反应热热化学方程式

反应热热化学方程式

考点1 反应热焓变

核心总结：1、任何化学反应在发生物质变化的同时都伴随着能量的变化，物质变化和能量变化是化学反应的两大特征，化学反应中的能量变化通常表现为热量变化，即放出热量或吸收热量，可表示为：

质量守恒定律

能量守恒定律

2、化学反应中，当生成物回到反应物的起始温度时，所放出或吸收的热量成为化学反应的反应热，化学反应的反应热可以通过试验测得。

3、焓（H）是与内能有关的物理量。焓变（△H）是指生成物与反应物的焓值差，它是恒压条件下化学反应的反应热，决定了某一反应吸收或放出热量的多少。焓变的符号是△H，单位：kJ·mol-1或kJ/mol

注意：同一条件下的统一化学反应，若化学计量系数不同，△H肯定不同，即使化学计量系数相同，若反应物或生成物的状态不同，△H也不同。

例题:

1、下列说法正确的是（）

A 物质发生化学反应都伴随着能量变化

B 伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C 反应热的单位kJ·mol-1表示1mol物质参加化学反应时的能量变化

D 只有化学反应才有焓变，在一个化学反应中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同

考点2 放热反应和吸热反应

一个化学反应是放热反应还是吸热反应是有反应物与生成物所具有的能量决定的，是由键的形成和断裂的能量变化所决定的，与反应条件和反应类型没有关系。放热反应形成原因：反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量

反应物的键能之和<生成物的键能之和

Q（吸）

常见的放热反应：燃烧、中和、铝热、活泼金属与酸或水反应、大多数化合反应。吸热反应刚好相反

常见的吸热反应：大多数分解反应、水解反应、Ba(OH)

2·8H

2

O与NH

4

Cl

例题:

2、下列说法正确的是（）

A 高温条件下进行的反应一定是吸热反应，常温下就能进行的反应一定是放热反应

B 所有的氧化还原反应都是放热反应，所有的分解反应都是吸热反应

C 反应物总能量低于生成物总能量的反应是吸热反应

D 当反应物总能量高于生成物总能量时，反应可能放热也可能吸热

3、在下列反应中，属于氧化还原反应且△H<0的是（）

A 氨水与稀盐酸的反应

B Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应

C 灼热的碳与CO2的反应

D 甲烷在O2 中燃烧

4、在下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（）

A 碳酸钙受热分解

B 乙醇燃烧

C 铝粉与氧化铁粉末反应

D 氧化钙溶于水

考点3 热化学方程式的书写

书写原则及要求

①必须在化学方程式的右边标明反应热△H的符号、数值和单位

②书写热化学反应方程式时应注明△H的测定条件。大多数△H是在25℃、101kPa下测定的，此时可不注明温度和压强

③必须注明物质的聚集状态，化学式相同的同素异形体还需标明名称，不标↓、↑。

④化学计量系数仅表示物质的量，不表示物质的分子数或原子数。

⑤△H与反应物的物质的量成正比，与方向有关系，如果方向改变，则△H也变号。

例题:

1、在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，写出该反应的热化学方程式：

2、CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该放应每消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是：

3、已知充分燃烧ag乙炔（C2H2）气体时生成1molCO2气体和液态水，放出热量bkJ，则该反应的热化学方程式：

4、在500℃/30MPa下，将0.5molN2和NH3（g），

放热19.3kJ，则热化学方程式为N2（g）+3H2（g3（g）△H=-38.6kJ·mol-1是否正确，为什么？

考点4 燃烧热和中和热

1、燃烧热必须是恒压条件下，燃烧物的物质的量是1mol且完全燃烧并生成稳定

(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g),P→P2O5(s)

的氧化物，C→CO

2

2、中和热必须是稀溶液中强酸强碱反应生成可溶性盐和1mol水的反应热

例题:

1、已知反应：①101KPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g) △H=-556kJ·mol-1

②稀溶液中，H+(aq)+OH-（aq）=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1

下列结论中正确的是（）

A 碳的燃烧热△H=-110.5kJ·mol-1

B 一氧化碳的燃烧热△H=-556kJ·mol-1

C 稀H2SO4和稀NaOH溶液反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1

D 稀CH3COOH与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

2、已知25℃时，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O(l) △H1=-67.7kJ·mol-1

②H+(aq)+OH-（aq）=H2O(l) △H2=-57.3kJ·mol-1

Ba2+（aq）+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H3<0

下列说法正确的是（）

A 氢氟酸的电离方程式及热效应：HF（aq H+(aq)+F-（aq）△H>0

B 在NaOH溶液与盐酸的反应中，若盐酸的量一定，NaOH溶液的量越多，中和热越大

C △H2=-57.3kJ·mol-1表示强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶性盐的中和热

D 稀H2SO4与稀Ba(OH)2溶液反应的热化学方程式为H2SO4（aq）+Ba(OH)2=BaSO4(s)+2H2O(l)

△H=-114.6kJ·mol-1

考点5 中和热的测定

1、酸碱必须是强酸强碱稀溶液

2、碱液稍稍过量是为了保证盐酸能够完全被中和

3、实验速度要快，隔热和保温效果要尽可能好

4、使用一个新仪器：环形玻璃搅拌棒

5、多次测量取平均值，注意应读取混合液的最高温度值

计算公式：△H=-cm△t/n（H

O）

2