高一化学原子结构模型的演变PPT优秀课件
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动区域，又叫电子层，分别用n=1、2、3、4、5、 6、7…表示，分别称为K、L、M、N、O、P、 Q…，n值越大，说明电子离核越远，能量也就越 高。
电子层序数
（n）
12 3 4 5 6 7
符号
K LM N O P Q
能量大小
小
大
距核远近
近
远
3、原子核外电子排布规律
①能量最低原理：电子总是尽先排布在能量最低的
带 核 原
论子 子
结
构
模
型
轨 道 原 子 结 构 模 型
电 子 云 模 型
原子核外电子排布
1、原子核外电子的分层排布
电子层 原子核
（分层运动）
+2
+10
+18
He
核电荷数
Ne
该电子层 上的电子
Ar
He、Ne、Ar原子的核外电子分层排布示意图
2、原子核外电子运动区域与电子能量的关系：
电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低 在离核近的区域内运动 ，把原子核外分成七个运
+12 2 8
Mg
Mg2+
得到电子
+8 2 6
+8 2 8
O
原子结构示意图
O2-
离子结构示意图
元素化合价与最外层电子数的关系：
最外层电子数﹤4时，容易失去电子
原子
（化合价＝＋失去的电子数目）
最外层电子数≧4时，容易得到电子
化合价＝－（8－最外层电子数）
关系：元素化合价在数值上等于原子失去或得到
的电子数目（失为正，得为负）
人类对原子结构的认识
阅读课本P26~27,填写以下内容
19世纪初,英国科学家11道1尔11顿1提出了原子
学说；1897年，111汤1姆11生发现了原子中存在
电子电；子 1911年，英国物理学家111卢11瑟1福提出
了带核的原子结构模型，其中原子由11111
和原子11核1111核组外成电，子原子核带111111，正位电于荷
原子结构示意图
为了形象地表示原子的结构，人们就创 造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。
原子核
第3层 第2层 第1层
原子核带正电
核电荷数
＋15 2 8 5
K层 L层 M层
4、原子结构与元素性质的关系（结构决定性质） （1）稳定结构：即最外层为8电子的结构 （K层为2个）
特点：原子既不容易失去电子又不容易得到电子 （如He、Ne、Ar等）
次外层最多只能容纳18个电子 倒数第三层最多只能容纳32个电子
3.原子结构与元素性质的关系（结构决定性质） 4.原子结构示意图
离子结构示意图
THANKS
FOR WATCHING
演讲人: XXX
PPT文档·教学课件
元素
问
题
Na
解
Mg
决
O
Cl
化合价
＋1 ＋2 －2
-1
原子最外层电子 数目
1 2 6 7
失去（或得到） 电子的数目
失1 失2 得2 得1
小结:本节课的重点知识 1.道尔顿→汤姆生→卢瑟福 →玻尔→量子力学
2.原子核外电子排布规律 ①能量最低原理
② 每个电子层最多只能容纳2n2电子 ③ 最外层最多只能容纳 8个电子（K层为最外层是2个）
电子层里； 即由能量 低
高
② 每个电子层最多只能容纳2n2电子。
③ 最外层最多只能容纳 8个电子（K层为最外层是2个） 次外层最多只能容纳18个电子
倒数第三层最多只能容纳32个电子；
经验：电子排满K层，排 L 层， 排满 L 层排 M 层
+12
+8
+1
H
O
Mg
H、O、Mg原子的核外电子分层排布示意图
（2）不稳定结构：
最外层电子数﹤4时，容易失去电子
原子
最外层电子数≧4时，容易得到电子
(如，失去： Na、Mg、Al 得到：F、O、Cl)
问题：为什么Ne气单质不活泼？
答：因为Ne元素原子最外层为8电子的稳定结构 （原子结构）
问题解决：从原子结构知识角度去解释 P29：问题解决1
失去电子
+12 2 8 2
11111原1子电中子心带11111负1，电荷在原子核周围空间
作11111高1速；运1动913年，丹麦物理学家1111Leabharlann Baidu1
引玻入尔量子论观点，提出原子核外，电子在
一系列稳定的111111运轨道动上。现代科学家根
据微观世界的波粒二象性规律，提出必须
用
量子力学
的方法来描述核外电子运动。
近
代发 原现 子电
电子层序数
（n）
12 3 4 5 6 7
符号
K LM N O P Q
能量大小
小
大
距核远近
近
远
3、原子核外电子排布规律
①能量最低原理：电子总是尽先排布在能量最低的
带 核 原
论子 子
结
构
模
型
轨 道 原 子 结 构 模 型
电 子 云 模 型
原子核外电子排布
1、原子核外电子的分层排布
电子层 原子核
（分层运动）
+2
+10
+18
He
核电荷数
Ne
该电子层 上的电子
Ar
He、Ne、Ar原子的核外电子分层排布示意图
2、原子核外电子运动区域与电子能量的关系：
电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低 在离核近的区域内运动 ，把原子核外分成七个运
+12 2 8
Mg
Mg2+
得到电子
+8 2 6
+8 2 8
O
原子结构示意图
O2-
离子结构示意图
元素化合价与最外层电子数的关系：
最外层电子数﹤4时，容易失去电子
原子
（化合价＝＋失去的电子数目）
最外层电子数≧4时，容易得到电子
化合价＝－（8－最外层电子数）
关系：元素化合价在数值上等于原子失去或得到
的电子数目（失为正，得为负）
人类对原子结构的认识
阅读课本P26~27,填写以下内容
19世纪初,英国科学家11道1尔11顿1提出了原子
学说；1897年，111汤1姆11生发现了原子中存在
电子电；子 1911年，英国物理学家111卢11瑟1福提出
了带核的原子结构模型，其中原子由11111
和原子11核1111核组外成电，子原子核带111111，正位电于荷
原子结构示意图
为了形象地表示原子的结构，人们就创 造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。
原子核
第3层 第2层 第1层
原子核带正电
核电荷数
＋15 2 8 5
K层 L层 M层
4、原子结构与元素性质的关系（结构决定性质） （1）稳定结构：即最外层为8电子的结构 （K层为2个）
特点：原子既不容易失去电子又不容易得到电子 （如He、Ne、Ar等）
次外层最多只能容纳18个电子 倒数第三层最多只能容纳32个电子
3.原子结构与元素性质的关系（结构决定性质） 4.原子结构示意图
离子结构示意图
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演讲人: XXX
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元素
问
题
Na
解
Mg
决
O
Cl
化合价
＋1 ＋2 －2
-1
原子最外层电子 数目
1 2 6 7
失去（或得到） 电子的数目
失1 失2 得2 得1
小结:本节课的重点知识 1.道尔顿→汤姆生→卢瑟福 →玻尔→量子力学
2.原子核外电子排布规律 ①能量最低原理
② 每个电子层最多只能容纳2n2电子 ③ 最外层最多只能容纳 8个电子（K层为最外层是2个）
电子层里； 即由能量 低
高
② 每个电子层最多只能容纳2n2电子。
③ 最外层最多只能容纳 8个电子（K层为最外层是2个） 次外层最多只能容纳18个电子
倒数第三层最多只能容纳32个电子；
经验：电子排满K层，排 L 层， 排满 L 层排 M 层
+12
+8
+1
H
O
Mg
H、O、Mg原子的核外电子分层排布示意图
（2）不稳定结构：
最外层电子数﹤4时，容易失去电子
原子
最外层电子数≧4时，容易得到电子
(如，失去： Na、Mg、Al 得到：F、O、Cl)
问题：为什么Ne气单质不活泼？
答：因为Ne元素原子最外层为8电子的稳定结构 （原子结构）
问题解决：从原子结构知识角度去解释 P29：问题解决1
失去电子
+12 2 8 2
11111原1子电中子心带11111负1，电荷在原子核周围空间
作11111高1速；运1动913年，丹麦物理学家1111Leabharlann Baidu1
引玻入尔量子论观点，提出原子核外，电子在
一系列稳定的111111运轨道动上。现代科学家根
据微观世界的波粒二象性规律，提出必须
用
量子力学
的方法来描述核外电子运动。
近
代发 原现 子电