确定元素在周期表中位置的方法

确定元素在周期表中位置的方法
一、利用元素的原子结构推断
推断依据：周期序数= 电子层数
主族序数= 最外层电子数
原子序数= 核电荷数= 核外电子数= 质子数
二、根据核外电子排布规律推断
(1) 最外层电子数等于或大于3(小于8)元素一定是主族元素。

(2) 最外层有1个或2个电子的元素, 可能是第IA族、第ⅡA族元素,
也可能是副族、第Ⅷ族元素或氦元素。

(3) 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。

(4) 某元素的阴离子最外层电子数与次外层电子数相同, 则该元素位于第三周期; 若为阳离子, 则位于第四周期。

三、根据0族元素原子序数判断
（1）比大小定周期
比较该元素原子序数与0族元素原子序数的大小, 找出与其相近的两个0族元素, 那么该元素就和比其原子序数大的0族元素位于同一
周期。

(2) 求差值定族数
①若某元素比与其邻近的0族元素的原子序数多1或2, 则该元素应位于该0族元素所在周期的下一周期的第IA族或第ⅡA族。

②若某元素比与其邻近的0族元素的原子序数少1~5, 则该元素应位
于该0族元素所在周期的第ⅦA~第ⅢA族。

③若差值为其他数, 则由相应差值找出相应的族。

(3) 实例
①53号元素
由于36<53<54, 则53号元素位于第五周期, 54-53=1, 故53号元素
位于54号元素左侧第一格, 即第ⅦA族, 故53号元素位于第五周期第ⅦA族。

②88号元素
由于86<88<118,则88号元素位于第七周期, 88-86=2, 所以88号元
素位于第七周期的第二格, 即第ⅡA族，故88号元素位于第七周期第ⅡA族。

【特别提醒】
仿照上述推断方法, 若已知碱金属元素的原子序数(分别为3、11、19、37、55、87), 也能推断出某原子序数的元素在周期表中的位置
(所在的周期和族), 找出其中的规律。

四、利用“阴上阳下”规律推断
具有相同电子层结构的离子, 其对应原子在元素周期表中的位置关系符合“阴上阳下”规律。

如X(n+1)+、Y n、Z(n+1)-、M n- (n>0) 的电子
层结构相同, 则它们对应的元素在周期表中的位置关系如下:
【特别补充】
1~20号元素原子核外电子排布特征：
1. 最外层电子数为1的原子有H、Li、Na、K
2. 最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg、Ca
3. 原子最外层电子数与次外层电子数存在倍数关系:
(1) 最外层电子数与次外层电子数相等的原子有Be、Ar
(2) 最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C
(3) 最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O
(4) 最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是Ne
(5) 次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si
4. 原子最外层电子数与其他相关数的关系:
(1) 内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P
(2) 电子层数与最外层电子数相等的原子有H、Be、Al
(3) 电子层数是最外层电子数2倍的原子有Li、Ca
(4) 电子层数是最外层电子数3倍的原子是Na
(5) 最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S
(6) 最外层电子数是电子层数3倍的原子是O。