复分解反应的实质
复分解反应的主题和中心内容
复分解反应的主题和中心内容复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其实质是发生复分解反应的两种化合物在水溶液中交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应向着离子浓度降低的方向进行的反应。
复分解反应是重要的四种基本化学反应类型之一，同时它也是酸、碱、盐相互反应的核心内容。
即：生成物中有沉淀或有气体或有水。
这是能够观察到的宏观现象，生成沉淀、气体或水都会使溶液中离子浓度减小，反应沿着正向进行。
复分解反应的特点：化合物反应物与生成物均为化合物；相交换，反应物相互交换成分；价不变，反应物，生成物的化合价都不变。
从宏观角度来说，反应能否发生是有特定条件的。
对生成物而言，两种化合物之间进行成分交换后生成的另外两种化合物中必有水、气体或沉淀；对反应物而言，当反应物中没有酸时，反应物要均可溶于水时反应才能发生。
依据概念和反应条件进行微观探析：复分解反应只是两种化合物之间相互交换离子成分，反应前反应物中各离子是以一定比例共存的，在反应前后各元素化合价不变，离子种类和个数不变，但随反应的持续发生，溶液中自由移动的离子浓度不断减小。
即复分解反应是电解质在溶液中发生的离子间相互反应。
当溶液中存在的某些离子能互相结合而使其浓度迅速减小的话，那么离子就向减小离子浓度的方向进行。
复分解反应共可以分为以下五种类型，实质上，除了对生成物有要求外，复分解反应的发生对反应物也有一定的要求，即当反应物中没有酸时，反应物要均可溶于水，现归纳对比如下：①②③④（反应物要均可溶于水）⑤（反应物要均可溶于水）复分解反应能够发生的三个条件（即生成物中有沉淀或有气体或有水），长期以来有效地指导了科学实验和生产实践。
通过实践表明：反应中因温差或浓度的原因能析出一种物质或复盐，复分解反应也能发生。
复分解反应不仅仅发生在酸碱盐中，在有机化学中也有复分解反应的应用，2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃复分解反应研究方面所取得的成绩。
复分解反应
复分解反应复分解反应：(1)概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，形如AB+CD==AD+CB(2)特点：①一般在水溶液里进行，两种化合物中的离子互换。
②元素的化合价不改变。
(3)复分解反应的实质：复分解反应从微观角度看，是反应物之间相互交换离子，阴、阳离子重新结合生成沉淀或气体或水。
如酸与碱发生中和反应的实质为:H++OH-==H2O。
复分解反应发生的条件：常见的复分解反应:①常见的有沉淀生成的复分解反应N a2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClNaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl②常见的有气休生成的复分解反应CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O③常见的有水生成的复分解反应NaOH+HCl==NaCl+H2ONa2CO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑易错点：例如CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O这样的反应不是复分解反应。
因为，根据复分解反应的定义。
只有两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应才是复分解反应。
如：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl这个反应中，硫酸的成分（氢离子和硫酸根离子）与氯化钡的成分（氯离子和钡离子）互相交换，形成了硫酸钡和盐酸。
而CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O反应中二氧化碳的成分（C和O2）并没有与氢氧化钙的成分（钙离子和氢氧根离子）互相交换，所以这样的反应不是复分解反应。
同理，CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O和SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O之类的反应也不是复分解反应。
酸的性质定义：化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子的化合物。
化学人教版九年级下册复分解反应的条件及实质
复分解反应的条件：生成水
Na+
NaOH
氢氧化钠与盐酸反应 实质：
OH-
结论：两种化合物
ClH2H O+
HCl
相互交换成分，有 水 生成时，复 ______ 分解反应能够发生。
复分解反应的条件：生成沉淀
Ba2＋ BaCl2
氯化钡与硫酸反合物
H＋
SO BaSO 4
2－ 4
互相交换成分生成另外两种化合物 的反应。
A B + CD =
+
复分解反应特点：双交换、价不变。
复分解反应条件：生成物有 水、淀、气中一种 反应物有酸可过关，无酸两相溶
活动与探究（温馨提示：规范操作、注意安全）
注意:1、请按下表的提示完成实验并在表格中完成实验记录 2、根据反应现象及质量守恒定律完成写出下列方程式 3、注意药品的取量，规范操作，注意安全 4、小组分工合作，完成实验记录后举手示意
① 木 炭 的 燃 烧 ③ 铜 和 硝 酸 银 溶 液 反 应
②加热KMnO4制O2
【察颜•观色】
CuSO4
化学反应方程式：
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
NaOH
NaOH
【酸•碱•盐分类】
k2CO3
H2SO4
Ba(NO3）2
NaOH
NaCl
酸
碱
盐
H2SO4
NaOH
H＋
相互交换成分，有 沉淀 生成时，复分 _____ 解反应能够发生 。
H2SO4
复分解反应的条件：生成气体
k2CO3
K+
CO32－
K+
碳酸钾与硫酸反应
复分解反应的实质及应用(课件)
例6.有 ① NaOH ②BaC12 ③ FeC13 ④ NaC1 ⑤ MgSO4 五种 溶液，如不许用其他试剂，而只能用先鉴别出来的物质确定剩 余物质，则它们被鉴别出来的先后顺序为 （ ） A .③①②④⑤ B .③①⑤②④ C.③⑤②①④ D .③①②⑤④
【分析】此类题目常常有两种解题方法: ①从有特殊颜色的物质着手打开解题。 ②从和其它物质发生反应的现象最多的物质着手。 通过观察可选用方法①，首先通过颜色鉴别出③ FeCl3，继而用FeCl3鉴别出①NaOH，然后用NaOH鉴别 出⑤ MgSO4，最后用MgSO4鉴别出BaC12 。
看图探究
碳酸钠和稀盐酸反应
实质：
Na+ Na+
CO32－
CO2
CO2
旁观者： Cl-和Na+
Cl－ Cl－
H+ H 2O H+
结论：
有co2生成的复分解 反应实质是CO32-和H+
反应
看图探究
氯化钡与硫酸钠反应 实质：
Ba2＋
Cl－
Cl－
-和Na+ Cl 旁观者：
Na＋ SO42－ BaSO 4
复分解反应的实质及应用
学习目标
1.加深对复分解反应概念的理解 2.了解复分解反应微观实质，巩固复分解反 应发生的条件 3.学会解决化合物之间能否反应、离子共存、 除杂质、物质鉴别等问题
酸、碱、盐、氧化物
由两种化合物互相交换成分 生成另外两种化合物的反应叫 做 复分解反应
AB A B + CD =
+
酸碱盐之间是否一定能发生复分 解反应呢？
复分解反应要发生，需 要具备一定的的条件：
生成物中有 水生成
复分解反应的实质及应用
Cl-与Ag+
OH- 与Fe3+、Cu2+、Mg2+
CO32-与 Ca2+、Ba2+、Ag+ 等 (2) 生成气体或水的离子
H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = H2O+CO2↑
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（三）、判断 离子的共存 关键是看离子之间不会结合生成沉淀 或 气体 或水
例2：下列各组离子在溶液中不反应的是（D ）
（1）取少量固体，加入蒸馏水，充分搅拌，得无色 溶液。
（2）取（1）所得溶液少量，加入足量Ba(NO3)2溶液， 产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解，
且产生无味的气体。
判断这包固体的成分： 一定含有 K2SO4、Na2CO3 ，可能含有 一定没有 CuCl2、CaCl2 。
NaCl，
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A、Cu(OH)2 + MgSO4 = CuSO4 + Mg(OH) B、CaCl2 + H2CO3 = CaCO3↓ + 2HCl C、K2SO4 + Ba(NO3)2= 2KNO3 + BaSO4↓ D、BaCl2 + 2NaNO3 = Ba(NO3)2 + 2NaCl
2、有下列物质:Fe、CuO、稀H2SO4、CuSO4溶 液、
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在同一溶液中相互反应(即不能大量共存)的离子有：
八对生成沉淀的离子
(1) Mg2+ + OH- → Mg(OH)2↓ (2) Cu2+ + OH- → Cu (OH)2↓ (3⑧) Fe3+ + OH- → Fe(OH)3 ↓ (4) Ag+ + Cl- → AgCl ↓ (5) Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓ (6) Ba2+ +CO32- → BaCO3 ↓ (7) Ca2+ + CO32- → CaCO3 ↓ ⑻Ag++CO32- →Ag2CO3 ↓
复分解反应
复分解反应复分解反应（double decomposition reaction）是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
可简记为AB+CD=AD+BC。
1方法指导复分解反应是化学中四大基本反应类型(化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应)之一。
（复分解反应中有一特例——中和反应，即酸与碱发生的复分解反应）要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。
酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加复分解反应的化合物在水溶液中发生电离并解离成自由移动的离子，离子间重新组合成新的化合物。
因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。
无机化学中，很少有既是复分解反应又是氧化还原反应的，在中学阶段不考虑化合价变化的复分解反应，如Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4（硅烷气体）。
2发生条件碱性氧化物+酸：酸的酸性较强（如HCl、H2SO4、HNO3等），可发生反应。
酸+碱（中和反应）：当酸、碱都很弱时，不发生反应。
酸+盐：强酸制弱酸；交换离子后有沉淀；强酸与碳酸盐反应；满足一个条件即可发生反应。
碱+盐：强碱与铵盐反应；两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一；满足一个条件即可发生反应。
盐+盐：两种反应物都可溶，交换离子后有沉淀、水、气体三者之一。
特别注意特别要注意的是，像CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O这样的反应不是复分解反应。
因为，根据复分解反应的定义。
只有两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应才是复分解反应。
如H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl这个反应中，硫酸的成分（氢离子和硫酸根离子）与氯化钡的成分（氯离子和钡离子）互相交换，形成了硫酸钡和盐酸。
实验报告复分解反应
一、实验目的1. 了解复分解反应的基本概念和特点。
2. 掌握复分解反应的发生条件。
3. 通过实验验证复分解反应的原理。
二、实验原理复分解反应，又称双置换反应，是指两种化合物在水溶液中互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
复分解反应的实质是反应物在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质（如沉淀、气体或水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
复分解反应的发生条件：1. 反应物必须在水溶液中。
2. 反应物必须能互相交换成分。
3. 生成物中至少有一种是沉淀、气体或水。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、玻璃棒、试管、滴管、胶头滴管、酒精灯、石棉网、铁架台、铁圈、漏斗、滤纸。
2. 试剂：NaCl溶液、BaCl2溶液、K2SO4溶液、HCl溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液。
四、实验步骤1. NaCl溶液与BaCl2溶液反应（1）取两个试管，分别加入适量的NaCl溶液和BaCl2溶液。
（2）将NaCl溶液滴入BaCl2溶液中，观察现象。
（3）重复步骤（2），观察现象。
2. K2SO4溶液与BaCl2溶液反应（1）取两个试管，分别加入适量的K2SO4溶液和BaCl2溶液。
（2）将K2SO4溶液滴入BaCl2溶液中，观察现象。
（3）重复步骤（2），观察现象。
3. HCl溶液与NaOH溶液反应（1）取两个试管，分别加入适量的HCl溶液和NaOH溶液。
（2）将HCl溶液滴入NaOH溶液中，观察现象。
（3）重复步骤（2），观察现象。
4. CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应（1）取两个试管，分别加入适量的CuSO4溶液和Na2CO3溶液。
（2）将CuSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，观察现象。
（3）重复步骤（2），观察现象。
五、实验现象与分析1. NaCl溶液与BaCl2溶液反应：无明显现象。
2. K2SO4溶液与BaCl2溶液反应：产生白色沉淀。
3. HCl溶液与NaOH溶液反应：无明显现象。
复分解反应的实质
核心知识： 判断物质之间能否反应, 离子能否共存。
任务一：复分解反应的实质 自学问题
阅读课本P73页
找出复分解反应发生的实质
离子之间相互结合，
生成沉淀或气体或水
NaOH溶液和稀盐酸反应
走进微观世界
Na+
OH-
实质： 旁观者： Cl-和Na+
HH2+O
Cl－
碳酸钠和稀盐酸反应
走进微观世界
实质：
Na+
Ag+ + Cl- ⇒ AgCl ↓
Ba2+ + SO42- ⇒ BaSO4 ↓
沉
Ca2+ +CO32- ⇒ CaCO3 ↓
淀
Ba2+ + CO32- ⇒ BaCO3 ↓
Cu2++ OH- ⇒ Cu(OH)2 ↓
Fe3+ +OH- ⇒ Fe(OH)3 ↓ Mg2++ OH- ⇒ Mg(OH)2 ↓Leabharlann 典型例题：判断离子之间能否共存
常见盐、碱的溶解性口诀：
钾、钠、铵盐 皆可溶 硝酸盐 遇水无影踪 盐酸盐 不溶氯化银 硫酸盐 不溶硫酸钡 碳酸盐 只溶钾钠铵 溶碱有四位：钾钠钙和钡
知识回顾 1.什么是复分解反应？
2.字母表达式：
3.特点：
完成学案 ①、②、③
知识回顾 1.什么是复分解反应？
两种化合物互相交换成分 生成另外两种化合物。 2.字母表达式：
作业：
《随》P69－70 必做：第1、2、6、7、9题 选做：第13题
3、下列各组物质的溶液混合后
A 不能发生反应的是（ ）
A. Mg2+、Cl-、H+ 、SO42B. Na+、 OH- 、H+ 、 Cl-
复分解--反应实质
一、复分解反应的定义：两种化合物相互交互成分，生成另外两种化合物的反应。
二、复分解反应的条件：生成物中必须有水、气体或者沉淀。
三、复分解反应的类别和实质：（一）酸＋碱＝盐＋水HCl＋NaOH＝＝NaCl＋H2O 离子的角度：H＋＋Cl－＋Na＋＋OH－＝＝Na＋＋Cl－＋H2O反应的实质：H＋＋OH－＝＝H2OHCl＋KOH＝＝KCl＋H2O 离子的角度：H＋＋Cl－＋K＋＋OH－＝＝K＋＋Cl－＋H2O反应的实质：H＋＋OH－＝＝H2O2HCl＋Ca（OH）2＝CaCl2＋2H2O离子的角度：2H＋＋2Cl－＋Ca2＋＋2OH－＝＝2Cl－＋Ca2＋＋2H2O反应的实质：H＋＋OH－＝＝H2OH2SO4＋2NaOH＝＝Na2SO4＋2H2O离子的角度：2H＋＋SO42－＋2Na＋＋2OH－＝SO42－＋2Na＋＋2H2O反应的实质：H＋＋OH－＝＝H2OH2SO4＋2KOH＝＝K2SO4＋2H2O离子的角度：2H＋＋SO42－＋2K＋＋2OH－＝SO42－＋2K＋＋2H2O反应的实质：H＋＋OH－＝＝H2OH2SO4＋Ca（OH）2＝＝CaSO4＋2H2O离子的角度：：2H＋＋SO42－＋Ca2＋＋2OH－＝SO42－＋Ca2＋＋2H2O反应的实质：H＋＋OH－＝＝H2O（二）酸＋盐＝新酸＋新盐2HCl＋Na2CO3＝＝2NaCl＋H2O＋CO2↑离子角度：2H＋＋2Cl－＋2Na＋＋CO32－＝2Cl－＋2Na＋＋H2O＋CO2↑反应的实质：2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑HCl＋NaHCO3＝NaCl＋H2O＋CO2↑离子角度：H＋＋Cl－＋Na＋＋HCO3－＝Cl－＋Na＋＋H2O＋CO2↑反应的实质：H＋＋HCO3－＝H2O＋CO2↑H2SO4＋Na2CO3＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑离子角度：2H＋＋SO42－＋2Na＋＋CO32－＝SO42－＋2Na＋＋H2O＋CO2↑反应的实质：2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑H2SO4＋2NaHCO3＝Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑离子角度：2H＋＋SO42－＋2Na＋＋2HCO3－＝SO42－＋2Na＋＋2H2O＋2CO2↑H＋＋HCO3－＝H2O＋CO2↑2HCl＋K2CO3＝＝2KCl＋H2O＋CO2↑离子角度：2H＋＋2Cl－＋2K＋＋CO32－＝2Cl－＋2K＋＋H2O＋CO2↑反应的实质：2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑H2SO4＋K2CO3＝K2SO4＋H2O＋CO2↑离子角度：2H＋＋SO42－＋2K＋＋CO32－＝SO42－＋2K＋＋H2O＋CO2↑反应的实质：2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3 离子角度：H＋＋Cl－＋Ag＋＋NO3－＝H＋＋NO3－＋AgCl↓反应的实质：Cl－＋Ag＋＝AgCl↓H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl离子角度：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋2H＋＋2Cl－反应的实质：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓H2SO4＋Ba（NO3）2＝＝BaSO4↓＋HNO3离子角度：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2NO3－＝2H＋＋2NO3－＋BaSO4↓反应的实质：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓（三）碱＋盐＝新碱＋新盐2NaOH＋MgCl2＝＝2NaCl＋Mg（OH）2↓离子角度：2Na＋＋2OH－＋Mg2＋＋2Cl－＝2Na＋＋2Cl－＋Mg（OH）2↓反应的实质：2OH－＋Mg2＋＝Mg（OH）2↓2NaOH＋CUCl2＝＝2NaCl＋CU（OH）2↓离子角度：2Na＋＋2OH－＋CU2＋＋2Cl－＝2Na＋＋2Cl＋CU（OH）2↓反应的实质：2OH－＋CU2＋＝CU（OH）2↓3NaOH＋AlCl3＝＝Al（OH）3↓＋3NaCl离子角度：3Na＋＋3OH－＋Al3＋＋3Cl－＝3Na＋＋3Cl－＋Al（OH）3↓反应的实质：3OH－＋Al3＋＝Al（OH）3↓3NaOH＋FeCl3＝＝Fe（OH）3↓＋3NaCl离子角度：3Na＋＋3OH－＋Fe3＋＋3Cl－＝3Na＋＋3Cl－＋Fe（OH）3↓反应的实质：3OH－＋Fe3＋＝Fe（OH）3↓3NaOH＋Al（NO3）3＝＝3NaNO3＋Al（OH）3↓离子角度：3Na＋＋3OH－＋Al3＋＋3NO3－＝＝3Na＋＋3OH－＋Al（OH）3↓反应的实质：3OH－＋Al3＋＝Al（OH）3↓NaOH＋NH4Cl＝＝NaCl＋NH3↑＋H2O离子角度：Na＋＋OH－＋NH4＋＋Cl－＝＝NH3↑＋H2O＋Cl－＋Na＋反应的实质：OH－＋NH4＋＝＝NH3↑＋H2O（四）盐1＋盐2＝盐3＋盐4AgNO3＋NH4Cl＝＝NH4NO3＋AgCl↓离子角度：Ag＋＋NO3－＋NH4＋＋Cl－＝＝NO3－＋NH4＋＋AgCl↓反应的实质：Cl－＋Ag＋＝AgCl↓Na2CO3＋BaCl2＝＝2NaCl＋BaCO3↓离子角度：2Na＋＋CO32－＋Ba2＋＋2Cl－＝＝2Na＋＋2Cl－＋BaCO3↓反应的实质：CO32－＋Ba2＋＝＝BaCO3↓K2CO3＋Ca（NO3）2＝＝2KNO3＋CaCO3↓离子角度：2K＋＋CO32－＋Ca2＋＋2NO3－＝＝2K＋＋2NO3－＋CaCO3↓反应的实质：CO32－＋Ca2＋＝＝CaCO3↓（五）酸＋金属氧化物＝盐＋水稀盐酸除去铁锈：6HCl＋Fe2O3＝＝2FeCl3＋3H2O稀硫酸除去铁锈：3H2SO4＋Fe2O3＝＝Fe2（SO4）3＋3H2O稀盐酸与氧化铜：2HCl＋CuO＝CUCl2＋H2O稀硫酸与氧化铜：H2SO4＋CuO＝CUSO4＋H2O稀盐酸和氧化钙：2HCl＋CaO＝CaCl2＋H2O稀硫酸和氧化钙：H2SO4＋CaO＝CaSO4＋H2O该类复分解反应不分析反应实质四、在复分解反应中，各元素的化合价没有发生变化。
复分解反应的概念及相关知识
复分解反应的概念及相关知识复分解反应的概念及相关知识化学（chemistry）是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质（实质是自然界中原来不存在的分子）。
？以下是小编为大家整理的复分解反应的概念及相关知识，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
复分解反应的概念由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
可简记为AB+CD=AD+CB复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的`物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。
为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。
复分解反应知识反应示例酸与盐反应时酸完全可以不溶，例如硅酸溶于碳酸钠浓溶液如：2HCl+CaCO=CaCl+HO+CO↑（生成HCO和CaCl，HCO 不稳定分解成HO和CO）BaCl+HSO=B aSO↓+2HClAgNO+HCl=AgCl↓+HNO注：大多数酸都可以与碳酸盐（碳酸氢盐）反应，生成新盐，水和二氧化碳。
（以钠盐为例）如：NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO↑（生成HCO和NaCl，HCO 不稳定分解成HO和CO）NaCO+HSO=NaSO+HO+CO↑（生成HCO和NaSO，HCO不稳定分解成HO和CO）NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO↑（生成HCO和NaCl，HCO不稳定分解成HO和CO）2NaHCO+HSO=NaSO+2HO+2CO↑（生成HCO和NaSO，HCO不稳定分解成HO和CO）酸与碱反应物中至少有一种是可溶的。
如：HSO+Cu（OH）=CuSO+2HOHSO+Ca（OH）=CaSO↓+2HOHSO+2NaOH=NaSO+2HOHSO+Ba（OH）=BaSO↓+2HO2HCl+Cu（OH）=CuCl+2HO2HCl+Ca（OH）=CaCl+2HOHCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ba（OH）=BaCl+2HO盐与盐（可溶）反应时一种盐完全可以不溶，生成物至少有一种不溶（除非产生气体），例如硫酸氢钠溶解碳酸镁如：NaS O+BaCl=2NaCl+BaSO↓NaCO+CaCl=2NaCl+CaCO↓NaCO+BaCl=2NaCl+BaCO↓盐与碱反应时盐和碱均可溶于水，碱难溶的例子见于硫酸氢盐溶解氢氧化镁，盐难溶的例子见于氢氧化钠溶解硫酸铅如：2NaOH+CuSO=NaSO+Cu（OH）↓NaOH+NHCl=NaCl+NH↑+HONaCO+Ca（OH）=CaCO↓+2NaOH3NaOH+FeCl====Fe（OH）↓+3NaClFe（OH）与NaCl不会发生反应Fe（OH）与NaCl也不会发生反应酸与金属氧化物例如：盐酸除铁锈：FeO+6HCl=2FeCl+3HO注意：氯离子对反应有促进作用，硫酸根离子对反应有抑制作用（6）特例：NaOH+Al（OH）═NaAlO+2HO。
复分解反应
【科学史话】 “哑泉致哑”、“安乐泉解
毒”
话说三国时期，诸葛亮带领蜀军平定南方之时，蜀军由于误 饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷 津——饮用万安溪安乐泉之水、终于转危为安，渡过难关，哑泉 水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药？ 原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就 会中毒，致哑、呕吐、腹泻、最后虚脱、痉挛致死。而万安溪安 乐泉水中含有较多的碱（一般味苦），在人体误食硫酸铜后大量 饮用此泉水，其中的碱不仅中和胃酸，然后又会在肠胃中与硫酸 铜发生离子反应：Cu2++ 2OH- = Cu(OH)2↓,致使原来会被人体吸 收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而被排出，因此有解毒 作用。
类型四：盐+盐——新盐+新盐
① KNO3+CaCO3 ↓ + 2KCl ② BaCl2+K2CO3=BaCO3 + KNO3 ③ KCl+AgNO3 =AgCl ↓ ④ NaNO3+K2CO3
想一想：
复分解反应要求反应物的溶解 性如何？其实质是什么？ 复分解反应要求生成物都有什 么特点？其其实质是什么？
类型二：酸+盐——新酸+新盐
+ ↓
①2 HNO3+CaCO3 =Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ ② H2SO4+BaCl2 =BaSO4↓+ 2 HCl ③ H2SO4+MgCO3 =MgSO4+H2O+CO2↑
类型三：碱+盐——新碱+新盐
① NaOH+CaCO3
② Ca(OH)2+K2CO3 =CaCO↓ 3 + 2 KOH ③ Al(OH)3+NaCl ④ 2 KOH+CuSO4 =Cu(OH)2↓ + K2SO4
复分解反应的实质及应用课件ppt
①根据溶解性 ②化学试剂法： 将杂质变成气体或沉淀
例4.选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少 量Ba（NO3）2杂质?
分析: Ba（NO3）2和NaNO3 相比较真正的杂质是Ba2+，只需
加入一种试剂既能除去Ba2+，又不带入新的杂质，它就是碳酸 钠或者硫酸钠。
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
规律方法：
1.离子共存：关键是看离子之间不能结合成 H2O、↓、↑
生成物中有 ↓、 ↑ 或
水生成
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
符合这样的条件为什么就能发生复分解 反应呢？让我们从微观角度来看一下这些 反应！
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2HCl + CaCO3 = CaCl2+H2O+CO2↑ HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl ↓
从物质类别上看属于 ：酸+盐 = 新酸+ 新盐 基本反应类型 ：复分解反应
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复分解反应条件
复分解反应条件一、复分解反应的种类：①酸碱盐④金属氧化物②③⑤二、复分解反应的实质：例一：①H2SO4溶液和BaCl2溶液反应；———酸与盐的反应H2SO4＝2H+ + SO42-BaCl2＝Ba2+ + 2Cl-显然此反应的实质是：Ba2+和SO42-结合成BaSO4↓（另一生成物HCl仍以H+和Cl-的形式存在于溶液中，为什么？）②NaOH溶液和HCl溶液反应；———酸与碱的反应Na+、OH-；H+和Cl-显然此反应的实质是：H+和OH-结合成水（另一生成物NaCl仍以Na+和Cl-的形式存在于溶液中，为什么？）③NaOH溶液和CuSO4溶液反应；——碱与盐的反应Na+、OH-；Cu 、SO42-显然此反应的实质是：④NaCl溶液和AgNO3溶液反应；———盐与盐的反应Na+、Cl-Ag+、NO3-显然此反应的实质是：例二：灭火器原理Na2CO3溶液和H2SO4溶液的反应Na+、CO32-；H+、SO42-显然此反应的实质是：2 H+ + CO32-＝H2O +CO2↑（另一生成物Na2SO4仍以Na+和SO42-的形式存在于溶液中）总结：①复分解反应一般在何种情形下进行？（一般在溶液中进行）②复分解反应的实质就是离子的结合，可以结合成沉淀、水或气体中的某一种形式。
（一旦发生离子的真正结合，复分解反应便能顺利进行）三、复分解反应发生的条件：（一）生成物的条件：因为复分解反应的实质是离子的结合，所以只有离子发生了真正的结合（即结合成沉淀、水或气体中的任何一种情况）复分解反应才能发生，否则复分解反应便不能发生。
①如上述例一和例二中的复分解反应能顺利进行②如NaCl溶液和KNO3溶液；NaCl溶液和H2SO4溶液便不能顺利进行（为什么？）[Na+、Cl-；K+、NO3-][ Na+、Cl-；H+、SO42-]③CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液能否反应，为什么？总结：复分解反应生成物的条件是：生成物中必须有沉淀、气体、水三种情况中的至少一种。
复分解反应的本质
3. 碳酸钠与硫酸的反应
Na+ Na+
CO32－
Na2CO3+ H2SO4
Na2SO4 +H2O+ CO2
Na+ CO32- H+ SO42- Na+ SO42-
CO2
反应前
反应后
反应前后溶液中： 离子的数目减少
SO42－
H+
H2O
H+
反应实质：
有气体生成时，复分解反应能够发生
× 氯化钾和碳酸钠能否反应
K+
Cl-
？ KCl + Na2CO3
K2CO3 + NaCl
K+ Cl- Na+ CO32-
Na+ Cl- K+ CO32-
CO32－
Na+ Na+
反应前后溶液中： 离子的数目不变
酸、碱、盐在溶液中，复分解反应实质是离子之间的反应。
反应物在溶液中交换结合生成沉淀、气体和水（难电离的物质）， 使反应后离子的数目减少，才能发生复分解反应。
复分解反应的本质
酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出、 或有气体放出，或有水生成。
1. 氢氧化钠与盐酸的反应
Na+ OH-
H2OH+ Cl－
NaOH + HCl Na+ OH- H+ Cl-
反应前
NaCl + H2O Na+ Cl-
反应后
反应前后溶液中： 离子的数目减少
反应实质：
有水生成时，复分解反应能够发生
2. 碳酸钠与氯化钙的反应
Na＋
CO32－
复分解反应
复分解反应化学反应的分类：化合反应： 2Mg+O2点燃====2MgO化学反应分解反应： 2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑置换反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑复分解反应：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H2O概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
反应的形式：AB＋CD=AD＋CB实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
概念重点：（1）反应物跟生成物都是两种化合物。
（2）复分解反应前后各物质交换“成分”。
从化合价的变化来看，在复分解反应的过程中，元素的化合价均无变化，但化合物之间彼此互相交换成分。
（3）反应发生的条件：生成物中有沉淀析出或气体放出，或有水生成；应特别注意以上三个条件只要满足其中一个，反应就能发生。
（4）对反应物状态的要求：1）酸与碱的反应中这里的碱既可为可溶性的碱，又可为难溶性的碱。
2）碱与盐、盐与盐的反应中，参加反应的物质都必须是可溶的。
3）酸与盐的反应中，盐可不溶，但酸必溶。
常见复分解反应的类型：（1）酸+盐—新酸+新盐反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质。
如：2HCl ＋CaCO3=CaCl2＋H2CO3 (H2O＋CO2↑) BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（2）酸+碱—盐+水反应物中至少有一种是可溶的。
如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O （3）酸+金属氧化物—盐+水酸要可溶。
如： H2SO4+CuO=CuSO4+H20 2HCl+CuO=CuCl2+H2O（4）盐（可溶）+盐（可溶）—两种新盐反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。
如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓（5）盐（可溶）+碱（可溶）—新盐+新碱复分解反应类型反应物的条件生成物的条件反应形式反应实质酸+金属氧化物=盐+水反应物之一可溶生成物中要有气体、沉淀、水中的任意一种双交换价不变相互交换后使溶液中自由离子的浓度减小酸+碱=盐+水酸+盐=新酸+新盐碱+盐=新碱+新盐反应物都可溶盐+盐=新盐+新盐反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体）。
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练习
1、下列离子不能大量共存的是（ ）
A、Ag+ Ba2+
NO
3
H+
B、Fe3+ Cl- K+ OH -
复分解反应的实质与离子共存
复分解反应的实质是：两种离子 反应生成水或气体或沉淀 。
? 1.H+和OH-反应生成H2O。
? 2.H+和CO32-、HCO3-反应生成H2O和 CO2气体。
? 3.NH4+和OH-会生成NH3和H2O。
? 4.Ca2+与CO32-反应生成CaCO3沉淀。 Cu 2+、Fe3+都与OH-会生成Cu(OH) 2、 Fe(OH)3沉淀，Ag +与Cl-生成AgCl 沉 淀，Ba2+与SO42-、 CO32-生成BaSO4 和BaCO3沉淀。
A、Na+ Cl- K+ OH- H+
B、Na+ NO3- Ba2+ SO42-H+
C
、CO
23
Cl-
Ca 2+
K+
H+
D、Zn 2+
Cl-
K+
NO
3
H+
4、当PH=9 时，下列物质能大量共存的（ ）
A、NaOH KNO3 CaCl 2 B、HCl KNO 3 Na2SO4 C、MgCl2 KNO3 NaOH D、CuSO4 KCl BaCl2
到CO32- 就应想到与Ba 2+ 、Ca2+ 结合成沉淀；看到 SO42- 就应想到与 Ba 2+ 结合成沉淀；看到 Cl - 就应想到 与 Ag + 结合成沉淀；看到 NH4+就应想到与 OH- 结合 生成 NH3和水 .
二、溶液中物质（离子）能否共存
两种物质（离子）相互之间能反应则不能 共存，能共存则相互之间必定不能反应.
总结：
1.初中化学常见的 7个沉淀：AgCl 、BaSO 4、BaCO 3 CaCO3、Mg(OH) 2 、Cu(OH) 2、Fe(OH)3
2.生成水的几种类型：
H+ + OH- = H2O
2H +
+
CO
23
=
CO2↑
+
H2O
H+ + HCO3- = CO2↑ + H2O
NH
+ 4
+
OH-
=
NH3
↑
+
H2O
3. 生成气体的几种类型：
2H+ + CO32- = CO2↑ + H2O
H+ + HCO3- = CO2↑ + H2O
NH
+ 4
+
OH-
=
NH3
↑
+H2OFra bibliotek总结：
看到Ba2+就应想到与 SO42- 、CO32- 结合成沉淀；看到 Ca2+就应想到与 CO32- 结合成沉淀；看到 Cu2+就应想到 与 OH- 结合成沉淀；看到 Fe3+就应想到与 OH- 结 合成沉淀；看到 Ag +就应想到与Cl- 结合成沉淀；看
C、Cu 2+
SO
24
K+
NO
3
D、Zn 2+ Cl- K+ NO3-
2、下列物质溶于水，能得到无色溶液（ ）
A、AgNO3 Ba(NO 3)2 MgCl 2 B、NaCl FeCl 3 H2SO4 C、KCl Na 2CO 3 KNO 3 D、CaCl 2 NaNO 3 K2CO 3
练习
3、当PH=5时，下列离子能共存的是（ ）