高中化学 第二章 第3节 第1课时 氧化还原反应、氧化剂与还原剂课件 鲁科版必修1
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答案：A
►变式训练
1．在下列物质间相互转化中，需要加入氧化剂才能 实现的是(B)
A．H2SO4―→MgSO4 C．CuSO4―→Cu
B．S→SO2 D．HClO―→Cl2
解析：需要加入氧化剂则上述变化应该是还原剂 的变化，也就是从前到后应该是化合价升高的变化。A 中无化合价的变化；B中硫元素化合价升高；C中铜元 素的化合价降低；D中氯元素的化合价降低。
③在线桥上注明电子转移的数目，注意：只写数目， 不标得失。
2．守恒规律。 (1)化合价守恒：反应中元素的化合价升高的总数等于 元素的化合价降低的总数。 应用：根据化学方程式计算：配平氧化还原反应方程 式。 (2)得失电子守恒：反应过程中还原剂失去电子的总数 等于氧化剂得到电子的总数。
解析：B中用单线桥表示不写出“失去”。C中得 失电子不相等，D中电子应转移给KClO3中的氯元素。
A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．2∶3
解析：本题主要考查氧化还原反应中得失电子守恒 这一基本规律的应用。该反应中氧化剂NaClO3中Cl从＋ 5―→＋4，即1 mol NaClO3得1 mol e－；还原剂Na2SO3中 S从＋4―→＋6，即1 mol Na2SO3失2 mol e－，根据得失 电子总数相等可知每2 mol NaClO3才能氧化1 mol Na2SO3， 所以二者物质的量之比为2∶1。
知识点二 氧化还原反应中的电子转移
1．电子转移的表示方法。 (1)双线桥法。 表示的是同一元素在反应物转化为生成物时电子转 移的结果，反映了化学反应的本质及参加反应的各物质 间的氧化还原关系。
①双线桥法的基本步骤：
②注意事项： a．箭头、箭尾指向化合价变化的同种元素。 b．必须注明“得到”或“失去”的字样。 c．还原剂失去电不同的氧化剂与同一种还原剂反应，反应越容易，说 明氧化剂的氧化性越强；不同的还原剂与同一种氧化剂反 应，反应越容易，说明还原剂的还原性越强。
第二章 元素与物质世界 第3节 氧化剂和还原剂 第1课时 氧化还原反应、氧化剂与还原剂
知识点一 氧化还原反应相关概念理解
1．氧化还原反应的相关概念。 (1)氧化剂：氧化还原反应中得到电子的物质；发生 还原反应，表现氧化性。 (2)还原剂：氧化还原反应中失去电子的物质；发生 氧化反应，表现还原性。
(3)氧化产物：氧化还原反应中，还原剂发 生氧化反应所生成的产物。
知识点三 氧化性和还原性
1．概念。 氧化性：氧化剂得电子的能力。 还原性：还原剂失电子的能力。 2．氧化性和还原性的强弱比较。 (1)根据氧化还原方程式判断。
得到电子，化合价降低，被还原 上述反应要顺利进行必须具备： 氧化性：氧化剂＞氧化产物； 还原性：还原剂＞还原产物。 (2)根据金属活动性顺序判断。
则电子数为 5NA。被还原的氯气(氧化剂)与被氧化的氯气(还原剂)的物
质的量之比为 5∶1。
ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的 要求ClO2将逐渐取代Cl2而成为生产自来水的消毒剂。工业 上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反 应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 ()
答案：B
►变式训练
3．溶液中氧化剂XO的含量有1.5×10－2 mol，与300 mL 0.1 mol·L－1亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已 知Na2SO3被氧化为Na2SO4，则还原产物中元素X的价态是 (C)
A．＋2 B．－2 C．＋1 D．0
解析：n(Na2SO3)＝0.3 L×0.1 mol·L－1＝0.03 mol， Na2SO3被氧化为Na2SO4，化合价升高总数为 [＋6－(＋ 4)]×0.03 mol；设X被还原后的价态为y，则化合价降低总 数为(＋5－y)×1.5×10－2mol，由化合价升高总数等于降 低总数：(6－4)×0.03＝(5－y)×1.5×10－2，y＝＋1。
(4)还原产物：氧化还原反应中，氧化剂发 生还原反应所生成的产物。
2．氧化还原反应各概念间的关系。
概括：“得、降、氧、还；失、升、还、氧”， 即：
得(得到电子)—降(化合价降低)—氧(氧化剂)— 还(发生还原反应)
失(失去电子)—升(化合价升高)—还(还原剂)— 氧(发生氧化反应)
3．氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。
答案：A
►变式训练 2．在 3Cl2＋6KOH==△===KClO3＋5KCl＋3H2O 的反应中，下列 说法不正确的是(A) A．Cl2 是氧化剂，KOH 是还原剂 B．KCl 是还原产物，KClO3 是氧化产物 C．反应中每消耗 3 mol Cl2，转移电子数为 5NA D．氧化剂物质的量是还原剂物质的量的 5 倍
解析：反应中电子转移情况可表示为：
0
3C
l2＋6KOH==△===K＋C5
失去 5e－，化合价升高，被氧化 lO3
－1
＋5KC
得到 5×e－，化合价降低，被还原 l＋3H2O
在该反应中，Cl2 既是氧化剂又是还原剂，KClO3 是氧化产物，
KCl 是还原产物，当反应中消耗 3 mol Cl2 时，转移电子为 5 mol，
黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而 成 的 ， 爆 炸 时 的 反 应 是 S ＋ 2KNO3 ＋ 3C===K2S ＋ N2↑ ＋ 3CO2↑，该反应的还原剂是( )
A．C KNO3
B．S
C ． KNO3
D．S和
解析：硫从0价变成－2价，得电子，是氧化剂； 硝酸钾中的氮元素从＋5价变成0价，得电子，是氧化剂； 碳单质中碳元素的化合价由0价变成＋4价，失电子，是 还原剂。
(2)单线桥法。 表示反应过程中不同元素的原子间的电子转移情况。反 映了化学反应的本质。 单线桥法分析氧化还原反应的步骤： ①标出有化合价变化的元素的化合价； ②用线桥将反应物中失电子的元素和得电子的元素连接 起来，箭尾是失电子的元素，箭头是得电子的元素。注意： 线桥只在反应物中，不跨越“===”与生成物相连。
►变式训练
1．在下列物质间相互转化中，需要加入氧化剂才能 实现的是(B)
A．H2SO4―→MgSO4 C．CuSO4―→Cu
B．S→SO2 D．HClO―→Cl2
解析：需要加入氧化剂则上述变化应该是还原剂 的变化，也就是从前到后应该是化合价升高的变化。A 中无化合价的变化；B中硫元素化合价升高；C中铜元 素的化合价降低；D中氯元素的化合价降低。
③在线桥上注明电子转移的数目，注意：只写数目， 不标得失。
2．守恒规律。 (1)化合价守恒：反应中元素的化合价升高的总数等于 元素的化合价降低的总数。 应用：根据化学方程式计算：配平氧化还原反应方程 式。 (2)得失电子守恒：反应过程中还原剂失去电子的总数 等于氧化剂得到电子的总数。
解析：B中用单线桥表示不写出“失去”。C中得 失电子不相等，D中电子应转移给KClO3中的氯元素。
A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．2∶3
解析：本题主要考查氧化还原反应中得失电子守恒 这一基本规律的应用。该反应中氧化剂NaClO3中Cl从＋ 5―→＋4，即1 mol NaClO3得1 mol e－；还原剂Na2SO3中 S从＋4―→＋6，即1 mol Na2SO3失2 mol e－，根据得失 电子总数相等可知每2 mol NaClO3才能氧化1 mol Na2SO3， 所以二者物质的量之比为2∶1。
知识点二 氧化还原反应中的电子转移
1．电子转移的表示方法。 (1)双线桥法。 表示的是同一元素在反应物转化为生成物时电子转 移的结果，反映了化学反应的本质及参加反应的各物质 间的氧化还原关系。
①双线桥法的基本步骤：
②注意事项： a．箭头、箭尾指向化合价变化的同种元素。 b．必须注明“得到”或“失去”的字样。 c．还原剂失去电不同的氧化剂与同一种还原剂反应，反应越容易，说 明氧化剂的氧化性越强；不同的还原剂与同一种氧化剂反 应，反应越容易，说明还原剂的还原性越强。
第二章 元素与物质世界 第3节 氧化剂和还原剂 第1课时 氧化还原反应、氧化剂与还原剂
知识点一 氧化还原反应相关概念理解
1．氧化还原反应的相关概念。 (1)氧化剂：氧化还原反应中得到电子的物质；发生 还原反应，表现氧化性。 (2)还原剂：氧化还原反应中失去电子的物质；发生 氧化反应，表现还原性。
(3)氧化产物：氧化还原反应中，还原剂发 生氧化反应所生成的产物。
知识点三 氧化性和还原性
1．概念。 氧化性：氧化剂得电子的能力。 还原性：还原剂失电子的能力。 2．氧化性和还原性的强弱比较。 (1)根据氧化还原方程式判断。
得到电子，化合价降低，被还原 上述反应要顺利进行必须具备： 氧化性：氧化剂＞氧化产物； 还原性：还原剂＞还原产物。 (2)根据金属活动性顺序判断。
则电子数为 5NA。被还原的氯气(氧化剂)与被氧化的氯气(还原剂)的物
质的量之比为 5∶1。
ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的 要求ClO2将逐渐取代Cl2而成为生产自来水的消毒剂。工业 上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反 应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 ()
答案：B
►变式训练
3．溶液中氧化剂XO的含量有1.5×10－2 mol，与300 mL 0.1 mol·L－1亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已 知Na2SO3被氧化为Na2SO4，则还原产物中元素X的价态是 (C)
A．＋2 B．－2 C．＋1 D．0
解析：n(Na2SO3)＝0.3 L×0.1 mol·L－1＝0.03 mol， Na2SO3被氧化为Na2SO4，化合价升高总数为 [＋6－(＋ 4)]×0.03 mol；设X被还原后的价态为y，则化合价降低总 数为(＋5－y)×1.5×10－2mol，由化合价升高总数等于降 低总数：(6－4)×0.03＝(5－y)×1.5×10－2，y＝＋1。
(4)还原产物：氧化还原反应中，氧化剂发 生还原反应所生成的产物。
2．氧化还原反应各概念间的关系。
概括：“得、降、氧、还；失、升、还、氧”， 即：
得(得到电子)—降(化合价降低)—氧(氧化剂)— 还(发生还原反应)
失(失去电子)—升(化合价升高)—还(还原剂)— 氧(发生氧化反应)
3．氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。
答案：A
►变式训练 2．在 3Cl2＋6KOH==△===KClO3＋5KCl＋3H2O 的反应中，下列 说法不正确的是(A) A．Cl2 是氧化剂，KOH 是还原剂 B．KCl 是还原产物，KClO3 是氧化产物 C．反应中每消耗 3 mol Cl2，转移电子数为 5NA D．氧化剂物质的量是还原剂物质的量的 5 倍
解析：反应中电子转移情况可表示为：
0
3C
l2＋6KOH==△===K＋C5
失去 5e－，化合价升高，被氧化 lO3
－1
＋5KC
得到 5×e－，化合价降低，被还原 l＋3H2O
在该反应中，Cl2 既是氧化剂又是还原剂，KClO3 是氧化产物，
KCl 是还原产物，当反应中消耗 3 mol Cl2 时，转移电子为 5 mol，
黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而 成 的 ， 爆 炸 时 的 反 应 是 S ＋ 2KNO3 ＋ 3C===K2S ＋ N2↑ ＋ 3CO2↑，该反应的还原剂是( )
A．C KNO3
B．S
C ． KNO3
D．S和
解析：硫从0价变成－2价，得电子，是氧化剂； 硝酸钾中的氮元素从＋5价变成0价，得电子，是氧化剂； 碳单质中碳元素的化合价由0价变成＋4价，失电子，是 还原剂。
(2)单线桥法。 表示反应过程中不同元素的原子间的电子转移情况。反 映了化学反应的本质。 单线桥法分析氧化还原反应的步骤： ①标出有化合价变化的元素的化合价； ②用线桥将反应物中失电子的元素和得电子的元素连接 起来，箭尾是失电子的元素，箭头是得电子的元素。注意： 线桥只在反应物中，不跨越“===”与生成物相连。