【化学】化学方程式专项练习经典经典

【详解】
催化剂
由反应的微观示意图可知该反应的化学方程式表示为：2CO+2NO
2CO2+N2；A、化
合物是由不同种元素组成的纯净物，氮气属单质，错误；B、根据质量守恒定律可知化学反 应前后原子的数目不变，错误；C、一氧化氮中氮元素为+2 价，氮气中氮元素为 0 价，错 误；D、一氧化碳和二氧化碳均是由碳元素和氧元素组成的，正确。故选 D。
分子质量为：（102×2-32×3）÷4=27。
故选 D。
6．关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是 A．物质只能由分子构成 B．分子在不断运动，原子静止不动 C．相同原子可能构成不同的分子 D．化学变化中分子数目一定发生变化 【答案】C 【解析】A、物质可以由分子、原子、离子微观三粒子构成，故错误； B、分子和原子都在不断的做无规则的运动，故错误； C、相同原子可能构成不同的分子，比如碳原子和氧原子可以构成一氧化碳和二氧化碳， 故正确； D、化学变化的过程中，分子的数目可能改变，可能不变，但分子的种类一定改变，故错 误。故选 C。
【分析】
【详解】
高温
由化学方程式 C+CO2
2CO 可知，参加反应的物质是碳和二氧化碳，反应条件是高
温，反应前后元素的种类不变，反应前后原子的种类和数目不变，反应前后物质的总质量 不变。 故选 D。
4．“绿色化学”的特点之一是“零排放”．在一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例
反应，生成下列有机物．其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，
18．有一包 Mg 和 MgO 的混合物共 12.8 g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中
原子、2 个氧原子和 2 个氯原子构成，则物质 X 的化学式为 Ca(ClO)2。故选 B。
16．Sb2O5 是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为：Sb2O3+ 2X═ Sb2O5+
2H2O。则 X 的化学式为（ ）
A．H2
B．O2
C．H2O2
D．H3SbO4
【答案】C
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律知道参加反应的各种原子的种类和个数均不变，可以确定 X
2．如图表示氯酸钾和二氧化锰混合受热至完全反应的过程中某变量 y 随时间的变化趋势， 纵坐标表示的是（ ）
A．剩余固体的质量
B．生成氧气的质量
C．固体中二氧化锰的质量
D．氯酸钾的质量
【答案】A
【解析】
【详解】
A．氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应后氧气逸出，
固体质量逐渐减少，至完全分解，固体的质量不再改变，与图象对应；故符合题意；
有变化，则甲＋乙 丁 丙。A、甲由 70→42，减少了 28，图 2 应减少 14，a＝70％-14％＝
56%；B、乙由 14％→11％，减少了 3％，图 3 应减少 6％，b＝14％－6％＝8％；C、丙由
6％→40％，增加了 34，图 2 应增加 17，c＝6％＋17％＝23％；D、对比图 1 和图 3 得，
11．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过 程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。图中 a、b、c、d 分别表示相应物质的质量 分数。下列数据正确的是
A．a=56% 【答案】A
B．b=6%
C．c=17%
D．d=8%
【解析】
对比图 1、图 2 和图 3 得，反应后甲和乙质量减少了，丙质量增加了，丁反应前后质量没
【化学】化学方程式专项练习经典经典
一、化学方程式选择题
1．“催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示 意图。
下列说法正确的是
A．该反应中四种物质均为化合物
B．该反应前后原子数目发生改变
C．甲、丁中同种元素化合价相同
D．乙、丙中所含元素种类相同
【答案】D
【解析】
【分析】
A．Fe 【答案】C
B．FeO
C．Fe2O3
D．Fe3O4
【解析】
【分析】
【详解】
试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中钾、铁、氧
原子个数分别为 8、4、16，反应后的生成物中钾、铁、氧原子个数分别为 8、0、10，则
2X 中含有 4 个铁原子和 6 个氧原子，则每个 X 分子由 2 个铁原子和 3 个氧原子构成，则物
5．在反应 3X＋4Y＝2Z 中，已知 X 的相对分子质量是 32，Z 的相对分子质量是 102，则 Y
的相对分子质量为（ ）
A．172
B．108
C．70
D．27
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
在反应 3X+4Y=2Z 中，参加反应的 X 的质量和 Y 的质量之和等于生成物 Z 的质量，Y 的相对
B．生成氧气的质量不断增加，直到反应结束为止，与图像不对应；故不符合题意；
C．二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，与图象不对应；故不符合题意； D．氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，由于需要加热到一 定的温度氯酸钾才能分解，随着反应的进行，氯酸钾的质量逐渐减少，至完全分解，氯酸 钾的质量为 0，与图象不对应。故不符合题意； 故选 A 【点睛】 本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识， 正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进 而确定正确的图象。
14．“绿色化学”能实现零排放(即反应物中的原子利用率达到 100%)．CO 和 H2 在一定条件 下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料．根据零排放的要求，以 CO 和 H2 合成的 有机物不可能是( )
A．甲醇(CH4O) C．甲醛(CH2O) 【答案】B
B．乙醇(C2H6O) D．乙酸(C2H4O2)
【解析】
Hale Waihona Puke Baidu
【分析】
【详解】
根据零排放的要求，以 CO 和 H2 合成的有机物，则生成的有机物中 C、O 的原子个数应该 同时是 1 的整数倍，H 的原子个数应该同时是 2 的整数倍，才能保证 CO 和 H2 合成有机物
时没有元素浪费。乙醇(C2H6O)中 C、O 不能满足同时是 1 的整数倍的要求。选 B。
该产物化学式是（ ）
A．CH4O 【答案】B
B．CH2O2
C．C2H6O
D．C2H4O2
【解析】
【分析】
根据“二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物”可判断所生成的有机物中 C、O 元素的原
子个数比应与 CO2 中 C、O 元素的原子个数相同为 1：2；根据所生成有机物中 C、O 元素 的原子个数比，判断四个选项中符合此特点的化学式即该物质的化学式。
质 R 的化学式为 Fe2O3，故选 C。 考点：质量守恒定律的应用
9．下列说法正确的是 A．镁条的质量等于它燃烧后生成物的质量 B．蜡烛燃烧时逐渐变短，不符合质量守恒定律 C．高锰酸钾受热分解的总质量等于生成物的总质量 D．12 g 碳和 16 g 氧气反应，可生成 28 g 二氧化碳 【答案】C 【解析】 试题分析：A．镁条的质量与消耗的氧气的质量和等于它燃烧后生成物的质量。错误。 B．蜡烛燃烧时逐渐变短，是因为其中的 C 变为 CO2 气体，其中的 H 元素变为 H2O 蒸汽逸 出，逸出是符合质量守恒定律。错误。C．高锰酸钾受热分解得到锰酸钾、二氧化锰、氧 气。化学反应的过程就是原子重新组合的过程。因此反应物的总质量等于生成物的总质
的质量比也为 3：1，10.8gH2O 中氢元素的质量=10.8g× =1.2g，则 CO 和 CO2 中总的碳元素 的质量=1.2g×3=3.6g，设生成的 CO 的质量是 x，CO2 的质量为 y，则
x+y=20.8g−10.8g， x+ y=3.6g，解得 x=5.6g，y=4.4g。故选 C。
的化学式为 H2O2。故选 C． 考点：质量守恒定律
17．过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为( ) A．Na2CO3 和 H2 B．Na2O 和 O2 C．NaOH 和 O2 D．Na2CO3 和 O2 【答案】D 【解析】由题中信息及质量守恒定律可知，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气与另一种物 质，另一种物质中必定含有钠元素和碳元素，故选 D。 点睛：掌握化学反应前后元素的种类不变是解题关键。
7．根据化学方程式不能获得的信息有（ ） A．化学反应发生的条件 B．化学反应的快慢 C．反应物和生成物的质量比 D．化学反应的反应物和生成物 【答案】B 【解析】 【分析】 根据化学反应方程式可知反应物、生成物是什么，反应在什么条件下发生，还能反映出反 应体系中各物质的质量关系和微观粒子的数量关系。 【详解】
根据化学方程式可以获得化学反应发生的条件、反应物和生成物的质量比和化学反应的反 应物和生成物，但是无法获得化学反应的快慢。故选 B。
8．髙铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的水处理剂，可用于自来水的消毒和净化．髙铁
Δ
酸钾受热时发生分解反应：4K2FeO4 2X+4K2O+3O2↑，则 X 的化学式是
高温
3．对于化学反应： C+CO2
2CO 下列说法正确的是 （ ）
①参加反应的物质是碳和二氧化碳 ②反应前后分子总数不变 ③反应前后元素的种类不变
④反应前后原子的种类和数目不变 ⑤反应前后物质的总质量不变 ⑥反应前后元素的化合
价不变。
A．①②⑥
B．②③④⑤
C．①②③④⑤
D．①③④⑤
【答案】D
【解析】
丁反应前后质量分数没有改变，d＝10％。故选 A。
12．在 2A+3B＝2C+4D 中，3.2gA 与 9.6gB 恰好完全反应生成 5.6gC，已知 D 的相对分子质
量为 l8，则 C 的相对分子质量为（ ）
A．l6
B．28
C．44
D．64
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】 生成 D 的质量为 3.2g+9.6g−5.6g=7.2g，设 C 的相对分子质量为 x
量。蒸汽。D．C+O2 CO2。12 g.由方程式可知 12g 碳和 32 g 氧气恰好反应，而给出的
氧气的质量是 16g,不足量，因此产生的二氧化碳的质量按照氧气来计算。可生成 22g.错 误。 考点：考查质量守恒定律的应用级反应物有一种是过量时的计算的知识。
10．已知两种物质发生化学反应的微观示意图如图(一种小球代表一种原子,原子间的短线 代表原子的结合),下列说法正确的是
15．工业制漂白粉的化学方程式为：2Ca（OH）2+2Cl2═X+CaCl2+2H2O，则 X 为（ ）
A．CaClO 【答案】B
B．Ca（ClO）2
C．Ca（ClO）3
D．Ca（ClO）4
【解析】
反应物中钙、氧、氢、氯原子个数分别为 2、4、4、4，反应后的生成物中钙、氧、氢、氯
原子个数分别为 1、2、4、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个 X 分子由 1 个钙
A．图示中共有 3 种分子 B．说明化学反应中原子不可分 C．该图示不符合质量守恒定律 D．该反应属于置换反应 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、图示中的四种分子构成各不相同，故为不同种物质的分子，即共有 4 种分子，错误； B、从图示可以看出，反应前后原子的种类和个数都没有发生变化，故能说明化学反应中原 子是不可分的，正确； C、从图示可以看出，反应前后原子的种类、数目不变，故符合质量守恒定律，错误； D、从图示可以看出，该反应的两种生成物都是化合物，故不属于置换反应，错误。故选 B
2A +3B = 2C + 4D
2x 418
5.6g 7.2g
2x = 72 5.6g 7.2g
x=28
故选 B。
13．一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有 CO、CO2 和 H2O， 且总质量为 20.8g，其中 H2O 的质量为 10.8g，则 CO2 的质量为 A．5.6g B．8.8g C．4.4g D．4.8g 【答案】C 【解析】解：甲烷中碳和氢元素的质量之比是 12：4=3：1，所以生成物中碳元素和氢元素
【详解】
A、根据化学式 CH4O，可知该物质中 C、O 元素的原子个数比为 1：1，不符合所生成有机
物的特点，不符合题意； B、根据化学式 CH2O2，可知该物质中 C、O 元素的原子个数比为 1：2，符合所生成有机物 的特点，符合题意； C、根据化学式 C2H5OH，可知该物质中 C、O 元素的原子个数比为 2：1，不符合所生成有 机物的特点，不符合题意； D、根据化学式 C2H4O2，可知该物质中 C、O 元素的原子个数比为 2：2=1：1，不符合所生 成有机物的特点，不符合题意。故选 B。