从实验学化学复习课件

三，溶液配制
步骤
计算 称量 溶解 冷却 转液 洗涤 定容
——以配制100ml 0.2mol/LNaCl 仪器
无 天平 烧杯、玻璃棒 无 100ml容量瓶 无 胶头滴管
误差
放反了 容量瓶未干燥 未冷却 流出来 未洗涤 过了又吸出 仰视 俯视
1.如何配置200ml 1mol/LNaCl的溶液 2.如何用18.4g/ml 98%的浓硫酸配制 100ml 1mol/L的稀硫酸
4.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列关于 0.2mol/L的 Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（ AB ） A. 2L溶液中的阴、阳离子总数为0.8NA B. 500ml溶液中NO3-的浓度为0.2mol/L C. 500ml溶液中Ba2+的浓度为0.2mol/L D. 500ml溶液中NO3-的总数为0.2NA
练习：
3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ D ） A.100mL 0.1mol· -1的稀硫酸中含有SO42—个数为0.1NA L B.1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA C.2.7g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为3NA D.12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为0.4NA
第一章复习
从实验学化学专题
知识框架
一、混合物的分离和提纯
方法 适用范围 分离的物质
从液体中分离出不溶性固体
过滤 不溶固体和液体的分离
蒸发 可溶性固体和液体的分离 从液体中分离出可溶性溶质
蒸馏
沸点不同的液体混合物 的分离
分离沸点不同的液体混合物 把溶质提取到萃取剂中 两种不互溶的液体
萃取 溶质在两种互不相溶的溶
剂中溶解度不同
分液
分离互不相溶、密度不 同的液体混合物先加盐酸再 加氯化钡 加稀盐酸通 石灰水 先加稀硝酸 后加硝酸银
实验现象 离子方程式
白色沉淀 石灰水变 浑浊 白色沉淀
SO42-+Ba2+=BaSO4 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ Cl-+Ag+=AgCl↓
×
9. 从100ml 0.5mol/L的MgCl2中取出10ml，Cl-的浓度为0.01mol/L
×
题型二：计算专题 ——以n为中心的计算题
V
×Vm
÷M
÷Vm ×NA ÷NA
m
×M
n
÷V
×V
N
CB
练一练：
1.现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g· －1。则： mol (1)该气体的物质的量为________mol。 (2)该气体中所含的原子总数为________个。 (3)该气体在标准状况下的体积为________L。 (4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分 数为________。 (5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为 ________mol· －1。 L 2.在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正 确的是 C a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞① c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞② A．abc B．bcd C．abcd D．cba
题型三：计算专题 ——有关c的计算
1000 ρ ω CB M C浓 V浓 C稀 V稀 C混 V混 C1 V1 C2 V2
例题：将12mol/L的盐酸50mL稀释成6mol/L的盐酸，需 加水的体积为（忽略体积变化） A A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL
3.如何用CuSO4· 2O配制100ml 1mol/L的 5H CuSO4溶液
题型四：计算专题 ——有关方程式的计算
例题：取1.43g Na2CO3· 2O 溶于水配成10ml 溶液， XH 然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0ml，并收集到112ml CO2(标况)。 求（1）稀盐酸物质的量浓度（2）Na2CO3· 2O的摩尔 xH 质量（3）x值
答案 （1）5.0mol/l （2）286g/mol （3）10
CO32Cl-
二、物质的量
题型一：概念判断题集锦
1. 摩尔是七个基本物理量之一
× 3. NA是一个纯数字 ×
2. 1mol就是 6.02×1023 5. O2的摩尔质量为32g
×
×
4. 1mol物质的质量就是该物质的摩尔质量
× ×
6. 1mol任何物质的体积在标况下都约为22.4L
×
7. 常温常压下0.5molO2的质量为16g，体积为11.2L 8. 0.5mol/L的HCl中含有0.5molHCl