九年级化学中考基础知识训练 答案版

九年级化学中考基础知识训练

（第二章身边的物质）

1、空气中各组分气体的体积分数大约是：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。

2、氮气化学性质不活泼，可用作粮食瓜果的保护气，稀有气体属于混合（纯净、混合）物，化学性质很不活泼，其中氦气可用于填充气球。稀有气体单质都是由原子构成的。

3、随着工业生产和交通运输业的迅速发展，排放到空气中的可吸入颗粒物和有害气体造成了空气的污染，目前计入空气首要污染物的有可吸入颗粒物、SO2、NO2、CO。

4、通常情况下，氧气密度略大于空气，不易溶于水，液氧是淡蓝色液体，固态氧是淡蓝色雪花状固体。氧气的化学性质比较活泼，氧气的用途有供给呼吸、支持燃烧。

5、做铁丝燃烧的实验时，为什么要把铁丝绕成螺旋状？增大铁丝与氧气的接触面积，为什么要在集气瓶底放少量水或铺一层细沙？防止生成的熔化物溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。

6、工业上制氧气是利用液氮和液氧的沸点不同，采用蒸发分离液态空气的方法，将空气液化后然后蒸发，这是物理变化。在实验室里，通常用加热高锰酸钾或催化过氧化氢的方法制取氧气的。写出实验室制氧气的两个化学方程式：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑；2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑。在化学反应中能加快反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后都没有改变的物质称为催化剂。

7、通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，能溶于水。二氧化碳的用途很多，在自然界中它是光合作用的原料，能用作灭火剂的原因是它不可燃、不助燃，密度比空气大。固态的二氧化碳俗称干冰，它可以用于人工降雨、制造舞台云雾是因为干冰升华吸热，使空气中的水蒸气凝结为小液滴。

8、二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，紫色的紫色石蕊试液会变红，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸能够使石蕊试液变红，但是，将变红的石蕊试液加热，又会恢复原来的紫色，这是因为碳酸不稳定，加热时分解了，二氧化碳不能（填“能”或“不能”）使紫色石蕊变红。写出上述变化有观化学方程式：CO2+H2O==H2CO3、H2CO3 △CO2↑+H2O 。

9、工业上制二氧化碳是通过高温煅烧石灰石，化学方程式CaCO3高温CaO+CO2↑。实验室制备二氧化碳，选用的药品是大理石和稀盐酸，方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

10、电解水时，接通的是直流电，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，此反应生成的两种气体的体积比1:2，质量比8:1；证明水是由氢元素和氧元素组成的。化学方程式为2H2O 通电2H2↑+O2↑。为增加水的导电性，水中常加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸。在空气中点燃纯净的氢气（点燃前必须先验纯），产生淡蓝色火焰，放出大量热，在火焰上方罩一只干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾，化学方程式为2H2+O2点燃2H2O。

11、蒸馏水可视为纯净（“纯净”或“混合”）物。硬水是指溶有较多含钙、镁离子的水，我们可以采用肥皂水来鉴别硬水和软水，将硬水转变成软水可以采用加热煮沸蒸馏的方法。自来水的生产过程中，明矾的作用是吸附水中悬浮物质而沉降，氯气的作用是杀菌消毒，除臭用活性炭。

（第四章燃烧燃料）

1、燃烧是一种发光、放热的剧烈的化学反应，物质燃烧的条件是（1）物质具有可燃性；（2）与氧气接触；（3）温度达到可燃物的着火点。

2、灭火的三大原理和方法

燃烧必须具备的三个条件如果被破坏，使反应停止，就可以灭火。所以灭火的方法是：（1）

清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；（2）隔绝氧气；（3）使可燃物的温度降低至着火点以下。

3、燃烧现象：不同的物质燃烧现象不同，它与可燃物的性质有关，还取决于可燃物与氧气的接触面积和氧气的浓度。

4、煤、石油、天然气是世界上最主要的三大化石燃料。它们都是混合物（填“纯净物”或“混合物”）且都是不可再生资源。

5、天然气的主要成分是甲烷，也是已知的最简单的有机物。煤燃烧时会排放出CO和SO2气体等污染物，SO2气体溶于水，会形成酸雨。石油是“工业的血液”，石油分馏是根据各成分的沸点不同，通过加热可得到不同的产物，是物理变化。

6、化石燃料对环境的污染：①温室效应；②热污染；③大气污染；

7、未来的新能源有风能、核能、氢能等。

8、参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质质量总和，这个规律叫质量守恒定律。质量守恒定律只适用于化学变化，适用于一切化学变化。

9、理解质量守恒定律的涵义

从宏观和微观角度理解质量守恒定律，化学反应前后有五个不改变

．．．．、两个

．．．、两个一定改变

可能改变

．．．．。在化学反应中：

一定不变的是：宏观：①各物质的质量总和；②元素的种类；③元素的质量；

微观：④原子的种类；⑤原子的数目；

一定改变的是：宏观：①物质的种类；微观：②分子的种类；

可能改变的是：①分子的数目；②元素的化合价。

10、化学方程式及涵义

（1）定义：用化学式表示化学反应的式子。注意：化学式前面的数字叫做化学计量数。（2）涵义：①表示反应物、反应条件、生成物

②反应中各微粒数目比= 化学计量数之比

③各物质之间的质量比（=相对分子质量×化学计量数之比）

④体现了质量守恒定律的意义

（3）化学方程式的读法：

例如：2H2+O2点燃2H2O的读法：

（1）宏观上：氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。

（2）微观上：每2 个氢分子和1个氧分子反应生成 2 个水分子。

（3）质量上：每4 份质量的氢气和32 份质量的氧气反应生成36 份质量的水。

11、在化学方程式2NaOH+CuSO4===Cu（OH）2↓+Na2SO4中化学计量数之和为 5 。

12、对计算步骤和方法的理解要注意以下几点：

（1）计算过程必须规范；（2）各代入量均指纯净物的质量。若物质不纯必须换算成纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算；（3）计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量。（4）计算过程中各物理量单位必须对应统一，单位要代入计算过程。

（第五章金属与矿物）

1、铝与稀盐酸反应的方程式是2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑。铁放入稀硫酸中的现象是

铁片表面产生少量气泡、溶液由无色变为浅绿色，方程式是Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑。将光亮的铁丝浸入蓝色的硫酸铜溶液中所产生的现象银白色铁丝表面覆盖一层红色物质、溶液由蓝色变为浅绿色，写出化学方程式Fe+CuSO4==FeSO4+Cu；该反应的基本类型是置换反应，该反应时“湿法冶金”的原理，还说明了铁比铜活泼。