化学基本概念和基本理论(张宇)讲解

化学基本概念和基本理论

一、物质的组成、分类、变化

命题趋势：

高考对初中化学知识考查的特点是“初中知识高中要求”，主要以物质的组成分类及相互关系、溶解度与溶质质量分数计算等内容为载体，来考查考生的化学学科能力。与之相关的高考试题约占10分，考试的题型主要是选择题。

应试对策：

1、掌握物质的分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和

转化规律。复习时要注意以下内容：

（1）理解物质的分子、原子、离子、元素等概念的涵义；了解原子团定义。（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。

（3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

（4）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。

（5）理解化合价的涵义。能根据化合价正确书写化学式，并能根据化学式判断化合价。

（6）区别以下同类概念：①同位素、同系物、同分异构体、同素异形体、同一物质；②溶解平衡、电离平衡、化学平衡、水解平衡；③加热、预热、高温、点燃、自燃、燃烧；④酸的强弱、酸性的强弱、酸的浓度、pH；⑤蒸馏、分馏、干馏；⑥电离、电泳、电解、电镀；⑦风化、老化、硫化、氧化、钝化、软化、硬化、催化、炭化、裂化、酯化、皂化、水化。

（7）比较以下对立概念：①中和与水解；②溶解与结晶；③化合与分解；④电解质与非电解质；⑤原电池与电解池；⑥氧化与还原；⑦加成与消去。2、熟悉物质分类的典型实例，还要注意一些物质分类的常见特例及实例。如：（1）同素异形体的混合物只含一种元素；

（2）同分异构体的混合物有确定的化学式；

（3）NO2不是硝酐，CO、NO不是酸酐。

3、常见的物理变化有：焰色反应、电泳、凝聚、盐析、物质的三态变化、金

属导电、蒸馏、分馏、升华、挥发、吸附、潮解、粉碎、汽油去油污……

常见的化学变化有：同素异形体之间的转化、电解质溶液的导电、NO2气体受热或遇冷时的颜色变化、风化、老化、硫化、钝化、硬化、催化、炭化、皂化、水化、硝化、裂化、裂解、干馏、脱水、脱氧、燃烧、电解、电镀、电化腐蚀、原电池反应、硬水软化、氧化、还原、化合、分解、火药及粉尘爆炸……

4、纯净物：各种矾、重水、双氧水、纯碱、苛性钠、泡花碱、单甘油酯等。混合物：高分子化合物、分散系、同分异构体（如二甲苯总是混合物）、同素异

形体以及特殊名称的混合物：①氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、盐酸、浓硫酸、福尔马林、水玻璃；②爆鸣气、水煤气、天然气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气；③合金：硬铝（含Cu、Mg）、黄铜（含Zn）、青铜（含Sn）、钢、生铁；④普钙、漂白粉、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃、煤、煤焦油、石油及其分馏产品等。

例题：

1、下列过程中不涉及化学变化的是（）A．甘油加水做护肤剂B．用明矾净化水

C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味

D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

解析：A甘油稀释后仍具有吸湿性，可做护肤剂，该过程中不涉及化学变化；明矾

溶于水后，发生水解反应，产生了氢氧化铝胶体，从而可净化水；烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味的原因是发生了酯化反应产生了果香味的乙酸乙酯的缘故；烧菜用过的铁锅，由于在潮湿的环境中发生了电化腐蚀，生成Fe2O3·nH2O，而出现红棕色斑迹。

2、以下说法正确的是（）A．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料

B．绿色食品是指不含任何化学物质的食品

B．生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气

C．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的

解析：D “纳米”是一个长度单位，而不是新物质，1nm = 10-9m；绿色食品是指不会

产生污染的化学物质；生物固氮是指植物通过根茎直接吸收空气中的氮气。

3、下列广告用语在科学性上没有错误的是（）A．这种饮料中不含任何化学物质

B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子

C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D．没有水就没有生命

解析：D A项显然与常识相悖，水就是物质。B项蒸馏水“不含任何离子”也显然是

错误的。室温下，纯水中[H+]·[OH-]=10-14，而H+、OH-都是离子。C项口服液中所含N、P、Zn虽然其含量不高，但它们并不属于“微量元素”。 D项是正确的。

4、下列说法中，错误的是（）A．元素的种类由元素原子核内的质子决定

B．原子的种类由元素原子核内质子数和中子数共同决定

C．分子的种类由分子的组成决定

D．晶体的种类由构成晶体的基本微粒和微粒间相互作用力共同决定

解析：C分子的种类由分子的组成和分子的结构共同决定。

二、阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

命题趋势：

有关阿伏加德罗常数的问题是近几年的高考命题热点。从高考试题看，此

类题目多为选择题，且题量和题型保持稳定，命题的形式也都是：已知阿伏加

德罗常数为N A ，判断和计算一定量的物质所含粒子数的多少，其涉及的知识点

涵盖了有关微粒数计算的诸多问题。如一定物质的量或一定体积时原子、原子

团、分子、离子的个数；氧化还原反应、电解过程中电子转移的个数。其中设

置的障碍有：如一定体积的戊、己、辛烷等液态烃燃烧后，产物二氧化碳体积

数正误的判断；过氧化钠在释放氧气过程中电子转移数等。

阿伏加德罗定律极其推论，也是高考必考内容，题型常以选择题为主，命

题的热点通常是：已知同温同压（或同温同容）下不同气体的某些条件，推断

或比较其物理量的大小；或者根据反应原理，阿氏定律推断气态产物或反应物

的化学式。

应试对策：

解题时要特别注意选项所给的条件、求什么粒子数，审题要仔细。特别要

注意以下细节：

1．物质状态：水在标准状况下时为液态或固态；SO 3在标准状况下为固态，常

温常压为液态；在标准状况下，5~16个碳的烃为液态，大于16个碳为固态。

2．某些物质的分子中原子个数，如稀有气体、臭氧（O 3）、白磷（P 4）等。

3．一些物质结构中化学键数目，如SiO 2、 Si 、 CH 4、 P 4等。

4．要用到气体摩尔体积时，必须注意气体是否处于标准状况下。

5．特别物质的摩尔质量，如D 2O 、T 2O 、18O 2 等。

6．某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应，离子数目要改变。

例题：

1．N A 代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 （ ）

A ．标况下，以任何比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L ，所含分子数为N A

B ．标准状况下，1L 已烷完全燃烧，生成气态产物的分子数为4

.226N A C ．常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH 2，发生转移的电子数为2N A

D ．常温常压下，1mol 氦气含有核外电子数为4N A

解析：A 、C 标准状况下，气体摩尔体积也适用于混合气体，故A 正确；因辛烷在

标准状况下是液体，故不能适用于气体摩尔体积，故B 不正确；已知H 2的物质的量为1mol ，

转移的电子数一定是2mol ，与反应的温度和压强的大小无关，故C 正确。He 是单原子分

子，故1molHe 含有的电子数为2N A ，故D 不正确。