人教版高二化学选修4期末复习题.doc
(完整word版)人教版高二化学选修4期末复习题
高二化学（试题）第Ⅰ卷 选择题1．以下说法不正确的选项是（ ）A ．离子反响的活化能几乎为零B．发生有效碰撞的分子必定是活化分子C ．活化能对化学反响的反响热会产生影响D ．活化能指活化分子多出其余反响物分子的那部分能量2．已知以下反响的热化学方程式：6C(s)+5H 2(g)+3N 2(g)+9O 2 (g) ＝2C 3H 5 (ONO) 3 （l ）ΔH21H (g)+1/2 O (g) ＝H O(g)ΔH2222C(s)+ O 2 (g) ＝CO 2(g)H3则反响 4 C 3H 5(ONO 2) 3（l ）＝ 12CO(g)+10H 2 O(g) + O 2(g) +6N 2(g) 的 ΔH 为A ．12ΔH 3+10ΔH 2－2ΔH 1B ．2ΔH 1－10ΔH 2－12ΔH 3C ．12ΔH 3－10ΔH 2－2ΔH 1D ．ΔH 1－10ΔH 2－12ΔH 33．向 1L 0.5 mol/L 的 NaOH 溶液中加入以下物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸， 恰巧完整反响放出的热量分别为 Q1、Q2、 Q3，三者的关系正确的选项是A ．Q1＞Q2＞ Q3B ．Q1＜ Q3＜Q2C ．Q1＜Q2＜ Q3D ．Q1＞ Q3＞Q24、以下依照热化学方程式得出的结论正确的选项是热化学方程式结 论A 2H 2(g) ＋O 2(g) ＝2H 2O(g) H ＝－ 483.6 kJ/mol 氢气的焚烧热为 241.8 kJ/mol BNaOH(aq)＋HCl(aq) ＝ NaCl(aq) ＋H 2O(l) 含 40.0g NaOH 的稀溶液与稀醋H ＝－ 57.3 kJ/mol酸完整中和，放出的热量小于2C(s) ＋ (g) ＝ (g)H ＝－ a kJ/mol C2O 2CO b ＞a2C(s) ＋O 2(g) ＝2CO(g)H ＝－ b kJ/molD C ( 石墨， s) ＝C ( 金刚石， s)H ＝＋kJ/mol 石墨比金刚石稳固5、以下表达正确的选项是（ ） A ．使用催化剂能够降低化学反响的反响热△ H B ．HCl 和 NaOH 反响的中和热H =-57.3 kJ/mol ，则 H2SO4和 Ca(OH)2反响的中和热 H =2×(-57.3) kJ/molC ．需要加热才能发生的反响必定是吸热反响D ．CO(g)的焚烧热是 283.0 kJ/mol ，则 2CO(g)=2CO(g)+O 2(g) 反响的H = +2 ×283.0 kJ/mol6．必定条件下反响 2 2 (g) 32min 内， N(g)+3H 2NH (g) 在 1L 密闭容器中进行，测得N 2 的物质的量由 20 mol 减小到 8 mol ，则 2 min 内用 N 2 的浓度变化表示的反响速率为 （ ）A ．4 mol/(L ·min)B ．6 mol/(L ·min)C ．10 mol/(L ·min)D ．12 mol/(L ·min)7．对于反响 A (g)+3B (g) 2C(g) ，以下各数据表示不一样条件下的反响速率，此中反响进行得最快的是（）A ． v(A)=0.2 mol/(L?s)B ． v(B)=0.2 mol/(L?s)C ．v(B)=0.3mol/(L?s)D ． v(C)=0.2mol/(L?s)8．在固定体积的密闭容器中发生反响： 2NO 2NO+O ，不可以说明该反响已达化学均衡状态的是A ．单位时间内生成 n mol O 2 ，同时生成 2n mol NO 2B ．混淆气体密度不再改变C ．混合气体的颜色不再改变 D ．O 2 的浓度不再改变9．对于任何一个均衡系统，采纳以下举措，必定会使均衡挪动的是（）A ．高升温度B ．加入一种反响物C ．增大压强D ．使用催化剂10．对于反响 2CO(g)+ O2(g)2CO(g) （H＜ 0），在必定条件下成立化学均衡后，以下各条件变化时，能使均衡向正方向挪动的是（）A．恒容通入少许He B．恒容通入少CO2C．高升温度D．减小容器体积11、以下相关说法正确的选项是()A. 增大反响物浓度 , 可增大单位体积内活化分子的百分数, 进而使有效碰撞次数增大B. 有气体参加的化学反响 , 若增大压强 ( 即减小反响容器的体积 ), 可增添活化分子的百分数 , 进而使化学反响速率增大C.高升温度能使化学反响速率增大的主要原由是增添了反响物分子中活化分子的百分数D 使用催化剂降低活化能，但活化分子数，活化分子百分数不变12、以下事实不可以用勒夏特列原理解说的是（）A ．将氯化铁溶液加热蒸干最后得不到氯化铁固体B ．钢铁在湿润的空气中简单生锈C．温度过高对合成氨不利D ．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其 pH<513．已知 450℃时，反响 H2(g) ＋ I 2(g)2HI(g) 的 K＝ 50，由此推断在450℃时，反响 2HI(g)H2(g) ＋I 2(g)的化学均衡常数为()A ． 50B ．C． 100 D ．没法确立14．在必定温度下，将气体 X 随和体 Y 各 0.16 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中，发生反响：X(g)+ Y(g)2Z(g)H＜ 0，一段时间后达到均衡。
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高中化学学习材料唐玲出品石嘴山三中高二期末考试化学试题命题人：可能用到的原子量：H ：1、 Cu:64、 Zn:65 一、选择题（24×2分=48分）1、下图为某可逆反应反应体系的能量随反应进程的变化曲线，有关说法正确的是A.该反应常温下一定可以自发进行B.使用催化剂可以改变E 1、E 2、E 3的大小，从而改变正逆反应速率C. E 2为该反应的焓变，且该反应的△H<0D. 该反应反应物能量大于生成物能量，故可设计成原电池2、常温常压下，1g H 2在足量Cl 2中燃烧生成HCl 气体，放出 92.3 kJ 的热量，则该反应的热化学方程式书写正确的是A. H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g)；△H=－92.3 kJ/molB. H 2(g)+ Cl 2(g) = HCl(g)；△H=＋92.3kJ/molC. H 2 ＋ Cl 2＝2HCl ；△H=－184.6kJ/molD. 2HCl (g)＝H 2(g)＋Cl 2(g)；△H ＝＋184.6kJ/mol3、已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H 2O(l)；△H=－57.3 kJ/mol ，下列说法中正确的是A.浓硫酸和NaOH 溶液反应，生成 l mol 水时放热57.3 kJB.含l molH 2SO 4的稀硫酸与足量稀NaOH 溶液中和后，放热为57.3 kJC. 1L 0.l mol/L CH 3COOH 与1L 0.l mol/L NaOH 溶液反应后放热为5.73 kJD. 1L 0.l mol/L HNO 3与 1L 0.l mol/L NaOH 溶液反应后放热为 5.73 kJ 4、下列有关能量的说法正确的是A. 放热反应一定不需加热就可以进行B. 等物质的量的氢气完全燃烧生成气态水比生成液态水放热多C. 中和热测定时，用铁质材料代替环形玻璃搅拌器，所测中和热数值偏小D. S(g)+O 2(g)=SO 2 (g);△H 1 S(s)+O 2(g)=SO 2 (g);△H 2 △H 1>△H 25、已知：2Zn(s)+O 2(g)=2ZnO(s) △H=－701.0kJ ·mol -1 2Hg （l ）+O 2(g)=2HgO(s) △H=－181.6kJ ·mol -1 则反应Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的△H 为A. +519.4kJ·mol-1B. +259.7 kJ·mol-1C. －259.7 kJ·mol-1D. －519.4kJ·mol-16、下列说法正确的是A．电镀时，待镀金属连接电源负极，发生氧化反应B．工业上电解NaCl水溶液制备钠，电解熔融态Al2O3制备AlC．往往将铁闸门与直流电源的负极相连，这是牺牲阳极的阴极保护法D．电解精炼铜时，电解液选用硫酸酸化的硫酸铜，精炼过程中，Cu2+浓度降低7、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢8、钢铁发生吸氧腐蚀时,负极上发生的电极反应是A.2H++2e-= H2 B.Fe－2e- = Fe2+ C.2H2O+O2+4e-= 4OH- D.Fe+2e- = Fe2+9、将图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A．Cu电极上发生氧化反应 B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c(SO42－)增大 D．片刻后可观察到滤纸a点变红色10、用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是A.稀NaOH溶液B.HCl溶液C.酸性CuSO4溶液 D.酸性AgNO3溶液11、如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。
人教版化学选修4第三、四章复习题
人教版选修4第三、四章复习题一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意。
） 1． 用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )A ．)O H NH ()OH (23⋅-c cB ．)OH ()O H NH (23-⋅c cC ．c (H +)和c (OH -)的乘积D ．OH -的物质的量2． 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )A ．用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸B ．用托盘天平称量25.20g NaClC ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D ．用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL3． 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是( )A ．AlCl 3B ．KHCO 3C ．Fe 2(SO 4)3D ．NH 4HCO 34． 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )①NaOH 固体②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液A ．②④⑥B ．①②C ．②③⑤D ．②④⑤⑥ 5． 在25℃时，100mL 0.4mol/L 的盐酸与等体积0.6mol/L 的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为( )A ．6B ．5C ．12D ．136．下列方程式书写正确的是（ ）A ．HCO 3－在水溶液中的电离方程式：HCO 3－＋H 2OH 3O ＋＋CO 32－ B ．H 2SO 3的电离方程式H 2SO 32H ＋＋SO 32－ C ．CO 32－的水解方程式：CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －D ．CaCO 3的电离方程式：CaCO 3 Ca 2+＋CO 32－7．pH 相同的氨水、NaOH 和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X 、Y 、Z 倍，稀释后三种溶液的pH 仍然相同，则X 、Y 、Z 的关系是（ ）A ．X ＝Y ＝ZB ．X ＞Y ＝ZC ．X ＜Y ＝ZD ．X ＝Y ＜Z8．常温时，将pH 为5的HCl 溶液与pH 为2的HCl 溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于（ ）A ．2×10-12mol/L B.1/2（10-9+10-12）mol/L C.（10-9+10-12）mol/L D.1/2（10-5+10-2）9．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：c(Cl—)> c(NH4+)> c(OH—)> c(H+)B．10mL0.1mol/L NH4 Cl溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl—)> c(OH—)> c(H+) C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO—)> c(OH—)> c(H+)D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl—)>c(Na+)> c(OH—)> c(H+) 10．难溶盐A m B n离子积为K sp，已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10－4g，则其K sp为( ) A．2.33×10－4B．1×10－5C．1×10－10D．1×10－1211．K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于电离程度，对于平衡：HPO42-+H2O H＋+ PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H＋）、c（PO43－）三种离子溶度均减小，可采用的方法是( ) A．加水B．加热C．加消石灰D．加硝酸银12．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这试剂不可以是( )A．NH3·H2O B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCO313．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是()A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能C．炸药爆炸时将部分化学能转化为动能D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能14．关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A．原电池中失去电子的电极为阴极B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电15．为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（）A．直流电源负极相连B．铜板相连C．锡板相连D．直流电源正极相连16．银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗于净，再用软布或棉团擦光。
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高中化学学习材料唐玲出品嘉祥一中2012—2013学年高二下学期期末考试化学一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。
每小题各有1个选项最符合题意）1. 决定化学反应速率的根本因素是（）A．温度和压强 B.反应物的浓度 C.反应物的性质 D.催化剂2.在2A﹢B2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.8mol·L－1·s－1B．v(B)=0.3mol·L－1·s－1C．v(C)=0.6mol·L－1·s－1D．v(D)=0.5mol·L－1·s－13.下列属于强电解质的是（）A．Cu B．CH3COONH4C．CH3COOH D．NH3·H2O4. 下列溶液一定呈酸性的是（）A．c(OH－)＜c(H+)的溶液B．含有较多H+的溶液C．pH＜7的溶液D．滴加酚酞显无色溶液5. 在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是（）A．NH3·H2O的电离程度减小B．NH3·H2O的电离常数增大C．溶液的导电能力不变D．溶液的pH增大6．将0.1 mol N2O4置于密闭烧瓶中，把烧瓶放入100 ℃的恒温水浴，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)，能．说明反应在该条件下达到平衡的是（）①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2；②烧瓶内气体的质量和密度不再变化；③烧瓶内气体的压强不再变化；④烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化A．①② B．②③ C．③④ D．②③④7．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g) △H＞0，平衡移动关系如图所示。
下列说法正确的是：（）A．P 1＜ P2，纵坐标指A的转化率B．P1＜ P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量C．P1＞P2，纵坐标指A的质量分数D．P1＞ P2，纵坐标指C的质量分数8．下列关于主族元素电子排布特征的说法正确的是（）A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级B．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级C．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是d能级或f能级D．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或d能级9．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A．两个碳原子采用sp2杂化方式B．两个碳原子采用sp杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键10．用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰的颜色呈紫色下列说法正确的是（）A．该溶液只含钾元素的化合物B．该溶液一定含有钠离子C．该溶液可能含有钠离子，但一定含有钾离子D．该溶液可能含有钾离子，但一定含有钠离子11．三个可加热的密闭容器中，分别装有等物质的量的：①Na2O2和NaHCO3；②Na2O2和NH4HCO3；③Na2CO3和NaHCO3。
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高中化学学习材料唐玲出品永昌县第一高级中学2014-2015-1期末考试卷高二化学一、选择题。
（本题包括30小题，每小题2分，共60分；每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法或表示法正确的是( )A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/molC．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol/L的溶液一定呈中性2．已知化学反应①C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－Q2kJ/mol。
据此判断，下列说法正确的是(Q1、Q2均为正数，且其他条件相同)( )A．C的燃烧热为Q1 kJ/molB．2 mol CO(g)所具有的能量一定高于2 mol CO2(g)所具有的能量C．一定质量的C燃烧，生成CO2(g)比生成CO(g)时放出的热量多D．C燃烧生成CO2气体的热化学方程式为：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－(Q1＋Q2) kJ/mol3．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为( ) A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ4．对于A 2＋3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( )A．v(A2)＝0.4 mol·L－1·s－1 B．v(B2)＝0.8 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.6 mol·L－1·s－1 D．v(B2)＝42 mol·L－1·min－15．一定量的气体在密闭容器中发生反应：x A(g)＋y B(g) z C(g)，平衡时测得A的浓度为1.0 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡后，测得A的浓度降低为0.60 mol/L。
人教版选修四第四章、电化学基础 期末基础知识复习及训练(含答案)
人教版高二化学必修四第四章、电化学基础期末基础知识复习及训练（含答案）基础知识点整理一、原电池基本概念理解。
1、原电池的概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
2、化学电池的分类：常见的原电池可以分为三类：（1）一次电池：常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等；（2）二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池；（3）燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池。
3、原电池的电极反应：以锌铜原电池为例：负极：氧化反应：Zn－2e＝Zn2＋（较活泼金属）正极：还原反应：2H＋＋2e＝H2↑（较不活泼金属）总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑4、常见原电池的电极反应总结。
⑴干电池（属于一次电池）①结构：锌筒、填满MnO2的石墨、溶有NH4Cl的糊状物。
②电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+正极：2NH4++2e-=2NH3+H2NH3和H2被Zn2＋、MnO2吸收：MnO2+H2=MnO+H2O,Zn2＋＋4NH3=Zn(NH3)42＋⑵铅蓄电池（属于二次电池、可充电电池）①结构：铅板、填满PbO2的铅板、稀H2SO4。
②A.放电反应负极： Pb-2e-+ SO42- = PbSO4正极： PbO2 +2e-+4H+ + SO42- = PbSO4 + 2H2OB.充电反应：阴极：PbSO4 +2e-= Pb+ SO42-阳极：PbSO4 -2e- + 2H2O = PbO2 +4H+ + SO42-===总反应式：Pb + PbO 2 + 2H2SO4放电充电2PbSO4 + 2H2O5、典型例题分析。
例题1、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
下列说法中正确的是( )A．(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极B．(2)中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．(3)中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．(4)中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑答案：B解析：(1)中Mg作负极；(2)中Al作负极；(3)中铜作负极；(4)是铁的吸氧腐蚀，Fe作负极。
人教版高中化学选修四春季高二年级期末考试
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作黄冈市2011年春季高二年级期末考试化 学 试 题黄冈市教育科学研究院命制 2011年7月2日上午10:00 -11:30本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1~2页，第Ⅱ卷3~6页，共6页。
卷面总分100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Si ：28 注意事项：1．答题前请将密封线内的项目填写清楚。
2．请将试题的答案填写在“答题栏”中，否则作零分处理。
第 Ⅰ 卷 （选择题 共48分）本卷包括16小题。
每小题3分，共48分。
每小题后的4个选项中只有一个选项符合题目要求。
1．下列物质中，可溶于水的是A ．胆固醇：B ．芬必得：C ．保幼激素JH －I ：D ．维生素C ：2．下列化学用语正确的是A ．N 原子的价电子轨道表示式 ：B ．苯乙醛结构简式：C ．的名称：2－甲基－1－丙醇 D ． Na 2S 的电子式：Na S Na ∙∙∙∙∙∙∙∙3．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组吸收峰的是A ．2－甲基－2－丁烯B ． 苯酚C ．2，2，3，3－四甲基戊烷D ． 3，4－二甲基己烷 4．σ键可由两个原子的s 电子、一个原子的s 电子和另一个原子的p 电子或两个原子的p 电子以“头碰头”方式重叠构建而成。
则下列分子中的σ键是由两个原子的s 电子重叠形成的是 A ．H 2 B ．HCl C ．Cl 2 D ．F 2 5．下列有机物存在顺反异构体的是 A ．丙烯 B ．1－氯－1－丙烯 C ．2－甲基－2－丁烯 D ．2，3－二甲基－2－丁烯6．膦（PH 3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子构型是三角锥形。
以下关于PH 3的叙述正确的是A ．PH 3分子中有未成键的孤对电子B ．PH 3是非极性分子C ．P －H 键间的夹角为109°28′D ．PH 3分子的P －H 键是非极性键 7．已知有一过程如下：根据上图，a、b、c可分别表示A．淀粉、酶、葡萄糖B．蔗糖、酶、果糖C．纤维素、酶、葡萄糖D．麦芽糖、酶、葡萄糖8．下列说法正确的是A．淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n来表示，它们互为同分异构体B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4溶液或CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀C．油脂不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解可生成1 mol甘油和3 mol高级脂肪酸D．不含其他杂质的天然油脂属于纯净物9．下列叙述正确的是A．凡是分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物B．分子式C2H6O表示的物质一定是纯净物C．酚醛树脂（）是通过两种单体加聚而成的D．取等质量乙烯和聚乙烯，完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等10．描述分子的下列叙述中，错误的是A．与苯环直接相连的原子都在同一平面上B．分子中的碳原子分别采取sp、sp2、sp3杂化，分子中共有10个不饱和碳原子C．最多有18个原子可能处在同一个平面上D．分子式为C11H6ClF311．除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是混合物试剂分离方法A 苯（苯酚）溴水过滤B 甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气C 乙酸乙酯（乙酸）氢氧化钠溶液蒸馏D 乙醇（水）新制生石灰蒸馏12．下列实验的的失败原因是因为缺少必要的实验步骤造成的是①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制备乙酸乙酯，②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制备乙烯，③验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀，④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀，⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜A．①④⑤B．①③④⑤C．③④⑤D．④⑤13．由两种烃组成的混合气体2 L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5 L，H2O 7 L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是A．C2H4、C3H8 B．CH4、C5H8C．CH4、C4H8D．C2H6、C3H814．某烃结构式用键线式表示为，该烃与Br2加成时（物质的量之比为1︰1），所得产物有A．3种B．4种C．5种D．6种15．某有机物A的结构简式如右图所示，下列有关叙述正确的是A．l mol A最多可以与2mol Br2发生反应B．A在一定条件下可以发生消去反应和取代反应C．l mol A最多与5molH2反应D．该物质遇FeCl3溶液显紫色，与苯酚互为同系物16．通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示：下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是A．NaCl晶胞中与Na＋距离最近且相等的Cl－有6个B．一个CO2晶体的最小重复结构单元中平均含有6个CO2分子C．二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键D．在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si—O共价单键黄冈市2011年春季高二年级期末调研考试化学试题第Ⅱ卷（非选择题共52分）本卷共6道题17．（5分）下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息；A B C D E①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为：③能与水在一定条件下反应生成C ①由C、H两种元素组成；②球棍模型为：①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与E反应生成相对分子质量为100的酯。
人教版高中化学选修四高二化学期末考试试卷.doc
高中化学学习材料唐玲出品安徽省舒城三中2011—2012学年高二化学期末考试试卷可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、O—16、N—14、Na—23、S—32、Cl—35.5、K—39、Mn—55 O:16 Ba:137 S:32一、选择题（本题包括25小题，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．Cl2 C.NH4HCO3 D．SO22．下列反应中，属于吸热反应的是A．乙醇燃烧 B．碳酸钙受热分解C．氧化钙溶于水 D．盐酸和氢氧化钠反应3. 1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是A. H2 +1/2 O2 == H2O ∆H= -285.8kJ/molB.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ∆H= -285.8kJ/molC.H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(l) ∆H= -285.8kJ/molD.H2(g)+1/2 O2(g)== H2O(g) ∆H= -285.8kJ/mol4.反应：A(气)+3B(气) 2C(气) ∆H<0 达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述的是和物的温度降低，下列叙述中正确的是A、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B、正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动．C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动5、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）A、NH4Cl B. NH4HSO4 C、CH3COONH4 D.NH4HCO36．下列物质的水溶液,由于水解而呈酸性的是A．NaCl B．Na2CO3 C．NaHSO4 D．NH4Cl7.可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．3v正(N2)= v正(H2) B．v正(N2)= v正(NH3)C．2v正(H2)=3 v正(NH3) D．v正(N2)=3 v逆(H2)8．一定条件下的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子MNPG百分数的是A ．升高温度B ．降低温度C ．增大压强D ．增大反应物浓度 9．右图曲线a 表示放热反应X(g)＋Y(g) Z(g)＋M(g)＋N(g)进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。
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3、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol•L-
1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:
A.+8Q kJ
B.+16Q kJ
4、已知热化学方程:
C.-8Q kJ
D.-16Q kJ
的为
A.58/94mol
B.58/(94×2)mol
B.高温下为自发过程,低温下为非自发过程 D.任何温度下为自发过程
25、物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按 由小到大顺序排列的是( )。
溶液,④
的
溶液中,发生电离的水的物质的量之比是( )
A.
A.
B.
B.
B. C.
D.
C.
19、25 ℃时,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH- 离子Amol·L-1与Bmol·L-
C.
溶液中一定存在
D.0. 1
溶液中:
16、已知一种 体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是( A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应
的酸和一种 )。
B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 D.生成了一种强酸弱碱盐
的碱溶液等
17、在由水电离产生的 浓度为
的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
1,则A和B关系为( )
D.
A.A>B
B.A=10-4 B
C.B=10-4A
D.A=B
二、填空题（共50分）
20、一定温度下,可逆反应
在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态
26、(8分)已知
的标志是( )
,
(完整word版)高二化学期末复习人教版选修四重难点专题突破：第三章水溶液中的离子平衡Word版汇总
《水溶液中的离子平衡》重难点专题突破学习目标定位］1•正确理解弱电解质的电离平衡及其平衡常数。
2•掌握溶液酸碱性规律与 pH 的计算。
3.掌握盐类水解的规律及其应用。
4•会比较溶液中粒子浓度的大小。
5•会分析沉淀溶解平衡及其应用。
弱电解质的电离平衡与电离常数1•弱电解质的电离平衡电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒夏特列 原理，其规律是(1) 浓度：浓度越大，电离程度越小。
在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。
(2) 温度：温度越高，电离程度越大。
因电离是吸热过程，升温时平衡向右移动。
(3) 同离子效应：如向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了 CH 3C00「的浓度，平衡左移，电离程度减小；加入稀盐酸，平衡也会左移。
(4)能反应的物质：如向醋酸溶液中加入锌或 NaOH 溶液，平衡右移，电离程度增大。
2•电离常数(电离平衡常数)它们的关系是 K i ? K 2? K 3,因此多元弱酸的强弱主要由 K i 的大小决定。
【例1】 下表是几种常见弱酸的电离方程式及电离平衡常数(25 C )。
酸 电离方程式电离平衡常数KCH 3COOHCH 3COOHCH 3COO 「+ H +1.76 10— 5H 2CO 3H ++ HCO 3K 1 = 4.31 10 7 H 2CO 3— + _ —HCO 3H + CO 2 K 2 = 5.61 10 11H 3PO 4H ++ H 2PO 4 K 1 = 7.52 10 —3H 3PO 4H 2PO 4H ++ HPO2 — 4K 2= 6.23 10 —8HPO*H + + PO*K 3= 2.20 10—13F 列说法正确的是( )A. 温度升高，K 减小B. 向0.1 mol L 71CH 3COOH 溶液中加入少量冰醋酸，C (H+)/C (CH 3COOH)将减小C. 等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为pH(Na 2CO 3)>pH(CH 3COONa)>pH(Na 3PO 4)D. PO 47、HPO 2「和H 2PO 4在溶液中能大量共存3.电离平衡的移动与电离平衡常数 K 、离子浓度的关系以CH 3COOH 为例,C （CH3COO 「）c （H十）~（CH COOH ）~K 的大小可以衡量弱电解质电离的难易, 有关。
人教版高中化学选修四下学期期末考试高二年级化学试题.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理安徽双凤高中2009-2010学年度下学期期末考试高二年级化学试题试卷总分：100分考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Ca 40 Na 23第Ⅰ卷（选择题，共40分）（第I卷包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述不正确的是（）A.用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚B.用氨水清洗试管壁附着的银镜C.用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物D.用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨2．下列物质中，在一定条件下能水解的高分子化合物是（）A.肥皂B.油脂C.纤维素D.氨基酸3．下列有关丙烷的叙述中不正确的是（）A．光照下能够发生取代反应B．是石油分馏的一种产品C．比丁烷更易液化D．分子中碳原子一定在同一平面上4．下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是（）A.二者都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.二者互为同系物C.等质量的乙烯和聚乙烯分别完全燃烧消耗等物质的量的氧气，生成等量的水D.聚乙烯是乙烯的缩聚产物5．下列说法正确的是（）A．有机物CH2Cl—CH2Cl用系统命名法命名为：二氯乙烷B．1mol与足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH 的物质的量为3molC．标准状况下，22.4L己烷所含分子数为N AD．乙醇与乙酸发生酯化反应时，乙醇分子中的碳氧键没断裂6．下列物质中不能与溴水发生反应的是（）①苯②苯酚③亚硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂解汽油⑦己烷⑧镁粉A．①③⑥B．①⑦C．①⑥⑦⑧D．①②⑤⑦7．某有机物的结构简式为，在一定条件下对于下列反应：①加成、②水解、③酯化、④氧化、⑤中和、⑥消去，其中该物质可能发生的是：（）A.②③④B.①③⑤⑥C.①③④⑤D.②③④⑤⑥8．相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最大的是（）A.乙醇B.乙酸钠C.苯酚钠D.碳酸钠9.下列实验失败的原因是因为缺少必要的实验步骤造成的是（）①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热未制得乙酸乙酯②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃未制得乙烯③验证某RX是氯代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却再加入硝酸银溶液未出现白色沉淀④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后加入银氨溶液后未出现银镜A．①④⑤B．①③④⑤C．③④⑤D．④⑤10．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
【人教版】高中化学选修四：期末综合复习(Word版,39页,含答案)
第一章 化学反应与能量
知识框架
各区期末题汇编
1. 图中所代表的反应属于吸热反应的是（ ）
2. 在一定条件下，N 2O 和NO 反应生成N 2和NO 2的能量变化如图所示，下列说
法正确的是（ ）
A. 该反应放出了348 kJ 的热量
B. 曲线a 可能是反应使用了催化剂
C. 断键吸收能量之和大于成键释放能量之和
D. N 2O(g)＋NO(g)＝N 2(g)＋NO 2(g) H ＝－139kJ/mol
3. 炽热的炉膛内有反应：C(s)+O 2(g)===CO 2(g) ΔH =-392kJ ·mol -1，往炉膛内通 入水蒸气时，有如下反应：
C(s)+H 2O(g)===CO(g)+H 2(g) ΔH =131kJ ·mol -1； CO(g)+1
2
O 2(g)===CO 2(g) ΔH =-282kJ ·mol -1；
H 2(g)+12O 2(g)===H 2O(g) ΔH =-241kJ ·mol -1。
由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时（ ）
A ．不能节省燃料，能使炉火瞬间更旺
B ．不能使炉火瞬间更旺，能节省燃料
C ．能使炉火瞬间更旺，能节省燃料
D ．不能使炉火瞬间更旺，不能节省燃料
4. 2017年我国自主产权“全球首套煤基乙醇工业化项目”投产成功。
“煤基乙醇” 就是以煤为原料制备乙醇。
一些物质的燃烧热。
人教版高中化学选修四～第一学期高二化学期末考试题.doc
高中化学学习材料唐玲出品梅州中学2010～2011学年第一学期高二化学期末考试题考试范围：选修四《化学反应原理》全书 考试时间：80分钟Ⅰ卷（共36分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分共24分） 1、利用下列实验装置能完成相应实验的是A ．装置①测定化学反应速率B ．装置②铁制品表面镀锌C ．装置③稀释浓硫酸D ．装置④模拟铁的腐蚀 2、下列说法正确的是①CH 3COONa 、BaSO 4都是强电解质； ②中和滴定过程中，应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以准确把握滴定终点；③测定溶液的PH 值时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH 试纸上再与标准比色卡对照；④ 0.1 mol ·L -1 NaOH 溶液与0.1 mol ·L -1Ba （OH ）2 溶液的PH 相同；⑤日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用。
A ．①②④B ．①②⑤C ．②③⑤D ．③④⑤ 3、下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A ．在含有大量HCO 3―的溶液中：K +、Na +、Al 3+、Br －B ．使pH 试纸变蓝的溶液中：NH 4+、Na +、Cl －、ClO －C.含有O ．1 mol ·L -1Br —离子的溶液中：l C -、3Fe +、3l A +、2u C +D ．能使甲基橙变红的溶液中：Na +、K +、SO 2-4、AlO -24、下列行为中不符合．．．“促进低碳经济”宗旨的是 A ．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖 B ．用家用汽车代替公交车C ．推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料D ．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气5、T ℃时在2L 容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。
反应过程中X 、Y 、Z 的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T 1和T 2时，Y 的体积百分含量与时间的关系如图2所示。
高中化学选修4期末试卷及解析(四套)人教版
选修4期末测试试卷（1）第I卷（选择题）1. 在铁制品上镀一定厚度的锌层,以下方案设计正确的是（）A.锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子B.铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子C.铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子D.锌作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子2. 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是极性共价化合物C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存3. 对于0.1 mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是（）A．升高温度，溶液pH降低B．c(Na＋)＝2c(SO32—)＋c(HSO3—)＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32—)＋2c(HSO3—)＋c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c(SO32—)与c(Na＋)均增大4. 下列说法正确的是（）A、水解反应是吸热反应B、升高温度可以抑制盐类的水解C、正盐水溶液的pH均为7D、酸式盐的pH均小于75. 下列说法正确的是A.若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应B.需要加热才能进行的反应是吸热反应C.反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关D.对放热反应A+B→C+D ，A、B的能量总和大于C、D的能量总和6. 下列说法不正确的是A.除去溶液中混有的少量，可加人足量的粉末搅拌后过滤B在溶液中加人氯化银,一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下C将氨气通人热的溶液中能使还原为D当分散质和分散剂都为气体时，组成的分散系不可能为胶体7. 用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是()A．由红变橙B．由黄变橙C．由黄变红D．由红变黄8. 下列说法正确的是（）A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B ．为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH 。
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高二化学（试题）第Ⅰ卷选择题1．下列说法不正确的是（）A．离子反应的活化能几乎为零B．发生有效碰撞的分子一定是活化分子C．活化能对化学反应的反应热会产生影响D．活化能指活化分子多出其它反应物分子的那部分能量2．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N 2(g)+9O2 (g) ＝2C3H5 (ONO2) 3（l ）H1H2 (g)+1/2 O 2(g) ＝H2O(g)H2C(s)+ O 2 (g) ＝CO2(g)H3则反应 4 C3H5(ONO2) 3（l ）＝ 12CO(g)+10H2 O(g) + O 2(g) +6N 2(g) 的H 为A． 12 H3+10 H2－2 H1B．2 H1－ 10 H2－12H3C． 12 H3－ 10 H2－ 2 H1D．H1－10 H2－ 12H33．向 1L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应放出的热量分别为Q1、Q2、 Q3，三者的关系正确的是A．Q1＞Q2＞ Q3B．Q1＜ Q3＜Q2C．Q1＜Q2＜ Q3D．Q1＞ Q3＞Q24、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是热化学方程式结论A 2H(g) ＋O(g) ＝2HO(g) H＝－ 483.6 kJ/mol 氢气的燃烧热为 241.8 kJ/mol2 2 2B NaOH(aq)＋HCl(aq) ＝ NaCl(aq) ＋H2O(l)含 40.0g NaOH的稀溶液与稀醋H＝－ 57.3 kJ/mol酸完全中和，放出的热量小于57.3kJC 2C(s) ＋2O(g) ＝ 2CO(g) H＝－ a kJ/mol b＞a2C(s) ＋O2(g) ＝2CO(g) H＝－ b kJ/molDC ( 石墨， s) ＝C ( 金刚石， s) H＝＋ 1.5kJ/mol石墨比金刚石稳定5、下列叙述正确的是（）A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热△HB．HCl 和 NaOH反应的中和热H =-57.3 kJ/mol ，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热H =2×(-57.3) kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ/mol ，则 2CO(g)=2CO(g)+O2(g) 反应的H = +2 ×283.0 kJ/mol6．一定条件下反应 N2(g)+3H 2 (g) 2NH3(g) 在 1L 密闭容器中进行，测得2min 内，N2的物质的量由20 mol 减小到 8 mol ，则 2 min 内用 N2的浓度变化表示的反应速率为（）A．4 mol/(L · min) B．6 mol/(L ·min)C．10 mol/(L ·min) D．12 mol/(L · min)7．对于反应 A(g) +3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）A．v(A)=0.2 mol/(L ? s) B ．v(B)=0.2 mol/(L ? s)C．v(B)=0.3 mol/(L ? s) D ．v(C)=0.2 mol/(L ? s)8．在固定体积的密闭容器中发生反应： 2NO 2NO+O，不能说明该反应已达化学平衡状态的是A．单位时间内生成 n mol O2，同时生成 2n mol NO2 B ．混合气体密度不再改变 C ．混合气体的颜色不再改变D．O2的浓度不再改变9．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）A．升高温度B．加入一种反应物C．增大压强D．使用催化剂10．对于反应 2CO(g)+ O2(g)2CO(g) （H＜0），在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡向正方向移动的是（）A．恒容通入少量He B．恒容通入少CO2C．升高温度D．缩小容器体积11、下列有关说法正确的是()A. 增大反应物浓度 , 可增大单位体积内活化分子的百分数, 从而使有效碰撞次数增大B. 有气体参加的化学反应 , 若增大压强 ( 即缩小反应容器的体积 ), 可增加活化分子的百分数 , 从而使化学反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D 使用催化剂降低活化能，但活化分子数，活化分子百分数不变12、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A ．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体B ．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．温度过高对合成氨不利D ．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其 pH<513．已知 450℃时，反应 H2(g) ＋ I 2(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应 2HI(g)H2 (g) ＋ I 2(g) 的化学平衡常数为( )A． 50B．0.02C．100D．无法确定14．在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 0.16 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+ Y(g)2Z(g)H＜0，一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表：t / min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是A．反应前 2min 的平均速率ν（ Z）＝ 2.0 × 10－5 mol/ （L·min）B． 4min 时，ν（逆）＞ν（正）C．该温度下，此反应的平衡常数K＝1.44D． 7min 时，反应还未达到平衡状态15．应 2X（ g）+Y（g） 2Z（ g）；△ H<0(正反应为放热反应 ) 。
在不同温度（ T1和T2）及压强（ P1和 P2）下，产物 Z 的物质的量 [n （Z）] 与反应时间（ t ）的关系如图所示。
则下列判断正确的是（）nA．T <T，P <P B．T <T ，P >P1 2 1 2 1 2 1 2T2P1T P C．T >T，P >P D ．T >T，P <P 2 2T1P11 2 1 2 1 2 1 20 16.能正确反映出N2+3H22NH3（正反应为放热反应）的关系的是（）17．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是 ( )A．NaClO、HClO都易溶于水B．HClO与 Na2SO3溶液反应，可以得到Na2 SO4C．NaClO的电离方程式为 NaClO＝ Na++ClO－D．0.01 mol/L的HClO溶液中pH＞218、某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
据图判断正确的是：（）A．Ⅱ为盐酸稀释时的 pH值变化曲线B．b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强C．a 点 Kw的数值比 c 点 Kw的数值大D．b 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度H+的浓度是（19． 25℃时， 0.01 mol/L 的稀盐酸溶液中水电离出的）A． 5× 10－13mol/L B． 0.01 mol/LC．1× 10－7 mol/L D． 1× 10－12mol/L20、常温下，下列四种溶液中，水的电离程度最大的是（）A．pH=5的 NH4Cl溶液 B ． pH=5的 NaHSO4溶液C．pH=8的 CH3COONa溶液 D ． pH=8的 NaOH溶液21.下列化学用语表达正确的是 ( )t3++A．明矾净水： Al +3H2 O Al(OH ) 3↓+3H+ + B．氯化铵溶于水： NH4 +H2O NH3· H2O+H+ －C．亚硫酸溶液中： H2 SO3H+HSO3D．在小苏打溶液中滴加氢氧化钠：－－＝CO2↑ +H2O HCO3+ OH22.下列四种溶液中，室温下由水电离生成的 H＋浓度之比 ( ①∶②∶③∶④ ) 是（①pH＝ 0 的盐酸②0.1 mol ·L－1的盐酸③0.01 mol ·L－1的 NaOH溶液④pH＝ 11 的 NaOH溶液A ．1∶10∶100∶1 000B ．0∶1∶ 12∶ 11 C．14∶13∶12∶11 D ．14∶ 13∶2∶3B．b 点与 d 点对应的溶度积相等C．加入蒸馏水可使溶液由 d 点变到 a 点D．c 点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(Ca2+) 、 c(CO32－ ) 一定相等）28．常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是A．过滤后的溶液中一定没有 S2－B ．MnS难溶于水，可溶于 MnCl2溶液中23．室温下向 10mL pH=3 的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是( )A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强 B ．醋酸的电离程度增大，＋c(H ) 亦增大C．再加入 10mL pH=11 NaOH溶液，混合液 pH=7 D ．溶液中不变24、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（）A、 0.1 mol/L -1 (NH ) SO溶液中： c(SO 2- + - )) >c(NH +)> c(H ) > c(OH4 2 4 4 4B．在 25 ℃ 4 - +100 mL NH Cl 溶液中： c(Cl ) = c(NH 4 )+ c(NH 3·H2O)C．将 0.2 mol ·L-1NaA溶液和 0.1mol ·L-1 盐酸等体积混合所得碱性溶液中：C．常温时， CuS、PbS、 CdS比 MnS更难溶D．加入 MnS后生成 CuS的离子方程式是Cu2+ + S 2－＝CuS↓29.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 ( )A．B．C． Dc(Na+) + c(H +) = c(A- ) + c(Cl- )D． 0.1 mol ·L-1 的 NaHCO3溶液中： c(Na+) = c(HCO 3- ) + c(H 25．常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是( )－＋－＋A． NH4Cl 溶液中： c(Cl ) ＝c(NH4 ) ＞c(OH ) ＝c(H )＋+2－－B． Na2SO4溶液中： c(Na )+ c(H ) ＝ c(SO4) +c(OH )＋－＋－C． NaHCO3溶液中： c(Na ) ＞c(HCO3 ) ＞ c(H ) ＞c(OH )2-2CO3)+ 2c(CO 3)30．下列过程中需要通电才可以进行的是( )①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A．①②③B．②③④C．②③D．全部31．由 Zn 片、 Cu 片和稀硫酸组成的原电池，下列说法正确的是+ － 2↑+A．Zn 电极上发生的反应为： 2H+2e ＝H B．H向Zn电极移动C．溶液的 pH增大 D ．电子由 Cu转移到 ZnD．浓度均为 0.1 mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合所得溶液中：－c (CH 3COOH) +c(CH3COO) ＝0.1 mol/L26．向饱和的 BaSO溶液中加水 , 下列叙述正确的是 ( )4 B.BaSO 溶解度、 Ksp 增大A.BaSO溶解度增大 ,Ksp 不变44C.BaSO4溶解度不变 ,Ksp 增大D 、BaSO4溶解度、 Ksp 均不变27、已知：25 ℃时，CaCO3的 Ksp=2.8×10－ 9，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示。