高三化学二轮复习原创押题卷二

2017年高考原创押题卷(二)

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间50分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 P 31 Fe 56 N 14 Al 27

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与日常生活紧密相关。下列说法中不正确的是( )

A．甲醛可作食品防腐剂

B．氢氧化铝可作抗酸药

C．氯化钠可作食品调味剂

D．生石灰可作食品干燥剂

A[甲醛为有毒物质，不能用作食品防腐剂。]

8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．标准状况下，2.24 L CCl4中含Cl原子数目为0.4N A

B．白磷分子(P4)呈正四面体结构，12.4 g白磷中含P—P键的数目为0.6N A

C．5.6 g铁粉在2.24 L(标准状况)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N A

D．常温常压下，10 g 46%的乙醇溶液中含氧原子总数为0.1N A

B[标准状况下，CCl4为液态，不能根据气体摩尔体积来计算，A项错误；1个白磷分子中含有6个P—P键，12.4 g(0.1 mol)白磷中含有P—P键的数目为0.6N A，B项正确；5.6 g铁粉为0.1 mol，标准状况下，2.24 L氯气为0.1 mol，Cl2不足，铁粉过量，0.1 mol Cl2参与反应转移0.2 mol电子，C项错误；溶剂水中也含有氧原子，则10 g 46% 的乙醇溶液中含氧原子总数大于0.1N A，D项错误。]

9．在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：

A．该反应属于取代反应

B．甲苯的沸点高于144 ℃

C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来

D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来

B[由两个甲苯分子()生成二甲苯从

结构简式可以知道发生的是取代反应，A选项正确；甲苯的相对分子质量小于二甲苯，故其沸点低于二甲苯，B选项不正确；苯的沸点最低，故用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来，C选项正确；二甲苯混合物中，对二甲苯的熔点最高，故从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来，D选项正确。]

10．仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是( )

【导学号：14942090】编号仪器药品实验目的

A 托盘天平(带砝码)、胶头

滴管、量筒、烧杯、药匙、

玻璃棒

NaCl固体、蒸馏水

配制一定质量分数的NaCl

溶液

B 分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、

导管及橡皮塞

盐酸、大理石、硅酸钠溶

液

证明非金属性：Cl>C>Si

C 酸式滴定管、胶头滴管、

铁架台(带铁夹)

已知浓度的盐酸、待测

NaOH溶液

测定NaOH溶液的物质的量

浓度

D 烧杯、分液漏斗、胶头滴

管、铁架台

待提纯的AlCl3溶液、NaOH

溶液

提纯混有MgCl2杂质

的AlCl3溶液

且盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢也可与硅酸钠反应生成硅酸，错误；C项，缺少碱式滴定管，无法量取待测氢氧化钠溶液的体积，缺少锥形瓶、指示剂，错误；D项，分液漏斗无法进行过滤实验，缺少玻璃棒、普通漏斗、稀盐酸等，错误。]

11．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是( )

X Y

Z W

A.原子半径：W>Z>Y>X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z

C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z

D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

A[根据W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，可以推出W为P，则X为N，Y为O，Z为Si。原子半径：r(Si)>r(P)>r(N)>r(O)，A项错误；非金属性：N>P>Si，则酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，B项正确；非金属性：O>N>P>Si，则稳定性：H2O>NH3>PH3>SiH4，C项正确；最高化合价：N为＋5、Si为＋4、P为＋5，分别与其主族序数相等，D项正确。]

12．某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：Na＋、NH＋4、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、SO2－4、HCO－3、I－，在设计检验方案前的初步分析中，可确定该溶液中能大量存在的离子最多有( )

A．4种 B. 5种

C．6种 D. 7种

B[溶液呈浅黄色，说明含有Fe3＋，则HCO－3、I－不能存在，因Fe3＋与HCO－3发生相互的促进水解反应，Fe3＋能够氧化I－。阴离子只剩下SO2－4，一定存在，则Ba2＋不存在，因Ba2＋与SO2－4生成难溶物BaSO4。初步确定Na＋、NH＋4、Fe3＋、Al3＋、SO2－4存在，故选B。]

放电

13．装置(Ⅰ)为铁镍(Fe­Ni)可充电电池：Fe＋Ni2O3＋3H2O

Fe(OH)2＋2Ni(OH)2；

充电

装置(Ⅱ)为电解示意图。当闭合开关K时，电极Y附近溶液先变红。下列说法正确的是( )

A．闭合K时，电极X的反应式为2H＋＋2e－===H2↑

B．闭合K时，电极A的反应式为Ni2O3＋2e－＋2H＋＋H2O===2Ni(OH)2

C．给装置(Ⅰ)充电时，电极B上参与反应的物质被氧化

D．给装置(Ⅰ)充电时，OH－通过阴离子交换膜移向电极A

D[当闭合开关K时，电极Y附近溶液先变红，故电极Y上H＋得电子，电极Y作阴极，则电极X作阳极，电极X的反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，A项错误；电极A作正极，电极反应式为Ni2O3＋2e－＋3H2O===2Ni(OH)2＋2OH－，B项错误；给装置(Ⅰ)充电时电极B作阴极，参与反应的物质得电子被还原，C项错误；给装置(Ⅰ)充电时，电极A作阳极，OH－通过阴离子交换膜移向电极A，D项正确。]

第Ⅱ卷

二、非选择题：本题包括必考题和选考题两部分。第26题～28题为必考题，每个试题考生都必须做答。第37题～38题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题(43分)

26．(14分)辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示：

【导学号：14942091】