九年级化学氧化物的定义

氧化物

•氧化物：

1.定义:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物(即由氧元素和另一种元素组

成的化合物)。

2.分类：

(1)根据组成分类：

金属氧化物，如Na2O，CuO等

非金属氧化物，如CO2，NO等

(2)根据性质分类：

①酸性氧化物

能和碱反应生成盐和水的氧化物如CO2，SO3等

②碱性氧化物

能和酸反应生成盐和水的氧化物如CaO、Fe2O3等

③两性氧化物(初中不作要求)

④不成盐氧化物

不能直接反应生成盐的氧化物如CO，NO等

•一,酸性氧化物

我们知道,碱跟酸反应生成盐和水,碱跟某些非金属氧化物反应,也生

成盐和水.例如

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O

上述反应表明,二氧化碳,三氧化硫跟酸的性质相似.因此,人们把二

氧化碳,三氧化硫这样能跟碱反应生成盐和水的氧化物,称为酸性氧化物. 非金属氧化物大多数是酸性氧化物,我们熟悉的非金属氧化物中,一氧

化碳不是酸性氧化物.

酸性氧化物大多数能跟水直接化合生成含氧酸.

CO2+H2O=H2CO3

SO3+H2O=H2SO4

含氧酸也可以受热分解生成酸性氧化物.例如,将硫酸加热可得到三氧

化硫和水:

H2SO4SO3↑+H2O

在这里三氧化硫可以看做是硫酸脱水后的生成物,因此也把酸性氧化物叫做酸酐.

二,碱性氧化物

凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物,叫做碱性氧化物.大多数金属

氧化物是碱性氧化物.

练习

1.写化学式:

金属氧化物氧化钠氧化镁氧化钙氧化汞氧化铁氧化铜二氧化锰

化学式

2.完成化学方程式:

Fe2O3+HCl=

CuO+HNO3=

少数碱性氧化物能跟水直接化合生成碱,而碱也可以受热分解成碱性氧化物和水,如

Na2O+H2O=2NaOH

Cu(OH)2CuO+H2O

•金属氧化物性质小结：

1.与水反应生成碱(可溶性金属氧化物)

Na2O+H2O==2NaOH

CaO+H2O==Ca(OH)2

2.与强酸反应

CaO+2HCI==CaCl2+H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO)3+3H2O

CuO+2HCl==CuCl2+H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

3.与H2、CO或C反应

CuO+H2==Cu+H2O

2CuO+C==2Cu+CO2↑

CuO+CO==Cu+CO2

Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O

2Fe2O3+3C==4Fe+3CO2↑

Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

Fe3O4+4H2==3Fe+4H2O

Fe3O4+2C==3Fe+2CO2↑

Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2

非金属氧化物性质小结：

1.部分非金属氧化物与水反应生成相应的酸

CO2+H2O==H2CO3

SO2+H2O==H2SO3

2.与碱反应生成盐和水

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

•易错点：

①酸性氧化物多数是非金属氧化物，但也可能是金属氧化物(如Mn2O7)；碱性氧化

物肯定是金属氧化物。

②非金属氧化物一般都是酸性氧化物，但H2O、CO、NO等不是酸性氧化物。

•过氧化物：

常见的过氧化物有过氧化氢(H2O2)、过氧化钠(Na2O2)。

过氧化氢俗称双氧水，在催化剂的催化作用下能分解生成水和氧气，常用于实验室制取氧气。过氧化氢具有极强的氧化性，可用作杀菌剂，漂白剂。

过氧化钠能与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2== 2Na2CO3+O2，根据该性质，可将过氧化钠用在坑道、潜艇或宁宙飞船等缺氧的场所，将人们呼出的CO2转换成O2，供给呼吸。