2018版高考化学题： 6套大题规范练 大题规范练1含答案

大题规范练(一)

(分值：43分，建议用时：25分钟)

非选择题：共43分。每个试题考生都必须作答。

26．(14分)SO2的防治与利用对于环境保护意义重大。某小组在实验室中对SO2的性质及回收利用等相关问题进行探究。【97184366】

(1)用下图装置制备纯净的SO2，发生装置中反应的化学方程式为

________________________________________________________________，装置的连接顺序为：a→________(按气流方向，用小写字母表示)。

(2)用如图装置探究SO2的性质。

限选试剂：NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、FeCl3溶液、淀粉-KI溶液、新制H2S溶液。

(3)工业上回收利用SO 2的一种途径是：SO 2―――→氨水步骤Ⅰ(NH 4)2SO 3―――→空气步骤Ⅱ

(NH 4)2SO 4

该小组在实验室探究步骤Ⅱ时，一定条件下向100 mL c 0 mol ·L －1的(NH 4)2SO 3溶液中通入空气后，欲测定溶液中(NH 4)2SO 3的氧化率⎝ ⎛⎭

⎪⎪⎫α＝反应后n[(NH 4)2SO 4]原溶液中n[(NH 4)2SO 3]。 ①为该小组设计实验方案(不必描述操作过程的细节，物理量的数值用字母表示)：___________________________________________________________ ________________________________________________________________。 ②α＝________×100%(用实验方案中的物理量表示)。

【解析】 (1)浓硫酸与NaHSO 3固体制取SO 2气体发生的反应为2NaHSO 3＋H 2SO 4(浓)===Na 2SO 4＋2SO 2↑＋2H 2O(浓硫酸不足)或NaHSO 3＋H 2SO 4(浓)===NaHSO 4＋SO 2↑＋H 2O(浓硫酸过量)。制取的SO 2中含有水蒸气，用浓硫酸进行干燥；SO 2的密度大于空气的密度，要用向上排空气法收集SO 2；SO 2有毒性，易污染空气，用碱石灰吸收SO 2尾气，故装置的连接顺序为a →b →c →g →f →d 。

(2)①用注射器将新制H 2S 溶液注入充满SO 2的烧瓶中，发生反应：2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O ，产生乳白色浑浊，其中H 2S 作还原剂，SO 2作氧化剂，故＋4价S 表现氧化性。

②若验证＋4价S 有还原性，即SO 2作还原剂，应用注射器注入氧化性物质，

H2O2溶液和FeCl3溶液都具有氧化性，但H2O2溶液与SO2发生反应：H2O2＋SO2===H2SO4，无明显实验现象，因此应选用FeCl3溶液。

③FeCl3溶液与SO2发生的反应为2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋2HCl ＋H2SO4，FeCl3被还原为FeCl2，溶液由棕黄色变为浅绿色。

④FeCl3、FeCl2、HCl和H2SO4都是易溶于水的强电解质，则反应的离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋SO2－4。

(3)方案1：步骤Ⅱ中(NH4)2SO3溶液中通入空气被氧化生成(NH4)2SO4，可利用(NH4)2SO3的还原性测定溶液中(NH4)2SO3的氧化率，取一定体积的反应液，用一定浓度KMnO4溶液进行滴定，根据消耗KMnO4溶液的体积计算(NH4)2SO3的氧化率。

方案2：向反应后的溶液中加入足量盐酸，再加入足量BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，称量沉淀的质量，计算(NH4)2SO3的氧化率。

【答案】(14分)(1)H2SO4(浓)＋2NaHSO3===2SO2↑＋2H2O＋Na2SO4[或H2SO4(浓)＋NaHSO3===SO2↑＋H2O＋NaHSO4](1分) b→c→g→f→d(3分) (2)①氧化(1分) ②FeCl3(1分) ③溶液由棕黄色变成浅绿色(1分)

④SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO2－4＋2Fe2＋＋4H＋(2分) (3)方案1：①取

20.00 mL反应后的溶液于锥形瓶中，用浓度为c mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定，重复滴定三次，平均消耗KMnO4溶液的体积是V mL(3分)

②8c0－cV

8c0

(2分)[或方案2：①向反应后的溶液中加入过量盐酸，再加入足量

BaCl2溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，质量为m g(3分) ②

m 23.3c0

(2

分)](其他合理答案也给分)