沪科版高中化学拓展课程金属的冶炼
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Δ
2HgO ==2Hg+O2↑
Δ
2Ag2O ==4Ag+O2↑
沪科版高 中化学 拓展课 程 6.1 金属的 冶炼( 共16张P PT)
沪科版高 中化学 拓展课 程 6.1 金属的 冶炼( 共16张P PT)
归纳小结
1、为什么不同金属的冶炼方法不同？ 2、从金属冶炼的实质角度具体讨论金属活动性和冶炼 方法之间的关系
沪科版高 中化学 拓展课 程 6.1 金属的 冶炼( 共16张P PT) 沪科版高 中化学 拓展课 程 6.1 金属的 冶炼( 共16张P PT)
时代
信息时代 工业革命 铁器时代 青铜时代 石器时代
化学
化学与材料发展史
炼 铝 炼 钢 炼 铁
炼 铜
航空 形状记忆合金
超导等
天
有
高
新
然 材
陶 瓷
铜
铁
钢
色 金
分 子 材
型 材
料
属
料
料
沪科版高 中化学 拓展课 程 6.1 金属的 冶炼( 共16张P PT) 沪科版高 中化学 拓展课 程 6.1 金属的 冶炼( 共16张P PT)
谢
沪科课标版 拓ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ型课程
金属的冶炼
对话金属的未来与过去
金属的未来
金属的过去
湿法冶铜
打磨过的铁片
火法冶铜
硫酸铜溶液
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
高温
Cu2S+O2==2Cu+SO2
高炉炼铁
大家在初中还学习过什么金属的冶炼呢？
炼铁的主要原理 在高温条件下，用还原剂一氧
化碳从铁的氧化物中将铁还原出来
电解法
比铝更活泼的金属都可以用电解法来冶炼
电解
2NaCl（熔融）=== 2Na+Cl2↑ MgCl2（熔融）=电=解= Mg+Cl2↑
沪科版高 中化学 拓展课 程 6.1 金属的 冶炼( 共16张P PT)
沪科版高 中化学 拓展课 程 6.1 金属的 冶炼( 共16张P PT)
热分解法
《史记》关于秦陵以水银为江河的记载以及葛 洪《抱朴子》中的一段文字：“丹砂烧之成水银”
合理开发和有效利用金属资源的途径
小组合作讨论
有效利用金属资源的途径有哪些？回收金属有哪些意义？
P主os要iti途ve径
提高金属矿物的利用率 减少金属的使用量。 加强金属资源的回收和再利用。 使用其他材料代替金属材料
回收N金eg属at的ive意义
节约矿物资源 节约能源 减少环境污染
沪科版高 中化学 拓展课 程 6.1 金属的 冶炼( 共16张P PT)
结论
高温
2Al+Fe2O3====2Fe+Al2O3
铝热反应
引燃剂 助燃剂
反应物
吸收热量，防止熔融物烧坏蒸发皿
冶炼钒、铬、锰等熔点高的价格远高于
铝的金属可以用铝热还原法。
高温
4Al+ 3MnO2 === 3Mn+2Al2O3
高温
10Al+3V2O5 ===6V + 5Al2O3 2Al+Cr2O3 =高=温= 2Cr+ Al2O3
金属活动顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
金属原子失电 子能力
金属阳离子得 电子能力
主要冶炼方法
强
→
弱
→
电解法
热还原法
弱 强
热分解法 物理方法
沪科版高 中化学 拓展课 程 6.1 金属的 冶炼( 共16张P PT)
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电解法——铝的冶炼
1、铝是地壳中含量最多的金属，生产生活应用广泛，但相比较铜铁， 直到几百年前人类才大规模的制造和使用铝制品，这是为什么呢？
2、是否有别的途径能强迫活泼金属阳离子得电子发生氧化还原反 应呢？
电解
2Al2O3（熔融） =冰=晶=石=4Al+3O2↑
沪科版高 中化学 拓展课 程 6.1 金属的 冶炼( 共16张P PT)
Fe2O3+3CO ═高═温Fe+3CO2
想一想
1、大多数的金属需要冶炼才能使用，说明金属大多以什么状态存在于自然界？ 除Au、Pt外，大多数金属以化合态形式存在
2、比较铜和铁的冶炼，试从氧化还原反应电子转移的角度分析炼铜炼铁的原理。 金属化合物 得到e- 金属单质
演示实验
铝热反应
现象
镁带剧烈燃烧，发生剧烈反应，放出大量的热， 发出耀眼的白光，纸漏斗下部被烧穿，火星四射，有 熔融物落入沙子中。
2HgO ==2Hg+O2↑
Δ
2Ag2O ==4Ag+O2↑
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归纳小结
1、为什么不同金属的冶炼方法不同？ 2、从金属冶炼的实质角度具体讨论金属活动性和冶炼 方法之间的关系
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时代
信息时代 工业革命 铁器时代 青铜时代 石器时代
化学
化学与材料发展史
炼 铝 炼 钢 炼 铁
炼 铜
航空 形状记忆合金
超导等
天
有
高
新
然 材
陶 瓷
铜
铁
钢
色 金
分 子 材
型 材
料
属
料
料
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谢
沪科课标版 拓ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ型课程
金属的冶炼
对话金属的未来与过去
金属的未来
金属的过去
湿法冶铜
打磨过的铁片
火法冶铜
硫酸铜溶液
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
高温
Cu2S+O2==2Cu+SO2
高炉炼铁
大家在初中还学习过什么金属的冶炼呢？
炼铁的主要原理 在高温条件下，用还原剂一氧
化碳从铁的氧化物中将铁还原出来
电解法
比铝更活泼的金属都可以用电解法来冶炼
电解
2NaCl（熔融）=== 2Na+Cl2↑ MgCl2（熔融）=电=解= Mg+Cl2↑
沪科版高 中化学 拓展课 程 6.1 金属的 冶炼( 共16张P PT)
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热分解法
《史记》关于秦陵以水银为江河的记载以及葛 洪《抱朴子》中的一段文字：“丹砂烧之成水银”
合理开发和有效利用金属资源的途径
小组合作讨论
有效利用金属资源的途径有哪些？回收金属有哪些意义？
P主os要iti途ve径
提高金属矿物的利用率 减少金属的使用量。 加强金属资源的回收和再利用。 使用其他材料代替金属材料
回收N金eg属at的ive意义
节约矿物资源 节约能源 减少环境污染
沪科版高 中化学 拓展课 程 6.1 金属的 冶炼( 共16张P PT)
结论
高温
2Al+Fe2O3====2Fe+Al2O3
铝热反应
引燃剂 助燃剂
反应物
吸收热量，防止熔融物烧坏蒸发皿
冶炼钒、铬、锰等熔点高的价格远高于
铝的金属可以用铝热还原法。
高温
4Al+ 3MnO2 === 3Mn+2Al2O3
高温
10Al+3V2O5 ===6V + 5Al2O3 2Al+Cr2O3 =高=温= 2Cr+ Al2O3
金属活动顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
金属原子失电 子能力
金属阳离子得 电子能力
主要冶炼方法
强
→
弱
→
电解法
热还原法
弱 强
热分解法 物理方法
沪科版高 中化学 拓展课 程 6.1 金属的 冶炼( 共16张P PT)
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电解法——铝的冶炼
1、铝是地壳中含量最多的金属，生产生活应用广泛，但相比较铜铁， 直到几百年前人类才大规模的制造和使用铝制品，这是为什么呢？
2、是否有别的途径能强迫活泼金属阳离子得电子发生氧化还原反 应呢？
电解
2Al2O3（熔融） =冰=晶=石=4Al+3O2↑
沪科版高 中化学 拓展课 程 6.1 金属的 冶炼( 共16张P PT)
Fe2O3+3CO ═高═温Fe+3CO2
想一想
1、大多数的金属需要冶炼才能使用，说明金属大多以什么状态存在于自然界？ 除Au、Pt外，大多数金属以化合态形式存在
2、比较铜和铁的冶炼，试从氧化还原反应电子转移的角度分析炼铜炼铁的原理。 金属化合物 得到e- 金属单质
演示实验
铝热反应
现象
镁带剧烈燃烧，发生剧烈反应，放出大量的热， 发出耀眼的白光，纸漏斗下部被烧穿，火星四射，有 熔融物落入沙子中。