a ）理想溶液 （b ）弱电解质溶液 （c ）强电解质的稀溶液（d ）无限稀释的溶液 答c

4.如果规定标准氢电极的电极电势{}2H

H 1V E +

=，则其他电极的氢标可

逆还原电极电势{}E

离子电极值与电池标准电动势cell

E

值将有何变化。

（a ）{}E 离子电极与

cell

E 各增加1V （b ）{}E

离子电极增加1V ，cell

E 不变

（c ）{}E 离子电极与

cell

E

各减小1V （d ）{}E

离子电极减小1V ，cell

E

不变。 答b

5．下列电池中哪个的电动势与Cl -离子的活度无关

(浙江工业大学2005年)

（a ）()()22Zn ZnCl aq Cl g Pt （b ）()()()2Ag AgCl s KCl aq Cl g Pt （c ）()()()223Hg Hg Cl s KCl aq AgNO aq Ag （d ）()()()22Pt H g HCl aq Cl g Pt

答b(把握起见，写出每个电池的电极反应和电池反应)

6．等温恒压下电池以实际工作电压E '放电，其过程热效应Q 为： (浙江工业大学2006年)

（a ）T S ∆ （b ）r m H ∆ （c ）r m 'H zFE ∆+ （d ）'T S zFE ∆- 答c

7．下列电池中，电动势与氯离子活度有关的电池是： (浙江工业大学2006年)

（a ）()()2Ag AgCl s KCl aq Cl Pt

（b ）()()()223Hg Hg Cl s KCl aq AgNO aq Ag （c ）()()()22Hg Hg Cl s KCl aq AgCl s Ag （d ）()()22Zn ZnCl aq HCl aq H Pt 答b

8．能斯特方程i

i i

(/)ln E E RT zF a ν=-∏中，E 的物理意义是(中国科学技

术大学2004年)

（a ）(/)0RT zF =时的电池的电动势 （b ）i i i

1a ν∏=时的电动势

（c ）参加电池反应的各物质均处在标准态时的电动势

(d ) 参加电池反应的各物质浓度均为1时的电动势 答c

9.对于（1）电解池的阴极；（2）原电池的正极；（3）电解池的阳极；（4）原电池的负极，由于极化而使电极电势负移的电极是其中的：

（a ）（1）和（2） （b ）（1）和（4） （c ）（2）和（3） （d ）（3）和（4） 答a ；

10.以铜为电极，电解31.0mol dm CuSO (pH=3)-⋅溶液，在阴、阳极上的电解反应是：

（a ）阴极析出铜，阳极析出氧 （b ）阴极析出氢气，阳极析出氧气 （c ）阴极析出铜，阳极铜溶解 （d ）阴极析出氢气，阳极铜溶解 答c ；

11．下列关于电解池的两个电极特征的说明中不正确的是：

（a ）在阳极，其电势较高，进行氧化反应 （b ）电子密度较低的电极，称为阴极

（c ）电子密度较高的电极，进行还原反应 （d ）在阴极进行还原反应 答b ；

12．电解混合电解液时，有一种电解质可以首先析出，它的分解电压等于下列差值中的哪一个？式中E 平， E 阴和E 阳分别代表电极的可逆电极电势和阴、阳极的实际析出电势。(中国科学技术大学2004年) （a ）E 平，阳E -平，阴 （b ）E 阴E +阳

（c ）E 阳(最小) E -阴(最大) （d ）E 阳(最大) E -阴(最小) 答c ；