原电池原理(第一课时)PPT课件
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负极: Zn-2e-=Zn2+ 正极: 2H++2e-=H2↑ 总反应: Zn+2H+=Zn2++H2↑
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④ (∨)
⑤ (∨)
2020年10月2日
负极: Zn-2e- =Zn2+ 正极: 2H++2e- =H2↑ 总反应:Zn+2H+=Zn2++H2↑
负极: Fe-2e - =Fe2+ 正极: Cu2++2e- =Cu 总反应: Fe+Cu2+=Fe2++Cu
⑴ Zn + 2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag ( Zn∣AgNO3∣C )
⑵ 2Fe3++Fe=3Fe2+
( Fe∣Fe2(SO4)3∣C )
2020年10月2日
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原电池原理
2020年10月2日
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原电池 ,金属的腐蚀和防护
本节要点
1. 什么是原电池? 2. 构成原电池的条件? 3. 原电池的正负极和电子流向如何判断? 4. 原电池的工作原理?
2020年10月2日
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演示讨论
⑴将Zn片插入H2SO4溶液中有什 么现象?为什么?
⑵ 将Cu片插入H2SO4溶液中有什么 现象?为什么?
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失e,沿导线传递,有电流产生
氧化反应 Zn-2e=Zn2+
负极 铜锌原电池 正极
阳离子
阴离子 电解质溶液 阳离子
还原反应 2H++2e- =H2↑
电 负极:Zn-2e- =Zn2+ (氧化反应)
极 反 应
正极:2H++2e- =H2↑ (还原反应)
总反应: Zn+2H+=Zn2++H2↑
或 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
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2. 如图所示,在铁圈和银圈的焊接处,用一根棉线将其悬在
盛水的烧杯中,使之平衡;小心的向烧杯中央滴入CuSO4 溶液,片刻后可观察到的现象是 ( D )
A. 铁圈和银圈左右摇摆不定;
B. 保持平衡状态;
C. 铁圈向下倾斜;
D. 银圈向下倾斜;
3。试将下列两个氧化还原反应分别设计成两个原电池
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一、原电池
1 什么是原电池?
把 化学能 转化为 电能 的 装置 就叫 原电池。
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2.构成原电池的条件是什么?
(1)有两个相连的电极
导体; 相连的形式可以多种多样的; 电极材料可以多种多样。
两种活泼不同的金属。 电极哪本种身是都负参极与?反应吗? 一种金属与一种非金属(如石墨)。 电也哪极可个本以是身两负参电极与极?反都应是吗其?它材料。 2020年10月哪2日个是负极? 电极本身一定参与反应吗? 7
(离子方程式)
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (化学方程式)
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明确以下几点
①原电池的工作原理是将氧化还原反应分在 正(氧化)、负(还原)两极进行,负极上失去 的电子流入正极,从而产生电流。
②正负两极上进出电子总数相等,根据电子 守恒原理可进行许多有关电极反应的计算。
③原电池反应跟直接反应差别:
电电 子流
发生氧化反应。
正极(+):是不活泼金属或非金属,进电子 ,
本身不反应,是溶液中的阳离子
得电子发生还原反应。
注意: 要用到金属活动性顺序表:
K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au…
活泼性,还原性依次 减弱。
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4 、 原 电 池 的 工 作 原 理 什 么 ?
反应速率加快;一般只有一个电极直接参加反应。
④利用原电池原理 可制作各种电池,如干电
池、铅蓄电池、银锌电池、锂电池、氢氧燃料电 池……。
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⒈ 判断下列哪些装置构成了原电池?若不是,
请说明理由;若是,请指出正负极名称,并
练
写出电极反应式.
习
①
②
(×)
(×)
③ (∨)
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(2)两电极都接触电解质溶液(酸、碱、盐)
正极、负极、电解质溶液构成闭合回路
(3)在电极表面上能发生自发进行的氧化还原反应。
(必定是放热反应)
把化学能转化为电能的装置。
自发的氧化还原 反应分两处进行
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闭合 电路
电极相连
接触电解质溶液
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3、简单原电池的正负极和电子流向如何判断?
负极(–):是活泼金属,本身失去电子,
汇报人:XXX 汇报日期:20XX年10月10日
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
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⑥ (×)
⑦ (∨)
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负极: Zn-2e-=Zn2+ 正极: Cu2++2e-=Cu 总反应:Zn+Cu2+=Zn2++Cu
或 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
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⑧ (×)
⑨ (∨)
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负极:Fe-2e- =Fe2+ 正极:2H++2e-=H2↑ 总反应: Fe+2H+= Fe2++H2↑
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⑶液将中一,Zn有片什,C么u片现平象行?插为入什H么2S?O4溶
⑷若将Zn片,Cu片用一导线连接再 浸在H2SO4溶液中,有什么现象? 为什么?
原电池演示
2020年10月2日
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⑸导线间接一电流计有何现象产
生?为什么?
⑹用一干电池连接电流计验证电
子流向,确定Zn片, Cu片的正负 极是怎样的?