九月月考试题

高一第一次月考化学试题

命题人：解晓丽校对人：高会莲

可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32

Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64

一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）

1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）

2．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是( )

A．用红色石蕊试纸检验溶液的酸性

B．用容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用

C．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释

D．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的两张大小相等的同种纸上

3．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简

便的分离方法是（）

4．下列叙述正确的是( )

A．1 mol NaOH的质量为40 g/mol B．NH＋

4

的摩尔质量为16 g

C．3.01×1023个SO

2

分子的质量为32 g D．标况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L 5．下列事实与胶体性质无关的是 ( ) A．在豆浆里加入盐卤做豆腐 B．在河流入海处易形成沙洲

C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路

D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

6．N

A 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol／LBa(NO

3

)

2

溶液说法不正确的是（）

A．1L溶液中含阴、阳离子总数为0.6N

A B．1L溶液中有0.2N

A

个NO

3

-

C．500mL溶液中Ba2+浓度为0.2mol／L D．500mL溶液中NO

3-浓度为0.4mol／L

7．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl

2

、MgCl

2

、Na

2

SO

4

等杂质，通过如下几个实验

步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na

2

CO

3

溶液；②加入稍过量的NaOH溶

液；③加入稍过量的BaCl

2

溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（）

A．③②①⑤④ B．①②③⑤④C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

8．下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是( )

A．同质量、不同密度的N

2

和CO B．同温度、同体积的H

2

和N

2

C．同体积、同密度的C

2

H

4

和C

2

H

6

D．同压强、同体积的N

2

O和CO

2

9．现有①MgSO

4

，②Ba(NO

3

)

2

，③NaOH，④CuCl

2

，⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂，被鉴别出的先后顺序正确的是( )

A．④③①②⑤ B．④⑤③②① C．④③②①⑤ D．④②③①⑤

10．物质的量相同的NH

3

和HCl相比较，下列说法正确的是（）

A．分子数相同 B．同温同压下体积不相等

C．同温同压下密度相等 D．质量相等

11．经分析，某物质中只含一种元素，则此物质( )

A．一定是一种单质 B．一定是纯净物

C．一定是混合物 D．可能是纯净物，也可能是混合物

12．以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和

干冰均既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋

均既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱．正确的是( )

A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥ D．①③④

13．实验室里需要950mL 0.05 mol/L的硫酸铜溶液，现需用容量瓶进行配制，下列操

作正确的是：（）

A、称取8.0克CuSO

4

，加入1000毫升水

B、称取7.6克CuSO

4

, 配制成1000毫升溶液

C、称取8.0克CuSO

4

·5H

2

O，加入1000毫升水

D、称取12.5克CuSO

4

·5H

2

O，配制成1000毫升溶液

14．用N

A

表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是 ( )

A．标准状况下，22.4LH

2

含有的分子数为1 N

A

B．常温常压下，1.06g Na

2

CO

3

含有的Na+离子数为0.02 N

A

C．通常状况下， N

A

个O

2

分子占有的体积大于22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol /L的MgCl

2

溶液中，含有Cl-个数为N

A

15．对下列实验过程的评价，正确的是（）

A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

B．某溶液中滴加BaCl

2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO

4

2-

C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性

D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO

3

溶液，有白色沉淀，证明含Cl-

16．已知土壤胶体中的粒子带负电荷，又有很大的表面积，吸附某些离子的能力较强．在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效最差的是( )

A．(NH

4)

2

SO

4

B．NH

4

HCO

3

C．NH

4

NO

3

D．NH

4

Cl

17．在KCl、FeCl

3、Fe

2

(SO

4

)

3

三种盐配成的混合溶液中，若K＋为0.15 mol，Fe3＋为

0.25 mol，Cl－为0.2 mol，则SO2－

4

为( )

A．0.1 mol B．0.15 mol C．0.25 mol D．0.35 mol 18．除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不．正确的是(括号内的物质为杂质)( )

A．NaCl溶液(BaCl

2)：加过量Na

2

CO

3

溶液，过滤，再加适量盐酸并加热

B．KNO

3溶液(AgNO

3

)：加过量KCl溶液，过滤

C．NaCl溶液(Br

2)：加CCl

4

，分液

D．KNO

3

溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温

19．下列溶液中与100 ml 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是：

A．100 ml 0.5 mol/L MgCl

2

溶液 B．200 ml 0.25 mol/L HCl溶液

C．50 ml 1 mol/L NaCl溶液D．200 ml 0.25 mol/L CaCl

2

溶液

20．标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为ρ g/mL，则此溶液物质的量浓度为( )

A.

Vρ

MV＋2240

mol/L B.

1000Vρ

MV＋2240

mol/L

C.

100Vρ

MV＋2240

mol/L D.

1000＋VρM

MV＋2240

mol/L

二、填空题

21．（7分）同温同压下，等质量的O

2和CO

2

相比较：

（1）体积之比为（2）分子个数之比为（3）气体物质的量之比为（4）原子个数之比为（5）密度之比为

（6）等物质的量的气体质量之比为（7）氧原子数之比为22．(16分)欲用98%的浓硫酸(p＝1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸

500ml。(1)选用的主要仪器有：

①__________，②__________，③__________，④____________，⑤____________。

(2)用字母填写其正确的操作顺序依次为____________________________。

A．用量筒量取浓H

2

SO

4

B．反复颠倒摇匀 C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．洗净所用仪器 E．稀释浓H

2

SO

4

F．将溶液转入容量瓶

(3)简要回答下列问题：

①所需浓硫酸的体积为____________mL。

②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好，量

取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度__________(“偏高”、“偏低”、“无影响”)

③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是

____________，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏____________。

④在转入容量瓶前烧杯中液体应_________，否则会使浓度偏____________；并洗

涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度____________。

⑤在标况下，1体积水溶解700体积的氨气，得到氨水的密度为0.9g.cm-3,则该氨

水的浓度为 mol/L.

23．(8分)已知半透膜有非常细小的孔，只允许较小的离子、分子通过，胶体粒子不能透过．(提示：碘遇淀粉显蓝色)把10 mL淀粉胶体和5 mL KCl溶液的混合液体加入到用半透膜制成的袋内，将此袋浸入盛蒸馏水的烧杯中.2 min后，用两支试管各取5 mL 烧杯中的液体，并做如下实验：

(1)向其中一支试管里滴加少量AgNO

3

溶液，其现象是___________．所发生的反应化学方程式。

(2)向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是____________________________________

(3)由上述实验得出的结论是________________________________________________．

24．(9分)常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO

3

溶液跟30.0g质量分数为24.0%

的KNO

3

溶液混合，得到密度为1.15g·cm－3的混合溶液。计算：（若有小数保留两位）(1)混合后溶液的质量分数 (2)混合后溶液的物质的量浓度

(3)在1 000g水中需溶解 molKNO

3

能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等.