高中化学主题物质的分离课题盐的精制课件鲁科版

解析：选C。本题考查除杂的常用方法。做题基 础是熟练掌握相关物质的物理、化学性质，并注 意二者的不同点，尤其注意除杂的一个基本原则 ：在除杂的同时不能引入新的杂质。当然，更不 能将要保留的组分损失掉。A项中澄清石灰水能 吸收CO2。B项中BaCO3＋2HCl=== BaCl2＋CO2↑ ＋H2O，杂质BaSO4不溶于酸。D项中Cu与稀硝 酸也能反应。C项正确。
自主体验
1．下列仪器：①漏斗；②试剂瓶；③蒸馏烧瓶；
④坩埚；⑤分液漏斗；⑥托盘天平；⑦燃烧匙，
常用于物质分离的是( )
A．①③④
B．①②⑥
C．①③⑤
D．③⑤⑦
解析：选C。普通漏斗通常用于过滤，蒸馏烧瓶常
用于蒸馏，分液漏斗常用于分液。仪器的使用方
法和用途需记忆。
2．如图表示物质A在4种溶剂W、X、Y、Z中的 溶解度曲线。据此，用重结晶法提纯A时，最宜 采用的溶剂是( ) A．W B．X C．Y D．Z 解析：选D。根据重结晶的基本原理，分析物质A 在4种溶剂W、X、Y、Z中的溶解度曲线可知，A 在Z溶剂中的溶解度受温度变化的影响最大。
课题1 盐的精制
学习目标
课
题
课前自主学案
1
盐
课堂互动讲练
的
精 制
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探究整合应用
知能优化训练
学习目标 1.熟悉盐的精制实验方法、原理和除杂原则。 2.了解盐的精制实验仪器和基本操作。 3.掌握物质分离提纯的常用方法。
课前自主学案
自主学习 一、粗食盐水的精制 1．实验目的 除去粗食盐水中的__不__溶__性__杂__质____，及__M__g_2_＋__ 、__C__a_2_＋___、___F_e_3_＋___、__S_O____等杂质离子。 2．实验方法 在进行溶液纯化时，选择合适的试剂将溶液中的 _杂__质__离__子_____转化为__沉__淀____除去，这种方法叫 做___化__学__沉__淀__法_______。
二、硝酸钾粗品的提纯 1．实验目的 用__重__结__晶____法除去硝酸钾粗品中的___氯__化__钠____等 可溶性杂质，得到较纯的硝酸钾。 2．硝酸钾粗品提纯的实验原理 硝酸钾的溶解度受___温__度___影响较大，将硝酸钾粗 品配成热的浓溶液，将其冷却时，由于硝酸钾在水 中的溶解度随温度的降低而__减__小___，溶液中的硝酸
涉及使杂质离子转化为沉淀的离子反应方程式为： Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓； Ca2＋＋CO23－===CaCO3↓；
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓； Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。
思考感悟 1．物质分离和提纯的原则是什么？应注意哪些问 题？ 【提示】 (1)基本原则：①不增(不引入新杂质)； ②不减(不减少被提纯物质)；③易分离(被提纯物 与杂质易分离)；④易复原(被提纯物易复原)。 (2)注意事项：①除杂试剂须过量；②过量试剂须 除尽；③去除多种杂质时要考虑加入试剂的先后 顺序；④选择最佳的除杂途径。
例1 为除去粗食盐中的 Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO24－ 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实
验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：称取
粗盐―溶―解→ ―B―aC→l2 ―N―aO→H ―Na―2C→O3 ―过―滤→滤液适―量―盐→酸
①
②
③
④
⑤
⑥
蒸发、―结―晶→、烘干精盐
母液：含氯化钠等可溶性杂质的KNO3饱和溶液
晶体：硝酸钾→检验产品的纯度
2．影响晶粒生成的条件如何？ 【提示】 晶粒析出的大小与结晶条件有关，溶质 的溶解度越小或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速 率越快，或溶液冷却的越快，析出的晶粒就越细小 ；反之可得到较大的晶体颗粒。在实际操作中常根 据需要，控制适宜的结晶条件，以得到大小合适的 晶体颗粒。另外，当溶液发生过饱和现象时，振荡 容器，用玻璃棒搅动或轻轻地摩擦器壁或投入几粒 晶体，都可促使晶体析出。
钾会__达__到__饱__和______从而析出晶体。由于杂质含 量很低，不会达到饱和，仍留在溶液中，通过过 滤冷却后的混合液即可将硝酸钾与杂质分离，达 到提纯的目的。这种方法称为___重__结__晶__法_____。
3．硝酸钾粗品提纯的实验程序 硝酸钾粗品―配―制→热的浓溶液冷―却―结→晶 ―过―滤→
3．(2011年济南高二检测)下列除去杂质的方法正 确的是( ) A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气 B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸 后，过滤、洗涤
C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉 ，过滤
D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后， 过滤，洗涤
3．粗食盐水精制的实验程序 将粗食盐溶于水，得到饱和溶液，过滤除去不溶性
杂质；向粗食盐水中加入稍过量的_B__a_C_l_2__溶液以 除去 SO24－；加入稍过量的_N__a_2C__O_3_溶液以除去过量 的 Ba2＋和 Ca2＋；加入稍过量的__N_a_O__H__溶液以除去 Mg2＋、Fe3＋；过滤除去上述产生的沉淀；加入适量 的盐酸以除去_C__O_23_－___和__O__H_－___，便得到符合电 解要求的精制食盐水。
2．利用化学沉淀法进行物质分离的一般思路 分析混合物的组成→根据待提纯物和杂质的化学 性质选择合适的沉淀剂→合理安排加入沉淀剂的 顺序→考虑过量的沉淀剂应该如何除去→确定实 验步骤。
3．粗食盐水的精制实验注意事项 在除杂质时，首先应加入稍过量的沉淀剂，在实 验的过程中应注意检测沉淀剂是否过量，以保证 沉淀完全；其次，过量的沉淀剂引入的新的杂质 应该在后续操作中除去；再次，如果过量的沉淀 剂不易除去，应避免使用，如使用NaOH溶液除 去Mg2＋而不选择KOH溶液。
课堂互动讲练
要点一 化学沉淀法
1．化学沉淀法的概念 在进行溶液的纯化时，选择合适的试剂将溶液中 的杂质离子转化为沉淀除去，这种方法叫化学沉 淀法。如NaCl溶液里混有少量的MgCl2，可加入 过量的NaOH溶液，使Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀( 但引入了新的杂质OH－)，过滤除去Mg(OH)2，然 后加入适量盐酸，调节pH为中性。