人教版高二化学选修4期末复习题.doc

高二化学（试题）

第Ⅰ卷选择题

1．下列说法不正确的是（）

A．离子反应的活化能几乎为零B．发生有效碰撞的分子一定是活化分子

C．活化能对化学反应的反应热会产生影响

D．活化能指活化分子多出其它反应物分子的那部分能量

2．已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N 2(g)+9O2 (g) ＝2C3H5 (ONO2) 3（l ）H1

H2 (g)+1/2 O 2(g) ＝H2O(g)H2

C(s)+ O 2 (g) ＝CO2(g)H3

则反应 4 C3H5(ONO2) 3（l ）＝ 12CO(g)+10H2 O(g) + O 2(g) +6N 2(g) 的H 为

A． 12 H3+10 H2－2 H1B．2 H1－ 10 H2－12H3

C． 12 H3－ 10 H2－ 2 H1D．H1－10 H2－ 12H3

3．向 1L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应放出的热量分别为Q1、Q2、 Q3，三者的关系正确的是

A．Q1＞Q2＞ Q3B．Q1＜ Q3＜Q2

C．Q1＜Q2＜ Q3D．Q1＞ Q3＞Q2

4、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

热化学方程式结论

A 2H(g) ＋O(g) ＝2HO(g) H＝－ 483.6 kJ/mol 氢气的燃烧热为 241.8 kJ/mol

2 2 2

B NaOH(aq)＋HCl(aq) ＝ NaCl(aq) ＋H2O(l)

含 40.0g NaOH的稀溶液与稀

醋

H＝－ 57.3 kJ/mol

酸完全中和，放出的热量小于

57.3kJ

C 2C(s) ＋2O(g) ＝ 2CO(g) H＝－ a kJ/mol b＞a

2C(s) ＋O2(g) ＝2CO(g) H＝－ b kJ/mol

D

C ( 石墨， s) ＝C ( 金刚石， s) H＝＋ 1.5

kJ/mol

石墨比金刚石稳定

5、下列叙述正确的是（）

A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热△H

B．HCl 和 NaOH反应的中和

热H =-57.3 kJ/mol ，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热

H =2×(-57.3) kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ/mol ，则 2CO(g)=2CO(g)+O2(g) 反应的

H = +2 ×283.0 kJ/mol

6．一定条件下反应 N2(g)+3H 2 (g) 2NH3(g) 在 1L 密闭容器中进行，测得2min 内，N2的物质的量由20 mol 减小到 8 mol ，则 2 min 内用 N2的浓度变化表示的反应速率为（）

A．4 mol/(L · min) B．6 mol/(L ·min)

C．10 mol/(L ·min) D．12 mol/(L · min)

7．对于反应 A(g) +3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最

快的是（）

A．v(A)=0.2 mol/(L ? s) B ．v(B)=0.2 mol/(L ? s)

C．v(B)=0.3 mol/(L ? s) D ．v(C)=0.2 mol/(L ? s)

8．在固定体积的密闭容器中发生反应： 2NO 2NO+O，不能说明该反应已达化学平衡状

态的是

A．单位时间内生成 n mol O2，同时生成 2n mol NO2 B ．混合气体密度不再改变 C ．混合气体的颜色不再改变D．O2的浓度不再改变

9．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）A．升高温度B．加入一种反应物

C．增大压强D．使用催化剂

10．对于反应 2CO(g)+ O2(g)2CO(g) （H＜0），在一定条件下建立化学平衡后，

下列各条件变化时，能使平衡向正方向移动的是（）

A．恒容通入少量He B．恒容通入少CO2C．升高温度D．缩小容器体积

11、下列有关说法正确的是()

A. 增大反应物浓度 , 可增大单位体积内活化分子的百分数, 从而使有效碰撞次数增大

B. 有气体参加的化学反应 , 若增大压强 ( 即缩小反应容器的体积 ), 可增加活化分子的百分

数 , 从而使化学反应速率增大

C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分

数

D 使用催化剂降低活化能，但活化分子数，活化分子百分数不变

12、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A ．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体

B ．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

C．温度过高对合成氨不利

D ．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其 pH<5

13．已知 450℃时，反应 H2(g) ＋ I 2(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应 2HI(g)

H2 (g) ＋ I 2(g) 的化学平衡常数为( )

A． 50B．0.02C．100D．无法确定

14．在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 0.16 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中，发生反

应：

X(g)+ Y(g)2Z(g)H＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t / min2479

n(Y)/mol0.120.110.100.10

下列说法正确的是

A．反应前 2min 的平均速率ν（ Z）＝ 2.0 × 10－5 mol/ （L·min）

B． 4min 时，ν（逆）＞ν（正）

C．该温度下，此反应的平衡常数K＝1.44

D． 7min 时，反应还未达到平衡状态

15．应 2X（ g）+Y（g） 2Z（ g）；△ H<0(正反应为放热反应 ) 。在不同温度（ T1和

T2）及压强（ P1和 P2）下，产物 Z 的物质的量 [n （Z）] 与反应时间（ t ）的关系如图所示。则下列判断正确的是（）n

A．T P

1 2 1 2 1 2 1 2

T2P1

T P C．T >T，P >P D ．T >T，P

T1P1

1 2 1 2 1 2 1 2

0 16.能正确反映出N2+3H22NH3（正反应为放热反应）的关系的是（）

17．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是 ( )

A．NaClO、HClO都易溶于水

B．HClO与 Na2SO3溶液反应，可以得到Na2 SO4

C．NaClO的电离方程式为 NaClO＝ Na++ClO－

D．0.01 mol/L的HClO溶液中pH＞2

18、某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是：（）

A．Ⅱ为盐酸稀释时的 pH值变化曲线

B．b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强

C．a 点 Kw的数值比 c 点 Kw的数值大

D．b 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度

H+的浓度是（

19． 25℃时， 0.01 mol/L 的稀盐酸溶液中水电离出的）A． 5× 10－13mol/L B． 0.01 mol/L

C．1× 10－7 mol/L D． 1× 10－12mol/L

20、常温下，下列四种溶液中，水的电离程度最大的是（）

A．pH=5的 NH4Cl溶液 B ． pH=5的 NaHSO4溶液

C．pH=8的 CH3COONa溶

液 D ． pH=8的 NaOH溶液

21.下列化学用语表达正确的是 ( )

t3++

A．明矾净水： Al +3H2 O Al(OH ) 3↓+3H