电解质溶液

5. Ac- 、NH4+ 的平衡常数表达式分别为
。
二、酸碱反应的实质
质子传递反应
HCl（g）+ NH3（g）
酸1
碱2
NH4+ + Cl-
酸2
碱1
HCl(质子酸，酸1)比NH4+（共轭酸，酸2）强；NH3(质 子碱，碱1)比Cl- (共轭碱,碱2)强。
酸碱反应是强酸强碱反应生成弱酸与弱碱Байду номын сангаас酸碱反应的
现以醋酸的解离为例，弱酸的解离常数Ka为：
解离平衡 简写
HAc +H2O HAc
H3O+ + AcH+ + Ac-
醋酸的解离常数
Κa
=
Η+ Ac-
ΗAc
同理，氨水的解离常数Kb为：
NH3∙H2O
NH4+ + OH -
Kb
[
NH
4
][OH
]
[NH3 • H 2O]
第八章 电解质溶液原理
二、弱电解质的解离度
这种在弱电解质溶液中，加入与该弱电解质具有相同离 子的易溶强电解质，导致弱电解质的解离度降低的现象，称
为同离子效应。
第八章 电解质溶液原理
在HAc溶液中加入NaCl，NaCl解离产生的Na+和Cl-，对 HAc解离产生的H+、Ac-的静电吸引作用，使H+、Ac-的活动 性减小，相互结合成分子的机会减少，HAc的解离平衡向右 移动，其解离度略有增加。这种在弱电解质溶液中加入不含 相同离子的强电解质，引起弱电解质的解离度增大的效应，
将弱酸溶于碱性溶剂可增强其酸性，如HAc在水中是弱酸， 而在NH3中则表现出强酸性。 将弱碱溶于酸性溶剂可增强其碱性，如NH3在水中是弱碱， 而在冰醋酸中则表现出强碱性。
课堂互动
请写出H2CO3、H2PO4-的共轭碱， H2PO4-、HCO3- 、Ac-的共 轭酸。
第八章 电解质溶液原理
课堂互动
1. HS-的共轭酸是（ B ）。
HAc
H+ + Ac-
第八章 电解质溶液原理
一、弱电解质溶液的解离常数
在水溶液中，弱电解质在一定温度下，当解离和结合 成分子的速率相等时，达到动态平衡，称为解离平衡，此 时溶液中解离的离子浓度的乘积与分子浓度之比是一个常 数，称为解离平衡常数，简称解离常数，以Ki表示。常用 Ka表示弱酸的解离常数，用Kb表示弱碱解离常数。
第八章 电解质溶液原理
注：1. 酸碱的对应关系（共轭酸碱对）
共轭酸 HCl HAc NH4+ HCO3-
质子 + 共轭碱 H+ + ClH+ + AcH+ + NH3 H+ + CO32-
(1)酸给出质子变成碱，酸是质子的给予体；碱接受质子变成酸， 碱是质子的接受体。 (2)左边的酸是右边的碱的共轭酸，右边的碱是左边的酸的共轭碱 。
第八章 电解质溶液
第一节 弱电解质溶液
一、弱电解质溶液的解离常数 二、弱电解质的解离度 三、同离子效应和盐效应
第二节 酸碱质子理论
一、酸碱的质子概念 二、酸碱反应的实质 三、酸碱的强度
第三节 缓冲溶液
一、缓冲溶液的缓冲作用和组成 二、缓冲溶液的pH计算 三、缓冲溶液的配制
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 分为强电解质与弱电解质两类。
在一定温度下，解离达到平衡时，已解离的弱电解质 分子数占弱电解质分子总数的百分数，称为解离度，常用α 表示：
已解离的分子数
弱电解质的分子总数 100%
三、同离子效应和盐效应
向弱电解质溶液中，加入强电解质，会影响弱电解质的
解离度。在醋酸溶液中，存在下列解离平衡：
HAc
H+ + Ac-
若加少量固体NaAc，会使溶液中Ac-的浓度增加，醋酸的 解离平衡向左移动，H+浓度降低，HAc浓度增大，使醋酸的 解离度降低。
A. H+ B. H2S C. S2- D. H2SO4 2.H2PO4-的共轭碱是（ C ）。 A. OH- B. H3PO4 C. HPO42- D. PO433.0.1mol ·L-1的下列物质，溶液呈碱性的是（A
）。
A.NaAc B.NH4Ac C.(NH4)2SO4 D.NaCl 4.根据酸碱质子理论，凡是能 接受质子 称为碱， 酸碱反应的实质是 质子传递反应 。
2. 酸碱的强弱与下列因素有关 酸碱本身的性质：即物质给出或接受质子的能力。
HCl
HAc
H2CO3 NH4+
H+ + Cl-
H+ + Ac-
H+ + HCO3H+ + NH3
pKa
4.76 6.35 9.24
酸性： HCl＞ HAc ＞ H2CO3 ＞ NH4+ 碱性： NH3 ＞ HCO3- ＞ Ac- ＞ Cl-
强电解质——在水溶液中几乎完全解离，导电能力强，例如， 强酸、强碱、盐，其解离过程用“ ”表示，如NaCl的解 离可表示为：
NaCl
Na + + Cl-
弱电解质——在水溶液中仅能部分解离，导电能力弱，
例如，弱酸HAc、弱碱NH3∙H2O等，其解离过程是可逆的， 以“ ”表示， 如HAc的解离可表示为：
3．质子酸（碱）的共轭关系
HB（质子酸）
共轭酸
B‾ （质子酸）+ H+
共轭碱
（1）共轭酸（碱）的酸性越强,其共轭碱（酸）的碱性就 越弱。
（2）酸和碱可以是中性的分子，也可以是带电的阴离子 和阳离子。
（3）酸碱是相对的，在H2CO3/HCO3-的共轭酸碱对中 HCO3-是碱，而在HCO3-/CO32-的共轭酸碱对中HCO3-是 酸， HCO3-称为两性物质。
酸碱性的强弱与反应对象或溶剂的性质也有关。
H2O+ NH3
NH4++OH-
HAc + NH3
NH4++ Ac-
NH3在水中是弱碱，而在冰醋酸中则表现出强碱性。
因为HAc比H2O更容易给出质子，则NH3在HAc中就更
容易得到质子，所以在冰醋酸中NH3的碱性就增强。
第八章 电解质溶液原理
结论：物质的酸碱性是相对的。
实质是共轭酸碱对之间的质子传递反应 。
第八章 电解质溶液原理
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按照质子理论观点， 讨论下列反应的本质：（1）HAc与 NH3 . H2O的反应；（2）HAc、 NH3 . H2O的电离过程； （3） NH4+、 Ac－的水解反应。
称为盐效应。 同离子效应中也有盐效应，盐效应可以忽略。
一、酸碱的质子概念
布朗斯特（Bronsted）质子理论认为：
1.酸 凡能提供质子（H＋）的任何分子或离子称为酸（质子酸）， 例如：HCl、HAc 、NH4＋、H2CO3等 。 2.碱
凡能接受质子（H＋）的任何分子或离子称为碱（质子碱）， 例如： Cl - 、Ac- 、NH3、CO32-等。