电解质溶液概念辨析

电解质溶液概念辨析

在中学阶段，电解质溶液部分是重要的知识点，也是高考的重要考点；很多学生在这部分的学习中常弄混一些概念，造成这部分学习的难点，为此有必要将这些概念进行辨析。

1.中性溶液与ph=7的溶液

中性溶液是指c（h+）=c（oh-）的溶液；而ph=7的溶液是指c （h+）的负对数等于7的溶液。室温时，ph=7的溶液是中性溶液；低于室温时，ph=7的溶液是酸性溶液；高于室温时ph=7的溶液是碱性溶液。

2.酸碱性与酸碱度

酸碱性是指溶液呈酸性还是碱性；而酸碱度是指溶液酸碱性的程度大小。二者是定性与定量的关系，前者常用酸碱指示剂来测定，后者则用ph试纸或ph计来测量。

3.酸与酸性

酸是指物质而言，酸性则是对物质的性质而言。酸一定显酸性，但显酸性的物质不一定是酸。

例如：nh4cl溶液、nahso4溶液等显酸性，但二者都不是酸。4.酸的浓度与h+的溶液

酸的浓度是对物质而言的，它是指酸这种物质的总浓度（包括未电离的和已电离的）；而h+的浓度则是对h+而言的，它是指溶液里呈游离状态的h+的浓度。二者在数值上不一定相等，例如：0.1mol/l 的盐酸和硫酸，其c（h+）的浓度分别为0.1mol/l和0.2mol/l，

而0.1mol/l的ch3cooh溶液，其h+的浓度远小于0.1mol/l

5.溶液中c（h+）=10-11mol/l与由水电离出的c（h+）=10-11mol/l 溶液中c（h+）=10-11是指溶液中的c（h+）就是这么多，因此其溶液的ph=11，溶液显碱性。

而由水电离出的c（h+）=10-11mol/l并不意味着溶液中的c（h+）一定等于10-11mol/l，溶液可能是碱性也可能是显酸性。若为酸性溶液，则该溶液的ph=3（室温）；若为碱性溶液，则该溶液的ph=11（室温）。

6.ph值相同的hcl和ch3cooh与物质的量浓度相同的hcl和

ch3cooh。

ph相同的hcl和ch3cooh是指这两种溶液中的c（h+）相等，但它们的物质的量浓度并不相等，前者小。因此，相同体积的这两种溶液，前者中和碱的能力小于后者，并且将这两种溶液稀释同倍数时，前者的ph值大，酸性弱。

物质的量浓度相同的hcl和ch3cooh是指这两种酸的总浓度相同，但它们的c（h+）并不相同，前者大，前者的ph值小于后者的。因此，相同体积的这两种溶液，中和碱的能力二者相同，并且将这两种溶液稀释相同倍数时，前者的ph小，酸性强。

7.ph=4的hcl溶液中水的电离度大小与ph=4的nh4cl溶液中水的电离度大小（室温）。

在ph=4的hcl溶液中，由于加入了h+，所以抑制了水的电离，水电离的浓度等于溶液中c（oh-）浓度=10-10mol/l

在ph=4的nh4cl溶液中，由于加入了nh4+离子跟水电离出的oh-结合，发生了水解反应，所以促进了水的电离，水电离的浓度等于溶液中h+的浓度：=10-4mol/l

8.溶液升温对弱酸的影响

将氢硫酸升温后，一方面增大了h2s的电离度，另一方面又降低了h2s的溶解度，由于后者是主要因素，所以总的来看h+的降低。而将稀醋酸升温后，促进了醋酸的电离，使醋酸的电离度增大，所以h+是升高的。

9.将电解质溶液加热蒸干的不同结果

将alcl3加热时，由于水解生成的hcl可以挥发出来，所以水解很彻底，蒸干时得到的是al（oh）3固体，al（oh）3固体再进一步分解还可以生成al2o3，将al2（so4）3溶液加热时，由于水解生成的h2so4不能挥发出来，蒸干时得到的还是al2（so4）3固体。

10.溶液的酸碱性与两极区溶液的酸碱性

溶液的酸碱性是对整个溶液而言的，而两极区溶液的酸碱性则是对局部溶液而言的，这两者既有区别又有联系。例如：电解kno3

溶液一段时间后，溶液呈中性，但阴极区显碱性，阳极区显酸性。再如：电解nacl溶液一段时间后，溶液呈碱性，但阴极区显强碱性，阳极区显弱酸性。

作者单位：四川省德阳市孝泉中学