高二化学电离水解修订稿

高二化学电离水解 Document number【AA80KGB-AA98YT-AAT8CB-2A6UT-A18GG】

一）口诀：有弱才水解，越弱越水解，双弱，谁强显谁性。

（1）有弱才水解

要求盐要有弱或者（包括）。

如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH，则Na+是强碱，不会水解。NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ，则Cl-是强，也不会水解。

所以，NaCl在水溶液中不会发生水解。

又如：CH3COONa中的CH3COO-对应的是弱酸CH3COOH，则CH3COO-是弱，会水解。消耗H2O电离出的H+，结合成CH3OOH分子。使得水中OH-多出。

所以，CH3COONa的水溶液显碱性。

（2）越弱越水解

盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱，水解的程度越大。

如：Na2CO3和Na2SO3

CO3^2-对应的酸是H2CO3；SO3^2-对应的酸是H2SO3

由于H2CO3的酸性弱于H2SO3

则，CO3^2-的水解程度比SO3^2-的水解程度更大，结合的H+更多。

所以，Na2CO3的碱性比NaSO3的碱性强。

（3）双弱

当盐中的对应的碱是并且盐中的对应的是弱酸时，则盐的这两种离子都会发生水解。水解电离出的OH-；水解电离出的H+，所以发生的程度往往较大。

如：CH3COONH4 中的NH4+对应的碱是NH3*H2O ；CH3COO-对应的酸是弱酸CH3COOH 则NH4+和CH3COO-都会发生水解，NH4+结合OH-形成NH3*H2O；CH3COO-结合H+形成CH3COOH，相互促进，水解程度较大。

（4）谁强显谁性

主要是针对双水解的盐，即，由于盐中的水解结合H+，水解结合OH-

要判断盐溶液的，则要比较阴离子的水解成度和阳离子的水解程度的大小。

如：(NH4)CO3 ，由于NH3的碱性比H2CO3的酸性强（实际上比较的是两者的，中学不做要求，只需记忆），则NH4+的水解程度比CO3^2-的水解程度弱，使得水溶液中消耗的H+更多，有OH-多出。

所以，(NH4)2CO3 溶液显碱性。

又如：CH3COONH4，由于NH3的碱性和CH3COOH的酸性相当，则NH4+的和CH3COO-的程度差不多，使得水溶液中的H+和OH-也差不多。

所以CH3COONH4溶液显中性。

再如：(NH4)2SO3，由于NH3的碱性比H2SO3的酸性弱，则NH4+的比SO3^2-的大，使得水溶液中消耗的OH-更多，有H+多出。

所以，(NH4)2SO3溶液显酸性。

（二）根据盐类的不同，可分为：（不水解）；；强碱弱酸盐；

（1）

如：NH4Cl的水解：

NH4+ + H2O =可逆= NH3*H2O + H+ 的水溶液一定显酸性。

（2）

如：CH3COONa的水解：

CH3COO- + H2O =可逆= CH3COOH + OH-

强奸弱酸盐的水溶液一定显碱性。

（3）

如：CH3COONH4的水解：

CH3COO- + NH4+ + H2O =可逆= CH3COOH + NH3*H2O

CH3COONH4水溶液显中性

如：NH4F的水解：

NH4+ + F- + H2O =可逆= NH3*H2O + HF NH4F的水溶液显酸性。

如：NH4ClO的水解;

NH4+ ClO- + H2O =可逆= NH3*H2O + HClO

NH4ClO的水溶液显碱性。

弱酸弱碱盐的和阴离子与阳离子有关。

（三）或形成的盐的水解

或形成的盐的水解是分步进行的，一般第一步进行的程度最大，第二步甚至更多步的水解程度就很弱了。

如：Na2CO3的水解：

第一步程度很大：CO3^2- + H2O =可逆= HCO3- + OH-

第二步程度很小： HCO3- + H2O =可逆= H2CO3 + OH-

【注意】：

大部分的盐的水解都不能进行彻底，所以一般盐的水解都要是可逆符号。

水解度较大的盐有Al2S3可认为几乎双水解彻底。

【以上都是一种盐中的解。】

【第二种情况】：

另外，还有2种盐中，分别有弱离子和弱碱根离子，也会互相促进，发生双水解。

如：NaHCO3和AlCI3两种盐，如果把它们的溶液相混合，则会发生双水解，水解离子方程式如下：

3HCO3- + Al^3+ == Al(OH)3↓ + 3CO2↑

注意：Al^3+和HCO3-双水解较彻底，可以用“==”而不用“可逆符号”

另外，所有的水解过程中一定有水参加，但是由于该，生成物中有水，可以和反应物中的水刚好相互抵消，但方程式中没有水出现并不表明没有水参加。

【附】

（1）常见的弱离子：SO3^2- ；HSO3-；CO3^2-；HCO3-；PO4^3-；HPO4^2-；ClO-；

S^2-；HS-；CH3COO-；SCN-；F-；AlO2-；C6H5O（根）；NO2-（根）

常见弱酸的酸性排序：

H2SO3 > H3PO4> HF >HCOOH>C6H5-COOH>CH3COOH>H2CO3>H2S

磷酸醋酸碳酸

> HClO>C6H5-OH>HAlO2

（2）常见的弱碱离子：NH4+；Cu^2+；Fe^2+；Fe^3+；Al^3+其中碱性排序：Fe(OH)2 > Fe(OH)3 > Cu(OH)2 > NH3*H2O > Al(OH)3

二、盐类水解的影响因素及应用

1．内因：盐本身的性质

(1)弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，溶液酸性越强。

(2)弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，溶液碱性越强。

2．外因

(1)温度：升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。

(2)浓度

①增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动，水解程度减小，但水解产生的离子浓度增大，加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。

②增大c(H＋)，促进强碱弱酸盐的水解，抑制强酸弱碱盐的水解；增大c(OH－)，促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。