配位滴定法PPT课件

双齿配体： EDTA（Y4-）电的荷结越构高简，式配位数越大。
配位数=配体数×2
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配合物的 中心原子
与配位体形成配位键的金属离子或原 子称为配合物的形成体（又称中心离 子或中心原子）。
配合物依 据中心原 子的分类
NH3 NH3 Cu2+
单核配合物──只有一个中心原子的配合物 称单核配合物。如 [Cu(NH3)4]SO4
用中括号括起来，表示它是配合物的内界，只是 表示配离子时，中括号可以省略。
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下面请做课堂练习
命名下列配合物：
解：
1、[Co(NH3)6]Cl3;
1、三氯化六氨合钴(Ⅲ)
2、K2[Co(NCS)4];
2、四异硫氰合钴(Ⅱ)酸钾
3、[Co(NH3)5Cl]Cl2 ;
3、二氯化一氯·五氨合钴(Ⅲ)
4、K2[Zn(OH)4]
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血红素分子中的配位键
------亚铁离子与氮原子形成的配位键
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维生素中的配位键
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配合物的应用
(1) 分析化学的离子检验与测定
Fe3+ + nSCN- == [Fe(SCN)n]3-n 2Fe3+ + Sn2+ == 2 Fe2+ + Sn4+ 6Fe2+ + Cr2O2-7 + 14H+ == 6Fe3+ 2Cr3+ + 7H2O
内界[Cu(NH3)4]2+
外界SO42-
者π 电子对的离子或者分
子称为配位体。简称配体。
配合物 [Cu(NH3)4]SO4
配位原子一般是如下原子：卤素原子（X）、O、S、 N、P、C。
常见配体：:NH3、H2O:、:Cl-、:I-、:CN:-、 :CNS:-、
：NH2—CH2—CH2—H2N：
CH2＝CH2、
4-
(二)、配位数
与中心原子结合的配位原子的数
O
目称为中心原子的配位O数。如：
配单位齿配数配O位体=配数：C位—=配原CH体子2—数数2N—CH2—[[[一CFCC般ueoH(((说NHe2Hn2—O来)3))3N46]，]]—323-金：++C：：H属CCFo2ue—离323+++的C子的的配的配配O位半位位数径数数2是越是是6大46。。，
一些习惯 叫法
:NO2 :ONO
:SCN :NCS
硝基 亚硝酸根 硫氰酸根 异硫氰酸根
[Cu(NH3)4] 2+ 铜氨配离子 [Ag(NH3)2]+ 银氨配离子 K2[PtCl6] 氯铂酸钾等。 K3[Fe(CN)6] 铁氰化钾(俗名赤血盐) K4[Fe(CN)6] 亚铁氰化钾(俗名黄血盐)
配离子与异号离子形成中性物质时，配离子要
明无简单Cu2+离子
（3）加入BaCl2+HNO3溶液有沉淀生
成，表示有SO42-离子
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铜氨溶液 的组成
由以上实验事实可以推知，在铜氨溶液中， 无简单Cu2+离子，有简单SO42-离子，无大 量NH3，根据进一步的实验（元素含量分 析）可以得出铜氨晶体的组成为
[Cu(NH3)4]SO4
配合物 的定义
多核配合物──含有不止一个中心原子的 配合物称多核配合物。
金属族状配合物──多核配合物中，两个 中 心原子直接成键结合的配合物称金属族状 配合物。
NH3 NH3
NH2—H2N
Ni
Ni
NH2—H2N
金属族状配合 物[Co2(CO)8]的 结构
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三 配合物的命名 把配离子看作是一个特殊原子团，
那么配合物的命名与普通无机物的
NH3 NH3 Cu2+
配合物是由可以给出孤对电子或多个不 定域电子的一定数目的离子或分子（称为配 体）和具有接受孤对电子或多个不定域电子 的空位（空轨道）的原子或离子（统称中心 原子）按一定的组成和空间构型所形成的化 合物。
NH3 NH3
铜氨配 离子
Cu2+ + 4NH3 ==Cu(NH3)42+
配离子 的命名 的顺序
配称离性体体(子分无的·子机阳数)配·离目有体子和机(·名阴配中命好名配方合法物合是内相界同的金字氧数电的命属表化字荷。名离示数表) 主方子金或示要法属用配(用是。离阿离罗要子拉子马掌的伯的数握
[Cu(NH3)4]2+ 四氨合铜(Ⅱ)配离子 或 四氨合铜(2+)配离子
[Cu(NH3)4]SO4 硫酸四氨合铜(Ⅱ) （比较CuSO4 硫酸铜） [Fe(CN)6]3- 六氰合铁(Ⅲ)配离子 或 六氰合铁(3-)配离子 K字3)[Fe(CN)6] 六氰合铁(Ⅲ)酸钾(阳离子和配阴离子之间加个“酸”
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配体的 分类
单齿配体──指只有一个配位原子的配体。 如NH3、H2O、卤离子等
多齿配体──与中心离子结合（配位）的配位 原子不止一个的配位体称多齿配体。如： 乙二胺（*NH2─CH2─CH2─H2N*）（双齿配体）、 氨 基 三 乙 酸 （ * N(CH3COO*H)3 ） ( 四 齿 酸 体 ) 、 EDTA（四乙酸乙二胺）（六齿配体）
H2[SiF6] 六氟合硅酸(阳离子只有氢离子时,不写阳离子名称)
[Cr(en)2(NO2)Cl]SCN :硫氰酸(化)一氯·一硝基·二乙二胺合钴(Ⅲ)
[Co(NH3)5(H2O)]Cl3 三氯化五氨·一水合钴(Ⅲ)
cis-[PtCl2(Ph3P)2:顺-二氯·二(三苯基膦)合铂(Ⅱ)
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注意：化学 式相同但配 位原子不同 的配体，名 称不同
简单地说，配合物是由中心原子和配位 体组成的，中心原子和配位体具有一定 的比例和一定的空间构型。
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二 配合物的组成
中心原子:Cu2+
配位体:NH3
(一)、配位体 和配位原子
H3N
NH3
Cu2+
配位原子:N
SO42-
配位原子——可以给出孤电
H3N
NH3
子对的原子称为配位原子； 配位体——含有配位原子或
4、四羟基合锌(Ⅱ)酸钾
5、[Pt(NH3)2Cl2];
5、二氯·二氨合铂(Ⅱ)
6、[Co(N2)(NH3)3]SO4;
6、硫酸三氨·一氮气合钴(Ⅱ)
7、[Co(ONO)(NH3)3(H2O)2]Cl2
7、二氯化亚硝酸根·三氨·二 水合钴(Ⅲ)
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一些重要的配合物
叶绿素分子中的配位键 ------镁离子与氮原子形成的配位键
第四章 配位滴定分析法 张国川
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一、配位滴定法概述-配位反应 (一) 配合物的定义
加入酒 精过滤
+
把纯净的深蓝色 的硫酸四氨合铜 晶体溶于水，分 成三分，进行如 下实验：
CuSO4＋4NH3＝[Cu(NH3)4]SO4
深蓝色 晶体
（1）用pH试纸测定酸碱度：pH=7 说
明没有明显NH3 ，
（2）加入稀NaOH时无沉淀生成，说