【浙江选考】2019届化学选考复习专题精编：第31题实验化学

31.实验化学
1．某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4•2H2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。

已知：FeC2O4•2H2O难溶于水，150℃开始失结晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度随温度升高而增大。

请回答：(1) 下列操作或描述正确的是。

A．步骤②，H2C2O4稍过量主要是为了抑制Fe2+水解 B ．步骤③，采用热水洗涤可提高除杂效果C．步骤③，母液中的溶质主要是(NH4)2SO4和H2C2O4
D．步骤③，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100℃
(2) 如图装置，经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤。

请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：
开抽气泵→a→b→d→→c→关抽气泵。

a．转移固液混合物； b．关活塞A； c．开活塞A；
d．确认抽干； e．加洗涤剂洗涤。

(3) 称取一定量的FeC2O4•2H2O试样，用硫酸溶解，
采用KMnO4滴定法测定，折算结果如下：
n(Fe2+)/mol n(C2O42－)/mol 试样中FeC2O4•2H2O的质量分数
9.80×10－49.80×10－40.980
由表中数据推测试样中最主要的杂质是。

(4) 实现步骤④必须用到的两种仪器是 (供选仪器：a．烧杯；b．坩埚；c．蒸馏烧瓶；d．高温炉；e．表面皿；f．锥形瓶)；该步骤的化学方程式是。

(5) 为实现步骤⑤，不宜用炭粉还原Fe2O3，理由是。

2．某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3•6H2O及明矾大晶体，具体流程如下：
铝箔NaOH溶液
ⅠⅡ
Ⅲ
Ⅳ
ⅤⅥ
过量CO
2
分离胶状
固体
洗涤Al(OH)
3
AlCl
3
6H
2
O
盐酸
50℃
溶液A
灼烧Al
2
O
3
稀硫酸K2SO4溶液明矾
小晶体
明矾
大晶体
冷水浴
通HCl抽滤,洗涤干燥
已知：AlCl3•6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表。

温度/℃0 10 20 30 40 60 80 90
溶解度/g 3.00 3.99 5.90 8.39 11.7 24.8 71.0 109
请回答：(1) 步骤Ⅰ中的化学方程式。

步骤Ⅱ中生成Al(OH)3的离子方程式。

(2) 步骤Ⅲ，下列操作合理的是。

A．坩埚洗净后，无需擦干，即可加入Al(OH)3灼烧B．为了得到纯Al2O3，需灼烧至恒重 C．若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳D．坩埚取下后放在石棉网上冷却待用 E．为确保称量准确，灼烧后应趁热称重
(3) 步骤Ⅳ，选出在培养规则明矾大晶体过程中合理的操作并排序。

①迅速降至室温②用玻璃棒摩擦器壁③配制90℃的明矾饱和溶液④自然冷却至室温
⑤选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央⑥配制高于室温10~20℃的明矾饱和溶液
(4) 由溶液A制备AlCl3•6H2O的装置如图：
①通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和。

②步骤Ⅴ，抽滤时，用玻璃纤维替代滤纸的理由是；
洗涤时，合适的洗涤剂是。

③步骤Ⅵ，为得到纯净的AlCl3•6H2O，宜采用的干燥方式是。

3．ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存。

过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示。

已知：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O
2ClO2＋H2O2＋2NaOH＝2NaClO2＋O2↑＋2H2O
ClO2熔点－59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃
请回答：(1) 仪器A的作用是；冰水浴冷却的目的是
(写出两种)
(2) 空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原
因；。

(3) Clˉ存在时会催化ClO2的生成。

反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。

该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：
① (用离子方程式表示)，② H2O2＋Cl2＝2Clˉ＋O2＋2H+
(4) H2O2浓度对反应速率有影响。

通过图2所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备。

该设备的作用是，馏出物是。

(5) 抽滤法分离NaClO2过程中，下列操作不正确的是。

A．为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤
B．先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀
C．洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀
D．抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后，关闭水龙头
4．某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备
Cu(NO3)2•3H2O晶体，并进一步探究用SOCl2制备少量无水
Cu(NO3)2。

设计的合成路线如下：
已知：Cu(NO3)2•3H2O Cu(NO3)2•Cu(OH)2 CuO
SOCl2熔点-105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。

请回答：(1) 第②步调pH适合的物质是 (填化学式)。

(2) 第③步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是。

为得到较大颗粒的Cu(NO3)2•3H2O晶体，可采用的方法是 (填一种)。

(3) 第④步中发生反应的化学方程式是。

(4) 第④步，某同学设计的实验装置示意图(夹持及控温装置省略，如图1)有一处不合理，请提出改进
方案并说明理由。

装置改进后，向仪器A中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞 (填“a”、‘‘b”或“a和b”)。

(5)为测定无水Cu(NO3)2产品的纯度，可用分光光度法。

已知：4NH3•H2O + Cu2+ = Cu(NH3)42+ + 4H2O；Cu(NH3)42+对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与Cu2+ 在一定浓度范围内成正比。

现测得Cu (NH3)42+ 的吸光度A与Cu2+ 标准溶液浓度关系如右下图所示：准确称取0.3150 g无水Cu(NO3)2，用蒸馏水溶解并定容至100 mL，准确移取该溶液10.00 mL，加过量NH3•H2O，再用蒸馏水定容至100 mL，测得溶液吸光度A=0.620，则无水Cu(NO3)2产品的纯度是
(以质量分数表示)。

5．某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00 mL，分离并测定Fe3+的浓度，实验方案设计如下：
已知：乙醚[(C2H5)2O]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.5℃，微溶于水。

在较高的盐酸浓度下，Fe3+与HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]
而溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。

请回答：(1) 操作A的名称是。

(2) 经操作A后，为判断Fe3+是否有残留，请设计实验方案。

(3) 蒸馏装置如图所示，装置中存在的错误是。

(4) 滴定前，加入的适量溶液B是。

A．H2SO3—H3PO4 B．H2SO4—H3PO4
C．HNO3—H3PO4 D．HI—H3PO4
(5) 滴定达到终点时，消耗0.1000 mol·L－1 K2Cr2O7溶液6.00 mL。

根据该实验数据，试样X中c(Fe3+)为。

(6) 上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是。

A．稀释被测试样 B．减少被测试样取量 C．增加平行测定次数 D．降低滴定剂浓度
6．纳米CdSe（硒化镉）可用作光学材料。

在一定条件下，由Na2SO3和Se（硒，与S为同族元素）反应生成Na2SeSO3（硒代硫酸钠）；再由CdCl2形成的配合物与Na2SeSO3反应制得CdSe纳米颗粒。

流程图如下：
注：①CdCl2能与配位剂L形成配
合物[Cd(L)n]Cl2
[Cd(L)n]Cl2＝[Cd(L)n]2+＋2Clˉ；
[Cd(L)n]2+Cd2+＋nL
②纳米颗粒通常指平均粒径为1～100 nm的粒子
请回答：(1) 图1加热回流装置中，仪器a的名称是，进水口为 (填1或2)
(2) ①分离CdSe纳米颗粒不宜采用抽滤的方法，理由是。

②有关抽滤，下列说法正确的是。

A．滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔
B．图2抽滤装置中只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口
C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出
D．抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸
(3) 研究表明，CdSe的生成分两步：①SeSO32ˉ在碱性条件下生成HSeˉ；②HSeˉ与Cd2+反应生成CdSe。

完成第①步反应的离子方程式 SeSO32ˉ ＋＝HSeˉ ＋。

写出第②步反应的离子方程式。

(4) CdSe纳米颗粒的大小影响其发光性质。

某研究小组在一定配位剂浓度下，探究了避光加热步骤中反应
时间和温度对纳米颗粒平均粒径的影响，如图3所示；同时探究了某温度下配位剂浓度对纳米颗粒平均粒径的影响，如图4所示。

下列说法正确的是。

A．改变反应温度和反应时间，可以得到不同发光性质的CdSe纳米颗粒
B．在图3所示的两种温度下，只有60℃反应条件下可得到2.7 nm的CdSe纳米颗粒
C．在其它条件不变时，若要得到较大的CdSe纳米颗粒，可采用降低温度的方法
D．若要在60℃得到3.0 nm的CdSe纳米颗粒，可尝试降低配位剂浓度的方法
7．某研究小组以粗盐和碳酸氢铵(NH4HCO3)为原料，采用以下流程制备纯碱(Na2CO3)和氯化铵(NH4Cl)。

已知盐的热分解温度：NH4HCO3 36℃；NaHCO3 270℃；NH4Cl 340℃；Na2CO3>850℃
请回答：(1) 从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩。

在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3固体之后，其原因是。

(2) 为提高NH4Cl产品的产率和纯度，需在滤液1中加入氨水，理由是；
步骤X包括的操作有。

(3) 测定NH4Cl产品的纯度时，可采用的方法：在NH4Cl溶液中加入甲醛使之生成游离酸，
[4NH4Cl＋6HCHO＝(CH2)6N4＋4HCl＋6H2O]，然后以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液
(需用邻苯二甲酸氢钾基准物标定)进行滴定。

①下列有关说法正确的是。

A．为了减少滴定误差，滴定管、锥形瓶均须用待装液润洗
B．标准NaOH溶液可以装入带有耐腐蚀旋塞的玻璃滴定管中
C．开始滴定前，不需擦去滴定管尖悬挂的液滴
D．三次平行测定时，每次需将滴定管中的液面调至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置
②若用来标定NaOH标准溶液的邻苯二甲酸氢钾基准物使用前未烘至恒重，则测得NH4Cl产品的
含量比实际含量（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

8．用铁屑为原料制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾{ K3[Fe(C2O4)3] }的化学方程式依次为：
①Fe(s)＋H2SO4=FeSO4＋H2↑②FeSO4＋H2C2O4＋2H2O = FeC2O4•2H2O↓＋H2SO4
③2FeC2O4•2H2O＋H2O2＋H2C2O4＋3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O
已知： K3[Fe(C2O4)3]•3H2O 易溶于水，难溶于乙醇。

回答下列问题：(1) 在反应①得到的 FeSO4溶液中,需加入少量 H2SO4酸化,目的是。

(2) 为从反应③后的溶液得到 K3[Fe(C2O4)3]晶体，某同学设计的实验步骤为：“加热蒸发-冷却结晶-抽滤-洗涤-干燥”，请评价该方案的合理性，并说明理由。

(3) 为从反应③后的溶液中得到 K3[Fe(C2O4)3]•3H2O 晶体，请再设计另外
一种实验方案（不要求写具体的实验操作）。

(4) 过滤K3[Fe(C2O4)3]•3H2O晶体有关的操作正确的是。

A．选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸
B．放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤
C．洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤
D．抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸
(5) 称取 5.00 g 制得的晶体加水溶解,配成 250 mL 溶液,取 25.00 mL 于锥形瓶中,用0.100 mol·L-1 酸性高锰酸
钾标准溶液滴定,重复三次实验,平均消耗 12.00 mL。

计算所得的样品中K3[Fe(C2O4)3]•3H2O
的纯度为。

9．二氧化钛被认为是现今世界上性能最好的一种白色颜料。

同时它有较好的紫外线掩蔽作用，超细的二氧化钛粉末也被加入到防晒膏中制成防晒化妆品。

现在某实验小组按照下面的流程来合成纳米二氧化钛。

实验机理： TiOSO4＋2NH3•H2O ＝TiO(OH)2↓＋(NH4)2SO4
信息提示：①钛元素化合物的性质和铝有一定的相似性。

TiO2具有两性，Ti(OH)4不稳定，容易失去一分子水形成TiO(OH)2；②钛的原子量：48 ；③浓氨水的密度：0.91g·cm-3
(1) 灼烧时用到的硅酸盐容器是。

(2) 下列说法正确的是。

A．为了加快反应速率，可以用氢氧化钠溶液代替浓氨水
B．为了提高产率，反应容器需要用滤液洗
C．为了防止抽滤时滤纸破裂，抽滤时可以使用两层滤纸
D．为了加快干燥的速率，干燥时可以用小火加热
E．灼烧后需要冷却到室温，称量一次所得数值即为 TiO2
的质量
(3) 为了使实验过程中尽可能的减少环境污染，同时要注意
操作的安全性，请你指出该反应装置图中的需要改进之处
(指出两处即可) 。

(4) 反应后的白色粘稠混合液经过抽滤、洗涤可以得到白色
滤饼。

如何证明白色滤饼已经洗干净了呢？。

(5) 焙烧后有时会有少量的TiO2残留在容器中无法去除，我们可以用NaOH溶液将残留的TiO2洗干净。

请你用化学方程式表示该洗涤原理。

(6) 最后称得纳米 TiO2的质量是a 克，请你计算用该方法制备 TiO2的产率。

10．五氧化二钒(V2O5,摩尔质量为182 g·mol-1)可作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工等行业。

V2O5是一种橙黄色片状晶体,微溶于水，不溶于乙醇,具有强氧化性,属于两性氧化物。

某研究小组将从某粗钒(主要含有V2O5,还有少量Al2O3、Fe2O3)中提取V2O5。

实验方案设计如下：
已知：NH4VO3是白色粉末,微溶于冷水,可溶于热水,不溶于乙醇、醚。

2NH4VO3V2O5＋2NH3↑＋H2O 请回答：(1) 第①步操作的实验装置如右图所示，虚线框中最为合适的仪器是。

(填编号)
(2) 调节pH为8～8.5的目的。

(3) 第④步洗涤操作时,可选用的洗涤剂。

(填编号)A.冷水 B.热水 C.乙醇 D.1% NH4Cl 溶液
(4) 第⑤步操作时，需在流动空气中灼烧的可能原
因。

(5) 硫酸工业中，SO2转化为SO3的催化剂就选用V2O5，催化过程经两步完成，将其补充完整：
( 用化学方程式表示)， 4VO2＋O2＝2V2O5。

△
(6) 将0.253 g产品溶于强碱溶液中，加热煮沸，调节pH为8～8.5，向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI 溶液(过量)，溶液中含有V3+，滴加指示剂，用0.250 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定，达到终点消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL，则该产品的纯度为。

(已知：I2＋2Na2S2O3＝Na2S4O6＋2NaI) 11．三氯化六氨合钴（Ⅲ）是一种重要的化工产品，实验中采用H2O2作氧化剂，在大量氨和氯化铵存在下，选择活性炭作为催化剂将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)，来制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)配合物，反应式为：2CoCl2•6H2O＋10NH3＋2NH4Cl＋H2O2 2[Co(NH3)6]Cl3＋14H2O
已知：①Co(NH3)6Cl3在不同温度下水中的溶解度曲线如右图。

②制备过程中可能用到的部分装置如下：
(1) 原料NH4Cl的主要作用是；步骤④中要冷却至10℃再缓慢地
边搅拌边加入H2O2溶液，这样操作的目的：。

(2) 步骤⑤中保持60℃的加热方法是，恒温20分钟的目的是。

(3) 步骤⑥是减压抽滤（见上图装置Ⅱ），当抽滤完毕或中途停止抽滤时，防自来水倒吸入抽滤瓶最佳的
正确操作是。

(4) 操作A的名称为。

若操作过程中，发现漏斗尖嘴处有少量晶体析出，处理方法
是。

(5) 步骤⑨进行洗涤时要用到两种试剂，应该依次用（填序号）洗涤。

A. 饱和氯化钠溶液
B. 无水乙醇
C. 浓盐酸
12．苯甲醛(微溶于水、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度)在碱性条件下发生歧化反应可以制备苯甲醇(在水中溶解度不大、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度)和苯甲酸。

反应原理如下：
2C6H5CHO＋NaOH→C6H5CH2OH＋C6H5COONa C6H5COONa＋HCl→C6H5COOH＋NaCl
有关物质物理性质如下表：
实验流程如下：
(1) 第①步需连续加热1小时（如图1），其中
加热和固定装置未画出。

仪器A的名称
为，若将仪器B改为仪器C，
效果不如B，说明原因。

(2) 操作中有关分液漏斗的使用不正确的是。

A．分液漏斗在使用之前必须检查是否漏水
B．分液漏斗内的液体不能过多，否则不利于振荡
C．充分振荡后将分液漏斗置于铁架台上静置，分层后
立即打开旋塞进行分液
D．分液时等下层液体放完后立即关闭旋塞，换一个烧杯再打开旋塞使上层液体流下
(3) 操作③用沸水浴加热蒸馏，再进行操作④（如图2），收集℃的馏分。

图2中有一处明显错误，
正确的应改为。

(4) 抽滤时（如图3）烧杯中苯甲酸晶体转入布氏漏斗时，杯壁上还粘有少量晶体，用冲洗
杯壁上残留的晶体。

抽滤完成后用少量冰水对晶体进行洗涤，洗涤时应。

(5) 用电子天平准确称取0.2440 g苯甲酸样品于锥形瓶中，加100 mL蒸馏水溶解（必要时可以加热），再
用0.1000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定，共消耗NaOH溶液19.20 mL，则苯甲酸样品的纯度为 %。

31.实验化学参考答案：
1．(1) BD (2) c→e→b→d (3) (NH4)2SO4
△
(4) bd 4FeC2O4•2H2O＋3O22Fe2O3＋8CO2＋8H2O (5) 用炭粉还原会引进杂质
2．(1) 2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑； AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－
(2) BCD (3) ⑥⑤④ (4) ①增加c(Cl―)，有利于AlCl3·6H2O结晶
②溶液有强酸性，(会腐蚀滤纸)；浓盐酸③减压干燥 (或低温干燥)
3．(1) 防止倒吸降低NaClO2的溶解度；减少H2O2的分解；增加ClO2的溶解度；减少ClO2的分解(写任意两种即可) (2) 空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解；
空气流速过快时，ClO2不能被充分吸收
(3) 2ClO－3＋2Cl－＋4H＋＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O (4) 减压H2O (5) C
4．(1) Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3
(2) 将溶液转移至蒸发皿中，控制温度加热至溶液表而形成一层晶膜减慢冷却结晶的速度
(3) Cu(NO3)2•3H2O＋3SOCl2＝Cu(NO3)2＋3SO2↑＋6HCl↑
(4) 在A、B之间增加干燥装置，防止B中水蒸气进入反应器A b (5) 92.5%
5．(1) 分液 (2) 从溶液Ⅱ中取样，滴加KSCN溶液，显血红色说明残留Fe3+；显无色说明无残留
(3) 体系封闭；明火加热 (4) B (5) 0.576 mol·L－1 (6) CD
6．(1) 冷凝管 2 (2) ①抽滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀②AD
(3) ① OH－ SO42－② HSe－＋Cd2+＋OH－＝ CdSe＋H2O (4) AD
7．(1) 可避免 NH4HCO3的分解 (2分)
(2) 抑制NH4+水解；使 NaHCO3转化为Na2CO3；补充煮沸时损失的NH3 (2分)
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 (2分) (3) ① BD (2分) ②偏大 (2分)
8．(1) 防止 Fe2+的水解（2 分）
(2) 不合理，因为加热蒸发会导致 H2O2分解、 Fe3+的水解、得到的晶体不纯等（2 分）
(3) 向溶液中“加入适量乙醇—过滤—洗涤—干燥”得晶体（2 分） (4) A D（2 分） (5) 98.2%（2 分）9．(1) 坩埚 (1 分) (2) BCD (2 分，全部选对给2分，漏选1个给1分，漏选2个、错选不给分)
(3) ①将分液漏斗改成恒压漏斗，避免玻璃塞打开时浓氨水挥发污染环境②因为三颈烧瓶里面有磁子，
所以温度计放在外面可以避免被打碎。

(温度计测水浴的温度，所以应该放在外面。

)
③所以干燥管里放 P2O5或无水氯化钙用于吸收氨气。

(共2分，答对一条给1分)
(4) 取最后一次洗涤液，滴加BaCl2 溶液，若出现白色浑浊，说明沉淀还没有洗干净；若没有白色浑浊，
说明沉淀已经洗干净了。

(1 分) (5) TiO2+2NaOH=Na2TiO3+H2O (2 分) (6) a/5 (2 分) 10． (1) B (1分) (2) 让AlO2-转化为Al(OH)3沉淀，避免VO3-的沉淀 (2 分) (3) AD (2分)
(4) 若空气不流通，由于V2O5具有强氧化性，会与还原性的NH3反应，从而影响产物的纯度及产率 (2分)
(5) SO2+V2O5=2VO2+SO3 (1分) (6) 89.9% (2 分)
11．(1) NH4Cl溶于水电离出NH4+会抑制NH3·H2O的电离；（1分）；
防止温度过高H2O2分解，降低反应速率，防止反应过于剧烈（2分，1点1分）
(2) 水浴加热；（1分）（提高反应速率，）保证反应完全（1分）
(3) 慢慢打开活塞d，然后关闭水龙头；（1分）
(4) 趁热过滤；（1分）往漏斗中加入少量热水（1分） (5) C、B（各1分）
12．(1) 三颈烧瓶 (1分) B的接触面积大，冷却回流苯甲醛的效果好(1分) (2) CD (2分)
(3) 205 (1分) 温度计的水银球处于蒸馏烧瓶的支管口 (1分) (4) 滤液(1分) 关小水龙头(1分)
(5) 96.00% (2 分)。