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在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强解质
2020年10月2日
9
பைடு நூலகம்
第二节 离子反应
一、强电解质、弱电解质
在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强解质 在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质叫弱解质
NaCl=Na++Cl -
2020年10月2日
10
第二节 离子反应
二、离子反应
1、电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应， 这样的反应属于离子反应
第一章
化学反应及其能量变化
2020年10月2日
1
第一节 氧化还原反应
一、四种基本反应类型
反应类型 表达式
举例
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
A+B=AB AB=A+B
2H2+O2=点=燃=2H2O 2KClO3M==n△O=2 2KCl+3O2↑
A+BC=AC+B
Zn+HCl==ZnCl2+H2↑
2CuO+C===2Cu+CO2
化合价降低，被还原
该反应中CuO中所含的Cu元素化合价降低，被还原，发生了还原
反应，CuO作氧化剂；而C的化合价升高，被氧化，发生了氧化反应，
C作还原剂。
2020年10月2日
3
第一节 氧化还原反应
化合价升高，被氧化
例2、 2KC+5lO-2 3M=n=△O=2 2KC-1l+3O0 2↑
化合价降低，被还原
2）化合价升降与电子得失的关系：
2020年10月2日
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第一节 氧化还原反应
化合价升高，被氧化
例2、 2KC+5lO-2 3M=n=△O=2 2KC-1l+3O0 2↑
化合价降低，被还原
2）化合价升降与电子得失的关系：
得到电子(e-)，化合价降低； 失去电子(e-) ，化合价升高；
汇报人：XXX 汇报日期：20XX年10月10日
14
AB+CD=AD+CB NaOH+HCl=NaCl+H2O
2020年10月2日
2
第一节 氧化还原反应
二、氧化还原反应
Ⅰ、得氧失氧的角度： 物质得到氧的为氧化反应；物质失去氧的反应为还原反应 Ⅱ、化合价升降的角度（表现）： 1）有元素化合价升降的反应为氧化还原反应
化合价升高，被氧化
例1、
+2
0 高温 0 +4
2、离子反应发生的条件是：有难溶、难电离、易挥发的 物质生成；
3、离子反应的本质是反应物的某些离子浓度减小
2020年10月2日
11
第二节 离子反应
2020年10月2日
12
第二节 离子反应
二、离子反应
1、电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应， 这样的反应属于离子反应
2、离子反应发生的条件是：有难溶、难电离、易挥发的 物质生成；
3、离子反应的本质是反应物的某些离子浓度减小
4、离子反应方程式的书写共分四个步骤，“改”是写好的关键。 一个正确的离子方程式必须遵守： ①质量守恒定律；②电荷守恒原理；
2020年10月2日
13
演讲完毕，谢谢观看！
Thank you for reading! In order to facilitate learning and use, the content of this document can be modified, adjusted and printed at will after downloading. Welcome to download!
要点：1、线桥要跨过“=”； 2、桥上要注明得失电子数、化合价的升降以及所发 生的反应； 3、得失电子数必相等；
2020年10月2日
7
第一节 氧化还原反应
三、氧化还原反应与四种基本类型的关系：
化合反应
分解反应
氧化还原反应
置换反应
2020年10月2日
复分解反应
8
第二节 离子反应
一、强电解质、弱电解质
得6e-，化合价降低，被还原
2020年10月2日
6
第一节 氧化还原反应
失5e-，化合价升高，被氧化
3C0l2 + 6KOH = KC+5lO3 + 5KC-1l + 3H2O
得5e-，化合价降低，被还原
失4e-，化合价升高，被氧化
S+4O2 + 2H2S-2 = 3S0 + 2H2O
得4e-，化合价降低，被还原
2020年10月2日
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第一节 氧化还原反应
Ⅲ、电子得失的角度（实质）： 1）有电子转移（得失或电子对偏移）的反应都是
氧化还原反应。 2）“升-失-还；降-得-氧” 3）氧化还原反应的基本规律：电子守恒； 4）双线桥法：
失6e-，化合价升高，被氧化
3C0u + 8H+N5 O3 = 3C+2u(NO3)2 + 2+N2 O↑ + 4H2O
2020年10月2日
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第二节 离子反应
一、强电解质、弱电解质
在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强解质 在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质叫弱解质
NaCl=Na++Cl -
2020年10月2日
10
第二节 离子反应
二、离子反应
1、电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应， 这样的反应属于离子反应
第一章
化学反应及其能量变化
2020年10月2日
1
第一节 氧化还原反应
一、四种基本反应类型
反应类型 表达式
举例
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
A+B=AB AB=A+B
2H2+O2=点=燃=2H2O 2KClO3M==n△O=2 2KCl+3O2↑
A+BC=AC+B
Zn+HCl==ZnCl2+H2↑
2CuO+C===2Cu+CO2
化合价降低，被还原
该反应中CuO中所含的Cu元素化合价降低，被还原，发生了还原
反应，CuO作氧化剂；而C的化合价升高，被氧化，发生了氧化反应，
C作还原剂。
2020年10月2日
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第一节 氧化还原反应
化合价升高，被氧化
例2、 2KC+5lO-2 3M=n=△O=2 2KC-1l+3O0 2↑
化合价降低，被还原
2）化合价升降与电子得失的关系：
2020年10月2日
4
第一节 氧化还原反应
化合价升高，被氧化
例2、 2KC+5lO-2 3M=n=△O=2 2KC-1l+3O0 2↑
化合价降低，被还原
2）化合价升降与电子得失的关系：
得到电子(e-)，化合价降低； 失去电子(e-) ，化合价升高；
汇报人：XXX 汇报日期：20XX年10月10日
14
AB+CD=AD+CB NaOH+HCl=NaCl+H2O
2020年10月2日
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第一节 氧化还原反应
二、氧化还原反应
Ⅰ、得氧失氧的角度： 物质得到氧的为氧化反应；物质失去氧的反应为还原反应 Ⅱ、化合价升降的角度（表现）： 1）有元素化合价升降的反应为氧化还原反应
化合价升高，被氧化
例1、
+2
0 高温 0 +4
2、离子反应发生的条件是：有难溶、难电离、易挥发的 物质生成；
3、离子反应的本质是反应物的某些离子浓度减小
2020年10月2日
11
第二节 离子反应
2020年10月2日
12
第二节 离子反应
二、离子反应
1、电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应， 这样的反应属于离子反应
2、离子反应发生的条件是：有难溶、难电离、易挥发的 物质生成；
3、离子反应的本质是反应物的某些离子浓度减小
4、离子反应方程式的书写共分四个步骤，“改”是写好的关键。 一个正确的离子方程式必须遵守： ①质量守恒定律；②电荷守恒原理；
2020年10月2日
13
演讲完毕，谢谢观看！
Thank you for reading! In order to facilitate learning and use, the content of this document can be modified, adjusted and printed at will after downloading. Welcome to download!
要点：1、线桥要跨过“=”； 2、桥上要注明得失电子数、化合价的升降以及所发 生的反应； 3、得失电子数必相等；
2020年10月2日
7
第一节 氧化还原反应
三、氧化还原反应与四种基本类型的关系：
化合反应
分解反应
氧化还原反应
置换反应
2020年10月2日
复分解反应
8
第二节 离子反应
一、强电解质、弱电解质
得6e-，化合价降低，被还原
2020年10月2日
6
第一节 氧化还原反应
失5e-，化合价升高，被氧化
3C0l2 + 6KOH = KC+5lO3 + 5KC-1l + 3H2O
得5e-，化合价降低，被还原
失4e-，化合价升高，被氧化
S+4O2 + 2H2S-2 = 3S0 + 2H2O
得4e-，化合价降低，被还原
2020年10月2日
5
第一节 氧化还原反应
Ⅲ、电子得失的角度（实质）： 1）有电子转移（得失或电子对偏移）的反应都是
氧化还原反应。 2）“升-失-还；降-得-氧” 3）氧化还原反应的基本规律：电子守恒； 4）双线桥法：
失6e-，化合价升高，被氧化
3C0u + 8H+N5 O3 = 3C+2u(NO3)2 + 2+N2 O↑ + 4H2O