高三化学高考选择题专练 练习(一)

选择题练习（1）

1．下列叙述正确的是（ ） A .1个甘氨酸分子中存在9对共用电子

B . PCl 3和BCl 3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

C . H 2S 和CS 2分子都是含极性键的极性分子

D .熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

2．LiFePO 4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO 4

＋Li

LiFePO 4，电池的正极材料是LiFePO 4，负极材料是石墨，含Li +导电固体为电解质。

下列有关LiFePO 4电池说法正确的是（ ） A ．可加入硫酸以提高电解质的导电性 B ．放电时电池内部Li +向负极移动 C ．充电过程中，电池正极材料的质量减少

D ．放电时电池负极反应为：FePO 4＋Li +＋e -＝LiFePO 4 3．下列实验方法合理的是（ ）

A ．可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体

B ．油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离

C ．可用澄清石灰水鉴别Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液

D ．为准确测定盐酸与NaOH 溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等 4．某酸性溶液中只有Na +、CH 3COO -、H +、OH - 四种离子。则下列描述正确的是（ ） A ．该溶液由pH ＝3的CH 3COOH 与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合而成 B ．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液和CH 3COOH 溶液混合而成 C ．加入适量NaOH ，溶液中离子浓度为c (CH 3COO -)＞c (Na +)＞c (OH -)＞c (H +) D ．加入适量氨水，c (CH 3COO -)一定大于c (Na +)、c (NH 4+)之和

5．设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见下图）。若关闭K ，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸出）。下列气体的制取宜使用该装置的是（ ） A ．用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气 B ．用锌粒与稀硫酸制氢气 C ．用碳化钙和水制乙炔

D ．用碳酸钙（块状）与稀硫酸制二氧化碳

6．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（ ） A ．反应速率：两者相同

B ．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

C ．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

放电

充电

D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少

7．右图是电解饱和NaCl溶液的实验装置，X、Y都是

惰性电极，a是饱和NaCl溶液，同时在两边各滴入几

滴酚酞试液。下列有关该实验正确的说法是（）

A．X电极为阳极，Y电极为阴极

B．X电极附近溶液变红色，且有刺激性气味气体产生

C．电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的pH未发生变化

D．若将两电极产生的气体收集起来，X电极得到的气体与Y电极得到的气体之比略大于1︰1

8．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）

①KOH Na2SO4AlCl3②NaHCO3Ba(OH)2H2SO4

③HCl NaAlO2NaHSO4④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2

A．①②B．②③C．①③④D．①②④

选择题练习（2）

1．下列叙述合理的是（）

A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体

B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

C．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能

D．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”2．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热

ΔH＝2×(-57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

3．有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L-1，下列说法正确的是（）

A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25mL0.1mol·L-1盐酸后，pH最大的是①

D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

4

5．将V1 mL 1.00 mol·L-1HCl溶液V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持

V1＋V2＝50 mL）。下列叙述正确的是（）

A．做该实验时环境温度为22 ℃

B．该实验表明化学能可以转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol·L-1

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

6．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl- 离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)（mol·L-1）为（）

A．（y-2x）/a B．(y-x)/a C．(2y-2x)/a D．(2y-4x)/a

7．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是（）

①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H＝+ 49.0 kJ·mol-1

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；△H＝-192.9 kJ·mol-1

下列说法正确的是

A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1

B．反应①中的能量变化如右图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应：CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的△H＞－192.9kJ·mol-1

8．下列溶液中各微粒的浓度关系不．正确的是（）

A．0.1 mol·L-1 HCOOH溶液中：c(HCOO-)＋c(OH-)＝c(H+)

B．1 L 0．l mol·L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：

c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)

C．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c(Na+)＝2c (HCO3-)＋2c (CO32-)＋2c (H2CO3)

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

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