高中化学共价键

高中化学共价键2019年4月4日

（考试总分：140 分考试时长： 120 分钟）

一、填空题（本题共计 10 小题，共计 40 分）

1、（4分）配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合

。如NH就是由NH3(氮原子提供电子对)和H+(提供空轨道)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：

（1）下列粒子中可能存在配位键的是（）

A．CO2 B．H3O+ C．CH4 D．[Ag(NH3)2] +

（2）向硫酸铜溶液中滴加氨水，会有蓝色沉淀产生，继续滴加，沉淀溶解，溶液变成深蓝色。请写出其中发生反应的离子方程式_______________、________________。

（3）请写出铜原子的核外电子排布式_________________。

（4）配位化学创始人维尔纳发现，将各为1mol的CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)、CoCl3·4NH3(紫色)四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀分别为3mol、2mol、1mo l、和1mol。已知上述配合物中配离子的配位数均为6。请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。

①CoCl3·5NH3________________、②CoCl3·4NH3（紫色）__________________。

2、（4分）（1）下列各组中：

①金刚石②12C ③液氯④14C ⑤CH3CH2CH2CH3⑥氯水

⑦⑧⑨C60。

属于同素异形体的是__________（用序号回答

．．．．．，下同），属于同分异构体的是________，属于同位素的是____ __________。

（2）有a、MgBr2；b、金刚石；c、NaOH；d、干冰四种物质，按下列要求回答（用字母序号回答

．．．．．．．）：

①

熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是_________，熔点最高的是_____________。

②

只有离子键的物质是___________，既有离子键又有共价键的物质是_________，晶体以分子间作用力结合的是______________。

（3）已知0.2mol烷烃在足量氧气中完全燃烧，测得生成CO2气体的体积为17.92L（标况下），则该烷烃的分子式为_________________，写出比该烃多1个碳的同系物，且其分子结构中含有3个甲基（-

CH3）的结构简式______________________________。

3、（4分）氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，只有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。

（1）基态硼原子的电子排布式为___________________。

（2）下列关于这两种晶体的说法，正确的是______________（填序号）

a.立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大

b.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

c.两种晶体的B-N键均为共价键

d.两种晶体均为分子晶体

e.立方相氮化硼的晶体晶胞中，含有4个B原子，4个N原子

（3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为___________，其结构与石墨相似却不导电，原因是________________________________。

（4）立方氮化硼和金刚石是等电子体，其晶胞如图所示，则处于晶胞顶点上的原子配位数为_____________ ___，若晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的密度是______________g·cm-

3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为N A)。

（5）NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一，1mol NH4BF4含有___________mol配位键。

4、（4分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

(1)请写出元素M的基态原子的价电子排布式：________________________。

(2)标准状况下，11.2L AC2含有π键的数目为______。写出AC2的电子式：_________________。

(3)E、F、G的第一电离能由大到小的顺序为：____________。（填元素符号）

(4)LC2I2常温下为深红色液体，能与 CCl4、CS2等互溶，据此可判断

LC2I2是________(填“极性”或“非极性”)分子。

(5)在①苯、②CH3OH、③CS2、④C2H4、⑤

CCl4五种物质中，碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号)。

(6)元素N可以形成分子式为Co（NH3）5BrSO4，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为_________

______。

5、（4分）①CaBr2 ②H2O ③H2O2④Na2O2 ⑤Al ⑥Ca（OH）2 ⑦HClO ⑧I2

⑨He以上九种物质，根据要求回答下列问题：

（1）含有共价键的离子化合物是__________________（填序号）。

（2）不存在化学键的是__________________（填序号）。

6、（4分）（I）（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，试判断哪些违反了泡利原理____________，哪些违反了洪特规则_______________。哪些既没有违反泡利原理又没有违反洪特规则_ ______________。

（Ⅱ）等电子原理：原子数相同、最外层电子总数相同的分子互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的分子中，互为等电子体的是：______和______；______和_____ _．

(2)此后，等电子原理又有所发展．例如，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征．在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有：______、______．

7、（4分）现有前四周期A，B，C，D，E、X六种元素，已知B，C，D，E、A五种非金属元素原子半径依次减小，其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍．X原子的M能层上有4个未成对电子．请回答下列问题：

（1）写出C，D，E三种原子第一电离能由大到小的顺序为__。

（2）A原子与B，C，D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为__，根据价层电子对互斥理论预测BA2D的分子构型为__。

（3）某蓝色晶体，其结构特点是X2+、X3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个BC﹣．与A同族且相差两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上，根据其结构特点可知该晶体的化学式为____（用最简正整数表示）。

（4）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如右图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：根据表格中的数据：判断KCl、MgO、TiN

三种离子晶体熔点从高到低的顺序是__，MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的O2﹣有__个。（5）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好，离子型氧化物V2 O5和Cr2O3中，适合作录音带磁粉原料的是__。

8、（4分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。

(1)E元素基态原子的核外电子排布式为________________。

(2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______(填元素符号)，其原因是___________________ ________。

(3)B2A4是石油炼制的重要产物之一。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为________；1 mol

B2A2分子中含________mol σ键。

(4)已知D、E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，则化学式：甲为_____，乙为______；高温时，甲易转化为乙的原因为__________________________。

9、（4分）已知肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢常用作火箭燃料,火箭部分构件采用钛合金材料。请回答下列问题:

（1）N2H4、H2O2的组成元素中第一电离能最大的是______。

（2）钛元素基态原子的核外电子排布式为_____________________。

（3）1 mol N2H4分子中所含极性键的数目为___________。

（4）H2O2受热易分解为H2O,H2O的空间构型为_______,其中心原子的杂化轨道类型为_________。

（5）H2S和H2O2的主要物理性质如

下表所示:

物质

熔点/K 沸点/K

水中溶解度(标准状况

)

H2S 187 202 每升水中溶解2.6 L

H2O2272 423 以任意比互溶