高中化学新人教版必修二 第一章物质结构元素周期律1.3化学键(I)卷新版

高中化学新人教版必修二第一章物质结构元素周期律1.3化学键（I）卷新版
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共10题；共20分)
1. （2分） (2018高一下·南宁期末) 下列分子中，只存在非极性共价键的是（）
A . CO2
B . NH3
C . O2
D . Na2O2
2. （2分） (2018高三上·邢台开学考) X、Y、Z为短周期主族元素，X的最外层电子数为内层电子数的2倍，Y的最高化合价与最低化合价的代数和为4，Z与Y同周期，Z的原子半径小于Y。

下列叙述错误的是（）
A . Z的氢化物是同主族简单氢化物中沸点最低的一种
B . 非金属性：Z>Y>X
C . XY2中各原子最外层均满足8电子结构
D . X、Y、Z的氢化物中化学键均为极性共价键
3. （2分）如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第3周期的元素，分子中所有原子的最外层都达到了8个电子的稳定结构．下列说法不正确的是（）
A . B原子很可能采取sp3杂化
B . 该化合物的化学式是Al2Cl6
C . 该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电
D . 该化合物中不存在离子键，也不存在非极性共价键
4. （2分）(2019·浙江模拟) 下列说法正确的是（）
A . BCl3 和 PCl3 中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构
B . 所有共价化合物熔化时需克服微粒间的作用力类型都相同
C . NaHSO4 晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响
D . NH3 和 CO2 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构
5. （2分） (2018高三上·辽源期中) 下列说法正确的是（）
A . 共价化合物中可能含有离子键
B . 区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电
C . 离子化合物中只含有离子键
D . 离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能
6. （2分） (2020高二下·吉林期中) 如图所示，每条折线表示元素周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化情况，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）
A . H2S
B . HCl
C . PH3
D . SiH4
7. （2分）(2019·崇明模拟) 在化学反应中一定发生变化的是（）
A . 各元素的化合价
B . 物质总物质的量
C . 物质的总质量
D . 物质中的化学键
8. （2分） (2020高二下·吉林期中) 下列事实与氢键有关的是（）
A . 水加热到很高的温度都难以分解
B . 水结冰体积膨胀
C . CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高
D . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
9. （2分） (2019高一下·白山期中) 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）
A . CCl4的电子式：
B . Cl－的结构示意图:
C . CO2的电子式：
D . 质量数为37的氯原子：
10. （2分） (2018高二下·昌吉期末) 下列分子中，只有σ键而没有π键的是（）
A . N2
B . CH4
C . CH2=CH2
D . 苯
二、非选择题 (共5题；共34分)
11. （5分） (2016高一下·建湖期中) 根据所学知识完成题目：
（1）下列物质含有离子键的是
A . H2
B . CO2
C . NH3
D . NaOH
（2）下列物质中含有共价键的离子化合物是
A . H2O
B . CaCl2
C . NH4Cl
D . HCl
（3） NaCl、NH3的电子式________．
12. （6分） (2016高二下·马山期末) 下列物质中：
A．KI固体 B．乙醇 C．Cl2 D．CaCO3固体 E．H2SO4 F．Mg（OH）2 G．石
墨 H．CH3COOH
（1）属于非电解质的是________（填字母代号，下同），属于强电解质的是________，属于弱电解质的是
________．它们的电离方程式是________
（2）能直接导电的是________，水溶液能导电的是________．
13. （11分） (2017高三上·重庆开学考) X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素．其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子；X、Z中未成对电子数均为2； U是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子．请回答下列问题：
（1） X、Y、Z的第一电离能从大到小的顺序是________(用元素符号表示，下同)。

（2）写出W的价电子排布式________，W同周期的元素中，与W原子最外层电子数相等的元素还有________。

（3）根据等电子体原理，可知化合物XZ的结构式是________, YZ2-的VSEPR模型是________。

（4） X、Y、Z的．简单氮化物的键角从大到小的顺序是________(用化学式表示)，原因是________
（5）由元素Y与U元素组成的化合物A，晶胞结构如图所示(黑球表示Y原子，白球表示U原子)，请写出化合物A的化学式________，该物质硬度大，推测该物质为________晶体。

其中Y元素的杂化方式是________。

（6） U的晶体属立方晶系，其晶胞边长为405pm ，密度是2.70g/cm3 ，通过计算确定其晶胞的类型
________(堆简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆积)(己知：4053=6.64×107)。

14. （6分） (2018高一下·南宁期末) 现有A、B、C、D四种第一、二周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙3分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。

有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图：
（1）写出B+乙→甲+C的化学反应方程式________。

（2）根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种,分别是________、________、________(元素符号）
（3）依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：
①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙、丁都是无色有刺激性气味的物质。

据此，请回答下列问题：
A.写出上述第四种元素在周期表中的位置________。

B.写出C+丙→乙+丁的化学反应方程式________。

15. （6分） (2018高一上·台州月考) 已知元素X、Y、Z质子数都小于18，并且质子数X+Y=Z。

X原子的电子层数与核外电子总数相同，Z原子有两个电子层，最外层电子数是内层电子数的三倍，则：（1）写出元素符号：X________， Y ________ ； Z的离子结构示意图为________。

（2）由Y、Z组成，且质量比为7:20的化合物化学式为________ 。

（3） X、Z可以形成两种常见化合物A和B，A中X、Z原子个数比为2 : 1，则A的摩尔质量为________，实验室常用B制少量的氧气，写出化学反应方程式________
参考答案一、选择题 (共10题；共20分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
解析：
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、考点：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
解析：
答案：8-1、考点：
答案：9-1、考点：
解析：
答案：10-1、考点：
解析：
二、非选择题 (共5题；共34分)答案：11-1、
答案：11-2、
答案：11-3、
考点：
解析：
答案：12-1、
答案：12-2、
考点：
解析：
答案：13-1、答案：13-2、
答案：13-3、答案：13-4、
答案：13-5、答案：13-6、考点：
解析：
答案：14-1、答案：14-2、
答案：14-3、考点：
解析：
答案：15-1、答案：15-2、答案：15-3、考点：
解析：。