分析化学 第1章 绪论 习题答案

第1章 绪论

第一章 概论

3．基准试剂主体含量大于99.9%；高纯试剂杂质含量少；专用试剂指在某一特殊应用

中无干扰，如光谱纯、色谱纯。

6．标定c (NaOH)=0.05mol ·L -1时，草酸m =0.05×0.025×63=0.08g

称量误差r 0.0002

0.25%0.1%0.08

E =

=> 而m (邻)=0.05×0.025×204=0.26g

r 0.0002

0.1%0.26

E =

< ∴选邻苯二甲酸氢钾好。

若c (NaOH)=0.2mol ·L -1，两种基准物都可称小样，都可以。

8．H 2C 2O 4·2H 2O 会失水，使标定的NaOH 结果偏低；测定有机酸的摩尔质量则偏高。 10．Na 2B 4O 7·10H 2O 、B 、B 2O 3和NaBO 2·4H 2O 与H + 的物质的量之比分别是1∶2、

2∶1、1∶1和2∶1。

1.1 30.0mL 0.150mol ·L -1的HCl 溶液和20.0mL 0.150mol ·L -1的Ba(OH)2溶液相混合，所得溶液是酸性、中性、还是碱性？计算过量反应物的浓度。 答案：12L 0.015mol 2

30.0)(20.030.0

0.15020.00.1502)过)((Ba(OH)-⋅=⨯+⨯-⨯⨯=

量c

1.2 称取纯金属锌0.3250g ，溶于HCl 后，稀释到250mL 容量瓶中，计算c (Zn 2+)。

答案：13

2L 0.01988mol 250.0

65.39100.3250)(Zn -+

⋅=⨯⨯=⋅=

V M m c

1.3 欲配制Na 2C 2O 4溶液用于标定KMnO 4溶液（在酸性介质中），已知

14L 0.10m o l K M n O 51-⋅≈⎪⎭

⎫ ⎝⎛c ，若要使标定时两种溶液消耗的体积相近，问应配制多大浓度（c ）的Na 2C 2O 4溶液？要配制100mL 溶液，应称取Na 2C 2O 4多少克？ 答案：O 8H 10CO 2Mn

16H O 5C 2MnO 2222424++=+++

+

-

-

⎪⎭

⎫

⎝⎛=⎪⎭⎫ ⎝⎛4224O C Na 21KMnO 51n n ()()42242244O C Na O C Na 21KMnO KMnO 51V c V c ⋅⎪⎭

⎫

⎝⎛=⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛

若：)O C Na ()KMnO (4224V V ≈ 则：14422L 0.050mol KMnO 5121)O C (Na -⋅=⎪⎭

⎫

⎝⎛=

c c g 67.00.134********.0)O C Na (3422=⨯⨯⨯=-m

1.4 用KMnO 4法间接测定石灰石中CaO 的含量（见例1.6），若试样中CaO 含量约为40%，为使滴定时消耗0.020mol ·L -1 KMnO 4溶液约30mL ，问应称取试样多少克？ 答案：

()g

21.0 %

10010208

.5630020.05%40 %10010CaO 21KMnO KMnO 51CaO)(3

344=⨯⨯⨯⨯⨯=

⨯⨯⎪⎭⎫ ⎝⎛⋅⋅⎪⎭⎫ ⎝

⎛=s s s m m m M V c w

1.5 某铁厂化验室常需要分析铁矿中铁的含量。若1

722L 0.1200mol O Cr K 61-⋅=⎪⎭

⎫ ⎝⎛c ，为避免计算，直接从所消耗的K 2Cr 2O 7溶液的毫升数表示出铁的含量（%），应当称取

铁矿多少克？

答案：()()()%O Cr K 10Fe O Cr K O Cr K 61(Fe)7223

722722V m M V c w s =⨯⋅⋅⎪⎭⎫

⎝⎛=

()g

M c m s 6702.01010085.551200.0 10100Fe O Cr K 6133

722=⨯⨯⨯=⨯⨯⋅⎪⎭

⎫

⎝⎛=--

1.6 称取Na 2HPO 4·12H 2O 试剂0.8835g ，以甲基橙为指示剂，用0.1012 mol ·L -1 HCl 滴定至H 2PO -4，消耗HCl 溶液27.30mL 。计算样品中Na 2HPO 4·12H 2O 的质量分数，并解释所得结果。

（HCl 浓度、终点确定以及仪器均无问题） 答案：100%10O)

12H HPO (Na (HCl)(HCl)O)12H HPO (Na 3

242242⨯⨯⋅⋅⋅=

⋅s m M V c w

%0.112%100108835.01

.35830.271012.03

=⨯⨯⨯⨯=

结果偏高，是由于Na 2HPO 4·12H 2O 失去部分结晶水。

1.7 称取含铝试样0.2018g ，溶解后加入0.02081 mol ·L -1EDTA 标准溶液30.00mL 。调节酸度并加热使Al 3+定量络合，过量的EDTA 用0.02035 mol ·L -1 Zn 2+标准溶液返滴，消耗Zn 2+溶液6.50mL 。计算试样中Al 2O 3的质量分数。

（Al 3+、Zn 2+与EDTA 反应的化学计量比均为1∶1）

答案：

%10010O Al 21)]Zn ()Zn ()EDT A ()EDT A ([)O (Al 3

322232⨯⨯⎪

⎭⎫

⎝⎛⋅⋅-⋅=

++s m M V c V c w

%43.12%10010

2018.0296

.101)50.602035.000.3002081.0(3=⨯⨯⨯⨯⨯-⨯=

1.8 称取分析纯CaCO 3 0.1750g 溶于过量的40.00mL HCl 溶液中，反应完全后滴定过量的HCl 消耗3.05mL NaOH 溶液。已知20.00mL 该NaOH 溶液相当于2

2.06mL HCl 溶液，计算此HCl 和NaOH 溶液的浓度。 答案：基本单元：

3CaCO 2

1

，HCl ，NaOH 根据等物质的量规则：

NaOH)((HCl)CaCO 213n n n -=⎪⎭

⎫

⎝⎛ 即： 00

.20)

HCl (06.2205.3)HCl (00.4009.100101750.023c c ⨯-=⨯⨯

解得： 1

L m o l 0954.0)HCl (-⋅=c

1L mol 1052.000

.2006

.220954.0)NaOH (-⋅=⨯=

c

1.9 酒石酸（H 2C 4H 4O 6）与甲酸（HCOOH ）混合液10.00mL ，用0.1000 mol ·L -1 NaOH 滴定至C 4H 4O 2-6与HCOO -，耗去15.00mL 。另取10.00mL 混合液，加入0.2000 mol ·L -1 Ce(Ⅳ)溶液30.00mL ，在强酸性条件下，酒石酸和甲酸全部被氧化成CO 2，剩余的Ce(Ⅳ)用0.1000 mol ·L -1 Fe(Ⅱ)回滴，耗去10.00mL 。计算混合液中酒石酸和甲酸的浓度。

（Ce(Ⅳ)的还原产物为Ce(Ⅲ)）

答案：酸碱反应中的基本单元：

6442O H C H 2

1

，HCOOH ，NaOH 氧化还原反应中的基本单元：

6442O H C H 101，HCOOH 2

1

，Ce(IV)，Fe +2 根据等物质的.量规则：