高中化学共价键

高中化学共价键2019年4月4日
（考试总分：140 分考试时长： 120 分钟）
一、填空题（本题共计 10 小题，共计 40 分）
1、（4分）配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合。

如NH就是由NH3(氮原子提供电子对)和H+(提供空轨道)通过配位键形成的。

据此，回答下列问题：
（1）下列粒子中可能存在配位键的是（）
A．CO2 B．H3O+ C．CH4 D．[Ag(NH3)2] +
（2）向硫酸铜溶液中滴加氨水，会有蓝色沉淀产生，继续滴加，沉淀溶解，溶液变成深蓝色。

请写出其中发生反应的离子方程式_______________、________________。

（3）请写出铜原子的核外电子排布式_________________。

（4）配位化学创始人维尔纳发现，将各为1mol的CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)、CoCl3·4NH3(紫色)四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀分别为3mol、2mol、1mo l、和1mol。

已知上述配合物中配离子的配位数均为6。

请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。

①CoCl3·5NH3________________、②CoCl3·4NH3（紫色）__________________。

2、（4分）（1）下列各组中：
①金刚石②12C ③液氯④14C ⑤CH3CH2CH2CH3⑥氯水
⑦⑧⑨C60。

属于同素异形体的是__________（用序号回答
．．．．．，下同），属于同分异构体的是________，属于同位素的是____ __________。

（2）有a、MgBr2；b、金刚石；c、NaOH；d、干冰四种物质，按下列要求回答（用字母序号回答
．．．．．．．）：
①
熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是_________，熔点最高的是_____________。

②
只有离子键的物质是___________，既有离子键又有共价键的物质是_________，晶体以分子间作用力结合的是______________。

（3）已知0.2mol烷烃在足量氧气中完全燃烧，测得生成CO2气体的体积为17.92L（标况下），则该烷烃的分子式为_________________，写出比该烃多1个碳的同系物，且其分子结构中含有3个甲基（-
CH3）的结构简式______________________________。

3、（4分）氮化硼(BN)晶体有多种相结构。

六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，只有层状结构，可作高温润滑剂。

立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。

它们的晶体结构如图所示。

（1）基态硼原子的电子排布式为___________________。

（2）下列关于这两种晶体的说法，正确的是______________（填序号）
a.立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
b.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
c.两种晶体的B-N键均为共价键
d.两种晶体均为分子晶体
e.立方相氮化硼的晶体晶胞中，含有4个B原子，4个N原子
（3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为___________，其结构与石墨相似却不导电，原因是________________________________。

（4）立方氮化硼和金刚石是等电子体，其晶胞如图所示，则处于晶胞顶点上的原子配位数为_____________ ___，若晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的密度是______________g·cm-
3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为N A)。

（5）NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一，1mol NH4BF4含有___________mol配位键。

4、（4分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：
(1)请写出元素M的基态原子的价电子排布式：________________________。

(2)标准状况下，11.2L AC2含有π键的数目为______。

写出AC2的电子式：_________________。

(3)E、F、G的第一电离能由大到小的顺序为：____________。

（填元素符号）
(4)LC2I2常温下为深红色液体，能与 CCl4、CS2等互溶，据此可判断
LC2I2是________(填“极性”或“非极性”)分子。

(5)在①苯、②CH3OH、③CS2、④C2H4、⑤
CCl4五种物质中，碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号)。

(6)元素N可以形成分子式为Co（NH3）5BrSO4，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为_________
______。

5、（4分）①CaBr2 ②H2O ③H2O2④Na2O2 ⑤Al ⑥Ca（OH）2 ⑦HClO ⑧I2
⑨He以上九种物质，根据要求回答下列问题：
（1）含有共价键的离子化合物是__________________（填序号）。

（2）不存在化学键的是__________________（填序号）。

6、（4分）（I）（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，试判断哪些违反了泡利原理____________，哪些违反了洪特规则_______________。

哪些既没有违反泡利原理又没有违反洪特规则_ ______________。

（Ⅱ）等电子原理：原子数相同、最外层电子总数相同的分子互称为等电子体。

等电子体的结构相似、物理性质相近。

(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的分子中，互为等电子体的是：______和______；______和_____ _．
(2)此后，等电子原理又有所发展．例如，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征．在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有：______、______．
7、（4分）现有前四周期A，B，C，D，E、X六种元素，已知B，C，D，E、A五种非金属元素原子半径依次减小，其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍．X原子的M能层上有4个未成对电子．请回答下列问题：
（1）写出C，D，E三种原子第一电离能由大到小的顺序为__。

（2）A原子与B，C，D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为__，根据价层电子对互斥理论预测BA2D的分子构型为__。

（3）某蓝色晶体，其结构特点是X2+、X3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个BC﹣．与A同族且相差两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上，根据其结构特点可知该晶体的化学式为____（用最简正整数表示）。

（4）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如右图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：根据表格中的数据：判断KCl、MgO、TiN
三种离子晶体熔点从高到低的顺序是__，MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的O2﹣有__个。

（5）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好，离子型氧化物V2 O5和Cr2O3中，适合作录音带磁粉原料的是__。

8、（4分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。

(1)E元素基态原子的核外电子排布式为________________。

(2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______(填元素符号)，其原因是___________________ ________。

(3)B2A4是石油炼制的重要产物之一。

B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为________；1 mol
B2A2分子中含________mol σ键。

(4)已知D、E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，则化学式：甲为_____，乙为______；高温时，甲易转化为乙的原因为__________________________。

9、（4分）已知肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢常用作火箭燃料,火箭部分构件采用钛合金材料。

请回答下列问题:
（1）N2H4、H2O2的组成元素中第一电离能最大的是______。

（2）钛元素基态原子的核外电子排布式为_____________________。

（3）1 mol N2H4分子中所含极性键的数目为___________。

（4）H2O2受热易分解为H2O,H2O的空间构型为_______,其中心原子的杂化轨道类型为_________。

（5）H2S和H2O2的主要物理性质如
下表所示:
物质
熔点/K 沸点/K
水中溶解度(标准状况
)
H2S 187 202 每升水中溶解2.6 L
H2O2272 423 以任意比互溶
造成上述熔沸点和溶解度差异的主要原因分别是_______________和________________。

（6）氧化镁和氮化硼均可用作返回舱的热屏蔽材料,晶格能:氧化镁_______(填“大于”或“小于”)氧化钙。

（7）立方氮化硼的晶胞如图所示。

处于晶胞顶点的原子的配位数为______。

若晶胞边长为a
cm,则立方氮化硼的密度是________________g·cm-3。

(只要求列出算式,设阿伏加德罗常数的值为N A )
10、（4分）铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

（l）基态铬原子的价电子排布式为___________。

（2）CrO2C12和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。

制备CrO2C12的反应为：
K2Cr2O7 + 3CCl4 = 2KCl+ 2 CrO2C12+ 3COCl2↑
①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。

②常温下CrO2C12是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2C12属于______晶体。

③ COCl2分子中所有原子均满足8电子结构，则COCl2分子中σ键和π键的个数比为_______。

（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的半径分别为6.9×10-2 nm 和7.8×10-2 nm，则熔点：NiO______（填“< ”、“= ”或“>” ) FeO。

④
CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O] ，其结构如图所示。

下列说法不正确的是_____（填字母序号）。

A.该复合物中只含有离子键和配位键
B.该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3
C.该复合物中只有CO和H2O作为配位体
D.CO与N2的价电子总数相同，其结构为C≡O
二、单选题（本题共计 20 小题，共计 100 分）
11、（5分）下列各组晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是
A． SO2与SiO2 B． NaCl与HCl C． CO2与H2O D． CCl4与KCl
12、（5分）下列组合不能形成配位键的是（）
A．Ag+、NH3 B．H2O、H+ C．Cu2+、H+ D．Fe3+、CO
13、（5分）北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。

实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。

下列关于K3C60的组成和结构分析正确的是（）
A．该晶体在熔融状态下能导电 B．1mol K3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023
C．C60与12C互为同素异形体 D．该物质的化学式可写作KC20
14、（5分）己知[Co(NH3)6]3+的立体结构如图，其中1～6处的小圆圈表示NH3分子，且各相邻的NH3分子间
的距离相等(图中虚线长度相等)。

Co3+位于八面体的中心，若其中两个NH3被Cl-
取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2]+的结构的数目为（）
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
15、（5分）下列各组物质中，都是共价化合物的是（）
A． H2S和Na2O2 B． H2O2和CaF2 C． NH3和N2 D． HNO3和HClO
16、（5分）A．只存在于分子之间 B．相邻原子间强烈的相互作用
C．只存在于离子之间 D．相邻分子间的相互作用
17、（5分）下列有关物质性质
、结构特点的表述均正确，且
存在因果关系的是
表述1 表述2
A
向盛有硫酸铜溶液的试管里滴加氨水至过
量，先形成难溶物，继而难溶物溶解得到
深蓝色的透明溶液
反应后溶液中不存在任何
沉淀，所以反应前后Cu 2+
的数目不变
B
邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛
的熔、沸点高
邻羟基苯甲醛形成分子内
氢键，对羟基苯甲醛形成
分子间氢键
C SO32-空间结构是三角锥形结构
SO32-
的中心原子S原子为sp3杂
化
D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电
P4O10、C6H12O6均属于共
价化合物
18、（5分）在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。

下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是()
A．Li，F B．Na，F C．Na，Cl D．Mg，O
19、（5分）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A． HF的电子式: B．用核素符号表示中子:
C． HClO的结构式: H-Cl-O D．用电子式表示CO2的形成过程:
20、（5分）下列叙述不正确的是（）
A． NH3的结构式：
B．的原子核内的中子数与核外电子数之差是32
C． Na2O2与H2O2中所含的化学键类型不完全相同
D．可以利用在水溶液中是否导电证明氯化铝是离子化合物还是共价化合物21、（5分）下列不是离子化合物的是( )
A． H2O B． CaCl2 C． KOH D． NaNO3
22、（5分）A． CO2分子的电子式为：
B．核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts 可表示为：
C． Cl-的离子结构示意图为
D． HClO的结构式为H﹣Cl﹣O
23、（5分）A． NaCl、HCl、H2O、NaOH B． Cl2、Na2S、HCl、SO2 C． HBr、CO2、H2O、CS2 D． O2、Cl2、O3、He
24、（5分）A．非金属单质氯气、白磷、臭氧等都含有非极性键
B．化合物过氧化氢、硫酸、甲烷中都含有极性键
C．二氧化碳、三氧化硫、过氧化钠中都含有共价键
D．离子化合物中一定不含有共价键
25、（5分）下列说法正确的是（）
A. P4和CH4的空间构型和键角都相同
B. O3与OF2都是V形分子
C. SO3和SeO32-的立体构型都是三角锥形
D. HOCH2CH(OH)CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子
26、（5分）下列晶体性质的比较中，正确的是
A．熔点:单质硫>磷>晶体硅 B．沸点:NH3>H2O>HF
C．硬度:白磷>冰>二氧化硅 D．熔点:SiI4>SiBr4>SiCl4
27、（5分）下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是
A． NH4Cl B． CaCl2 C． H2O2 D． Na2O
28、（5分）下列物质既有离子键，又有极性键的是( )
A． NH3 B． MgCl2 C． Na2O2 D． NaOH
29、（5分）下列过程中，共价键被破坏的是
A．碘开华 B．二氧化氮被木炭吸附 C．蔗糖溶于水 D． HCl气体溶于水30、（5分）关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A．共价化合物中可能含离子键
B．离子化合物中一定不含共价键
C．稀有气体单质分子一定含有共价键
D．在Na2O2中，既存在离子键，又存在非极性键
一、填空题（本题共计 10 小题，共计 40 分）
1、（4分）【答案】
B D Cu2++2NH3·H2O =Cu(OH)2↓+2NH4+ Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-
或Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 [Co(NH3)5Cl]Cl2
[Co(NH3)4Cl2]Cl
【解析】
本题分析：本题主要考查配合物的结构。

（1）H2O(氧原子提供电子对)和H+(提供空轨道)形成配位键，NH3(氮原子提供电子对)和Ag(提供空轨道)形成配位键，故选BD。

（2）其中发生反应的离子方程式为Cu2++2NH3·H2O =Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- 或Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。

（3）铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。

（4）①
1molCoCl3·5NH3生成氯化银沉淀2mol，所以外界有2个氯离子，内界有1个氯离子、5个NH3，配合物的化学式为[Co(NH3)5Cl]Cl2；②
1molCoCl3·4NH3生成氯化银沉淀1mol，所以外界有1个氯离子，内界有2个氯离子、4个NH3，配合物的化学式为[Co(NH3)4Cl2]Cl。

2、（4分）【答案】
①⑨⑦⑧②④ d b b a c d C4H10
【解析】
（1）由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，则属于同素异形体的是金刚石和C60，答案选①
⑨；分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，和的分子式均是C5H12，结构不同，属于同分异构体的是⑦
⑧；质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，12C和14C属于同位素，答案选②④。

（2）①
溴化镁、氢氧化钠熔化时均电离出离子，离子键被破坏，金刚石熔化破坏共价键，干冰是二氧化碳，熔化时分子间作用力被破坏，则熔化时不需要破坏化学键的是干冰，答案选d；熔化时需要破坏共价键的是金刚石，答案选b；金刚石是原子晶体，熔点最高的是金刚石，答案选b。

②溴化镁中只有离子键，既有离子键又有共价键的物质是氢氧化钠，晶体以分子间作用力结合的是干冰。

（3）已知0.2mol烷烃在足量氧气中完全燃烧，测得生成CO2气体的体积为17.92L（标况下），二氧化碳的物质的量是17.92L÷22.4L/mol＝0.8mol，则该烷烃分子中碳原子个数是0.8mol÷0.2mol＝4，所以分子式为C4H10；比该烃多1个碳的同系物是戊烷，其分子结构中含有3个甲基（-
CH3）的是异戊烷，结构简式为。

3、（4分）【答案】
1s22s22p1 bce 平面三角形层状结构中没有自由移动的电子 4 2
【解析】
（1）在元素周期表中B是5号元素，基态硼原子的电子排布式为1s22s22p1。

（2）a项，立方相氮化硼中，N原子和B原子之间存在共价单键，所以该化合物中含有σ键不存在π键，故a错误；b项，六方相氮化硼层间为分子间作用力，作用力小，导致其质地软，故b正确；c项，非金属元素之间易形成共价键，所以N原子和B原子之间存在共价键，故c正确；d项，立方相氮化硼为空间网状结构，不存在分子，为原子晶体，故d错误；e项，由均摊法可知，立方相氮化硼的晶胞中含有4个B原子、4个N原子，e 正确；故答案为：bce。

（3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻3个氮原子形成3个σ键，无孤电子对，其空间构型为平面三角形，其结构与石墨相似，但六方相氮化硼晶体的层状结构中没有自动移动的电子，故不导电。

（4）一个立方氮化硼晶胞中含有4个N原子和4个B原子，以B原子为中心，与B原子距离最近且等距离的N原子有4个，则处于晶胞顶点上的原子配位数为4；一个晶胞的质量为
()
41411
A
N
⨯+
g，晶胞的体积为
()
41411
A
N
ρ
⨯+
cm3 = 361.5 pm×10-10cm/ pm，所以ρ =
()
10
41411
361.510
A
N
-
⨯+
⨯⨯
g·cm-3 = 10
425
361.510
A
N
-
⨯
⨯⨯
g·cm-3。

（5）NH4BF4(氟硼酸铵)含有NH4+、BF4-离子，1个NH4+离子中含有1个配位键，1个BF4-
离子中也含有1个配位键，故1 mol NH4BF4含有2 mol配位键。

点睛：本题考查了物质结构与性质，涉及基态原子的电子排布式书写、晶体与非晶体的判断、化学键、配位键、原子杂化方式的判断、微粒空间构型的判断、晶胞的有关计算等知识点，题目有一定难度。

计算晶胞密度的方法：①首先找出晶胞；②确定晶胞内所有的原子或离子的种类和位置；③
搞清每个原子或离子是完全在晶胞内部还是被不同晶胞共用；④
把一个晶胞所有的原子或离子考虑共用后加起来，求得质量；⑤
根据晶胞的几何形状计算其体积，乘以N A得到1mol晶胞的体积；⑥
用第四步的质量除以第五步的体积(均为1mol)即为密度。

4、（4分）【答案】
3d64s2 N A Mg＞Al＞Na 非极性①④ [Co（NH3）5SO4]Br
【解析】本题主要考查分子结构。

A、B、C、D、E、F、G、H、I、L、M、N分别是碳、氮、氧、氟、钠、镁、铝、硫、氯、铬、铁、钴。

(1)元素M的基态原子的价电子排布式：3d64s2。

(2)CO2分子含有两个π键，标准状况下，11.2L即0.5molAC2含有π键的数目为N A。

AC2的电子式：。

(3)一般金属性越强，第一电离能越小。

金属性：Na>Mg>Al，而且Mg原子最外层电子处于全充满的较稳定状态，使得Mg的第一电离能大于铝，所以E、F、G的第一电离能由大到小的顺序为：Mg＞Al＞Na。

(4)LC2I2常温下为深红色液体，能与 CCl4、CS2等互溶，依据“相似相溶”可判断LC2I2是非极性分子。

(5)在①苯、②CH3OH、③CS2、④C2H4、⑤CCl4五种物质中，碳原子杂化方式分别是①sp2、②sp3、③sp、
④sp2、⑤sp3，碳原子采取sp2杂化的分子有①④。

(6)元素N可以形成分子式为Co（NH3）5BrSO4，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，说明SO42-
作为配位体而在内界，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，说明Br-
在外界，则该配合物的化学式为[Co（NH3）5SO4]Br。

5、（4分）【答案】
④⑥⑨
【解析】
本题考查化学键与物质类别，①CaBr2属于离子化合物，只含离子键；②H2O属于共价化合物，只含共价键；
③H2O2属于共价化合物，含有极性共价键和非极性共价键；④
Na2O2属于离子化合物，含有离子键和极性共价键；⑤Al属于金属单质；⑥
Ca(OH)2属于离子化合物，含有离子键和极性共价键；⑦HClO属于共价化合物，含有极性共价键；⑧
I2属于非金属单质；⑨He是稀有气体，是由单原子组成的分子；（1）含有共价键的离子化合物是④
⑥；（2）不存在化学键的是⑨。

6、（4分）【答案】
②③⑥④①⑤ N2 CO CO2 N2O SO2 O3
【解析】
本题考查基态原子的核外电子排布，等电子原理等知识，利用基础知识解答
（I）①2p能层有4个电子，应在3个不同的轨道，符合洪特规则、泡利不相容原理；②
2p能层有4个电子，分占三个不同的轨道，且自旋方向相同，同一个原子轨道中有自旋状态相反的电子，违反了泡利原理；③2p能层有4个电子，同一个原子轨道中不应有自旋状态相同的电子，违反了泡利原理；④3d能级中有5个不同的轨道，对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋状态相同，违反了洪特规则；⑤
3d能级中有5个不同的轨道，有10个电子，符合洪特规则、泡利不相容原理；⑥
3d能级中有5个不同的轨道，有6个电子，图示不同轨道的单电子自旋方向不同，违反了泡利原理。

则违反了泡利原理的是②③⑥，违反了洪特规则的是④，既没有违反泡利原理又没有违反洪特规则的是①⑤。

（Ⅱ）（1）第二周期只有八种元素，除了稀有气体元素只有七种，既满足原子数相同又要满足电子数也相同的共价性分子有：N2、CO；CO2、N2O，则仅由第二周期元素组成的分子中，互为等电子体的是：N2和C O；CO2和N2O。

（2）NO2-含有三个原子，最外层电子数之和为5+6×2+1=18，由短周期元素的原子组成的三个原子最外层电子数之和为18的分子有SO2和O3。

7、（4分）【答案】
F＞N＞O H2O＞NH3＞CH4平面三角形 NaFe2（CN）6 TiN＞MgO＞KCl 6 Cr2O3
【解析】
（1）同周期从左到右第一电离能依次增大，但是在第ⅤA族的氮原子，p轨道上半充满状态稳定，不易失去电子，故答案为：F＞N＞O；
（2）C、N、O原子的得电子能力O＞N＞C，得电子能力越强，其氢化物的稳定性越强，根据价层电子对互斥理论，CH2O的中心原子的杂化方式为sp2杂化，为平面三角形，故答案为：H2O＞NH3＞CH4；平面三角形；
（3）X原子的M能层上有4个未成对电子，则电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，故为Fe，BC-为CN-
，与A同族且相差两个周期的元素R即为Na，根据立方体结构，每个晶胞中含有钠、铁、和氢氰根的个数为：1、2、6，分子式为：NaFe2（CN）6，故答案为：NaFe2（CN）6；
（4）因为KCl、MgO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，离子半径越小、离子电荷越多则晶体的晶格能越大，晶格能越大则晶体熔点越高，故熔点从大到小的顺序为TiN＞MgO＞KCl。

MgO晶体与氯化钠相似，故一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的O2-有6个，答案为：TiN＞MgO＞KCl；6；
（5）金属铬(+3)离子和钒(+5)离子的未成对电子数分别为3和0，则三氧化二铬磁性大、磁记录性能好，适合作磁粉材料，故答案为：Cr2O3。

8、（4分）【答案】
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 C<O<N
同一周期从左向右，元素的第一电离能呈现逐渐增大的趋势，但氮元素的最外层电子达到半充满的稳定构型，故其第一电离能大于氧元素的 sp2 5 CuO Cu2O Cu2O中Cu的各轨道均为全充满状态，较稳定
【解析】
A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等，推出A为H，B原子核外电子有6种不用的运动状态的电子，即B为C，D原子L电子层上有2对成对电子，推出D为O，则C为N，E的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态，推出E为Cu，（1）本题考查电子排布式，Cu位于第四周期IB族，因此电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；（2）同周期从左向右第一电离能增大，但II A>III A，V A>VI A，因此顺序是C<O<N，同一周期从左向右，元素的第一电离能呈现逐渐增大的趋势，但氮元素的最外层电子达到半充满的稳定构型，故其第一电离能大于氧元素的；（3）B2A4是C2H4，C的杂化类型为sp2，C2H4的结构简式为CH2=CH2，1mol乙烯有5molσ键；（4）甲：白球位于顶点和面心、棱上、内部，个数为8×1/8+4×1/4+2×1/ 2+1=4，黑球位于内部，个数为4，因此化学式为CuO，乙中白球位于顶点和内部，个数为8×1/8+1=2，黑球位于内部，个数为4，化学式为Cu2O。

9、（4分）【答案】
N 1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2 2.41×1024 V形 sp3
H2O2分子之间存在氢键,所以H2O2的熔、沸点高于H2S
H2O2与H2O分子之间也可形成氢键,故H2O2在水中的溶解度大于H2S 大于 4
【解析】
（1）N2H4、H2O2的组成元素中，氮元素2p能级为半满稳定状态，第一电离能最大。

答案为N。

（2）钛元素为第22号元素，根据素基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d24s2。

（3）每个N2H4分子中，氮原子和氢原子间有4个极性共价键，1 mol
N2H4分子中所含极性键的数目为4×6.02×1023=2.408×1024≈2.4×1024。

（4）H2O中氧原子形成2个氢氧键，含有2对孤对电子，杂化轨道数目为4，H2O的空间构型为V形，其中心原子的杂化轨道类型为sp3。

（5）造成上述熔沸点和溶解度差异的主要原因分别是：H2O2分子之间存在氢键,所以H2O2的熔、沸点高于H2 S；H2O2与H2O分子之间也可形成氢键,故H2O2在水中的溶解度大于H2S。

（6）镁离子半径小于钙离子半径，所带电荷数相等，所以晶格能:氧化镁大于氧化钙。

（7）以B原子为中心，距离最近且相等的N原子有4个，N原子距离最近且相等的B原子也有4个，B原子配位数为4，N原子配位数也是4。

根据均摊法计算晶胞中氮、硼原子个数，一个立方氮化硼的晶胞钟含有4个氮
原子，4个B 原子，晶胞质量g=g，晶胞体积(a×10-10)3cm3，立方氮化硼的密度g÷(a×10-
10)3cm3 = g·cm-3。

10、（4分）【答案】
3d54s1 O>Cl>C 分子 3∶1 > AC
【解析】
（1）基态铬原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，价电子排布式为3d54s1，故答案为：3d54s1；
（2）①
反应式中非金属元素有三种：O、C、Cl，它们的电负性由大到小顺序是O＞Cl＞C，故答案为：O＞Cl＞C；
②常温时CrO2Cl2为液体，说明熔点低，所以固态CrO2Cl2属于分子晶体，故答案为：分子；
③COCl2分子中有1个C=O键和2个C-
Cl键，所以COCl2分子中σ键的数目为3，π键的数目为1，个数比3：1，故答案为：3：1；
（3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高．由于Ni2+的离子半径小于Fe2+的离子半径，属于熔点是NiO＞FeO，故答案为：＞；
（4）A．该复合物中存在化学键类型有离子键、配位键、极性共价键等，故A错误；B．该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3，故B正确；C．该复合物中配位体有CO、H2O和Cl原子，故C错误；D．CO与N2属于等电子体结构相似，故结构式为C≡O，故D正确；故选AC。

二、单选题（本题共计 20 小题，共计 100 分）
11、（5分）【答案】C
【解析】
A中根据元素组成可判断都为极性共价键，但SO2为分子晶体而SiO2为原子晶体，选项A错误；B中NaCl含离子键为离子晶体，而HCl含共价键，为分子晶体，选项B错误；C中都含极性键且都是分子晶体，选项C正确；D中CCl4含共价键为分子晶体而KCl中含离子键为离子晶体，选项D错误。

答案选C。

12、（5分）【答案】C
【解析】
Ag+有空轨道，中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，A错误；
水分子中的O 原子含有孤电子对，有空轨道，所以能形成配位键，B错误；
Cu2+、H+两种离子者没有孤电子对，所以不能形成配位键， C正确；
Fe3+有空轨道，CO中的氧原子上的孤电子对，可以形成配位键， D错误；正确选项C。

13、（5分）【答案】A
【解析】
A．该物质属于离子晶体，具有良好的超导性，熔融状态下能导电，选项A正确；B．1mol
K3C60中含有3mol阳离子，1mol阴离子，则1mol
K3C60中含有的阴阳离子的数目为4×6.02×1023，选项B错误；C．C60是碳元素形成的单质，12C表示碳元素，不互为同素异形体，选项C错误；D．该物质由K+和C603-构成，化学式不可写作KC20，
选项D错误；答案选A。

14、（5分）【答案】B
【解析】
此结构呈正八面体，1、2、3、4、5、6是一样的，因此两个Cl-
取代NH4＋，应有两种位置：1和4，2和3，故选项B正确。

15、（5分）【答案】D
【解析】
A.H2S中只含共价键，为共价化合物，而Na2O2中含离子键和共价键，为离子化合物，故A错误；B．H2O2中只含共价键，为共价化合物，而CaF2中含离子键，为离子化合物，故B错误；C．N2为单质，故C错误；D．HNO 3
和HClO中均只含共价键，为共价化合物，故D正确；答案选D．
16、（5分）【答案】B
【解析】
化学键是指相邻原子间强烈的相互作用；化学键既可存在于相邻的原子之间，也可存在于相邻的离子之间，A 错误；相邻原子间强烈的相互作用，既包含原子核与电子之间的吸引力、原子核之间的排斥力，也包含电子间的排斥力等，B正确；化学键既可存在于相邻的原子之间，也可存在于相邻的离子之间，C错误；化学键存在于分子内原子间的相互作用，D错误；正确选项B。

17、（5分）【答案】C
【解析】
A.
硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，铜离子转化到络合物离子中，所以溶液中铜离子浓度减小，表述2错误，故A错误；B.
能形成分子间氢键的物质沸点较高，邻羟基苯甲醛容易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，表述1错误，故B错误；C.SO32-
的中心原子S原子为sp3杂化,因此SO32-。