化学镁及其化合物的专项培优 易错 难题练习题(含答案)含答案(1)

化学镁及其化合物的专项培优易错难题练习题(含答案)含答案(1)

一、镁及其化合物

1．实验室中有6瓶失去标签的白色固体：纯碱、氢氧化镁、氯化钡、硫酸铝、硫酸氢钠、氯化钾。除蒸馏水、试管和胶头滴管外，无其他任何试剂和仪器。某学生通过以下实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：

(1)各取适量固体于6支试管中，分别加入适量蒸馏水，有一支试管中的现象和其他5支明显不同，此试管中的现象是________________________，

据此现象鉴别出的一种物质是__________。

(2)分别将所剩5种溶液依次编号为A、B、C、D、E，然后进行两两混合。观察到C没有出现任何现象；D分别和A、B、E混合时均产生了白色沉淀；B和E混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出。据此可推断出：

①A、C、D三种物质的化学式依次是________________。

②B、E两者中有一种可与A反应，它与足量A反应的离子方程式为__________________。

③在两两混合时，能最终确定B、E成分的实验现象及结论是_____________________。

(3)上述物质溶于水抑制水的电离，且溶液显酸性的物质的化学式为________，其溶液显酸性的原因是___________________。

【答案】白色固体不溶于水Mg(OH)2NaHSO4、KCl、BaCl2CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑B、E两溶液，与A溶液混合时产生气体的是纯碱，否则是硫酸铝NaHSO4NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-，所产生的H＋抑制水的电离

【解析】

【分析】

(1)只有氢氧化镁不溶于水；

(2)剩余5种物质中,KCl与其它4种物质均不反应，氯化钡与纯碱、硫酸铝、硫酸氢钠均反应生成白色沉淀，纯碱与硫酸铝发生相互促进水解反应生成沉淀和气体；

(3)只有硫酸氢钠电离显酸性，抑制水的电离。

【详解】

(1)各取适量固体于6支试管中，分别加入适量蒸馏水，有一支试管中的现象和其他5支明显不同，此支试管中的现象是物质难溶于水，据此现象鉴别出的一种物质是Mg(OH)2，

因此，本题正确答案是：白色固体不溶于水；Mg(OH)2；

(2)将所剩5种溶液依次编号为A、B、C、D、E，然后进行两两混合。观察到C没有出现任何现象，可以知道C为KCl；D分别和A、B、E混合时均产生了白色沉淀，可以知道D 为BaCl2；B和E混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出，B、E为纯碱、硫酸铝中的一种，则A为NaHSO4。

①A、C、D三种物质的化学式依次是NaHSO4、KCl、BaCl2，

因此，本题正确答案是：NaHSO4、KCl、BaCl2；

②B、E两者中有一种可与A反应，纯碱与氢离子反应，则它与足量A反应的离子方程式为CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑，

因此，本题正确答案是：CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑；

③确定B、E成分的实验现象及结论是与A混合时产生气体的是纯碱，否则是硫酸铝，

因此，本题正确答案是：B 、E 两溶液，与A 溶液混合时产生气体的是纯碱，否则是硫酸铝；

(3)溶于水抑制水的电离的物质的化学式为NaHSO 4，其溶液显酸性的原因是NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 42-，所产生的H ＋抑制水的电离，

因此，本题正确答案是：NaHSO 4；NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 42-，所产生的H ＋

抑制水的电离。

2．在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：三组各取30.0 mL 同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下： 实验序号

甲 乙 丙 合金质量/mg

255 385 459 产生气体体积/mL 280 336 336

请回答：

(1)甲组实验中，盐酸______________（选填“适量”“过量”或“不足量”，下同），理由是______________。要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是______________。求得的盐酸的物质的量浓度为______________。

(2)求合金中Mg 、Al 的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是______________，求得的Mg 、Al 的物质的量之比为______________；

(3)在丙组实验之后，向容器中加入1.00 mol ·L －1 NaOH 溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成铝的沉淀，并使Mg 2＋

刚好沉淀完全，再过滤出不溶性固体，求滤液中各溶质的物质的量和所加入NaOH 溶液的体积（写计算过程）。___________________

【答案】过量 同体积的盐酸此时产生H 2最少 336mL 气体和30mL 溶液 1mol/L 255mg 和280mL 1：1 NaCl 0.03mol NaAlO 2 0.009mol 39 mL

【解析】

【详解】

(1)由乙实验知，增加合金的质量，气体体积增大，说明甲实验结束后酸有剩余。答案为过量，同体积的盐酸此时产生H 2最少。

比较乙和丙实验，气体的体积相同，说明乙实验中酸已经完全反应，所以336mL 气体和30mL 溶液是计算酸的浓度所需使用的数据。答案为336mL 气体和30mL 溶液。 0.336222.4/1/0.03L L mol c mol L L

⨯=（HCl)= 答案为1mol/L 。 (2)比较甲、乙实验数据可知，甲中酸过量，则合金完全反应。所以255mg 和280mL 是计算合金中Mg 、Al 的物质的量之比所需使用的数据。答案为255mg 和280mL 。

设Mg 的物质的量为x ，Al 的物质的量为y ，列方程组为：

，求得x ：y ＝1：1。答案为1：1。