水的组成实验报告
实验09 探究水的组成(解析版)
【同步实验课】探究水的组成【实验目的】1．探究水的组成。
2．加深对化学变化前后元素种类不变的认识。
【实验仪器】水电解器、直流电源、导线、木条、火柴【实验试剂】蒸馏水、硫酸钠或氢氧化钠溶液【实验步骤】操作步骤实验图示①在电解器玻璃管里加满水，接通直流电源，观察并记录两个电极附近和玻璃管内发生的现象②切断上述装置中的电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体，观察并记录发生的现象1. 实验现象及分析（1）两电极上均产生气泡，速率快的是负极，正、负极产生气体的体积比约为1:2，说明水通电分解产生气泡。
（2）正极产生的气体使燃着的木条燃烧得更旺，说明正极产生的是氧气。
（3）负极产生的气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，说明负极产生的是氢气。
2. 反应的文字表达式01实验梳理02实验点拨03典例分析04对点训练05真题感悟水氢气＋氧气通电3. 元素种类分析生成物中有氢、氧元素，反应前后元素的种类不会(填“会”或“不会”)改变。
4. 实验结论水由氢元素和氧元素组成。
5. 实验拓展根据精确的实验测定，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，因此水可以表示为H2O，请写出电解水反应的符号表达式。
【注意】①通电时，必须使用直流电。
①电解水实验中，水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性。
①两电极上产生的气体和体积比口诀：“负氢正氧，负二正一”。
【典例01】电解水实验如图。
下列说法不正确的是（）A．试管1中得到H2 B．水由H2、O2组成C．产生H2和O2的体积比为2：1 D．实验说明水分子是可分的【答案】B【详解】A、电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比约为2:1，试管1与电源负极相连，试管1中得到H2，说法正确；B、电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，水是由氢元素和氧元素组成，说法错误；C、电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比约为2:1，说法正确；D、水分子离解成氢原子和氧原子，氢原子与氢原子结合成氢分子，大量的氢分子聚集氢气，氧原子与氧原子结合成氧分子，大量的氧分子聚集氧气，实验说明水分子是可分的，说法正确。
关于水的实验报告
关于水的实验报告实验报告：探索水的神奇之处引言：水是地球上最为常见的物质之一，也是生命存在的基础。
在日常生活中，我们经常与水接触，但你是否对水的性质和特点有着深入的了解呢？本篇实验报告将带你一起探索水的神奇之处，从分子结构到表面张力，从溶解性到密度等方面，揭示水的奥秘。
实验一：水的分子结构水分子由一个氧原子和两个氢原子组成，分子式为H2O。
我们可以通过简单的实验来观察水分子的结构。
实验步骤：1. 准备一个透明的玻璃杯，将杯子中的水注满。
2. 在水面上滴入一滴食用油。
3. 观察油滴在水面上的形状。
实验结果：我们可以观察到，油滴在水面上形成了一个圆形的形状。
这是因为水分子的极性使其具有一定的表面张力，使得水分子在水面上形成一个紧密的结构。
而油分子则不具备这种极性，所以油滴在水面上无法扩散开来。
实验二：水的溶解性水是一种优秀的溶剂，能够溶解许多物质。
我们可以通过实验来观察不同物质在水中的溶解情况。
实验步骤：1. 准备几种常见的物质，如盐、糖、小苏打等。
2. 在不同的玻璃杯中分别加入一定量的水。
3. 将每种物质分别加入到不同的杯子中，搅拌均匀。
4. 观察每种物质是否完全溶解于水中。
实验结果：我们可以观察到，盐和糖完全溶解于水中，形成透明的溶液。
而小苏打溶解于水中时会产生气泡，但并不完全溶解。
这是因为盐和糖分子与水分子之间存在着相互作用力，可以与水分子形成氢键，从而溶解于水中。
而小苏打则是通过化学反应产生气体的方式溶解于水中。
实验三：水的密度水的密度是1克/毫升，也就是说，1毫升的水的质量为1克。
我们可以通过实验来验证水的密度。
实验步骤：1. 准备一个容器，如一个透明的塑料杯。
2. 将杯中注满水。
3. 使用一个天平，称量一定质量的水。
实验结果：我们可以观察到，称量出的水的质量与所注入的水的体积相等。
这说明水的密度确实为1克/毫升。
结论：通过以上实验，我们可以得出以下结论：1. 水分子具有极性，因此在水面上形成表面张力，使得水分子在水面上形成一个紧密的结构。
证明水组成的实验
证明水组成的实验一、水的组成——你不知道的秘密大家好，今天我们要聊聊一个老生常谈的话题——水。
可是！水这个简单的东西，里面藏着不简单的故事哦！谁会想到，清澈透明的水，其实是由两个看起来毫不起眼的小元素组成的——氢和氧。
简直就像两颗小星星，默默地在大宇宙中闪耀，结果竟然能够合体变成我们天天都喝的水。
这不禁让我想起一个成语，“看似不起眼，其实大有玄机”。
你看，氢和氧这两个小家伙，平时看不见摸不着，但却能在化学反应中搭配出“水”这个神奇的东西。
说到这里，我突然想到，水就像是生活中的调味剂，它让我们的世界更加清新、更加生动。
那怎么证明水的组成呢？简单，今天咱们就来做个小实验！嘿你只需要准备一些常见的东西，真不难，手边就能搞定。
你得有水。
对，你没听错，水！还有一些基本的化学工具，比如电解槽，导线和电池，简单到不行了。
接着把水放进电解槽里，插上电池，开始加电。
随着电流的流动，水就开始发生分解，变成了氢气和氧气。
等到这两种气体冒出来时，你就可以看见，氢气往上冒，氧气也随着出来。
别看这个过程看似简单，背后却是水分子拆分成氢分子和氧分子的神奇过程，简直是大自然的一次魔法表演！二、1、电解水，你看它其实不简单说到这个实验，我不得不提一下电解水这个过程。
你要是以为这只是个简单的“水分解”那就太小看它了。
电解水的背后蕴藏着丰富的化学知识和科学原理。
你知道，水里每个水分子都由两个氢原子和一个氧原子组成，氢氧化合的神奇是水的根本，而我们通过电解来把它们拆开，真的是一种“分手”的过程，呵呵。
你看，那两个氢原子迫不及待地和氧原子分道扬镳，氢气飘到一个管子里，氧气就留在另一个管子里。
这个过程，乍看有点像魔术，但其实是基于物理和化学原理。
别小看这点电解，电流可不是开玩笑的。
它可得有足够的能量才能让水分子“裂开”，不然你就只能坐在那里，看着水一滴不剩，啥也没发生。
咱们平时看到水泡泡冒出来，那可是氢气和氧气在起舞啊。
要说这次实验，不仅让你见识到了水的组成，还让你感受到了科学的魔力，简直太神奇了！二、2、分子里藏着大秘密哦对了，水是怎么由氢和氧组成的呢？要知道，氢和氧是两种不同的元素，它们各自有各自的“个性”。
3.课题3 水的组成
B.反复多次实验查找原因
C.查找实验装置是否漏气
D.实验所得数据与理论相差不多，可以认为实验成功
11.（乌鲁木齐中考）只含有一种元素的物质（ A ）
A.可能是纯净物也可能是混合物 B.可能是单质也可能是化合物
C.一定是纯净物
D.一定是一种单质
12.如图所示，小雨同学将纯净的氢气点燃。 （1）观察到导管口有 淡蓝色火焰，将干燥的冷烧杯倒罩在火焰上方，烧 杯内壁出现 水雾 。
注 意：氢气中若混有一定量的空气或氧气，点燃时容易发生爆炸，因此点 燃氢气前一定要检验其纯度。
2.水的分解
实验现象：与正极相连的玻璃管和与负极相连的玻璃管内产生的气体的体积比 为 1∶2 。
气体检验：正极产生的气体能使 带火星 的木条 复燃 ，该气体是 氧气 ；负 极产生的气体能被 点燃 ，该气体是 氢气 。 表 达 式： 水 ―通―电→ 氢气＋氧气 。 实验结论：水是由氢元素和氧元素组成的。
You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
15.有一种无色无味液体A，在通电条件下分解产生两种气体B和C，已知铁 丝可以在B中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质D，C是自然界中最 轻的气体，它在空气中燃烧生成A。 （1）写出A、B、C、D四种物质的名称：A. 水 ；B. 氧气 ；C. 氢气 ； D. 四氧化三铁 。 （2）依次写出上文所涉及的反应的文字表达式，并指出它们的基本反应类 型。
8.（齐齐哈尔中考）下列微观模拟图中和分别表示不同元素的原子，其中表示单 质的是（ C ）
A
B
C
D
9.（南宁中考）如图是电解水实验的装置图，下列说法错误的是（ C ）
水的构成实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解水的分子构成。
2. 探究水分子在化学反应中的行为。
3. 通过实验验证水的化学性质。
二、实验原理水（H₂O）是由两个氢原子和一个氧原子组成的化合物。
在化学反应中，水分子可以分解为氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）。
本实验通过电解水的方法，观察水分解后的产物，并验证水的化学性质。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 纯净水- 电解槽- 铂电极- 铜电极- 导线- 烧杯- 玻璃棒- 氢氧化钠溶液- 稀盐酸- 石蕊试液2. 实验仪器：- 酒精灯- 烧杯夹- 滴管- 试管- 试管夹- 滴定管- 移液管- pH计四、实验步骤1. 将纯净水分装在两个烧杯中，标记为A和B。
2. 将铂电极和铜电极分别插入A和B烧杯中，并连接好导线。
3. 打开电源，观察电解过程。
4. 在电解过程中，观察并记录氢气和氧气的产生情况。
5. 将电解产生的气体分别收集在试管中，并验证其性质。
6. 将氢氧化钠溶液滴加到A烧杯中，观察溶液的变化。
7. 将稀盐酸滴加到B烧杯中，观察溶液的变化。
8. 使用pH计测量A和B烧杯中溶液的pH值。
9. 使用石蕊试液检测A和B烧杯中溶液的酸碱性。
五、实验结果与分析1. 电解过程中，观察到铂电极处产生气泡，为氢气；铜电极处产生气泡，为氧气。
2. 氢气燃烧时，火焰呈淡蓝色；氧气能使带火星的木条复燃。
3. 将氢氧化钠溶液滴加到A烧杯中，溶液变为碱性，pH值增大。
4. 将稀盐酸滴加到B烧杯中，溶液变为酸性，pH值减小。
5. 使用pH计测量A和B烧杯中溶液的pH值，分别为碱性（pH>7）和酸性（pH<7）。
6. 使用石蕊试液检测A和B烧杯中溶液的酸碱性，A烧杯溶液呈蓝色，B烧杯溶液呈红色。
六、实验总结1. 通过本实验，验证了水的分子构成，即水由两个氢原子和一个氧原子组成。
2. 通过电解水，观察到水分解为氢气和氧气，验证了水的化学性质。
3. 实验结果表明，水在电解过程中，氢气和氧气分别产生，说明水分子在化学反应中可以分解为氢离子和氢氧根离子。
实验报告水
一、实验目的1. 探究水的性质；2. 了解水的用途；3. 培养实验操作技能和科学思维。
二、实验原理水是一种无色、无味、无臭的液体，具有许多独特的性质。
在实验中，我们将通过观察和测量，探究水的物理性质和化学性质，并了解水在生活中的应用。
三、实验材料1. 实验器材：烧杯、量筒、玻璃棒、试管、酒精灯、蒸馏水、自来水、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、酚酞试液等；2. 实验试剂：水、氯化钠、硫酸铜、硝酸银、氢氧化钠等。
四、实验步骤1. 水的密度测量（1）取一定量的水置于量筒中，记录水的体积V1；（2）将量筒中的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使水充分混合；（3）将烧杯中的水倒入量筒中，记录水的体积V2；（4）计算水的密度ρ=V1/V2。
2. 水的沸点测量（1）将一定量的水置于烧杯中，用酒精灯加热；（2）当水沸腾时，记录温度计的读数，即为水的沸点。
3. 水的溶解性实验（1）取一定量的水置于试管中；（2）向水中加入少量氯化钠，搅拌至溶解；（3）向水中加入少量硫酸铜，搅拌至溶解；（4）向水中加入少量硝酸银，搅拌至溶解；（5）观察溶解现象，记录溶解度。
4. 水的化学性质实验（1）取一定量的水置于试管中，加入酚酞试液，观察颜色变化；（2）取一定量的水置于试管中，加入稀盐酸，观察颜色变化；（3）取一定量的水置于试管中，加入硫酸铜溶液，观察颜色变化；（4）取一定量的水置于试管中，加入硝酸银溶液，观察颜色变化。
五、实验结果与分析1. 水的密度：ρ=1g/cm³；2. 水的沸点：100℃；3. 水的溶解性：氯化钠、硫酸铜、硝酸银均能溶解于水；4. 水的化学性质：酚酞试液遇水变红，稀盐酸遇水无明显变化，硫酸铜溶液遇水呈蓝色，硝酸银溶液遇水呈白色沉淀。
六、实验结论1. 水是一种无色、无味、无臭的液体，具有许多独特的性质；2. 水的密度为1g/cm³，沸点为100℃；3. 水是一种良好的溶剂，许多物质能溶解于水；4. 水具有化学性质，如酚酞试液遇水变红，稀盐酸遇水无明显变化等。
水的合成实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 理解水的合成原理，掌握水的化学合成方法。
2. 通过实验，观察水的合成过程，验证水的化学性质。
3. 了解实验室操作规范，提高实验技能。
二、实验原理水是由氢气和氧气在特定条件下反应生成的，反应方程式为：2H₂ + O₂ → 2H₂O。
在实验室中，通常采用电解水的方法来合成水。
电解水是将直流电通过水溶液，使水分解成氢气和氧气。
三、实验器材1. 电源：直流电源，电压1.5～3V，电流0.1～0.5A。
2. 电解槽：采用两片电极（铂电极或石墨电极）固定在电解槽内，电极间距离约2～3cm。
3. 电解液：纯水或稀硫酸溶液（1mol/L）。
4. 气体收集装置：集气瓶、橡胶管、夹子等。
5. 实验仪器：烧杯、滴管、量筒、试管、酒精灯、镊子等。
四、实验步骤1. 将电解槽中的电极固定好，电极间距离约2～3cm。
2. 在电解槽中加入适量的电解液，如纯水或稀硫酸溶液。
3. 将电极插入电解液中，确保电极接触良好。
4. 将电解槽连接到直流电源，调节电压和电流，使电流稳定在0.1～0.5A。
5. 观察电解过程，记录气泡产生的数量、大小和颜色变化。
6. 当电解一段时间后，关闭电源，取出电极。
7. 将收集到的气体分别收集在两个集气瓶中，一个用于收集氢气，另一个用于收集氧气。
8. 使用点燃的火柴测试收集到的气体，观察燃烧情况。
五、实验现象1. 在电解过程中，电极上产生气泡，气泡逐渐增多，颜色由无色变为淡蓝色。
2. 氢气和氧气分别收集在两个集气瓶中，氢气燃烧时产生淡蓝色火焰，氧气燃烧时火焰较亮。
3. 电解过程中，电解液逐渐减少，产生少量沉淀物。
六、实验结果与分析1. 通过实验观察，电解水过程中，氢气和氧气分别在两个电极上产生，验证了水的化学合成原理。
2. 实验结果表明，氢气和氧气的体积比为2:1，符合化学方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O 的比例。
3. 实验过程中，电解液逐渐减少，产生少量沉淀物，说明电解过程中有副反应发生。
制水实验报告
一、实验目的1. 理解和掌握制水实验的基本原理和方法。
2. 了解水的净化过程，提高水质。
3. 培养学生的实验操作技能和观察能力。
二、实验原理本实验采用活性炭吸附法、絮凝沉淀法、过滤法等多种方法，对水中的悬浮物、有机物、重金属等污染物进行去除，从而实现水的净化。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：原水、活性炭、絮凝剂、石英砂、活性炭滤料、滤纸等。
2. 实验仪器：烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗、滴定管、pH计、电子天平等。
四、实验步骤1. 准备实验器材，检查仪器是否正常。
2. 取一定量的原水置于烧杯中，用pH计测定原水的pH值。
3. 将活性炭加入原水中，搅拌均匀，静置一段时间，观察吸附效果。
4. 将吸附后的水用絮凝剂进行处理，观察絮凝效果。
5. 将絮凝后的水用石英砂过滤，观察过滤效果。
6. 将过滤后的水用活性炭滤料进行吸附，观察吸附效果。
7. 用滴定管测定处理前后水的pH值，比较变化。
8. 将处理后的水用滤纸过滤，观察滤纸的污染程度。
9. 记录实验数据，进行分析。
五、实验结果与分析1. 活性炭吸附实验：实验结果显示，活性炭对原水中的有机物、重金属等污染物有较好的吸附效果。
吸附后的水颜色明显变浅，说明污染物得到了有效去除。
2. 絮凝沉淀实验：实验结果显示，絮凝剂能够使水中的悬浮物形成絮状沉淀，沉淀物易于分离。
处理后的水透明度提高，说明悬浮物得到了有效去除。
3. 过滤实验：实验结果显示，石英砂过滤对水中的悬浮物、有机物等污染物有较好的过滤效果。
过滤后的水清澈透明，说明污染物得到了有效去除。
4. 活性炭滤料吸附实验：实验结果显示，活性炭滤料对处理后的水中的有机物、重金属等污染物有较好的吸附效果。
吸附后的水颜色明显变浅，说明污染物得到了有效去除。
5. pH值测定：实验结果显示，处理后的水的pH值与原水相比，无明显变化。
说明实验过程中，水的酸碱度得到了有效控制。
6. 滤纸过滤实验：实验结果显示，滤纸的污染程度较低，说明处理后的水质量较好。
新人教版九年级上册化学第四单元 实验活动2 水的组成及变化的探究
氢气的燃烧和水的分解两个反应都可以证明水是由氢、氧两种元素组成的。 氢气的燃烧：氢气＋氧气 点燃 水 水的分解：水 通电 氢气＋氧气 氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学变化前后元素的种类不变， 因此两个反应都能证明水由氢、氧两种元素组成。
随堂训练
3.图1所示是电解水的简易装置，图2为电解水生成气体的体积与时间的 关系图。若甲管生成的气体为A，乙管生成的气体为B，试回答下列问 题。
图1
图2
（1）图中a为电源的 负 （填“正”或“负”）极。
（2）若要检验A气体可以用的方法是 点燃气体，若气体能燃烧，产生 淡蓝色火焰，则证明A气体是氢气 。
3.图1所示是电解水的简易装置，图2为电解水生成气体的体积与时间的 关系图。若甲管生成的气体为A，乙管生成的气体为B，试回答下列问 题。
氧气的体积比约为2:1。
文字表达式： 水 通电 氢气＋氧气
【注意事项】 ①实验前应检查装置气密性，同时保证装置不漏水。 ②检验气体时缓慢转动活塞，使气体慢慢放出。 ③为了便于观察，可在水中加入红色素（不发生反应）
【问题与交流】
1.水在通电时发生了什么变化？生成了哪几种物质？ 水在通电时发生了分解反应，生成了氢气和氧气。
【实验步骤】 知识点2.水的分解
①在电解器玻璃管中加满水（水中加入少量硫酸钠溶液或氢氧化 钠溶液），用导线连接电解器与电源。 ②接通直流电源，观察两个电极附近和玻璃管内发生的变化，记 录实验现象。 ③切断上述装置中的电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴 口检验反应中产生的气体。
【实验装置】
【实验结论】 水通电发生分解反应，生成氢气和氧气，且生成的氢气和
生自尊心，平等待人、说话办事公道 、有耐 心、不 轻易发 脾气等 。
水的实验报告作文(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解水的物理性质，如密度、沸点、凝固点等。
2. 探究水的化学性质，如溶解性、反应性等。
3. 体验实验过程，培养动手操作能力和科学思维。
二、实验器材1. 烧杯（500mL）、试管（50mL）各1个2. 水银温度计1支3. 滴管1支4. 研钵1个5. 研杵1个6. 烧瓶（100mL）1个7. 滤纸1张8. 滤斗1个9. 纯净水、食盐、酒精、氢氧化钠、硫酸铜、氢氧化钙等试剂三、实验步骤1. 密度实验（1）将50mL纯净水倒入烧杯中，用滴管加入1滴硫酸铜溶液，观察溶液颜色变化。
（2）用天平称量烧杯和水的总质量，再称量烧杯和水的总质量（加入硫酸铜溶液后），计算水的密度。
2. 沸点实验（1）将50mL纯净水倒入烧杯中，插入水银温度计，加热至沸腾，记录水的沸点。
（2）将烧瓶中放入5g食盐，加入50mL纯净水，加热至沸腾，观察水的沸点变化。
3. 凝固点实验（1）将50mL纯净水倒入烧杯中，放入冰块，观察水的凝固现象。
（2）将5g氢氧化钠溶解于50mL纯净水，放入冰块，观察水的凝固现象。
4. 溶解性实验（1）将5g食盐溶解于50mL纯净水，观察溶液颜色变化。
（2）将5g硫酸铜溶解于50mL纯净水，观察溶液颜色变化。
5. 反应性实验（1）将5g氢氧化钠溶解于50mL纯净水，加入5mL硫酸铜溶液，观察反应现象。
（2）将5g氢氧化钙溶解于50mL纯净水，加入5mL酒精，观察反应现象。
四、实验结果与分析1. 水的密度为1g/cm³，加入硫酸铜溶液后，水的密度不变。
2. 水的沸点为100℃，加入食盐后，水的沸点升高。
3. 水的凝固点为0℃，加入氢氧化钠后，水的凝固点降低。
4. 食盐和硫酸铜均能溶解于水，形成溶液。
5. 氢氧化钠与硫酸铜反应，生成蓝色沉淀；氢氧化钙与酒精反应，产生沉淀。
五、实验结论1. 水具有密度、沸点、凝固点等物理性质。
2. 水的溶解性和反应性与其化学性质密切相关。
3. 通过实验，我们了解了水的多种特性，提高了动手操作能力和科学思维。
《水的组成》实验报告
《水的组成》实验报告
实验类型：
探究性实验
实验目的：
1.认识水电解器；
2.能检验电解水产生的气体，并判断水的组成。
实验用品：
直流电源、水电解器、烧杯、火柴；
水（加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液）。
实验过程：
1.提出问题
水是由哪些元素组成的？
2.猜想与假设
（1）水是由一种元素组成的；
（2）；
（3）。
3.制定方案（设计实验方案）
（1）设计思路：利用水在直流电的作用下分解的产物，推动水的组成。
（2）实验流程：电解水→验证水电解的产物→分析得出水的组成。
4.进行实验
实验步骤收集证据（实验现象）结论、解释和文字表达式（1）接通如图所示的电解水
器中的直流电源，观察。
两极均产生。
两极都有生成。
（2）切断电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验产生的气体。
正极
负极
正极生成的气体是；
负极生成的气体是。
文字表达式：
5.反思与评价
（1）水在通入直流电后，产生两种气体，这两种气体很明显是不同于水的物质，是新物质。
所以水电解的变化是变化。
在这个反应中，反应物只有一种，就是，而生成物有两种，分别是和。
所以水（填“是”或“不是”）由一种元素组成。
（2）实验证明，水电解生成氢气和氧气。
所以有人认为，水是由氢气和氧气组成的。
这种认识正确吗？水应该是由什么组成的？。
设计水的组成实验方案
设计水的组成实验方案实验目的：探究水的组成成分，了解水的结合离解反应。
实验原理：1. 水是由氢原子和氧原子通过化学反应结合而成的化合物。
2. 水可以进行电离反应，生成氢离子和氢氧根离子。
实验步骤：1. 实验材料准备：- 电解槽- 水- 两块铂电极（阳极和阴极）- 直流电源- 导线- 电解液（硫酸、盐酸等）2. 将电解槽中注满水，并加入适量的电解液（硫酸、盐酸等）以增加电导性。
3. 将两块铂电极分别插入电解槽中，一个作为阳极，一个作为阴极。
保证两电极之间的距离适当。
4. 将直流电源连接到阳极和阴极上，设定合适的电压（如12V）。
5. 打开电源，使电流通过电解液及电极。
6. 观察电解槽内的变化，可以通过气泡的产生和电极表面的颜色变化来判断反应的进行。
7. 实验结束后，关闭电源，取出电极，观察电极表面的变化。
实验注意事项：1. 实验过程中要注意安全，避免电解槽倒塌或溅开电解液。
2. 需要合理设置电解槽与电极的距离，以免电解槽发生短路现象。
3. 选择适量的电解液，避免电解液浓度过高导致不可逆反应。
4. 实验结束后及时关闭电源，避免电极长时间被电解。
实验结果分析：1. 在电解槽中观察到气泡的产生，表明水在电解过程中发生了分解反应。
2. 阳极表面可能会产生氧气气泡，阴极表面可能会产生氢气气泡。
3. 若使用酸性电解液，观察到阳极表面可能出现氧化作用导致颜色变化。
说明：本实验仅是一种基本的水的组成实验方案，目的在于展示水的电离性和结合离解反应。
实际上，水的组成存在着更多的物理性质和化学性质，可以通过进一步的实验来深入研究和探索。
探究水的组成实验介绍
第十二讲 水的组成一、 水的物理性质纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。
在101kPa 时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时密度最大，为1g/mL 。
二、 水的电解实验正极负极生成气体的物理性质 通常状况下，无色、无气味的气体 通常状况下，无色、无气味的气体 检验气体的实验 能使带火星的木条复燃可以燃烧，火焰呈淡蓝色气体名称 氧气氢气气体体积比1∶2实验结论水是由氢元素和氧元素组成的水电解的示意图【注意事项】① 通电时，必须使用直流电。
② 预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。
③ 负极产生的是氢气，正极产生的是氧气。
三、 物质的分类单质化合物定义 由同种元素组成的纯净物 由不同种元素组成的纯净物 不同点 同种元素 不同种元素 相同点 纯净物纯净物实例氧气、氢气、铁、红磷水、二氧化碳、高锰酸钾物质混合物纯净物 单质（由同种元素组成的纯净物）化合物（由不同种元素组成的纯净物）氧化物（由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的是氧化物）酸、碱、盐、有机物例 1.下列物质中属于混合物的是___________，属于纯净物的是_____________，属于单质的是______________，属于化合物的是___________，属于氧化物的是_________。
①硫粉；②液态空气；③高锰酸钾受热完全分解所残留的固体；④氮气；⑤铜；⑥水；⑦氯酸钾；⑧四氧化三铁。
小试牛刀1.下列说法不正确的是( )A.水中含有氢气和氧气,属于混合物B.点燃电解水产生的氢气时,不需要检验纯度C.氢气是无色、无味、难溶于水的气体,实验室可用排水法收集氢气D.氢气在氧气中燃烧,生成唯一产物——水,也能证明水的组成2.从物质组成的角度看,与臭氧、红磷、铁属于同一类别的是( )A.二氧化硫B.冰C.液氮D.空气3.科学家最近研制出利用太阳能产生激光,并在催化剂作用下使海水分解得到氢气的新技术。
水的组成及变化的探究实验报告单
水的组成及变化的探究实验报告单嘿，大家好，今天咱们要聊聊水，这个生活中随处可见的东西，真的是无处不在呀。
先说说水的组成，听起来很高大上，其实水就是简单的化合物，分子式就是H₂O。
哎呀，听到这个公式，很多小伙伴可能会觉得有点晦涩，但没关系，咱们用轻松点的方式来聊聊。
水由两个氢原子和一个氧原子组成，简单吧？就像是两个人和一个大块头，三个人的组合让水变得如此神奇。
说到水，想必大家都知道，它是生命之源，没有水可不行。
你想啊，没水的话，植物就要干枯，动物也得渴死，咱们人类更是离不开水。
水不仅仅是喝的，还是生活中各种活动的基础。
洗澡、做饭、甚至洗衣服，都离不开水。
这就让我想起了一个老话，水乃万物之源，真是形象呀。
想象一下，哪天你打开水龙头，发现哗哗的水流变成了枯水，那简直是灾难呀！所以，水的变化和组成，真的值得我们去探究。
实验嘛，听起来有点复杂，但其实很简单。
咱们准备一个透明的容器，往里倒点水，拿一个小铝箔，轻轻地放在水面上，嘿，这时候水面就好像变成了一个镜子，特别好看。
然后，慢慢加热水，水开始冒泡，哇，像是在开锅的感觉，这就是水从液态变成气态的过程，真是神奇。
大家一定要小心，别被热水烫到哦！这就是水的物理变化，简单易懂又有趣。
再说说化学变化，咱们可以试试电解水的实验。
准备好电源，两个电极，然后把水放在容器里，接上电源，看到水里冒出气泡了吗？那可是氢气和氧气！简直就像是水的变身秀啊。
看到气泡，你是不是觉得水不光是水，它还是许多其他东西的源头？哇，科学真有趣。
水还可以通过蒸发、冷凝、冰冻等变化，形成不同的状态。
比如说，咱们把水放进冰箱，等一段时间，嘿，变成冰块了，吃着冰块，简直清爽无比。
再来个热天，喝一口冰水，真是夏天的救星。
生活中总有一些小变化，让我们觉得水不仅仅是水，它有很多面。
除了这些变化，水的污染也是一个大问题。
想想看，咱们平常喝的水，如果被污染，那可就糟了。
河流被垃圾塞满，湖泊也被污染物弄得不堪入目，哎，真是让人心疼。
《课题3 水的组成》实验报告-九年级上册化学人教版
水的组成实验报告
[实验目的]
1.通过探究实验认识到水的组成元素。
2.体验科学家认识客观世界的过程和方法。
3.培养学生观察实验、记录、描述和分析的能力以及合作、交流和评价的能力。
[实验药品以及仪器]
水电解器、直流电源、导线、开关、火柴、小木条、抹布
水（加入少量的氢氧化钠）
[实验步骤]
1.电解水
（1）用手挤压橡胶管中的玻璃球，同时将水注入电解槽中，注意一定要将电解槽中以及尖嘴管中的空气排尽。
（2）连接装置，将电解器正极与电源正极相连，负极与电源负极相连。
（3）接通电源，观察实验现象。
[ 实验结论]
1. 水电解，正极产生；负极产生
2．文字表达：
[问题与交流]
1.
2.
3.
4.。
实验室制水的实验报告(3篇)
第1篇实验名称：实验室制水实验目的：1. 了解实验室制水的原理和方法；2. 掌握实验室制水的操作步骤；3. 熟悉实验室制水的设备；4. 分析实验过程中可能存在的问题及解决方法。
实验时间：2021年X月X日实验地点：实验室实验器材：1. 紫外线杀菌器；2. 超纯水机；3. 水样采集器；4. 烧杯；5. 移液管；6. 试管；7. 滤纸；8. 酒精灯；9. 酒精；10. pH试纸；11. 电子天平；12. 计时器。
实验原理：实验室制水是指将普通自来水经过一系列处理过程，去除其中的杂质、离子、细菌等，使其达到超纯水的标准。
本实验采用紫外线杀菌、超纯水机等方法制取超纯水。
实验步骤：1. 准备实验器材，包括紫外线杀菌器、超纯水机、水样采集器、烧杯、移液管、试管、滤纸、酒精灯、酒精、pH试纸、电子天平和计时器。
2. 用水样采集器采集一定量的普通自来水。
3. 将采集到的水样倒入烧杯中，用紫外线杀菌器对水样进行杀菌处理，时间为5分钟。
4. 将杀菌处理后的水样倒入超纯水机中，通过超纯水机进行进一步处理。
5. 在超纯水机中，设置所需的制水参数，如流量、温度、压力等。
6. 开始制水，记录制水时间。
7. 制水完成后，将超纯水收集到试管中。
8. 使用pH试纸检测超纯水的pH值，确保其符合标准。
9. 使用电子天平称量超纯水的重量，计算制水效率。
10. 对实验数据进行整理和分析。
实验结果：1. 实验制得超纯水的pH值为7.0，符合标准。
2. 实验制水效率为95%。
实验分析：1. 实验过程中，紫外线杀菌器对水样进行了有效杀菌，降低了细菌含量。
2. 超纯水机对水样进行了进一步处理，去除杂质、离子等，提高了水的纯度。
3. 实验过程中，操作步骤严谨，设备运行正常，保证了实验结果的准确性。
4. 实验结果符合预期，制得超纯水质量良好。
实验结论：本实验成功制取了超纯水，实验过程规范，结果准确。
实验结果表明，紫外线杀菌和超纯水机是实验室制水的有效方法，可用于制备高纯度水。
制取水的实验报告
一、实验目的1. 了解水的制取方法；2. 掌握实验室制取水的原理和操作步骤；3. 培养实验操作技能，提高实验分析能力。
二、实验原理实验室制取水的方法主要有以下几种：电解水、蒸馏、蒸发结晶等。
本实验采用电解水的方法制取水，其原理如下：电解水是将水分子在电流的作用下分解成氢气和氧气的过程。
反应式为：2H2O → 2H2↑ + O2↑。
在实验过程中，我们通过控制电流和电压，使水分解生成氢气和氧气，然后将氢气和氧气收集起来，最后通过化学反应或物理方法得到水。
三、实验器材1. 实验室电源；2. 电解槽；3. 铂电极；4. 玻璃棒；5. 水槽；6. 烧杯；7. 试管；8. 玻璃管；9. 氢气集气瓶；10. 氧气集气瓶；11. 橡皮塞；12. 火柴；13. 氢氧化钠；14. 硫酸铜；15. 蒸馏水。
四、实验步骤1. 准备工作：将铂电极插入电解槽中，电极之间保持一定距离，连接好电源。
2. 溶液配置：在烧杯中加入适量的蒸馏水，加入适量的氢氧化钠和硫酸铜，搅拌均匀。
3. 电解：将配置好的溶液倒入电解槽中，接通电源，开始电解。
4. 氢气收集：将氢气集气瓶倒置在电解槽上，用玻璃管将氢气引入集气瓶中。
5. 氧气收集：将氧气集气瓶倒置在电解槽上，用玻璃管将氧气引入集气瓶中。
6. 停止电解：当氢气和氧气收集到一定量时，关闭电源，停止电解。
7. 水的制取：将收集到的氢气和氧气放入试管中，加热至反应结束，得到水。
五、实验结果与分析1. 实验结果：通过电解水，成功制取了一定量的水。
2. 结果分析：实验过程中，电解水生成的氢气和氧气分别收集在集气瓶中，说明电解水的方法是可行的。
在加热氢气和氧气反应时，观察到水蒸气生成，说明成功制取了水。
六、实验结论本实验通过电解水的方法成功制取了一定量的水，验证了电解水的方法是可行的。
在实验过程中，我们掌握了实验室制取水的原理和操作步骤，提高了实验操作技能和实验分析能力。
七、实验注意事项1. 实验过程中要注意安全，防止触电和火灾；2. 电解槽中的溶液要搅拌均匀，以保证电解效果；3. 收集氢气和氧气时，要确保集气瓶密封良好；4. 加热氢气和氧气反应时，要控制好温度，防止试管炸裂。
课题3水的组成
课题3 水的组成【知识精要】一、电解水实验1.实验装置：或2.实验现象：（1）电极上均有气泡产生；(2) a、b两试管中气体体积比约为2:1。
3.气体验证：（1）a中气体点燃火焰呈蓝色（若气体量少，可能有爆鸣声），证明是氢气；（2）b中气体能使带火星的木条复燃，证明是氧气；4.实验结论：水在直流电的作用下，发生了分解反应，生成了氢气和氧气。
2H2+O2↑水氢气+氧气2H2O通电====从上面的实验和发生的化学反应可以说明，水是由氢元素和氧元素组成的。
【特别注意】1.电解水时电极上出现的气体可巧记为“正氧负氢、氢二氧一”。
2.理论上水分解产生氢气和氧气的体积比为2:1，但由于氧气比氢气在水中溶解的量多，所以实验中氢气与氧气的体积比往往大于2:1。
二、氢气1. 氢气的性质（1）物理性质（2）化学性质：可燃性①纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰②放出大量热，生成水2. 氢气在空气中燃烧（1）装置：（2）原理：氢气+氧气点燃———→水2H2+O2点燃———→2H2O（3）现象：安静燃烧，烧杯变热；发出淡蓝色火焰，烧杯壁有水珠出现。
（4）实验结论：氢气燃烧放出热量生成水。
3.检验氢气的纯度：（1）验纯的原因：如果氢气不纯，当空气里混入氢气的体积达到总体积的4.0%74.2％时，点燃就会发生爆炸，这个范围叫做氢气的爆炸极限。
所以点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。
（2）验纯的方法：如图所示，收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，使试管口稍向下倾斜，接近酒精灯火焰，再移开拇指点火。
若听到尖锐的爆鸣声，则表明氢气不纯，需要再收集检验。
若声音很小或听到轻微的“噗”声，说明氢气已较纯。
【特别注意】1.点燃任何可燃性气体（如氢气、一氧化碳等）之前都要检验气体的纯度，以防止发生爆炸。
2.氢气是理想的能源（氢气燃烧放热多，燃烧产物不污染环境）。
当前发展氢能源所面临的主要问题有：高效、经济的制氢方法；贮存、运输氢气的安全问题等。
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年级班姓名
实验目的：1、通过探究认识到水的组成元素
2、体验科学家认识客观世界的过程和方法
3、培养学生观察、记录、描述和分析的能力以及合作、交流和评价的能力
实验用品：水电解装置、水、试管、酒精灯、木条
实验步骤
实验现象
结论与分析
连接装置
接通电路。收集气体，观察现象
试管内水面，
两个电极上，
正负电极产生气体体积比约为。
气体的检验
收集一定体积的气体ຫໍສະໝຸດ 断开电源1、正极产生的气体用带火星的木条检验，观察现象
2、点燃负极产生的气体，观察现象
1，带火星的木条
2，气体燃烧，发出
颜色的火焰，
1、说明正极上的气体是
2、说明
3、说明水是由
和组成的