中考化学专题复习训练30：金属和盐溶液反应时的滤渣、滤液问题
金属与盐溶液反应时的滤渣、滤液问题-答案版
金属与盐溶液反应时的滤渣、滤液问题【学习目标】1、掌握金属与盐反应的条件及次序规律，会书写有关的化学方程式2、能根据金属与盐的反应判断金属的活动性顺序及滤渣与滤液成分的判断【重点、难点】金属与盐的反应的次序规律及运用【知识回顾】反应规律：1.优先反应原理:最活泼的金属先去置换最不活泼的金属2.生成物一定有3.反应物只可能剩余一种【基础达标】1.（独立完成）向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 的混合溶液中,加入适量的锌粉,充分反应后过滤，则滤出的固体中一定有（）【学以致用，走进中考】4.（2019年河北）将一定量的铁粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。
下列判断正确的是( )A滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有Fe(NO3)2B滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2C.滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3D滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3【当堂检测】（1.2基础题，3能力题，4拔高题）1.向盛有Cu(NO3)2溶液的烧杯中加入一定量锌粉和银粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
下列判断正确的是()A. 滤渣中一定不含锌，一定含铜和银B. 滤渣中一定不含锌和铜，一定含银C. 滤液中一定含Zn(NO3)2，一定不含AgNO3D. 滤液中一定含Zn(NO3)2和Cu(NO3)2，可能含AgNO32.向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈蓝色。
下列说法正确的是()A. 滤渣中一定有Ag、CuB. 滤液中一定有Cu2＋、Zn2＋C. 向滤渣中滴加稀盐酸一定有气泡产生D. 向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀产生3.如图①①所示进行实验，待充分反应后，将试管①①中的物质倒入烧杯内，充分混合后得到①。
2023年中考化学复习---金属与盐溶液反应后滤液滤渣成分分析
金属活动性由强逐渐减弱
金属的位置越靠前，它的活动性越强；
位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；
位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
特别关注有特殊颜色的溶液：
（距离最远的最先反应）
溶液呈蓝色时： Cu2+ （写离子符号）
溶液呈浅绿色时： Fe2+ （写离子符号） 溶液呈黄色时： Fe3+ （写离子符号）
溶液为蓝色时，溶液在一定有Cu(NO3)2，比 Cu活动 性强的金属一定全部在溶液里，比Cu活动性弱的，
滤渣中一定有固体，溶液中的存在属于可能有。
情况 ① ② ③ ④ ⑤
滤渣（金属）
滤液（溶质）
颜色
Ag
NO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2 蓝色
Ag
Cu(NO3)2、Zn(NO3)2
蓝色
Ag、Cu Ag、Cu
金属与盐溶液反应后
滤液、滤渣成分分析
学习目标
1、能够灵活运用金属活动性顺序去解决问题。 2、能根据不同的现象确定反应进程。 3、发展学生勤于思考的科学精神，培养求知欲和探究激情。
复习回顾
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
嫁给 那 美 女 身 体 细 纤 轻 统 共 一 百斤
过滤，滤液仍为蓝蓝色色。（1）请写出一个该实验过程中一定发生的反应的 化学方程式。（2）分析滤液中溶质的成分。
(1)Zn＋2AgNO3 ══ Zn(NO3)2＋2Ag
(2)一定有Zn(NO3)2、 Cu(NO3)2，可能有AgNO3
解析C与uS检O4测上49页33.(2 分) (3)将一定质量铁F粉e 放入稀H2硫SO酸4 、硫ZZ酸nnSS锌OO44和 和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤。
2021年人教版中考化学专题复习训练： 金属与盐溶液反应的滤渣、滤液问题
金属与盐溶液反应的滤渣、滤液问题类型1一种金属和一种盐溶液1.向含有硝酸银的废液中加入一定量的铜粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,则滤渣成分可能有种情况,分别为,滤液成分可能有种情况,分别为。
2将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中,充分反应后,溶液呈无色,继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液。
根据上述实验分析,下列说法错误的是()A.金属活动性强弱顺序:M>Cu>AgB.滤渣中可能有金属MC.滤液中至少含有两种溶质D.滤渣中一定有Ag3.学习金属的化学性质时,小亮同学将一称重后的铜片伸入盛有AgNO3溶液的烧杯中,待溶液颜色变蓝后,取出铜片直接称量,发现其质量增加了a g。
请回答:(1)写出上述反应的化学方程式:。
(2)取出铜片后,烧杯内溶液质量减少了g。
(3)小健同学将一定量的铁粉加入到取出铜片后的溶液中,充分振荡后过滤,向滤渣中加入稀硫酸,有气泡生成。
则可推断,滤液中的溶质是。
类型2一种金属和两种盐溶液4.将一定质量的Zn放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,下列说法错误的是()A.滤渣中只含有Ag时,滤液一定呈蓝色B.滤渣中含有Cu和Ag时,滤液一定呈无色C.滤渣中含有Zn时,滤液中的溶质只有Zn(NO3)2D.滤渣中含有Cu时,滤液中的溶质一定没有AgNO35.[2020·锦州]将一定量的锌粉加入硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
下列判断正确的是()A.若滤液为蓝色,则滤渣中一定有锌、镁、铜B.若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,则滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌、硝酸铜C.若向滤液中加入氢氧化钠溶液,则一定有氢氧化铜生成D.滤渣中一定含有铜,滤液中一定含有硝酸镁和硝酸锌6小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉,反应停止后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,下列说法正确的是()A.滤液中一定含有硝酸亚铁,一定没有硝酸银和硝酸锌B.滤液中一定含有硝酸锌,一定没有硝酸亚铁和硝酸银C.滤渣中一定含有银和铁,一定没有锌D.反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量7.小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,进行了如图1甲所示的实验,实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙),发现烧杯内的红色固体明显增多,充分反应后过滤。
2024年中考化学金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分分析
Zn与AgNO3溶液反应，溶液质量减小；Zn与Cu(NO3)2和R(NO3)2溶液反应，溶液质 量均增大；当增大的质量大于减小的质量时，溶液质量增大。
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金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分分析 考点回顾 基础训练 省市模拟 链接中考
7.【20A23(2)】某化学小组从孔雀石【主要成分为CuCO3·Cu(OH)2】中提取金属铜的实 验步骤如下：将孔雀石粉碎，加入过量稀硫酸，充分反应后过滤；向滤液中加入一种金
的切法有 Zn Fe Ag Zn Fe Ag Zn Fe Ag 。
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金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分分析 考点回顾 基础训练 省市模拟 链接中考
1.【15A21(3)】探究实验：分别将不同量的锌粉加入到一定量的Mg(NO3)2、Cu(NO3)2 、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或滤液成分的探究。 ①若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为_Z_n__、__C__u_、__A__g_(_或__锌__、__ 铜、银) ________。②猜想：滤液中溶质为Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3，请分析该猜想不合 理的原因。 滤液中有AgNO3 时，一定也有Cu(NO3)2，因为Zn先与AgNO3反应，后与Cu(NO3)2 反应。【滤液中无Cu(NO3)2时，也一定没有AgNO3，因为Cu(NO3)2与Zn反应生成 Cu，而Cu能与AgNO3反应。】
Mg Zn Cu 。
Zn＋CuCl2 = ZnCl2＋Cu
(4)若向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，由此可知滤渣中一定没有 Zn ，此时有
两种切法：Mg Zn Cu 、Mg Zn Cu ，第一种切法滤液中含有 MgCl2、ZnCl2、. CuCl2，滤渣中含有Cu ；第二种切法滤液中含有 MgCl2、ZnCl2 ，滤渣中含有Cu 。
2023年中考化学复习微专题金属与盐溶液反应
中考复习微专题金属与盐溶液反应考点1 滤液、滤渣成分的判断例1．将铁粉和铜粉置于AgNO3和Zn(NO3)2混合溶液中，待反应完毕后，过滤得滤液和滤渣，下列说法错误的是（）A．滤渣一定有Ag，可能有ZnB．滤液最少有两种金属阳离子C．滤渣中加酸，可能有气泡D．滤渣中加酸，可能无气泡例2．在CuSO4和FeSO4的混合溶液中加入一定量的镁粉，下列说法正确的是（）A．若镁粉无剩余，且滤液为蓝色，则滤液中一定含有MgSO4、FeSO4B．若镁粉无剩余，且滤液为无色，则滤液中一定含有MgSO4、FeSO4C．若镁粉有剩余，则滤液中一定含有MgSO4，可能含有FeSO4，不含CuSO4D．若镁粉有剩余，则滤液中一定含有MgSO4、FeSO4，不含CuSO4考点2 滤液、滤渣质量的判断例3．向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒。
下图是反应过程中氯化亚铁的质量变化情况。
(1)B点时，反应的化学方程式是________。
(2)B点时，溶液中的溶质有________。
(3)C点与A点相比。
溶液质量增加的原因是________。
例4．某化学小组的同学将单质锌和单质银的混合物ag 加入到一定量的Cu(NO3)2溶液中，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液(不饱和)和滤渣，在滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。
下列有关说法中，不合理的是（）A．滤液一定是无色溶液B．滤液中一定含有Zn2+C．滤渣的质量一定大于agD．滤渣中一定含有单质银、单质铜和单质锌考点3 根据计算推断金属混合物的组成试卷第1页，共8页试卷第2页，共8页例5．向200gAgNO 3溶液中加入m 克Fe 和Cu 的混合粉末，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥得16.2固体。
向滤液中滴加NaCl 溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是（ ）A ．滤液的质量是183.8gB ．混合粉末的质量范围是4.2g<m <4.8gC ．固体中加入稀盐酸可能会有气体生成D ．原AgNO 3溶液的溶质质量分数是12.75%巩固训练：1．向一定质量的AgNO 3、Cu （NO 3）2和Mg （NO 3）2的混合溶液中加入一定质量铁粉，充分反应后过滤，得滤液M 和滤渣N 。
2024成都中考化学二轮复习之中考题型研究 微专题 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断(课件)
③Cu(NO3)2全部反应完，锌有剩余 _Z_n_(_N_O__3_)2_、__M__g_(N__O_3_)_2 C__u_、__Z_n_
二、一种金属与两种溶质的金属盐溶液反应 将锌粉加入一定量的硝酸镁、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中：
第一步：将题目中涉及的金属，按照金属活动性由强到弱的顺序排列： _镁__>_锌__>__铜__>_银__，判断哪些反应能发生。 第二步：根据远距离先置换，即金属活动性相差越大(或位置距离越 远)，反应优先发生，判断反应发生的先后顺序，写出化学方程式： 先：_Z__n_＋__2_A_g_N__O_3_=_=_=_Z__n_(N__O_3_)_2＋__2_A__g__； 后：_Z_n__＋__C_u_(_N_O__3)_2_=_=_=_Z_n__(N__O_3_)_2＋__C__u__。
第三步：根据反应程度判断反应后滤液、滤渣的成分。
反应程度 ①锌与部分Cu_N_O__3_)2_、__Z_n_(_N__O_3_)2_、 _C__u_
_M__g_(N__O_3_)_2 _
②锌与Cu(NO3)2恰好完全反应 _Z_n_(_N_O__3_)2_、__M__g_(N__O_3_)_2 _C__u_
__A_g__
③锌与全部AgNO3反应，与 _Z_n_(_N_O__3)_2_、__C_u_(_N_O__3_)2_、__ _A__g_、__C_u__
部分Cu(NO3)2反应
_M__g_(N__O_3_)_2 _
反应程度
④锌与AgNO3和 Cu(NO3)2恰好完全反应 ⑤AgNO3、Cu(NO3)2全 部反应，锌有剩余
③Cu(NO3)2与全部Zn反应 _Z_n_(_N_O__3)_2_、__F_e_(_N_O__3)_2_、
中考化学专题复习 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断
专题 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断
例1 将一定量锌粉加入到适量硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤液和
滤渣。
(1)向滤液中加入氯化钠溶液，无明显现象。 ①滤渣中一定含有 Ag ，可能含有 Zn、Fe 。
②滤液中一定含有 Zn(NO3)2 ，一定没有 AgNO3 ，可能含有 Fe(NO3)2 。 (2)向滤液中加入氯化钠溶液，有白色沉淀生成。 ①滤渣中一定含有 Ag ，一定没有 Zn和Fe 。
专题 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断
一、一种金属与混合盐溶液的反应
利用“挤牙膏”的方法： 如将Fe加入到Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中。 第一步：将题目中涉及的金属，按照金属的活动性由强到弱的顺序排列：如Fe、Cu、Ag； 第二步：从活动性最弱的金属依次往出置换； 第三步：根据置换出金属的量分析，如下表： 【特别提醒】若活动性最强的金属盐溶液不参与反应，则只需置换到活动性第二强的金属。
______________M__g_(N__O_3_)_2 _____________ _____________M__g_(_N_O__3)_2______________
滤渣
________A_g________
________A__g_______ ______C_u_、__A__g_____ ____Z_n_、__C__u_、__A_g___ ____Z_n_、__C__u_、__A_g___ ______M__g_＞__Z_n_____ _M__g_、__Z_n_、__C__u_、__A_g_
①滤渣中一定含有
Ag
，一定没有 Zn和Fe
。
②滤液中一定含有 Fe(NO3)2和Zn(NO3)2 ，可能含有 AgNO3
中考化学专题复习训练30：金属和盐溶液反应时的滤渣、滤液问题
30.金属与盐溶液反应时的滤渣、滤液问题【考点梳理】1.掌握金属与盐溶液反应的一般规律：①金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。
②盐必须溶于水。
③特殊性：铁与盐溶液反应时生成亚铁盐；除三强(钠、钾、钙)。
2.理解并掌握金属与盐溶液优先置换的原理：①多种金属和一种盐溶液反应，最活泼的金属先和盐溶液反应。
②一种金属和多种盐溶液反应，金属先和最不活泼金属的盐溶液反应。
3.能判断金属与盐溶液反应后滤液、滤渣的成分。
【考点精析】例1．将适量的铜粉和镁粉的混合物加入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液。
则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是( )A.滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁B.滤出的固体中一定含有银，可能含有镁和铜C.滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜D.滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜【答案】D【解析】根据金属活动性强弱顺序镁、铜、银可知：两种金属与盐发生置换反应时，较活泼的金属优先参与置换反应，反应结束后，不太活泼的金属再参与置换反应。
结合题意，充分反应后滤液为无色，说明滤液中没有硝酸铜，即：硝酸银没有与铜反应，只与镁反应，而镁可能恰好完全反应，也可能过量，则滤出的固体中一定含有银和铜，可能含有镁，滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸铜和硝酸银。
故选D【考点精练】[基础达标]1. 向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液．下列说法正确的是（）A．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生 B．滤渣中一定有Cu，可能有AlC．滤液中只有Al2(SO4)3 D．滤液中只有CuSO42.向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Zn，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液．下列说法正确的是（）A．滤液中一定含有Zn2＋、Ag＋ B．滤液中一定含有Fe2＋、Ag＋C．滤渣中一定含有Fe D．滤渣中一定含有Ag3.将一定质量金属X的粉末放入盛有Fe(NO3)2溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反应后过滤，得浅绿色滤液和滤渣．根据实验分析，以下结论错误的是( )A．金属活动性顺序：X＞Fe＞Ag B．滤液中一定含有X的阳离子和Fe2＋C．滤渣中一定含有Ag和Fe D．向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀4.向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入m gZn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，测得质量为m g。
2024年中考化学复习重难突破(五)金属与盐溶液反应后滤液和滤渣成分的探究含答案
第一部分考点透析重难突破（五）金属与盐溶液反应后滤液和滤渣成分的探究总分：10分建议用时：15分钟实际得分：1.（2022河南23题）金属用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。
（2）某同学在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。
分析滤液中溶质的成分，并写出Zn与AgNO3溶液反应的化学方程式。
滤液中一定含有Zn（NO3）2和Cu（NO3）2，可能含有AgNO3。
Zn＋2AgNO3Zn（NO3）2＋2Ag2.（2017河南23题）在一定质量Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入过量的Zn，充分反应后过滤，可得到固体和溶液。
（1）请写出一个有关反应的化学方程式。
Zn＋2AgNO3Zn（NO3）2＋2Ag[或Zn＋Cu（NO3）2Zn（NO3）2＋Cu]（2）向所得固体上滴加盐酸，能观察到什么现象？有气泡产生。
（3）反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，可能保持不变，为什么？锌与硝酸银反应使溶液质量减少，与硝酸铜反应使溶液质量增加，所以反应后所得溶液质量可能不变。
3.（2013河南20题）某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液进行了下图实验，已知溶液甲呈蓝色。
（1）向固体乙上滴加盐酸时没有（填“有”或“没有”）气泡产生。
（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？（写化学式）Al（NO3）3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2。
（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。
Zn＋2AgNO3Zn（NO3）2＋2AgCu＋2AgNO3Cu（NO3）2＋2Ag4.（2017河南B卷24题）向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌，溶液质量与加入锌的质量关系如下图。
请回答下列问题：（1）写出a点所发生反应的化学方程式。
Zn＋2AgNO3Zn（NO3）2＋2Ag（2）d点对应的溶液中的金属离子有哪些？Al3＋、Zn2＋。
化学中考复习考点突破：金属与盐反应后滤液滤渣问题
金属与盐反应后滤液滤渣问题重点突破：金属与盐反应后滤液滤渣问题方法一：挤牙膏法如将铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中。
第一步：将题目中涉及的金属，按照金属的活动性由强到弱的顺序排列：如Fe、Cu、Ag。
第二步：根据金属活动性由弱到强依次挤出盐溶液中的金属，其顺序为Ag、Cu、Fe。
第三步：根据挤出金属的量分析，如下表：情况滤液滤渣①挤出部分Ag Fe2＋、Cu2＋、Ag＋Ag②挤出全部Ag F e2＋、Cu2＋Ag③挤出部分Cu Fe2＋、Cu2＋Cu、Ag④挤出全部Cu Fe2＋Cu、Ag⑤挤出Fe Fe2＋Fe、Cu、Ag方法二：优先反应法判断反应发生的先后顺序的依据：远距离先置换，即金属活动性相差越大(或位置距离越远)，反应优先发生。
1. 将铁粉加入到一定量的硝酸铜和硝酸银的混合溶液中先：Fe＋2AgNO3 === Fe(NO3)2＋2Ag后：Fe＋Cu(NO3)2 === Fe(NO3)2＋Cu滤液成分滤渣成分①Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3Ag②Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Ag③Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Ag、Cu④Fe(NO3)2Ag、Cu⑤Fe(NO3)2Ag、Cu、Fe2. 将硝酸银溶液加入到一定量铁和铜的混合物中先：Fe＋2AgNO3 === Fe(NO3)2＋2Ag后：Cu＋2AgNO3 === Cu(NO3)2＋2Ag滤液成分滤渣成分①Fe(NO3)2Fe、Cu、Ag②Fe(NO3)2Cu、Ag③Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Cu、Ag④Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Ag⑤Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3Ag基础练1．将一定量的铁粉放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，下列有关说法错误的是（）A．滤渣中一定含有银B．滤渣中可能含有铁C．滤液一定呈浅绿色D．滤液中一定不含硝酸银【答案】D【解析】A、将一定量的铁粉放入硝酸银溶液中，铁能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，滤渣中一定含有银，故选项说法正确。
专题复习金属与金属盐溶液反应后滤液、滤渣成分分析
①向滤出的固体中加入少量稀盐酸， 有气泡产生。
则滤渣中一定有
滤液中一定
有
;一定没有
。
②向滤出的固体中加入少量稀盐酸， 无气泡产生。
则滤液中一定有
可能
有
；滤渣中一定有
。
2021/6/7
5
我们一起来分析
AgNO3 、 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入一定量的铁粉
技巧：
先①
（1）排顺序 Fe>Cu>Ag
=
56 Fe(NO3)2
+2Ag
原则： ①共存原理
× ② Fe +Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 +Cu
②质量守恒
Al(NO3)3不反应
③同时生成
微专题10 金属与金属盐溶液反应后滤液、滤 渣4. 取成一分定分量析的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反
应后过滤，得到固体和蓝色滤液。则固体中可能存在的金属
滤液
? AgNO3
滤渣
Ag √
原则： ①共存原理
√ Fe(NO3)2
Fe ? ②质量守恒
√Al(NO3)3
Al × ③同时生成
微专题10 金属与金属盐溶液反应后滤液、滤
渣成分分析
3. 向Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入铁粉，
充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸时有白色沉淀产生。
活动性最强的金属先置换 “距离产生美”
看AgNO3剂量 析成分：
2021/6/7
12
√ 先 ① 2AgNO3 + Fe = Fe(NO3)2 +2Ag ①生成物一定有
？② 2AgNO3 + Cu = Cu (NO3)2 +2Ag
中考专题复习金属与盐溶液反应后滤渣滤液情况分析
Zn粉的量
AgNO3
先
Cu(NO3)2
后
AgNO3恰 好完全反
应
Cu(NO3)2 恰好完全
反应
滤液成分 加Cl-有白色 滤渣成分
沉淀生成
Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3
Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
Zn(NO3)2 Zn(NO3)2
Ag Ag
；滤液的情况有 种，
分别是
；
溶液质量的变化及原因
，
固体质量的变化及原因
。
分析
第一步：将题目中涉及的金属，按照金属活动性由强到弱的 顺序排列Mg>Zn>Cu,判断哪些反应能产生。 第二步：写出产生反应的化学方程式 Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2
第三步：根据反应程度判断反应后滤液、滤渣的成分及溶 液、固体质量的变化
Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3
滤渣成分
Ag、Cu、Fe
加盐酸有 气泡生成
Ag、Cu
Ag、Cu
Ag Ag
即时练习
（202X·宁波）将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶 液的烧杯中,不断搅拌,充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤
液中分别加入足量的稀盐酸,均无现象。则滤渣中( B )
A.一定有银,可能有铜和锌 B.一定有银,可能有铜,一定没有锌 C.一定有银和铜,可能有锌 D.一定有银和铜,一定没有锌
新课讲授
类型一：一种金属和一种盐溶液反应
将锌粉加入一定质量的硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和
滤液，则滤渣的情况有 2 种，分别是 Cu或Cu和Zn ；滤液的情况有 2 种，分
2024年中考化学专题复习难点突破---金属与盐溶液反应后滤液和滤渣成分的探究课件
10.（2023庆阳二模）将一定量锌粉加入Fe（NO3）2和AgNO3的混合 溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。写出一定发生反应的化 学方程式： Zn＋2AgNO3 Zn（NO3）2＋2Ag 。
11.（2023黑龙江）向硝酸铝、硝酸铜、硝酸银三种物质的混合溶液中 加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。滤液呈无 色，则滤出的固体一定有 银、铜 ，滤液中含有的金属离子是 Al3＋、 Zn2＋ （写离子符号） ，发生反应的化学方程式 Zn＋Cu（NO3） 2
9.向5.6g铁粉中先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反应后再 逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所 示，下列说法正确的是（ B ）
A.所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为m1g B.a～b段和b～c段溶液中的溶质均为Fe（NO3）2 C.c点对应的剩余固体中含有Fe、Cu D.e点溶液中只含AgNO3
Zn（NO3）2＋Cu 。
（2）若反应后溶液颜色为无色，则滤液中所含的金属离子有 镁离 子、锌离子 。 （3）若加入锌粉过量，所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比， 溶液质量变大的原因是 锌消耗的硝酸铜、硝酸亚铁的质量小于生成 的硝酸锌的质量 。
反应①②均进行且恰 四
Zn（NO3）2
Cu
好反应
Fe（NO3）2
反应①②均进行，且
Zn（NO3）2
五 Cu（NO3）2过量
Cu（NO3）2 Fe（NO3）2
Cu
3.溶液溶进去了锌、铁，析出了铜，因此质量可能发生变化
演草书写：
1.
2.发生反应①：Zn Cu 65 64
64＜65，析出质量小于溶入的质量，固体质量减小 发生反应②：Fe Cu
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30.金属与盐溶液反应时的滤渣、滤液问题
【考点梳理】
1.掌握金属与盐溶液反应的一般规律：
①金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。
②盐必须溶于水。
③特殊性：铁与盐溶液反应时生成亚铁盐；除三强(钠、钾、钙)。
2.理解并掌握金属与盐溶液优先置换的原理：
①多种金属和一种盐溶液反应，最活泼的金属先和盐溶液反应。
②一种金属和多种盐溶液反应，金属先和最不活泼金属的盐溶液反应。
3.能判断金属与盐溶液反应后滤液、滤渣的成分。
【考点精析】
例 1．将适量的铜粉和镁粉的混合物加入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固 体物质和无色滤液。
则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是( ) A.滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁 B.滤出的固体中一定含有银，可能含有镁和铜
C.滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜
D.滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜 【答案】D
【解析】根据金属活动性强弱顺序镁、铜、银可知：两种金属与盐发生置换反应时，较活泼 的金属优先参与置换反应，反应结束后，不太活泼的金属再参与置换反应。
结合题意，充分 反应后滤液为无色，说明滤液中没有硝酸铜，即：硝酸银没有与铜反应，只与镁反应，而镁 可能恰好完全反应，也可能过量，则滤出的固体中一定含有银和铜，可能含有镁，滤液中一 定含有硝酸镁，一定没有硝酸铜和硝酸银。
故选 D 【考点精练】 [基础达标]
1. 向 CuSO 4 溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液．下列说法
正确的是（ ）
A ．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生
B ．滤渣中一定有 Cu ，可能有 Al
C ．滤液中只有 Al 2(SO 4)3
D ．滤液中只有 CuSO 4
2.向 AgNO 3 溶液中加入一定质量 Fe 和 Zn ，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液．下列
说法正确的是（ ）
A ．滤液中一定含有 Zn 2＋、Ag ＋
B ．滤液中一定含有 Fe 2＋、Ag ＋
C ．滤渣中一定含有 Fe
D ．滤渣中一定含有 Ag
3.将一定质量金属 X 的粉末放入盛有 Fe(NO 3)2 溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色，继续 向烧杯中加入一定量的 AgNO 3 溶液，待充分反应后过滤，得浅绿色滤液和滤渣．根据实验 分析，以下结论错误的是( ) A ．金属活动性顺序：X ＞Fe ＞Ag B ．滤液中一定含有 X 的阳离子和 Fe 2＋ C ．滤渣中一定含有 Ag 和 Fe D ．向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀
4.向一定质量的 AgNO 3 和 Cu(NO 3)2 的混合液中加入 m gZn ，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、 干燥后称量，测得质量为 m g 。
则下列说法不正确的是 （ ） A.反应后的滤液可能呈蓝色 B.向滤液中加稀盐酸，有白色沉淀产生 C.向滤渣中加稀硫酸，可能产生气泡 D. 滤渣中的物质至少有两种
5.在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后，过滤可得到一些固体．向该固体中
加入少量稀硫酸，可观察到有气体产生，下列对该固体的叙述正确的是（ ）
①一定有锌②一定有铁③一定有铜④可能有锌⑤可能有铁⑥可能有铜。
A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①②⑥
6.向 Mg(NO 3)2、AgNO 3、Cu(NO 3)2 混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤．下列情况不
可能存在的是（
）
A.滤纸上有 Ag ，滤液中有 Ag ＋、Cu 2＋、Fe 2＋、Mg 2＋
B.滤纸上有 Ag 、Cu ，滤液中有 Cu 2＋、Fe 2＋、Mg 2＋
C.滤纸上有 Ag 、Cu 、Fe ，滤液中有 Fe 2＋、Mg 2＋
D.滤纸上有 Ag 、Cu 、Fe ，滤液中有 Cu 2＋、Fe 2＋、Mg 2＋
7.把铁片和铜片同时放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，洗涤，分别得到滤渣和滤液。
⑴在滤液中滴加稀盐酸
①有白色沉淀产生，则滤液中一定含有的金属离子是 ，滤渣一定含有金属 是 (用化学符号填空，下同)； ②无白色沉淀产生，则滤渣一定含有的是 ，可能含有的是 ； 滤液中一定含有的金属离子是 ，可能含有的是 。
⑵向滤渣中滴加稀盐酸
①若有气泡产生，则滤渣一定含有的金属是 ，滤液中一定含有的金属离 子是 ；
②若无气泡产生，则滤渣一定含有的是 ，可能含有的是 ， 滤液中一定含有的金属离子是 ，可能含有的金属离子是 。
[能力提升]
8.某化学兴趣小组的同学在一次试验中，小明出于好奇，他将一小包铜粉和锌粉的混合物
放入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后，发现烧杯上层溶液呈蓝色，底部有 不溶物．于是同学们将烧杯中的混合物进行过滤，并对滤液的组成进行研究。
【提出问题】滤液中所含溶质有什么？
【猜想与假设】①小红同学认为滤液中含有硝酸铜，则铜和硝酸银溶液反应的化学方程式 为 ；
②同学们对滤液中所含的溶质作出多种猜想，经讨论，其中有两种猜想可能成立，分别是： 猜想Ⅰ滤液中含有的溶质有 Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2；
猜想Ⅱ滤液中含有的溶质有
(用化学式表示)；
【设计实验】请你完全下列实验方案来验证猜想Ⅱ。
实验操作
实验现象
结论
取少量滤液于试管中，___________。
猜想Ⅱ成立
9.某化学小组用一定量 AgNO 3 和 Cu(NO 3)2 混合溶液进行了右图实验，并对溶液 A 和固体 B
的成分进行了分析和实验探究。
【提出问题】溶液 A 中的溶质可能有哪些？ 【猜想假设】①只有 Zn(NO 3)2 ② Zn(NO 3)2、AgNO 3
混合溶液
加入锌粉
充分反应后过滤
溶液 A
固体 B
③ Zn(NO 3)2、Cu(NO 3)2 ④Zn(NO 3)2、AgNO 3、Cu(NO 3)2 【交流讨论】不合理的猜想是 (填标号)，其理是 。
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体 B 的成分，请将下表填写完整。
实验步骤
实验现象 反应的化学方程式
实验结论
取少量固体 B 于试管 固体 B 由
产生气泡
中,滴加。
组成
30.金属与盐溶液反应时的滤渣、滤液问题
【参考答案】
1.A
2.D
3.C
4.B
5.B
6.BD
7.⑴①Ag ＋、Fe 2＋、Cu 2＋，Ag
②Ag， Cu 或 Fe 和 Cu ； Fe 2＋， Cu 2＋
⑵①Fe，Fe 2＋ ②Ag， Cu ，Fe 2＋， Cu 2＋或 Cu 2＋和 Fe 2＋
8.①2AgNO 3＋Cu ＝Cu(NO 3)2＋2Ag ②Zn(NO 3)2 Cu(NO 3)2 AgNO 3； 稀盐酸，有白色沉淀生成 9.② 铜的金属活动性比银强，AgNO 3 优先发生置换反应，当滤液中含有 AgNO 3 时，一定含有
Cu(NO 3)2
稀盐酸或稀硫酸， Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑， Zn 、Cu 、Ag。