高中化学必修一第三章 铁及其化合物
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一、回顾旧知,探索思路。
独立思考以下问题,然后自由发言。后发言的 同学可进行补充或更正。 二、铁及其化合物的性质 思考:1、研究金属元素性质的一般思路是什么?
2、研究金属单质性质的一般思路是什么?
二、铁及其化合物的性质
1、研究金属元素性质的一般思路: 单质→氧化物→氢氧化物→盐
2、研究金属单质一般思路:
2、铁元素各价态的性质(从氧化还原角度分析)
0价铁:__还__原__性_________ +2价铁:_氧__化__性__、__还__原__性_ (以还原性为主) +3价铁:_氧__化__性_________
一、回顾旧知,探索思路。
独立思考以下问题,然后自由发言。后发言的 同学可进行补充或更正。 一、铁 3、从氧化还原角度分析各价态铁之间的转化关系
---------
NaOH 溶液
在试管I和Ⅱ中加入试 剂,打开止水夹,通一 段时间氢气,当氢气纯 净时,夹上止水夹,即 可得Fe(OH)2沉淀。
一、回顾旧知,探索思路。
独立思考以下问题,然后自由发言。后发言的 同学可进行补充或更正。 二、铁及其化合物的性质
请从物理性质→化学性质→检验方法这几个方面 总结Fe2+、Fe3+盐的性质
4、Fe2+、Fe3+盐(物理性质→化学性质→检验方法)
Fe2+盐
Fe2O3+6H+=2Fe3+ + 3H2O
2O Fe3O4+8H+=Fe2+ +
2Fe3+ +4H2O
HI (还原性酸)
制法
FeO+2H+=Fe2++H2O
△
Fe(OH)2 = FeO+H2O
Fe2O3+6HI=2FeI2+I2+3H2O Fe3O4+8HI=3FeI2+I2 +4H2O
△
点燃
2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O 3Fe+2O2 = Fe3O4
物理性质→化学性质→制法→用途
一、回顾旧知,探索思路。
独立思考以下问题,然后自由发言。后发言的 同学可进行补充或更正。 二、铁及其化合物的性质
请从物理性质→化学性质→制法→用途这几个方面 总结铁单质的性质
①物理性质:银白色,熔沸点高,具有金属的一般物理性 质,能被磁铁吸引。
②化学性质:(注意强弱氧化剂的区别)
一、回顾旧知,探索思路。
独立思考以下问题,然后自由发言。后发言的 同学可进行补充或更正。 二、铁及其化合物的性质
请从物理性质→化学性质→制法→用途这几个方面 总结铁的氧化物的性质
2、铁的氧化物(物理性质→化学性质→制法→用途)
FeO
Fe2O3
Fe3O4
物理性质
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
价态
+2
+3
思考:如何改进实验装置?
A.电解法
(1)请书写电极反应方程式? 阳极:Fe -2e- = Fe2+ 阴极:2H++ 2e- = H2 ↑
(2)液面上加苯的原因是什么? 隔绝空气,防止被氧化
B.特殊装置
思考:如何操作止水夹,
才能得到Fe(OH)2沉淀, 并保存较长时间?
铁屑、 --------稀硫 酸
HI
Fe(OH)2+2H+=Fe2++ 2H2O
(还原性酸)
2Fe(OH)3+6HI =2FeI2 + I2+6H2O
O2 制法
4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3 灰白色→灰绿色→红褐色
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
一、回顾旧知,探索思路。
用途
油漆(铁红)ຫໍສະໝຸດ 磁铁(磁性氧化铁)一、回顾旧知,探索思路。
独立思考以下问题,然后自由发言。后发言的 同学可进行补充或更正。 二、铁及其化合物的性质
请从物理性质→化学性质→制法这几个方面 总结铁的氢氧化物的性质
3、铁的氢氧化物(物理性质→化学性质→制法)
Fe(OH)2
Fe(OH)3
物理性质
白色难溶固体
人教版 高中化学必修一第三章
铁及其化合物的复习
一、回顾旧知,探索思路。
独立思考以下问题,然后自由发言。后发言的 同学可进行补充或更正。 一、铁 1、铁在周期表中的位置 2、从氧化还原角度分析铁元素各价态的性质
铁和铁的化合物
1、铁是第26号元素,位于周期表中第四周期Ⅷ族。常见化 合价有0、+2、+3 。
3、 各价态铁之间的转化关系(从氧化还原角度分析) Fe
Fe2+
还原剂 强氧化剂
Fe3+
常见的强氧化剂:Cl2、Br2、O2、浓H2SO4、HNO3 、酸性 KMnO4、 HClO、 Na2O2、H2O2等
常见的弱氧化剂: S、H+、Cu2+、I2、Fe3+等
常见的还原剂:Fe、Cu、I—、SO32- 、 S2-等(将Fe3+还原为Fe2+) C、CO、H2、Al等(将Fe3+、 Fe2+还原为Fe)
化学性质
碱性、还原性
HNO3
3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(OH)3+
(氧化性酸)
NO↑+8H2O
红褐色难溶固体 碱性、氧化性 Fe(OH)3+3H+ = Fe3+ + 3H2O
HCl
(非氧化性酸)
Fe(OH)2+2H+=Fe2++ 2H2O
Fe(OH)3+3H+ = Fe3+ + 3H2O
写出以下反应方程式:
△
Fe + S = FeS
点燃
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Fe + 4HNO3(过量) = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
3Fe + 8HNO3(过量) = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 高温
3Fe + 4H2O =
Fe3O4
+
△
4H2
③制法:Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
独立思考以下问题,然后自由发言。后发言的 同学可进行补充或更正。
二、铁及其化合物的性质 关于Fe(OH)2制备的讨论. 我们可以采取哪些措施?
关于Fe(OH)2的制备的讨论 我们可以采取哪些措施? 1、使用新制的FeSO4(或加入少量铁粉) 2、用加热煮沸法除去氢氧化钠溶液中的氧气 3、滴管末端伸入液面以下 4、有时可以采用液封(有机溶剂)
+2、+3
化学性质 还原性、金属氧化物 氧化性、金属氧化物
氧化性还原性、金
属氧化物
HNO3 (氧化性酸)
3FeO+10HNO3=3Fe(N Fe2O3+6H+=2Fe3+ + 3H2O O3)3+NO↑+5H2O
3Fe3O4+28HNO3=9 Fe(NO3)3+NO↑+14H
HCl
(非氧化性酸)
FeO+2H+=Fe2++H2O