化学常用计量ppt教学课件

可知同质量的N2、CO所含分子数相等，显然①正确．同温 同体积的H2和N2，压强不一定相等，由阿伏加德罗定律可 知，二者分子数不一定相等，②不正确．同理同压强、
同体积的N2O和CO2，温度不一定相等，分子数也不一定相 等，原子数也不一定相等，④不正确；同体积同密度的
C2H4和C3H6，质量相等，它们所含的分子数分别
A．(y－2x)/a
B．(y－x)/a
C．(2y－2x)/a
D．(2y－4x)/a
解析：题目中所涉及的反应方程式如下：
由滴加AgNO3溶液的一份可知：原溶液中Cl－的物质的量
为2y mol，由滴加稀H2SO4溶液的一份可知原溶液中Ba2＋ 的物质的量为2x mol，根据电荷守恒， n(Na＋)＋2n(Ba2＋)＝n(Cl－)， 则n(Na＋)＝(2y－4x) mol，c(Na＋)＝
(1)用m、V表示溶质的物质的量浓度
mol/L.
(2)用w、ρ表示溶质的物质的量浓度
mol/L.
(3)用c、ρ表示溶质的质量分数
%.
(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度
g
3．Fe(OH)3胶体较稳定的主要原因是 胶粒带有电荷，区 分胶体和溶液的简单方法是 丁达尔效应 ，能使Fe(OH)3 胶体聚沉的常用方法有：
(2)如用m1、m2、w1、w2分别表示稀释前后溶液的质量和质 量分数，有：m1w1＝m2w2.
同一溶质不同浓度的溶液混合后溶质质量分数的判断
方法：设溶质质量分数分别为w1和w2的两溶液混合所得溶 液的质量分数为w.同一溶质不同浓度的溶液混合后溶质质 量分数的判断方法：设溶质质量分数分别为w1和w2的两溶 液混合所得溶液的质量分数为w.
【评卷析题】 本题的正选率67%，学生易错选B或D.24 g
镁的原子最外层电子数是2NA；CH3COOH为弱酸，故1 L 0.1 mol/L乙酸溶液中H＋数小于0.1NA；标准状况下，乙醇是液 体，不是气体，不能使用Vm，选项D错误．
【阅卷心语】 阿伏加德罗常数是每年各地的必考内容，重现率高，
尽管每年高考题的命题形式相同，但各选项中涉及的知 识点却不相同，且常考常新．学生解答此类题目常出现 的错误有：
为
，原子个数比为
，
③正确．
【答案】 B
记忆阿伏加德罗定律的推论时，利用理想气体
状态方程pV＝nRT(其中p—气体的压强，V—气体的体 积，n—气体的物质的量，T—开氏温度，R—常数)进
行推导，学生更易理解和掌握． 例如：同温、同体积的两种气体的压强比：
2．(2009·龙岩模拟)同温同压下，x g甲气体和y g乙
生成的Q的质量为×4.4 g＝3.6 g，由质量守恒定律知参
与反应的Y的质量为3.6 g＋4.4 g－1.6 g＝6.4 g，则参
与反应的Y和生成物Q的质量比为
，答案为选
项D.
【答案】 D
1．a g 铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得
到a g 铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量
(1)两溶液等质量混合：
(2)两溶液等体积混合：
①若溶液中溶质的密度大于溶剂的密度，则w > (w1＋w2)，如：H2SO4溶液． ②若溶液中溶质的密度小于溶剂的密度，则w < (w1＋w2)，如：氨水、酒精溶液．
分散系
溶液
浊液
胶体
分散质粒子的大小 ＜1 nm ＞100 nm 1 nm～100 nm
列关系不正确的是
()
【解析】 由以下反应关系知：
【答案】 C
3．有BaCl2和NaCl混合溶液a L，将它均分成两份，一
份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀，另一份滴加AgNO3
溶液，使Cl－完全沉淀，反应中消耗x mol稀硫酸，
y molAgNO3.据此得知原溶液的c(Na＋)(mol/L)为
()
分散质粒子
单个小分 巨大数目分 高分子或多 子或离子 子的集合体 分子集合体
(1)区分胶体和溶液的方法是丁达尔效应． (2)提纯、净化胶体的方法是渗析． (3)制备Fe(OH)3胶体的方法是将FeCl3饱和溶液滴入
沸水中，并继续加热至液体呈红褐色．
考点
化学常用计量
角度 结合质量守恒定律，运用物质的量进行相关的计算
进行以上各量换算时，要注意以下几点： (1)“一个中心”：必须以物质的量为中心．
(2)“两个前提”：在应用Vm＝22.4 L·mol－1时，一定要符
合“标准状况”和“气态”这两个前提条件(混合气体也 适用)． (3)“三个关系”：①直接构成物质的粒子与间接构成物质的 粒子(原子、电子等)数目间的关系；②摩尔质量与相对 分子质量的关系；③强电解质、弱电解质、非电解质与 溶质粒子(分子或离子)数之间的关系． (4)“四个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温
气体占相同的体积．根据阿伏加德罗定律判断，
x∶y的值可以表示
()
A．甲与乙的相对分子质量之比
B．等质量的甲与乙的分子个数之比
C．同温同压下甲与乙的原子个数之比
D．同温同压下，等质量的甲与乙的压强之比
解析：根据阿伏加德罗定律可知：
则x∶y＝M甲∶M乙．
答案：A
考 点 物质的量与“各量”之间的关系
角 度 物质的量是求算“各量”的桥梁，命题时从 四个选项考查物质的量与“各量”的关系．
考向 物质的量应用于化学方程式的计算
已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X
＋2Y===2Q＋R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g
R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为( )
A．46∶9
B．32∶9
C．23∶9
D．16∶9
【解析】 根据X＋2Y===2Q＋R知，生成4.4 g R的同时
(1)1 mol任何粒子的数目为阿伏加德罗常数，其不因温 度、压强等条件的改变而改变．
(2)应用阿伏加德罗定律及其推论时，首先要判断物质在 所给温度和压强下是否为气体，若物质为非气态则不 能应用阿伏加德罗定律．
(3)阿伏加德罗定律既适用于气体纯净物，也适用于混合 气体．若为混合气体，则组成成分间不能发生化学反 应，如2NO＋O2===2NO2不适用．
现明显的光带，前者则没有
解析：A项，胶粒带电，而胶体是电中性的．B项，溶液 中溶质若是非电解质，通电时不向两极移动，胶体中分 散质粒子不带电时，不向某一极移动．C项，溶液中溶 质粒子运动也无规律．D项，胶体有丁达尔效应而溶液 没有，故选D.
度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶 液的体积 多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)．
1．定律 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子．
2．推论 (1)同温同压下，气体的体积比等于气体的物质的量之比，
即V1∶V2＝n1∶n2.
(2)同温同压下，两种不同气体的密度之比等于气体的摩尔
考 向 通过物质的量求解物质的量浓度、质量等相关问题．
(2009·四川高考)向m g镁和铝的混合物
中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气
体b L．向反应后的溶液中加入c mol/L KOH溶液V mL，使
金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g．再将得
到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g．则下
(1)对标准状况下物质存在的状态判断错误．如SO3标 准状况下是固态而不是气态．
(2)把常温常压当作标准状况而错用Vm的数值而出现错
误．如常温常压下11.2 L CO2的物质的量并不是0.5 mol.
(3)对物质分子中的原子数判断错误．如稀有气体 是单原子分子而非双原子分子．
(4)忽视了盐溶液中离子的水解而导致错误．如1 L
式中n为物质的量，单位为mol；m为物质的质量，单 位为g；M 为摩尔质量，单位为g·mol－1；V气为标准状况 下气体的体积，单位为L；Vm为标准状况下气体摩尔体积， 单位为L·mol－1；N 为粒子个数；NA为阿伏加德罗常数 6.02×1023 mol－1；Q 为物质反应放出或吸收的热量，单 位为kJ；ΔH为反应热，单位为kJ/mol(注意应用时与热化 学方程式的系数相对应)；c为物质的量浓度，单位为 mol·L－1；V为溶液体积，单位为L.
考向 不同气体的密度、压强、摩尔质量等之间的关系．
下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等
的是
①同质量、不同密度的N2和CO
②同温度、同体积的H2和N2
③同体积、同密度的C2H4和C3H6
④同压强、同体积的N2O和CO2
A．①②
B．①③
C．②③
D．②④
()
【解析】 因为M(N2)＝M(CO)＝28 g/mol，所以由n＝m/M
之比为
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
()
A．1∶7
B．7∶1
C．7∶8
D．8∶7
解析：可设参加反应的H2SO4的物质的量为x，则根据电
子得失守恒有 ×2＝ ×2＋2x求得x＝
，则
参加反应的CuSO4和H2SO4的物质的量之比为
＝
7∶1，故选B.
答案：B
考点
阿伏加德罗定律及其应用
依据阿伏加德罗定律及其推论来比较相同条件下
角度 不同气体的物质的量、密度、压强、质量等实际 问题．
考纲下载
1．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有 关计算．
2．理解质量守恒定律的含义． 3．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩
尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义． 4．根据物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体
体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算． 5．了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念． 6．了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，
并能进行有关的计算． 7．了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法． 8．了解胶体是一种常见的分散系．
考情上线 1.化学常用计量是化学计算的基础．贯穿于高中化学始终，
是每年高考的必考内容，通常以选择题、填空题和计算 题的形式出现，高考主要考查对相对原子质量、相对分 子质量、物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数等 基本概念的理解，相互关系及计算应用． 2．溶液是高考的热点内容，物质的量浓度的计算常渗透到 其他类型的计算中，并根据电解质溶液中的电荷守恒解 决题目中的实际问题，题型以选择题和填空题为主，尽 管胶体的内容在近几年高考中出现的不多，但也时有涉 及，内容相对简单，应引起同学们的重视．
1 mol/L Na2CO3溶液中CO的数目小于NA.
(5)对某些特殊物质中存在化学键的数目判断错
误．如1 mol P4分子所含P－P键的数目是6NA而不是4NA.
(6)对某些特殊氧化还原反应中电子转移的数目判断错 误．如1 mol Na2O2与足量水(或O2)反应时转移的电子数是
NA而不是2NA.
1．二氧化碳的摩尔质量为 44_g·mol－1 ，22 g CO2的物质的量为 0.5_mol ，所含的分子数
为 0.5NA ，标准状况下，该气体所占的体积
为 11.2_L .
2．已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g/mL，质量分数w%，物质的量浓度为c mol/L， 溶液中所含NaCl的质量为m g，则
1．物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算
2．物质的量浓度与溶解度(S)的换算
3．质量分数与溶解度之间的换算
4．气体溶质溶于水中制得溶液，其物质的量浓度的计算
在标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得溶液密 度为ρ，则：
5．稀释定律
(1)如用V1、V2、c1、c2分别表示稀释前后溶液的体积和物 质的量浓度，有：c1V1＝c2V2.
质量之比，即ρ1∶ρ2＝M1∶M2.
(3)同温同压下，同体积的任何气体的质量之比等于气
体的摩尔质量之比，即m1∶m2＝M1∶M2.
(4)同温同压下，同质量的任何气体的体积比与其摩尔
质量成反比，即V1∶V2＝M2∶M1.
(5)同温同体积下，气体的压强之比等于气体的物质的
量之比，即p1∶p2＝n1∶n2
(限时45分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．下列有关溶液和胶体的叙述，正确的是( )
A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移
动，胶体中分散质粒子向某一极移动 C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散
质粒子的运动无规律，即布朗运动 D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出
mol/L. 答案：D
(2009·福建高考)设NA为阿伏加德罗常数，
下列叙述正确的是
()
A．24 g镁的原子最外层电子数为NA B．1 L 0.1 (mol/L)乙酸溶液中H＋数为0.1NA C．1 mol甲烷分子所含质子数为10NA D．标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA
【自主尝试】 ________