【精准解析】四川省成都外国语学校2019-2020学年高一下学期开学考试化学试题

2.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是( )
①氢氧化物中碱性最强的是 CsOH；
②单质熔点最高的是铯；
③与 O2 反应均可得到多种氧化物； ④它们的密度依次增大；
⑤其单质的还原性依次增强；
⑥它们对应离子的氧化性依次增强；
A. ①⑤
B. ②⑥
C. ②③④⑥
【答案】C
【解析】
D. ②③④
【详解】①在周期表中金属性最强的元素是铯，则氢氧化物中碱性最强的是 CsOH，①正确； ②对于碱金属元素，从上到下，离子半径依次增大，金属键能依次减小，单质的熔点依次降 低，单质熔点最高的是锂，②不正确；
⑥次氯酸的电子式为
，⑥不正确；
⑦离子化合物中一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物，⑦正确；
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综合以上分析，只有②③⑦正确，故选 C。
【点睛】在书写 HClO 的电子式时，我们很容易把 Cl 放在 H 与 O 的中间，因为 Cl 的最外层电
子数为 7 个，只能形成一对共用电子，所以 Cl 原子应在分子的某一端。
成都外国语 2019 级高一下期入学考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H--1 C--12 N--14 O--16 Ne--20 Cu--63.5 Zn--65 一、单选题(每一题只有一个最合适的选项，每题 2 分，共 50 分） 1.新型冠状病毒是一种致病性很强的 RNA 病毒，各位成外的小可爱们请注意防护额！下列说 法错误的是( ) A. 新型冠状病毒组成元素中含有 C、H、O B. 用“84 消毒液”进行消毒时，消毒液越浓越好
C. 3M 防颗粒物口罩均使用 3M 专有高效过滤材料——聚丙烯材质，聚丙烯属于有机物 D. 不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒 【答案】B 【解析】 【详解】A．新型冠状病毒是 RNA 病毒，RNA 中含有 C、H、O 等元素，A 正确； B．“84 消毒液”具有一定的刺激性和腐蚀性，必须稀释后才能使用，B 错误； C．聚丙烯属于有机物，且属于高分子化合物，是由丙烯加聚而成，C 正确； D．新型冠状病毒可通过飞沫和接触传染，所以不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒， D 正确； 故选 B。
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③锂与 O2 反应只能得到氧化锂，③不正确； ④钾的密度小于钠，④不正确；
⑤从锂到铯，金属性依次增强，则其单质的还原性依次增强，⑤正确；
⑥从锂到铯，单质的还原性依次增强，则它们对应离子的氧化性依次减弱，⑥不正确；
综合以上分析，②③④⑥不正确，故选 C。
3.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等已被发现。 下列有关说法中，正确的是 ( )
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D. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si
【答案】A 【解析】 【详解】A．CaO 与水反应过程中，既有氧氢共价键的断裂，也有氧氢共价键的形成，A 正确； B．H2O 的热稳定性比 H2S 强，是由于氧氢键能大于硫氢键能，与分子间作用力无关，B 不正确； C．HCl 属于共价化合物，C 不正确； D．证明元素的非金属性：Cl>C>Si，应比较最高价含氧酸的酸性强弱，而盐酸是氯的无氧酸， D 不正确； 故选 A。 7.下列叙述正确的有___个（ ）
述正确的是( )
A. NaH 在水中显酸性
B. 钠与其他碱金属都必须保存在煤油
中
C. NaH 中氢离子半径比锂离子半径小
D. NaH 中氢离子被氧化为氢气
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaH 与水反应生成 NaOH 并放出氢气，溶液显碱性，A 不正确；
B．锂的密度比煤油小，会浮在煤油表面，不能保存在煤油中，B 不正确；
①用电子式表示 MgCl2 的形成过程为：
②两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键
③离子化合物在熔融状态时能够导电
④含有非极性键的化合物一定是共价化合物
⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
⑥次氯酸的电子式：
⑦离子化合物中一定含有离子键
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
题意；
8，则 M 的原子序数为 37，C 符合题
意；
D. 图
中，M 上方元素的原子序数为 27，则 M 的原子序数为 27+18=45，D 不合题
意；
故选 C。
5.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠显+1 价，NaH 与水反应放出氢气。下列叙
A. H2 与 H3 中存在氢键
C. C60 分子中有范德华力
B. O2 与 O4 互为同位素 D. N5+中含有 34 个电子
【答案】D
【解析】
【详解】A．H2 与 H3 中都不存在氢键，A 不正确； B．O2 与 O4 互为同素异形体，B 不正确； C．C60 分子中只存在共价键，它的分子间存在范德华力，C 不正确； D．N5+中含有的电子数为 7×5-1=34，D 正确； 故选 D。
C．NaH 中氢离子与锂离子的电子层结构相同，但氢元素的核电荷数小，则氢离子半径比锂离
子半径大，C 不正确；
D．NaH 与水反应时，氢离子失电子，被氧化为氢气，D 正确；
故选 D。
6.下列说法正确的是（ ）
A. CaO 与水反应过程中，有共价键的断裂和形成
B. H2O 的热稳定性比 H2S 强，是由于 H2O 的分子间作用力较大 C. KCl、HCl、KOH 的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物
4.下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中 M 为 37 的是（ ）
A.
B.
C. 【答案】C 【解析】 【详解】A．图 A 不合题意；
D. 中，M 左边元素的原子序数为 17+18=35，则 M 的原子序数为 36，
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B．图
中，M 左边元素的原子序数为 19+18=37，则 M 的原子序数为 38，B 不合
【答案】C
【解析】
【详解】用电子式表示 MgCl2 的形成过程中，电子转移的箭头应从 Mg 指向 Cl，①不正确； ②极性键是由两个不同种非金属元素的原子间所形成，②正确；
③在熔融状态时，离子化合物中的阴、阳离子能发生自由移动，能够导电，③正确；
④离子化合物 Na2O2 中含有氧氧非极性键，④不正确； ⑤周期表中金属和非金属分界线附近的元素可能作半导体材料，⑤不正确；