化学新高考 专题23 氧化还原反应的计算及方程式的配平专项

氧化还原反应（三）

氧化还原反应的计算及方程式的配平专项

技巧方法解析：

1．对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为始态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。

2．守恒法解题的思维流程（重点）

(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。

(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。

(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。

n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。

3．氧化还原方程式配平的基本原则

4．氧化还原方程式配平的一般步骤

例题示范：] 配平化学方程式：

H 2S ＋HNO 3―→S ↓＋NO ↑＋H 2O

分析 配平步骤如下

第一步：标变价，化合价必须学好，H 2S －2＋HNO 3＋5―→S 0↓＋N ＋2O ↑＋H 2O

第二步：列得失或者画双线桥出来，H 2S －2 ＋ HN ＋5O 3

失去↓2e － ↓得到(5－2)e －

S 0 N ＋2O

第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。 H 2S －2 ＋ HN ＋5O 3

失去2e －×3↓ ↓得到3e －×2

S 0 N ＋2

O

故H 2S 的化学计量数为3，HNO 3的化学计量数为2。

第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。

3H 2S ＋2HNO 3===3S ↓＋2NO ↑＋4H 2O

第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O 原子守恒来进行验证。

核心技巧

配平的基本技能

(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价是全变的，一般从左边反应物着手配平。

(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。

(3)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H ＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH －，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。

(4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

规律总结： 多步反应得失电子守恒问题

有的试题反应过程多，涉及的氧化还原反应也多，数量关系较为复杂，若用常规方法求解比较困难，若抓住失电子总数等于得电子总数这一关系，则解题就变得很简单。解这类试题时，注意不要遗漏某个氧化还原反应，要理清具体的反应过程，分析在整个反应过程中化合价发生变化的元素得电子数目和失电子数目。

随堂练习

1．____KI ＋____KIO 3＋____H 2SO 4===____I 2＋____K 2SO 4＋____H 2O

答案 5 1 3 3 3 3

2．____MnO －4＋____H ＋＋____Cl －===____Mn 2＋＋____Cl 2↑＋____H 2O

答案21610258

3．____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O

答案36213

4．____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3↑

答案29335

5．____(NH4)2Cr2O7===____N2↑＋____Cr2O3＋____H2O

答案1114

6．____ClO－＋____Fe(OH)3＋____===____Cl－＋____FeO2－4＋____H2O

答案324OH－325

7．____MnO－4＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O

答案256H＋258

8．____Mn2＋＋____ClO－3＋____H2O===____MnO2↓＋____Cl2↑＋____

答案524518H＋

基础知识训练

一、单项选择题

1．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是()

A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色

B．将SO2通入品红溶液中，溶液红色褪去

C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去

D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色

2．下列反应中，CO2中有元素化合价发生变化的是()

A．CO2被过氧化钠固体吸收，有氧气生成

B．镁条在CO2中燃烧，有黑色固体生成

C．将足量CO2通入氨水中，有碳酸氢铵生成

D．将CO2通入硅酸钠溶液中，有白色浑浊物生成

3．“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列说法正确的是()

A．X的化学式为Ag2S

B．银针验毒时，空气中氧气失去电子

C．反应中Ag和H2S均是还原剂

D．每生成1 mol X，反应转移4 mol e－

4．科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒(直径为20～60 nm)。下列有关说法错误的是() A．氯金酸钠中金元素的化合价为＋3

B．葡萄糖具有还原性

C．检测时，NaAuCl4发生氧化反应

D．纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应

5．某离子反应涉及H2O、ClO－、NH＋4、H＋、N2、Cl－六种微粒，其中c(NH＋4)随着反应的进行逐渐减小，下列判断错误的是()

A．氧化产物是N2

B．消耗1 mol氧化剂，转移电子2 mol

C．反应后溶液的酸性明显减弱

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2

6．将0.1 mol Cl2通入100 mL含等物质的量的HBr与H2SO3的混合溶液中，有一半的HBr 被氧化，则下列说法正确的是()

A．物质的还原性：HBr>H2SO3>HCl

B．HBr与H2SO3的物质的量浓度均为0.6 mol·L－1

C．通入0.1 mol Cl2发生反应的离子方程式为

5Cl2＋4H2SO3＋2Br－＋4H2O===4SO2－4＋Br2＋10Cl－＋16H＋

D．若再通入0.05 mol Cl2，恰好能将HBr和H2SO3完全氧化

7．某强氧化剂XO(OH)＋2被Na2SO3还原。如果还原2.4×10－3 mol XO(OH)＋2，需用30 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是()

A．＋2 B．＋1 C．0 D．－1

8．若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为()

A．1∶4 B．1∶2 C．2∶1 D．4∶1

9．现有24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()

A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5

10.．Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为()

A．2 B．3 C．4 D．5

11.．取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL的NO2气体和672 mL的N2O4气体(均已折算为标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。则x等于()

A．8.64 B．9.20 C．9.00 D．9.44

12.．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这