第五单元 第3讲 化学键

第3讲 化 学 键

见《自学听讲》P95

一、化学键

1.概念:使① 或② 相结合的强烈的相互作用。这种作用既包括③ 作用,又包括④ 作用。

2.化学反应的本质

反应物中的⑤ 和生成物中的⑥ 。 二、常见的化学键 1.离子键

(1)概念:⑦ 离子之间通过⑧ 作用形成的化学键。

(2)形成条件:活泼金属与活泼非金属之间化合时,易形成离子键,如第ⅠA 族、第ⅡA 族中的金属元素单质与第ⅥA 族、第ⅦA 族中的非金属元素单质化合时易形成离子键。

(3)离子化合物:含有⑨ 的化合物。 (4)离子化合物的形成过程: 如NaCl:Na Cl ··

··

·

·Na +[

×·

Cl ····

··]- 2.共价键

(1)概念:原子间通过⑩ 所形成的相互作用。 (2)形成条件

a.一般 的原子间可形成共价键。

b.某些金属与非金属原子之间也能形成共价键。

(3)共价化合物:只含有 的化合物。 (4)共价化合物的形成过程: 如HCl:H×+·Cl ····

·

·H ×·Cl ····

·· 3.共价键的分类

(1)非极性共价键: 元素的原子间形成的共价键,共用电子对 偏向任何一个原子,各原子都不显电性。

(2)极性共价键: 元素的原子间形成共价键时,电子对偏向 的一方,两种原子,一方略显正电性,一方略显负电性。

三、化学键与化学反应的关系

有化学键断裂的变化,不一定是化学变化。如NaCl溶于水,发生断裂,HCl溶于水,断裂,但没有形成新的化学键,仍属于物理变化。

四、分子间作用力和氢键

1.分子间作用力

(1)定义:的作用力,又称。

(2)特点:a.分子间作用力比化学键得多,它主要影响物质的等物理性质;b.分子间作用力存在于由共价键形成的多数和绝大多数气态、液态、固态非金属分子之间。

(3)变化规律:一般来说,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力

,物质的熔、沸点也。例如,卤素单质的熔、沸点顺序:。

2.氢键

(1)定义:分子间存在的一种比分子间作用力的相互作用。

(2)形成条件:非金属性强、原子半径小的原子与原子之间。有的物质分子内也存在氢键。

(3)存在:氢键存在广泛,如蛋白质分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔、沸点。

3.分子间作用力与氢键的比较

分子间的作

用力

氢键

强度比化学键

比化学键,比范德华力

影响强度的因素组成和结构

相似的物质,

相对分子质

量越大,范德

华力

与氢原子结合的另一种非金属元素(N、O、F),非金属性越强,半径越

小,则氢键

(续表) 分子间的作

用力

氢键

对物质性质的影响物质的

等物理性质

分子间氢键使物质的升高,在水中的

增强

影响

①离子②原子③静电吸引④静电排斥⑤化学键断裂⑥化学键形成⑦阴、阳⑧静电⑨离子键⑩共用电子对非金属共价键相同不不同非金属性强吸热放热离子键共价键把分子聚集在一起范德华力弱熔、沸点共价化合物单质越大越高

I2>Br2>Cl2>F2稍强O、F、N H 升高弱得多弱得多稍强

越强越强熔点、沸点、溶解性熔、沸点溶解性

1.化学键与物质类别的关系

(1)只含非极性共价键的物质:同种非金属元素组成的单质,如:I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。

(2)只含极性共价键的物质:一般是不同非金属元素组成的共价化合物,如:HCl、NH3、SiO2、CS2等。

(3)既含极性键又含非极性键的物质,如:H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。

(4)只含离子键的物质:活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物,如:Na2S、CsCl、K2O、NaH等。

(5)既含离子键又含非极性键的物质,如:Na2O2、CaC2等。

(6)无化学键的物质:稀有气体,如氩等。

2.两个非金属原子间只能形成共价键,但“非金属原子间只能形成共价键”“两种非金属元素间只能形成共价键”或“只含非金属元素的化合物一定是共价化合物”等说法都是错误的,如:NH4F、NH4Cl等铵盐就是反例。

3.离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键;共价化合物中一定含有共价键,一定不含离子键。

见《自学听讲》P96

化学键

1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力。( )

(2)原子间的相互作用叫化学键。( )

(3)金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键。( )

(4)所有物质中均含有化学键。( )

(5)某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时,所形成的化学键一定是离子键。( )

(6)强电解质中一定存在离子键。( )

(7)形成化学键的过程是能量降低的过程。( )

(8)含有离子键的化合物中,一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用。( )

(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)√

2.下列关于化学键的说法中正确的是( )。

A.构成单质分子的粒子一定含有共价键

B.由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键

C.非极性键只存在于双原子单质分子中

D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

稀有气体为单原子分子,无化学键,A项错误;NH4NO3中虽然全部为非金属元素,但存在离子键,B项正确;在H2O2、Na2O2等物质中也存在非极性键,C项错误;乙烯中存在非极性键,D项错误。

B

3.下列每组物质均含有化学键且含有的化学键类型相同的是( )。

A.NaCl、HCl、H2O、NaOH

B.Cl2、Na2S、HCl、SO2

C.HBr、CO2、H2O、CS2

D.O2、Cl2、O3、He