高中化学苏教版选修四 3.1 弱电解质的电离平衡 课件(20张PPT)(共20张PPT)
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专题３
弱电解质的电离平衡
第一节 强电解质和弱电解质
潮湿的手触摸正在工作的电器,可能会发生触电事故.
电解水制H2,O2时,向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4 溶液。
（1）掌握强电解质与弱电解质的概念；
（2）了解强、弱电解质在水溶液中电离程度 的差异及原因.
复习巩固
(一)电解质和非电解质 电解质: 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
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交流与百度文库论
1.下列物质能导电的是___a__c__e_l_n_, 属于强电解质的是____d__h__m__n______,
属于弱电解质的是_______i __j _________, 属于非电解质的是_____f__g_______。
随堂练习
1.下列事实一定能说明醋酸是弱电解质的___③___④____
①醋酸与水能以任意比互溶； ②醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 ； ③醋酸稀溶液中存在醋酸分子； ④常温下，0.1mol/L的醋酸PH比0.1mol/L盐酸的PH大； ⑤醋酸溶液导电能力低于盐酸；
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10/19/2020
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C 2、下列关于强、弱电解质的叙述正确的是( )
总结： 电解质
强电解质
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HBr、HI、HMnO4
强碱：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、 KOH、RbOH…
大部分盐：BaSO4 NaCl CaCO3 ........
大部分的金属氧化物:CuO MgO
化 合 物
弱电解质
弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、 H3PO4、CH3COOH
实验2：
物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸与等 质量镁条反应。
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表3-1 盐酸和醋酸的性质比较
方法 醋酸 盐酸 对实验现象的解释
溶液的pH 大 小 慢快
与镁条反应
前者电离程度小, 后者大
前者电离程度小, 后者大
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非电解质: 在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物。
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1．醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你 认为它们的电离程度有无差异?
电解质在水溶液中或熔化状态下离解成自由 移动离子的过程
2.你能设计实验验证你的猜想吗?
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思考并讨论 1.难溶物一定是弱电解质吗?
2.强电解质溶液的导电能力一定强吗?
3.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质吗?
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实验假设
实验方案
实验现象
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结论
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（二）强电解质和弱电解质
强电解质： 在水溶液或熔融状态里能完全电离的 电解质
弱电解质： 在水溶液或熔融状态里只能部分电离 的电解质。
弱碱：NH3·H2O、Fe（OH）2、Fe（OH）3、…… 水 少部分盐：Pb(AC) 2
非电解质 大部分有机物：除有机酸、碱、盐之外
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非金属的氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2……
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根据你的经验，你认为相同浓度的氢氧化钠溶 液与氨水的电离程度有无差异?请提出你的假设 并设计实验加以验证
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实验1： 测量物质的量浓度均为1 mol/L 盐酸、醋酸
的pH。 （资料：pH = - lg c(H+)）
pH试纸使用方法: 1.将pH试纸放在表面皿上 2.用洁净的玻璃棒沾取待测液点在试纸中央 3.和标准比色卡对照
a.铜丝 b.金刚石 c.石墨
d.NaCl e.稀硫酸
f.蔗糖 g.CO2 h.NaOH固体 i.碳酸 j. NH3·H2O l.醋酸铵溶液 m. BaSO4 n. 熔融的硝酸钾
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强电解质
电离程度
完全电离
水溶液里溶质粒 子存在形态
阴、阳离子
电离过程
不可逆 =
弱电解质
部分电离
阴、阳离子和 分子 可逆
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弱电解质的电离平衡
第一节 强电解质和弱电解质
潮湿的手触摸正在工作的电器,可能会发生触电事故.
电解水制H2,O2时,向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4 溶液。
（1）掌握强电解质与弱电解质的概念；
（2）了解强、弱电解质在水溶液中电离程度 的差异及原因.
复习巩固
(一)电解质和非电解质 电解质: 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
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交流与百度文库论
1.下列物质能导电的是___a__c__e_l_n_, 属于强电解质的是____d__h__m__n______,
属于弱电解质的是_______i __j _________, 属于非电解质的是_____f__g_______。
随堂练习
1.下列事实一定能说明醋酸是弱电解质的___③___④____
①醋酸与水能以任意比互溶； ②醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 ； ③醋酸稀溶液中存在醋酸分子； ④常温下，0.1mol/L的醋酸PH比0.1mol/L盐酸的PH大； ⑤醋酸溶液导电能力低于盐酸；
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C 2、下列关于强、弱电解质的叙述正确的是( )
总结： 电解质
强电解质
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HBr、HI、HMnO4
强碱：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、 KOH、RbOH…
大部分盐：BaSO4 NaCl CaCO3 ........
大部分的金属氧化物:CuO MgO
化 合 物
弱电解质
弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、 H3PO4、CH3COOH
实验2：
物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸与等 质量镁条反应。
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表3-1 盐酸和醋酸的性质比较
方法 醋酸 盐酸 对实验现象的解释
溶液的pH 大 小 慢快
与镁条反应
前者电离程度小, 后者大
前者电离程度小, 后者大
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非电解质: 在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物。
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1．醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你 认为它们的电离程度有无差异?
电解质在水溶液中或熔化状态下离解成自由 移动离子的过程
2.你能设计实验验证你的猜想吗?
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思考并讨论 1.难溶物一定是弱电解质吗?
2.强电解质溶液的导电能力一定强吗?
3.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质吗?
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实验假设
实验方案
实验现象
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结论
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（二）强电解质和弱电解质
强电解质： 在水溶液或熔融状态里能完全电离的 电解质
弱电解质： 在水溶液或熔融状态里只能部分电离 的电解质。
弱碱：NH3·H2O、Fe（OH）2、Fe（OH）3、…… 水 少部分盐：Pb(AC) 2
非电解质 大部分有机物：除有机酸、碱、盐之外
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非金属的氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2……
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根据你的经验，你认为相同浓度的氢氧化钠溶 液与氨水的电离程度有无差异?请提出你的假设 并设计实验加以验证
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实验1： 测量物质的量浓度均为1 mol/L 盐酸、醋酸
的pH。 （资料：pH = - lg c(H+)）
pH试纸使用方法: 1.将pH试纸放在表面皿上 2.用洁净的玻璃棒沾取待测液点在试纸中央 3.和标准比色卡对照
a.铜丝 b.金刚石 c.石墨
d.NaCl e.稀硫酸
f.蔗糖 g.CO2 h.NaOH固体 i.碳酸 j. NH3·H2O l.醋酸铵溶液 m. BaSO4 n. 熔融的硝酸钾
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强电解质
电离程度
完全电离
水溶液里溶质粒 子存在形态
阴、阳离子
电离过程
不可逆 =
弱电解质
部分电离
阴、阳离子和 分子 可逆
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