2017年华东师范大学965《普通化学原理》真题答案
普通化学试卷及答案15套
A(g) + 2B(g) = 2D(g)。 可 根 据 反 应 式 写 出
K = [p(D)/p ] /{[p(A)/p ][p(B)/p ]2} 及 v = k c(A){c(B)}2。 答 ： （ ） 5、 对 于 任 一 化 学 反 应 mA + nB = pC + qD， 由 反 应 式 可 写 出 其 速 率 方 程 为 v = k {c(A)}m{c(B)}n。 答 ： ( ) 6、 聚 集 状 态 相 同 的 物 质 组 成 的 系 统 定 为 单 相 系 统。 答 ： （ ） 7、 难 溶 电 解 质 溶 液 中 的 离 子 浓 度 乘 积 就 是 该 物 质 的 标 准 溶 度 积。 答（ ） 8、 多 电 子 原 子 的 核 外 电 子 的 能 量 是 由 主 量 子 数 n 和 角 量 子 数 l 来 决 定。 答 （ ） 9、K3[Co(NO2)3Cl3] 名 称 为 三 氯 三 硝 基 合 钴 (III) 酸 钾， 其 中 心 离 子 的 电 荷 为 +3， 配 位 数 为 6。 答 （ ） 10、 在 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 平 衡 系 统 中， 若 温 度、 体 积 保 持 不 变， 而 引 入 稀 有 气 体， 则 由 于 总 压 力 增 大 而 使 平 衡 将 向 右 移 动。 答： （ ） 11、 利 用 弹 式 量 热 计 可 以 较 精 确 地 测 得 定 容 反 应 热。 答： （ ） 12、 温 度 升 高 能 引 起 反 应 速 率 增 大， 而 且 反 应 活 化 能 Ea 越 大 的 反 应， 速 率 增 加 得 越 显 著。 答 ： （ ） 13、 任 何 自 发 进 行 的 反 应， 其 熵 变 总 是 大 于 零。 答 ： （ ） 14、 钢 铁 在 大 气 的 中 性 或 弱 酸 性 水 膜 中， 主 要 发 生 吸 氧 腐 蚀， 只 有 在 酸 性 较 强 的 水 膜 中 才 主 要 发 生 析 氢 腐 蚀。 答 （ ） 15、 同 一 主 量 子 数 的 原 子 轨 道 并 不 一 定 属 于 同 一 能 级 组。 答 （ ） 16、O=O 双 键 的 键 能 应 为 OO 单 键 的 2 倍。 答 （ ）
2017-2021历年化学高考《化学反应原理综合》真题汇编(解析版)
专题12 化学反应原理综合【2021年】1．（2021·山东卷）2-甲氧基-2-甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加剂。
在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如图反应：反应Ⅰ：+CH 3OH1K △H 1反应Ⅱ：+CH 3OH2K △H 2反应Ⅲ：3K △H 3回答下列问题：(1)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数K x 与温度T 变化关系如图所示。
据图判断，A 和B 中相对稳定的是__(用系统命名法命名)；12ΔH ΔH 的数值范围是___(填标号)。
A ．<-1B ．-1～0C ．0～1D ．>1(2)为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入1.0molTAME ，控制温度为353K ，测得TAME 的平衡转化率为α。
已知反应Ⅲ的平衡常数K x3=9.0，则平衡体系中B 的物质的量为___mol ，反应Ⅰ的平衡常数K x1=___。
同温同压下，再向该容器中注入惰性溶剂四氢呋喃稀释，反应Ⅰ的化学平衡将__(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)平衡时，A 与CH 3OH 物质的量浓度之比c(A)：c(CH 3OH)=___。
(3)为研究反应体系的动力学行为，向盛有四氢呋喃的另一容器中加入一定量A 、B 和CH 3OH 。
控制温度为353K ，A 、B 物质的量浓度c 随反应时间t 的变化如图所示。
代表B 的变化曲线为__(填“X”或“Y”)；t=100s 时，反应Ⅲ的正反应速率v 正__逆反应速率v 逆(填“＞”“＜”或“=)。
【答案】2-甲基-2-丁烯 D 0.9α ()()21011ααα−+ 逆向移动 1:10 X ＜【详解】(1)由平衡常数K x 与温度T 变化关系曲线可知，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数的自然对数随温度升高（要注意横坐标为温度的倒数）而减小，说明3个反应均为放热反应，即△H 1＜0、△H 2＜0、△H 3＜0，因此，A 的总能量高于B 的总能量，能量越低越稳定，A 和B 中相对稳定的是B ，其用系统命名法命名为2-甲基-2-丁烯；由盖斯定律可知，Ⅰ-Ⅱ=Ⅲ，则△H 1-△H 2=△H 3＜0，因此△H 1＜△H 2，由于放热反应的△H 越小，其绝对值越大，则12ΔH ΔH 的数值范围是大于1，选D 。
普通化学全本部分习题答案
《普通化学》课程练习题使用教材 教材名称普通化学 编 者 史国纲出 版 社中国石油大学出版社第一章 物质及其变化的一些基本规律上交作业 3、7（1）（2）、8、113 NH 3的分压为： kpa n NH n p x p NH NH 47.3513370.018.032.032.0p )(333=⨯++=⨯==总 O 2的分压为：kpa n O n p x p O O 95.1913370.018.032.018.0p )(222=⨯++=⨯==总 N 2的分压为：kpa n N n p x p N N 95.1913370.018.032.018.0p )(222=⨯++=⨯==总7查出各物质及水合离子的标准生成焓标在反应方程式中各对应物质和水合离子化学式的下面，然后根据公式计算。
（1） )()(2)(2222g O g H l O H +=1/-⋅∆mol kJ H f θ -285.83 0 01122229866.577)83.285(200)](,[2)]}(,[)](,[2{--⋅=⋅-⨯-+=∆-∆+∆=∆mol kJ mol kJ l O H H g O H g H H H f f f θθθθ（2） )(4)()(4)(32432g H s O Fe l O H s Fe +=+1/-⋅∆mol kJ H f θ0 -285.83 -1118.4 011243229892.24]}0)83.285(4[)]4.1118(0{[)]}(,[3)](,[4{)]}(,[)](,[4{--⋅=⋅+-⨯--+=∆+∆-∆+∆=∆mol kJ mol kJ g Fe H l O H H g O Fe H g H H H f f f f θθθθθ8 )(21)(322g SO O g SO =+1/-⋅∆mol kJ H f θ -296.83 0 -395.721122329889.98)]83.296(0[72.395)]}(,[)](,[21{)](,[--⋅-=⋅-+--=∆+∆-∆=∆mol kJ mol kJ l O H H g O H g SO H H f f f θθθθ11 （1）反应速率表达式为：)()(22Cl c NO c k v ⋅⋅=（2）该反应对NO 为二级反应，对Cl 2的一级反应，总反应级数为3。
2017年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(江苏卷,含解析)
2017年普通高等学校招生全国统一考试化学试题江苏卷单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。
下列做法应提倡的是A．夏天设定空调温度尽可能的低B．推广使用一次性塑料袋和纸巾C．少开私家车多乘公共交通工具D．对商品进行豪华包装促进销售【答案】C【名师点睛】本题考查的是化学与社会生活。
解题的关键要抓住节能、节约集约利用资源、环保等要素。
化学学习要从生活实际出民，关注化学在能源、材料、环境、健康等方面的作用，关心社会热点问题，形成化学服务于社会的使命感和责任感。
2．下列有关化学用语表示正确的是A．质量数为31的磷原子: 3115PB．氟原子的结构示意图:C． CaCl2的电子式:D．明矾的化学式: Al2(SO4)3【答案】A【解析】A．P的质子数是15，A正确；B．F原子的电子数为9，B错误；C．离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写、不能合并，C错误；D．明矾是十二水合硫酸铝钾，D错误。
答案选A。
【名师点睛】本题考查的是化学用语，主要考查原子结构、原子及离子的结构示意图、电子式、常见物质的化学式、结构式、结构简式等，注意它们之间的区别是关键，如原子结构与离子结构的区别、离子化合物与共价化合物的电子式的区别、有机物的分子式、实验式、结构式、结构简式的区别。
3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO 2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂【答案】A【名师点睛】本题考查常见无机物的性质和用途。
解题的关键是要熟悉常见化学物质的重要性质，性质决定用途，性质和用途之间的对应关系要理清。
在学习元素化合物内容时，以“物质的结构决定物质的性质、物质的性质决定物质的用途”为主线构建知识网络，关注元素化合物性质在生产和生活中的应用。
17高考真题化学
17高考真题化学高考作为学生们人生中的一次重要考验，涵盖了各种学科知识，其中化学作为自然科学的一门重要学科，也是高考科目之一。
2017年高考化学试题紧扣课标内容，注重考查学生对基础知识的理解和运用能力，下面将对17年高考化学试题进行解析。
一、选择题1. (2017年全国卷Ⅱ) 下面过程中，绝热容器内气体的物态变化是________。
A. 压力恒定而温度升高B. 温度恒定而压力增大C. 体积恒定而温度升高D. 温度恒定而体积增大解析：绝热过程是在没有热量交换的情况下进行的，在绝热过程中，气体内部没有能量的流失，所以温度是恒定的。
根据理想气体状态方程PV=nRT可得，当温度升高，气体体积将增大，因此答案为D。
2. (2017年北京卷) 在碱性溶液中，某金属有一种碱性氢氧化物，溶液中同时含X-，使溶液呈红色，X可能是_________。
A. Cu2+B. K+C. CO3^2-D. Cl-解析：红色可能是来自于K+的颜色，所以X为K+，所以答案为B。
3. (2017年山东卷) 化学灭火剂中的主要成份是________。
A. 氯乙烷B. 液氨C. 二氧化碳D. 硫酸镁解析：化学灭火剂中主要成份为二氧化碳，能够有效灭火，所以答案为C。
4. (2017年天津卷) 有一混合气体包括50 %的氢气和50 %的氧气，考虑此混合气体爆炸所需条件时，下列表述错误的是________。
A. 若混合气体在适当条件下点燃，将放出大量热量和光B. 爆炸需要受热或加热C. 混合气体中氧气和氢气的摩尔数比为1:1D. 气体混合物分子间相互碰撞频繁解析：氢气和氧气的化学反应是猛烈的燃烧，即爆炸，所以当混合气体在适当条件下点燃，会放出大量热量和光，而且爆炸需要受热或加热，混合气体中氧气和氢气的摩尔数比为1:2，不是1:1，所以答案为C。
5. (2017年江苏卷) 下列反应中，物质的电子数和氧化态都都不变的是__________。
A. 2Fe3+ + 3SO4^2- → Fe2(SO4)3B. Br2 + 2I^- → 2Br^- + I2C. P4 + 5O2 → P4O10D. 2H2O2 → 2H2O + O2解析：反应A中Fe的氧化态从+3到+3，SO4^2-的氧化态从+6到+6，所以电子数和氧化态都不变，答案为A。
自动控制原理考研真题试卷
自动控制原理考研真题试卷一、选择题（每题2分，共20分）1、在闭环控制系统中，调节器的输出信号是（）A.调节器的输入信号B.调节器的输出信号C.调节器输入信号的函数D.被控对象的输出信号2、在单闭环控制系统中，如果系统开环增益无穷大，则系统可能发生（）A.振荡B.失稳C.跟随误差D.超调量3、在系统设计中，为了避免积分饱和，可以采取的措施是（）A.采用微分项调节器B.采用积分项调节器C.采用比例-积分-微分（PID）调节器D.采用抗积分饱和调节器4、在反馈控制系统中，如果系统存在干扰，则可以通过（）来减小干扰对系统的影响。
A.增加执行机构B.增加测量元件C.增加调节器D.增加滤波器5、在连续控制系统中，如果控制器采用比例调节器，则系统的稳态误差将（）A.与输入信号成正比B.与输入信号成反比C.与输入信号的平方成正比D.与输入信号的绝对值成正比6、在离散控制系统中，如果采样周期很短，则系统的稳态误差将（）A.很大B.很小C.与采样周期无关D.为零7、在控制系统中，通常采用（）来克服扰动对系统的影响。
A.滤波器B.放大器C.调节器D.编码器8、在控制系统设计中，通常采用（）来提高系统的稳定性和响应速度。
A.串联校正B.并联校正C.反馈校正D.前馈校正9、在数字控制系统中，通常采用（）来处理模拟信号。
A. A/D转换器B. D/A转换器C.模拟滤波器D.数字滤波器10、在控制系统设计中，通常采用（）来提高系统的抗干扰能力。
华东师范大学是一所著名的综合性大学，其化学学科在国内具有很高的声誉。
对于想要报考华东师范大学化学专业研究生的同学来说，了解普通化学原理历年真题是非常重要的。
本文将介绍华东师范大学考研普通化学原理历年真题，帮助考生更好地备考。
一、2015年真题1、名词解释本文1）摩尔质量本文2）气体常数本文3）沉淀平衡本文4）氧化还原反应2、简答题本文1）简述拉乌尔定律和亨利定律，并说明它们在描述液体蒸气压中的应用。
2017高考全国1卷理综化学试题[解析版]
![2017高考全国1卷理综化学试题[解析版]](https://img.taocdn.com/s3/m/70d90c5f284ac850ac024219.png)
一、选择题:本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95％【答案】D【解析】试题分析:A、蚕丝的主要成分是蛋白质,蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味,可以区别蚕丝和人造纤维，A正确；B、食用油反复加热发生化学变化，从而产生稠环芳香烃等有害物质，B 正确;C、高温能使蛋白质发生变性,从而杀菌消毒,C正确;D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误，答案选D。
考点：考查化学与生活的判断8．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2N AD．标准状况下,2。
24 LCCl4含有的共价键数为0。
4N A【答案】A考点：考查阿伏加德罗常数计算9．下列关于有机化合物的说法正确的是A．2—甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】B【解析】试题分析：A。
2—甲基丁烷也称异戊烷,A错误；B。
乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B正确;C.C4H9Cl有4种同分异构体，C错误;D.油脂不是高分子化合物，D错误，答案选B。
考点：考查有机物结构和性质判断10．下列实验操作能达到实验目的的是A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2【答案】C【解析】试题分析：A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯,A错误；B。
《普通化学》复习题答案
《普通化学》复习题答案普通化学习题参考答案一、判断问题（共36个）2.体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。
(√)3.任何循环过程必定是可逆过程。
(×)4.因为δH=QP，H是状态函数，所以热也是状态函数。
( ×)5.一定量的气体，从始态a变化到终态b，体系吸收100j的热量，对外作功200j，这不符合热力学习第一定律。
( ×)1.因为h＝u+pv，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p、v、t 均有关。
(×)6.在绝热刚性容器中进行放热反应，然后δu=δh=0.（×）7.一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。
(√)8.标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。
(√)9.反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）。
因为反应前后的分子数相等，所以无论总压如何变化，它对平衡没有影响无影响。
(√)10.在一定的温度和压力下，反应温度δG>0，因此应选择合适的催化剂使反应进行。
( ×) 11. 对于吸热反应，当温度升高时，正反应速度加快，反反应速度减慢，因此平衡方向为正反应。
( ×) 12. 因为H=u+PV，焓是热力学能和体积功PV之和。
( ×)13.理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以qp=δh；又因为绝热，所以qp=0。
由此得到QP=δh=0.（×）14.在一个容器中：h2(g)+cl2(g)=2hcl(g)。
如果反应前后t、p、v均未发生变化，设所有气体均可它被认为是理想气体，因为理想气体的u=f（T），所以反应是简单的δu=0（×）15.稳定单质在298.15k时，标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。
(×)16.在刚性封闭容器中，下列理想气体的反应达到平衡：a（g）+B（g）=C（g），如果在恒定温度下添加一定量的气体量的惰性气体，则平衡将不移动。
普通化学习题与解答
第一章 热化学与能源1. 是非题〔对的在括号内填“+”号，错的填“-”号〕〔1〕已知以下过程的热化学方程式为：则此温度时蒸发1mol 6()UF l ，会放出热30.1kJ 。
〔-〕〔2〕在定温定压条件下，以下两个生成液态水的化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同的值。
〔-〕〔3〕功和热是在系统与环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。
〔+〕〔4〕反应的H ∆就是反应的热效应。
〔-〕2、选择题〔将所有正确答案的标号填入空格内〕〔1〕在以下反应中，进行1mol 反应时放出热量最大的是 〔c〕〔2〕通常，反应热的精确的实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的。
〔d〕 〔a 〕H ∆ 〔b 〕p V ∆ 〔c 〕P q 〔d 〕V q〔3〕以下对功和热的描述中，正确的选项是 〔a〕〔a 〕都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值 〔b 〕都是途径函数，对应于某一状态有一确定值 〔c 〕都是状态函数，变化量与途径无关〔d 〕都是状态函数，始终态确定，其他值也确定2222221()()()22()()2()H g O g H O l H g O g H O l +=+=166()();30.1r m UF l UF g H kJ molθ-=∆=422242224222422()()2()()2()()()2()()2()()()2()()2()3()()()()2()2a CH l O g CO g H O gb CH g O g CO g H O gc CH g O g CO g H O ld CHg O g CO g H O l +=++=++=++=+〔4〕在温度T 的标准状态下，假设已知反应2A B →的标准摩尔反应焓,1r m H θ∆，与反应2A C →的标准摩尔反应焓,2r m H θ∆，则反应4C B →的标准摩尔反应焓,3r m H θ∆与,1r m H θ∆及,2r m H θ∆的关系为,3r m H θ∆=〔d〕〔a 〕2,1r m H θ∆+,2r m H θ∆ 〔b 〕,1r m H θ∆—2,2r m H θ∆ 〔c 〕,1r m H θ∆+,2r m H θ∆ 〔d 〕2,1r m H θ∆—,2r m H θ∆〔5〕对于热力学可逆过程，以下表达正确的选项是 〔abd 〕〔a 〕变化速率无限小的过程 〔b 〕可做最大功的过程 〔c 〕循环过程〔d 〕能使系统与环境完全复原的过程〔6〕在一定条件下，由乙二醇溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有 〔ad 〕 〔a 〕三个相 〔b 〕四个相 〔c 〕三种组分 〔d 〕四种组分 〔e 〕五种组分 *〔7〕一只充满氢气的气球，飞到一定高度即会爆炸，这取决于一定高度上的 〔d〕 〔a 〕外压 〔b 〕温度 〔c 〕湿度 〔d 〕外压和温度 〔8〕下述说法中，不正确的选项是 〔d〕〔a 〕焓只有在某种特定条件下，才与系统反应热相等 〔b 〕焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量 〔c 〕焓是状态函数〔d 〕焓是系统能与环境进行交换的能量3、填空题使可燃样品〔质量为1.000g 〕在弹式量热计内完全燃烧，以测定其反应热，必须知道：（1） 弹式量热计内吸热介质〔通常为水〕质量和比热容； （2） 钢弹组件的总热容b C ； （3） 反应前后系统的温度。
2017年全国卷化学试题全国II卷理科综合化学高考真题Word版含答案
2017年全国卷化学试题全国II卷理科综合化学高考真题Word版含答案2017年普通高等学校招生全国统一考试理科综合化学部分注意事项：1.在答题卡上填写姓名和准考证号。
2.所有答案必须写在答题卡上，本试卷和草稿纸无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
选择题：共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列说法错误的是：A。
糖类化合物也可称为碳水化合物。
B。
维生素D可促进人体对钙的吸收。
C。
蛋白质是由碳、氢、氧和氮元素组成的物质。
D。
硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多。
8.阿伏加德罗常数的值为NA下列说法正确的是：A。
在1 L 0.1 mol·L1NH4Cl溶液中，NH4的数量为0.1NAB。
当2.4 g Mg与H2SO4完全反应时，转移的电子数为0.1N AC。
在标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD。
当0.1 mol H2和0.1 mol I2在密闭中充分反应后，其分子总数为0.2NA9.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。
下列叙述正确的是：A。
原子半径：d>c>b>a。
B。
4种元素中b的金属性最强。
C。
d单质的氧化性比a单质的氧化性强。
D。
c的氧化物的水化物是强碱。
10.下列由实验得出的结论正确的是：A。
当乙烯通入溴的四氯化碳溶液时，溶液最终变为无色透明，生成的1,2-二溴乙烷无色，可溶于四氯化碳。
B。
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性，乙酸的酸性小于碳酸的酸性。
C。
用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除。
D。
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，生成的氯甲烷具有酸性。
11.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4H2C2O4混合溶液。
中石油华东《化学原理2》2017年秋学期在线作业(一)满分答案
正确答案:B
2.
假定图2和图3的油水体系相同，问将油滴从砂粒表面拉开，所作粘附功较小的是（）。
A.图2
B.图3
C.不确定
满分：5分
正确答案:A
3.已知（）变量，可由压缩因子图直接查到压缩因子Z。
A. T，p
B. T，V
C. p，V
D.上述变量都不能
满分：5分
正确答案:A
4.在1 L容器中O2和N2的体积分数分别为0.21和0.79，总压力为100kPa。N2的分压力（）。
满分：5分
正确答案:A
10.一定温度、一定压力下NaCl饱和水溶液的自由度是（）。（注：已固定的强度性质的变量不能算作自由度）
A. 0
B. 1
C. 2
D. 3
满分：5分
正确答案:A
11.关于实际气体和理想气体，说法正确的是（）。
A.范德华方程式不适于理想气体状态的计算
B.范德华方程式中有两个常数a,b，其数值是通过临界参变量求得的
1.理想气体的压缩因子为1。
A.错误
B.正确
满分：5分
正确答案:B
2.溶解度大的物质在固体界面的吸附量大于溶解度小的物质。
A.错误
B.正确
满分：5分
正确答案:A
3.气体液化的临界压力是指在临界温度时使气体液化的最低压力。
A.错误
B.正确
满分：5分
正确答案:B
4.活性炭从水中吸附丁酸与乙酸，它将优先吸附丁酸。
C.处在临界点上的两种气体，不一定处于对应状态
D.压缩因子为1的气体必为理想气体
满分：5分
正确答案:B
12.
下图为以等边三角坐标表示的A、B、C三组分相图。对该相图的理解，说法正确的是（）。
普通化学原理答案
普通化学原理答案第一章化学反应中的质量关系和能量关系思考题选析：1．（1）物质的量不等而浓度相等（2）T、P不变，N2、CO2物质的量不变，而浓度会改变2．参看教材P22页3．对某一化学反应方程式来说，化学反应方程式的系数与化学计量数的绝对值相同，但化学反应方程式的系数为正值，而反应物的化学计量数为负值，生成物的化学计量数为正值。
4．略 5．略6．（1）（2）（3）错（4）对（5）（a）错（b）对7．△U=Q+W（1）△U=[－60+（－40）]KJ=－100KJ （2）△U=[+60+40]KJ=+100KJ （3）△U=[+40+（－60）]KJ=－20KJ （4）△U=[－40+60]KJ=+20KJ通过计算看出：（2）过程的△U最大8．（1）（2）（4）（5）（7）（8）错（3）（6）对9．（1）不同。
因为两个反应的反应计量系数不同（2）不同。
因为两个反应的反应物Br2的状态不同10．-5 KJ·mol-111．(1) (2) (5) 12．（3）13．不等。
因为S（g）不是稳定单质14．33.18 KJ·mol-1习题解析：1．2.47吨硝酸 2．m=2.9103g 3．9.6天4．T= 44.9℃5．PN2=7.6104Pa PO2=2.0104Pa PAr=1103Pa⨯⨯⨯⨯6．（1）P CO2=2.87104Pa （2）P N2=3.79104Pa （3）x O2=0.286 7．（1）P H2=95.43KPa （2）m(H 2)=0.194g8．结论：反应进度的值与选用反应式中的哪个物质的量变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。
9．△U=0.771KJ10．（1）V 1=38.3L （2）T 2=320K （3）W=502J （4）△U=－758J （5）△H=Qp=－1260J 11．略12．△H=Qp=-89.5KJ △U=－96.9KJ13．（1）－393.509 KJ ·mol -1 ；86.229 KJ ·mol -1；－8.3 KJ ·mol -1；－315.6 KJ ·mol -1 （2）－315.5 KJ ·mol -1由上看出（1）与（2）计算结果基本相等。
2017年上海市高考化学试卷及解析
2017年上海市高考化学试卷一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1、（2分）世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议、下列物质属于温室气体的是（）A、N2B、H2C、CO2D、O22、（2分）海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。
下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（）A、单质溴B、单质镁C、烧碱D、食盐3、（2分）下列行为不是健康文明的生活方式的是（）A、不偏食，注意营养均衡B、每天坚持适度锻炼C、沉迷网络聊天、游戏D、不吸烟、不酗酒，远离毒品4、（2分）垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识、垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施、某垃圾箱上贴有如图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾应是（）A、危险垃圾B、可回收垃圾C、有害垃圾D、其他垃圾5、（2分）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A、盐酸B、Fe （OH）3胶体C、氯化钠溶液D、CuSO4溶液6、（2分）实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是（）A、NH3B、Cl2C、CO2D、NO7、（2分）实验室中，有关试剂的保存方法错误的是（）A、烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B、液溴用水封保存C、少量金属钠保存在煤油中D、浓硝酸保存在棕色细口瓶中8、（2分）下列实验操作或装置正确的是（）A、点燃酒精灯B、蒸馏C、过滤D、稀释浓硫酸9、（2分）据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是Hf（铪），它的质子数是（）A、72B、113C、185D、25710、（2分）下列物质中，只含共价键的是（）A、NaClB、Na2OC、HClD、NaOH11、（2分）Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同的分类法进行分类，不正确的是（）A、Na2CO3是碱B、Na2CO3是盐C、Na2CO3是钠盐D、Na2CO3是碳酸盐12、（2分）下列叙述正确的是（）A、1 mol O的质量是32g/molB、OH﹣的摩尔质量是17gC、1mol H2O的质量是18g/molD、CO2的摩尔质量是44g/mol13、（2分）下列反应的离子方程式中，正确的是（）A、向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++Cl﹣═AgCl↓B、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑C、盐酸跟氢氧化镁反应：H++OH﹣═H2OD、碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3+H+═Mg2++H2O+CO2↑14、（2分）不属于氧化还原反应的是（）A、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B、2Mg+CO22MgO+CC、N2+3H22NH3D、SiO2+CaO CaSiO315、（2分）Na与H2O反应现象明显，下列现象中不能观察到的是（）A、Na浮在水面上B、Na在水面上游动C、Na沉在水下D、Na熔成光亮小球16、（2分）下列对二氧化硫气体的物理性质或化学性质描述正确的有（）A、无色、无味B、容易液化、难溶于水C、有漂白性，能使品红溶液褪色D、和水反应生成硫酸17、（2分）下列化学用语正确的是（）A、氯化钠的电子式B、乙烯的结构简式H﹣C=C﹣HC、磷原子的结构示意图D、乙酸的分子式C2H4O218、（2分）实验室中配制250mL 0.10mol•L﹣1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）A、锥形瓶B、试管C、分液漏斗D、容量瓶19、（2分）对于反应中的能量变化，表述正确的是（）A、放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B、断开化学键的过程会放出能量C、加热才能发生的反应一定是吸热反应D、氧化反应均为吸热反应20、（2分）对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（）A、电子流入的一极为正极B、比较不活泼的一极为正极C、电子流出的一极为负极D、发生氧化反应的一极为正极21、（2分）对于工业合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3，下列说法错误的是（）A、使用合适的催化剂可以加大反应速率B、升高温度可以增大反应速率C、增大N2浓度可以使H2转化率达到100%D、增大N2浓度可以增大反应速率22、（2分）如图是某些有机物的比例模型，其中表示为CH4的是（）（代表氢原子代表碳原子）A、B、C、D、23、（2分）下列物质不属于天然高分子化合物的是（）A、淀粉B、蚕丝C、葡萄糖D、纤维素24、（2分）制造光导纤维的主要原料是（）A、硅B、铜C、铝D、二氧化硅25、（2分）55g铁铝混合物与足量的盐酸反应生成标准状况下的氢气44.8L，则混合物中铁和铝的物质的量之比为（）A、1：1B、1：2C、2：1D、2：3二、填空题（本题包括3小题，每空2分，共26分）26、（6分）A《化学与生活》合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证、（1）维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg的维生素C、下列物质含有丰富维生素C的是（填字母）、A、牛肉B、辣椒C、鸡蛋（2）青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是（填字母）A、碘B、铁C、钙（3）蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为（填字母）、A、葡萄糖B、氨基酸C、脂肪酸、27、（4分）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。
普通化学习题与解答.
第一章 热化学与能源1. 是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号）（1）已知下列过程的热化学方程式为：则此温度时蒸发1mol 6()UF l ，会放出热30.1kJ 。
（-）（2）在定温定压条件下，下列两个生成液态水的化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同的值。
（-）（3）功和热是在系统与环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。
（+）（4）反应的H ∆就是反应的热效应。
（-）2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内）（1）在下列反应中，进行1mol 反应时放出热量最大的是 （c）（2）通常，反应热的精确的实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的。
（d ）（a ）H ∆ （b ）p V ∆ （c ）P q （d ）V q （3）下列对功和热的描述中，正确的是 （a）（a ）都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值 （b ）都是途径函数，对应于某一状态有一确定值 （c ）都是状态函数，变化量与途径无关（d ）都是状态函数，始终态确定，其他值也确定（4）在温度T 的标准状态下，若已知反应2A B →的标准摩尔反应焓,1r m H θ∆，与2222221()()()22()()2()H g O g H O l H g O g H O l +=+=166()();30.1r m UF l UF g H kJ mol θ-=∆=422242224222422()()2()()2()()()2()()2()()()2()()2()3()()()()2()2a CH l O g CO g H O gb CH g O g CO g H O gc CH g O g CO g H O ld CHg O g CO g H O l +=++=++=++=+反应2A C →的标准摩尔反应焓,2r m H θ∆，则反应4C B →的标准摩尔反应焓,3r m H θ∆与,1r m H θ∆及,2r m H θ∆的关系为,3r m H θ∆= （d ）（a ）2,1r m H θ∆+,2r m H θ∆ （b ）,1r m H θ∆—2,2r m H θ∆（c ）,1r m H θ∆+,2r m H θ∆ （d ）2,1r m H θ∆—,2r m H θ∆（5）对于热力学可逆过程，下列叙述正确的是 （abd ）（a ）变化速率无限小的过程 （b ）可做最大功的过程 （c ）循环过程（d ）能使系统与环境完全复原的过程（6）在一定条件下，由乙二醇溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有 （ad ）（a ）三个相 （b ）四个相 （c ）三种组分 （d ）四种组分 （e ）五种组分 *（7）一只充满氢气的气球，飞到一定高度即会爆炸，这取决于一定高度上的（d ）（a ）外压 （b ）温度 （c ）湿度 （d ）外压和温度 （8）下述说法中，不正确的是 （d ）（a ）焓只有在某种特定条件下，才与系统反应热相等 （b ）焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量 （c ）焓是状态函数（d ）焓是系统能与环境进行交换的能量3、填空题使可燃样品（质量为1.000g ）在弹式量热计内完全燃烧，以测定其反应热，必须知道：（1） 弹式量热计内吸热介质（通常为水）质量和比热容； （2） 钢弹组件的总热容b C ； （3） 反应前后系统的温度。
2017理综全国卷1化学试题及解答
2017年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学试题解答注意事项：01、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
02、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
03、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 K39 Ti48 Fe56 I127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
07、下列生活用品中主要由合成纤维制造的是(A)尼龙绳(B)宣纸(C)羊绒衫(D)棉衬衣08、《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是(A)蒸馏(B)升华(C)干馏(D)萃取09、已知(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是(A)b的同分异构体只有d和p 两种(B)b、d、p的二氯代物均只有三种(C)b、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应(D)b、d、p中，只有b的所有原子处于同一平面解：(A)苯的同分异构体至少还有CH≡CCH2CH2C≡CH(B)苯b三种、杜瓦苯d六种、棱晶烷p三种(不计对映异构)，如下图(C)p不能与酸性高锰酸钾溶液反应(D)只要有饱和碳原子，所有原子就不可能处于同一平面a bc c'10、实验室用H 2还原WO 3制备金属W 的装置如图所示(Zn 粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法正确的是(A)①、②、③中依次盛装KMnO 4溶液、浓H 2SO 4、焦性没食子酸溶液 (B)管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 (C)结束反应时，先关闭活塞K ，再停止加热(D)装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 解：(A)③应该是浓硫酸(C)应该先熄灭酒精灯，不关闭K ，继续通氢气冷却生成的W (D)二氧化锰与浓盐酸反应需要加热11、支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中 高硅铸铁为惰性辅助阳极。
华东师范大学《965普通化学原理》历年考研真题专业课考试试题
2012年华东师范大学965普通化学原理考研 真题
2011年华东师范大学965普通化学原理考研 真题
2010年华东师范大学965普通化学原理考研 真题
2009年华东师范大学965普通化学原理考研 真题
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2004年华东师范大学基础化学考研真题
2003年华东师范大学基础化学考研真题
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矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。