第三章 铁 金属材料 课后习题

3.1练习与应用

1.红热的铁与水蒸气反应的化学方程式为，该反应中氧化剂是

（填化学式）。将烧至红热的铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，可观察到铁丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，反应的化学方程式为，该反应中被还原的物质是（填化学式）。

2.除去下列物质中含有的少量杂质，写出除杂所用试剂的化学式和反应的离子方程式：

（1）FeCl2溶液中含有少量的FeCl3杂质；

（2）FeCl3溶液中含有少量的FeCl2杂质；

（3）FeSO4溶液中含有少量的CuSO4杂质。

3.下列物质中，在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能变为+3价的是（）

A.氯化铁溶液

B.氯气

C.硫酸铜溶液

D.稀盐酸

4.下列离子方程式中，正确的是（）

A.铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2 ↑

B.氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

C.氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+

D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

5.现欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性，可供选用的试剂有：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片。请完成以下实验报告。

序号实验操作实验现象离子方程式实验结论

①在FeCl2溶液中加入锌片溶液由浅绿色变为无色Zn+Fe2+=Zn2++ Fe

②Fe2+具有还原性

③在FeCl3溶液中加入足

量铁粉铁粉逐渐溶解，溶液

由棕黄色变为浅绿色

Fe3+具有氧化性；

Fe2+具有还原性

6.各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白。

（1）写出B和D的化学式：B ；D 。

（2）写出E转变成F的化学方程式：。

（3）向G溶液中加入A，写出反应的离子方程式：。

3.2练习与应用

1.目前用量最大、用途最广的合金是，根据其化学成分，可分为和两大类。

不锈钢在空气中比较稳定，不易生锈，有很强的抗腐蚀能力，其合金元素主要是。

2.Al2O3既可以与反应，又可以与反应，它是氧化物。

3.向一个铝质易拉罐中充满CO2，然后往罐中注入足量的浓NaOH溶液，立即用胶布封严罐口。一会儿听到罐内发

出“咔、咔”的响声，且易拉罐变瘪；再过一会儿易拉罐又鼓起来恢复原样。请完成下列空白。

（1）易拉罐变瘪的原因是，反应的离子方程式为。

（2）鼓起来的原因是，反应的离子方程式为。

4.下列关于合金的说法中，正确的是（）

A.合金的熔点一定比各成分金属的低

B.在我国使用最早的合金是钢

C.生铁的含碳量为0.03%～2%

D.稀土金属可以用于生产合金

5.下列关于铝的说法中，正确的是（）

A.铝的化学性质不活泼

B.铝不与酸、碱反应

C.常温下铝不与氧气反应

D.铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜

6.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为（）

A.1:1

B.1:6

C.2:3

D.3:2

7.在生产和生活中，钢铁和铝合金已经成为大量使用的金属材料，根据你掌握的知识分析其中的原因。

8.家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，此时可以用一种固体管道疏通剂疏通。这种固体管道疏通剂的主要成分有NaOH和铝粉，请解释其疏通原理。

9.我国发行的第五套人民币中，1元、5角和1角硬币的材质分别为钢芯镀镍（1元）、钢芯镀铜（5角）和铝合

金（1角）。请查阅资料，讨论选择铸造硬币的金属材料时应考虑哪些因素。

10.把5.4g Al放入足量氢氧化钠溶液中完全反应，计算生成氢气的体积（标准状况）。

11.某磁铁矿石样品中含Fe3O4 76%，其他不含铁的杂质24%。计算这种矿石中铁的质量分数。某炼铁厂用这种磁

铁矿石冶炼生铁。该厂日消耗这种磁铁矿石10 000t，该厂理论上年产含铁96%的生铁的质量是多少（一年按360天计）?

第三章复习与提高

1.人体血液中如果缺乏业铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的还原铁粉。

这些铁粉在人体胃酸（胃酸的主要成分是HCl）作用下转化成亚铁盐。

写出该反应的离子方程式：。

2.把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质。向滤液中加入适量氯水，再加入过量的氨水，有红褐色沉

淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣和（填化学式）

3.在含有Fe3+、Cu2+、Cl-、H+的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，溶液中所剩余的固体可被磁铁吸引。此时溶

液中存在较多的阳离子是（填离子符号）。

4.为防止FeSO4溶液变质，应在溶液中；加入少量，其原因是：。

5.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度恰好相等。则已反应的

Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为。

6.要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是（）

A.加入铁粉

B.滴加KSCN溶液

C.通入氯气

D.加入铜片

7.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）

A.稀硫酸

B.CuSO4

C.Fe2(SO4)3溶液

D.AgNO3溶液

8.下列离子方程式中，正确的是（）

A.氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2O

B.向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

C.氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D.向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

9.为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是（）

A.若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质

B.若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质

C.若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质

D.若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质

10.氯化铁的用途之一是五金蚀刻，蚀刻产品有眼镜架、钟表、电子元件和标牌等。例如，日常生活中不锈钢广

告牌上的图形或文字就是用氯化铁溶液蚀刻而成的。

（1）请写出用氯化铁溶液蚀刻不锈钢时发生的主要反应的离子方程式。

（2）铁红是一种常见的红色颜料。请你设计在实验室中由氯化铁制备饮红的实验方案，并写出有关反应的化学方程式。

11.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收

FeSO4和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。