物质的量浓度配置

溶液配制的10个步骤 (选)→(检) →计→量→溶→转→洗→定→摇→装 ⑴计算⑵称量(或量取)⑶溶解(冷却)⑷转移
⑸洗涤(后摇动)⑹定容⑺摇匀⑻装瓶 可能影响溶液浓度的操作有哪些？
• • • • • 固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； 定容时水加多了或加少了； 量 转 洗 定 定容时未平视刻度线。

配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 公式分析
n溶质 m溶质 CB V溶液 M 溶质V 溶液
当nB不变时，V减小则cB增大;V增大则cB减小 当V不变时，nB减小则cB减小; nB增大则cB增大
配制一定物质的量浓度误差分析应归结为是 对溶质物质的量（或质量）和溶液体积的影 响。
步骤
错误操作
错误操作
有少量液体溅出 用来溶解的烧杯中有水 溶解后未冷却直接转移 转移液体前容量瓶中有水 转移时液体溅出
玻璃棒在刻度线上引流
m溶质 V溶液
④转移
⑤洗涤
未洗涤或洗涤液未注入容 量瓶
未振荡直接定容
↓ — — — ↓ — ↓
— — ↓ — — ↑
↓ — ↑ — ↓ ↓
c
振荡
— ↓ — ↓ ↑
步骤
⑥定容
砝码生锈(没有脱落) NaOH放在滤纸上称量(易潮解) 称量NaOH时间过长 量浓硫酸(溶质)时仰视 量浓硫酸(溶质)时俯视
m溶质
V溶液
c
↑ ↑ ↓ ↓ ↑ ↓ ↑
①计算 计算结果m=11.7g，称11.8g
②称量
洗涤量筒中的液体注入烧杯
↑ ↑ ↓ ↓ ↑ ↓ ↑
— — — — — — —
步骤
③溶解 冷却
第一章 从实验学化学
第2节
（课时4）
1.初步学会使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液(只要求
会配制没有明显热效应的溶液)。
2.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法。(重点)
3. 掌握配制一定物质的量浓度溶液实验中的误差分析，学会
定量分析的方法。 (难点)
如何配制100g质量分数为20%的NaCl溶液的？ （1）计算 （2）称量：称NaCl的质量，量水的体积80mL（80g） （3）溶解 （4）装瓶贴签
冷却
后将溶液沿
玻璃棒
移入
250
mL的容量瓶中。
2. 用 已 准 确 称 量 的 10.6gNa2CO3 固 体 配 制 1.0mol·L-1 Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为：
100mL容量瓶 烧杯 量筒 玻璃棒 胶头滴管 ____________________________________________
错误操作
定容时，仰视刻度线 定容时，俯视刻度线
定容时，水加多了用滴管吸出
m溶质 V溶液
c
⑦摇匀 ⑧保存
摇匀后，液面下降，再加水 试剂瓶刚用蒸馏水洗过
定容时俯视或仰视刻度线，对溶液浓度有影响
仰视
俯视
仰视刻度线，实际加水量超过刻度线 ( 相当于 n 不 变，V偏大) ，使溶液的物质的量浓度减小；
俯视刻度线，实际加水量未到刻度线(相当于n不变 ，V偏小) ，使溶液的物质的量浓度增大；
⑧ 装瓶贴标签
配制物质的量浓度溶液的主要仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘 天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液 体溶质使用） 线
选容量瓶——“大而近”原则 ；
××mL容量瓶；只能配制与容量瓶规格相 同体积的溶液
1.欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用托盘天平称取氢氧化钠固体 10.0 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中加少量 蒸馏水将其 溶解，待
2）转移溶液前容量瓶内有水。 （无影响） 2、使用胆矾配制1 L 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，正确 的做法是( C ) A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中 B．称取胆矾25 g溶于1 L水中 C．将25 g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1 L D．将16 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L
具体方法是：往瓶内加水，塞好瓶塞（瓶口
和瓶塞要干，且不涂任何油脂等），用食指 顶住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立过来 ，观察瓶塞周围是否有水漏出，如不漏水， 把瓶塞旋转180°塞紧，仍把瓶倒立过来，再 检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能 使用
加水
倒立
瓶塞旋转180o
观察 倒立
观察
容量瓶的使用要求 一、不能在容量瓶中进行溶解或稀释操作 二、不能将热的溶液直接倒入容量瓶 三、溶液的凹液面最低处与刻度线相切 四、不能仰视或俯视刻度线（溶液体积会有误差） 五、不能加热容量瓶，也不能将容量瓶作反应容器 六、不能将标准液长时间存放于容量瓶（容量瓶是 量器，不是容器） 七、移动容量瓶时，应左手握刻度线以上部分，右 手托住瓶底。
步骤
⑥定容
错误操作
定容时，仰视刻度线 定容时，俯视刻度线 定容时，水加多了用滴管吸出
m溶质 V溶液
c
— ↑ ↓ — ↓ ↑ ↓ — ↓ — ↑ ↓ 稀释 ↓
⑦摇匀 ⑧保存
摇匀后，液面下降，再加水 试剂瓶刚用蒸馏水洗过
重新配制！
1.配制一定物质的量浓度溶液方法
准备：选容 量瓶,并检漏 计算
装瓶贴签
配制100mL 1.00mol/L的氯化钠溶液步骤：
准备阶段：选容量瓶－－100mL,并检漏
① 计算：m(NaCl)=5.85g ② 称量：用托盘天平称取NaCl 5.9g ③ 溶解：用适量水溶解并恢复至室温 ④ 转移：用玻璃棒引流 ⑤ 洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入 容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 ⑥ 定容：将蒸馏水注入，离刻度1～2厘米时，改用 胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切 ⑦ 摇匀：盖上瓶塞，反复上下颠倒
2. 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 (选)→(检) →计→量→溶→转→洗→定→摇→装
n溶质 m溶质 CB V溶液 M 溶质V 溶液
配制一定物质的量浓度分析应归结 为对溶质物质的量（或质量）和溶 液体积的影响。
1、下列操作对实验结果有何影响(偏高、偏低、无影响)?
1）称量时，NaCl 固体与砝码的位置颠倒。 （偏低）
怎样配制
0.1mol/L 的NaCl溶液100mL？
ＣＢ＝
精确计量溶液体积的仪器 －－容量瓶
nＢ
Ｖ
换算成其他有关的溶质的物理 量，通常固体算质量 控制溶液的总体积
形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶； 构造:瓶上标有容积，温度，颈部标 有刻度线； 规格：50mL ， 100mL， 250mL，500mL，1000mL； 使用之前要检查是否漏水.