硅酸盐矿物和硅酸盐产品
硅酸盐水泥成分及比例
硅酸盐水泥成分及比例硅酸盐水泥是一种常用的建筑材料，它由多种主要成分组成，包括硅酸盐矿物、水合硫铝酸盐以及其他辅助材料。
这些成分按照一定的比例混合制备而成。
本文将详细介绍硅酸盐水泥的成分及其比例。
一、硅酸盐矿物硅酸盐矿物是硅酸盐水泥中最主要的成分，它们的含量通常占到水泥总量的60%以上。
常见的硅酸盐矿物包括石灰石、粘土和石膏。
石灰石主要含有氧化钙（CaO）和二氧化硅（SiO2），粘土则含有二氧化硅（SiO2）、氧化铝（Al2O3）和氧化铁（Fe2O3），而石膏则是硫酸钙（CaSO4）的水合物。
二、水合硫铝酸盐水合硫铝酸盐是硅酸盐水泥的另一个重要成分，其含量通常占到水泥总量的10%左右。
水合硫铝酸盐由氧化铝（Al2O3）和硫酸钙（CaSO4）组成，其化学式为3CaO·Al2O3·3CaSO4·32H2O。
水合硫铝酸盐的添加可以提高水泥的早期强度和抗硫酸盐侵蚀能力。
三、辅助材料除了硅酸盐矿物和水合硫铝酸盐外，硅酸盐水泥还含有一些辅助材料，如石膏调节剂、细砂和其他掺合料。
石膏调节剂主要用于调节水泥的凝结时间和硫酸钙含量，以控制水泥的性能。
细砂用于调节水泥的流动性和工作性能，使其便于施工操作。
其他掺合料，如矿渣、粉煤灰和石英粉等，可以改善水泥的性能，提高其强度和耐久性。
硅酸盐水泥的成分比例会根据具体的用途和性能要求而有所不同。
一般来说，硅酸盐矿物的含量较高，水合硫铝酸盐的含量较低，辅助材料的添加量也会有所变化。
例如，一般用于普通建筑的硅酸盐水泥，硅酸盐矿物的含量大约为65%~75%，水合硫铝酸盐的含量约为10%，辅助材料的比例约为15%~20%。
而用于特殊工程和高性能水泥的硅酸盐水泥，其成分比例则会有所调整。
总结起来，硅酸盐水泥的主要成分包括硅酸盐矿物、水合硫铝酸盐和其他辅助材料。
硅酸盐矿物的含量较高，水合硫铝酸盐的含量较低，辅助材料的添加量根据需要而定。
这些成分按照一定的比例混合制备而成的硅酸盐水泥，具有优良的强度和耐久性，广泛应用于建筑行业中。
硅酸盐分析
由一石是灰符石、合粘比土值、铁要矿求石，按一二定是比它例配是合一（种混合新）的，硅
× 酸盐（S石iO2灰%石: 12、%粘C土aO、%生: 40料%、以上熟，料），而不单
是石灰酸石溶、粘？土、铁矿石的组合。
因为酸溶可溶石灰石，部分铁矿石，粘土不溶， 这样制成的试液不能与生料的主成分一致（生料性质上不是均匀体）
盐的所有氧化物的分子式分开来写，如： 正长石：K2AlSi6O16或 K2O ·Al2O3 ·6 SiO2 高岭土： H4Al2Si2O9或Al2O3 ·2 SiO2 ·2 H2O
分开写清晰
2、硅酸盐制品（即人造硅酸盐） 以硅酸盐矿物的主要原料，经高温处理，
可生产出硅酸盐制品。
制品：水泥、玻璃、陶瓷、耐火材料等非金属
分 解 方 法 选 择
干 扰 元 素 的 清 除
采 样 制 样 溶 样 （ 熔 样 ）
测 定 报 结 果
为使结果准确必须控制好每一步
本节中掌握些什么内容？ 试样的分解方法选择的依据（为什么）？
什么熔剂使用什么坩埚，什么熔剂使用 什么器皿？
并结合我们要做的各类试样，如水泥熟料、 生料、粘土等的溶样（熔样）方法选择什么 样的器皿或坩埚证明道理，方法。
水泥生料
水泥原料按一定比例配料，粉磨而成。即水
泥未烧前。
生产过程
原 料 适 当 比 例 配 料 生 料 预 热 1 4 5 0 o C 煅 烧 熟 料 配 以 石 膏 及 石 膏 水 泥
粉 磨
硅 酸 盐 分 析
粉 磨
熟料矿物组成及作用（见硅酸盐工艺）
水泥中混合材料
石膏CaSO4 ·2 H2O 用作缓凝剂 SO3分析测定由其引入
比值越小，碱性越强，越易被酸溶解
高考化学一轮复习 专题2 第3单元 含硅矿物与信息材料精品课件
。
第二十页，共50页。
1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2013·广东高考)氢氟酸不能保存在玻璃瓶中的原因是SiO2
能与HF反应。
(√ )
(2)(2013·福建高考)石英只能用于生产光导纤维。
(× )
(3)(2012·天津高考)二氧化硅与酸、碱均不反应。
(× )
(4)(2012·广东高考)SiO2 有导电性，所以 SiO2 可用于制备光导纤
_____
SiO2 如与Na2O反应(fǎnyCìnOg2)＋：
高温 ＋CaO=====CaSiO3
_______
_N__a_2_O_=__=_=_N__a_2C__O__3
___________________
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(3)主要用途： CO2：制饮料、碳酸盐、干冰用作致冷剂。 SiO2：光导纤维、制光学仪器、电子部件、水晶可制作 饰品。 2．硅的性质与用途 (1)硅的存在： 硅在自然界中全部以 化合态 的形式存在，主要存在于硅酸盐 及岩石中。 (2)物理性质： 硅晶体的熔点 高 ，硬度 大 。
第四页，共50页。
3．传统硅酸盐材料 水泥、玻璃、陶瓷等都是常见的硅酸盐材料
水泥
玻璃
陶瓷
生产原料 石灰石、黏土 主生要产设备 水泥回转窑 (shēngchǎ n)条件
纯碱 、石灰石 、石英 玻璃熔窑
高温(gāowēn)
黏土
陶瓷 (táocí)窑
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1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2012·新课标全国卷)合成纤维和光导纤维都是新型无机非金
第十三页，共50页。
1.解析：BaCuSi2Ox 中 Ba 的化合价为＋2，Cu 的化合价为＋2， Si 的化合价为＋4，O 的化合价为－2，由化合价规则：(＋2)＋ (＋2)＋2×(＋4)＋x(－2)＝0，得 x＝6，则用氧化物形式表示硅 酸铜钡为 BaO·CuO·2SiO2，A、D 项正确；由题干信息可知硅 酸铜钡的性质稳定，不易脱色，B 项正确，C 项错误。 答案：C
高中硅酸盐矿物与硅酸盐产品学案教案
高中硅酸盐矿物与硅酸盐产品学案教案Revised by Petrel at 2021专题3 从矿物到基础材料第三单元含硅矿物与信息材料硅酸盐矿物与硅酸盐产品编写：戴苏锦审核：陶春班级_________学号_________姓名_________【学习目标】1.了解三种常见的硅酸盐产品的生产原料、主要成分及主要性能；2.掌握硅酸钠的性质及用途。
【知识梳理】1.在地壳中，硅的含量在所有的元素中居第位，仅次于。
自然界中的硅都是以态形式存在。
2.硅酸盐存在于地球的每一个角落，古代的、，现代的、等，都是硅酸盐产品。
3.硅酸盐制品的性质，熔点较高，大都溶于水，只有少数溶于水，如硅酸钠，其水溶液俗称，是一种无色粘稠的液体。
是建筑行业经常使用的一种。
人们也经常把具有特殊要求的木材、纺织品等用浸泡，这样加工的产品既又。
向硅酸钠溶液中通CO2生成 ,反应的化学方程式；向硅酸钠溶液中滴加盐酸反应的化学方程式。
4.硅酸盐的表示方法（1）盐化学式法如：硅酸钠：Na2SiO3硅酸钙： Ca2SiO3等。
此法一般用于组成较简单的硅酸盐。
（2）氧化物形式表示法如：硅酸钠Na2SiO3表示成练习：将下列硅酸盐写成氧化物的形式滑石：Mg3(Si4O10)(OH)2 :钠长石：NaAlSi3O8 :5．主要性能典型设备【典例分析】例1：SiO2和CaCO3的混合物26g，在高温下加热到质量不再改变，冷却后称质量为。
（1）写出可能发生反应的化学方程式；（2）求产生的气体在标准状况时的体积；（3）求原混合物中的SiO2的质量。
解析：(1)CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑CaCO3高温CaO+CO2↑(2)从方程式知：减少的质量即生成气体的质量n(CO2)=g/44g/mol= 则V(CO2)=(3)由题意知：CO2即由CaCO3产生，n(CO2)=n(CaCO3)=,则m(SiO2)=mol=6g例2：矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中的一部分生成的。
2020-2021学年高二化学新教材人教版必修第二册教师用书：5.3.1硅酸盐材料含解析
第三节无机非金属材料第1课时硅酸盐材料课前自主预习一、硅酸盐1．硅酸盐在自然界中的存在形形色色的硅酸盐存在于地球的每一个角落，古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品。
2．硅酸钠(1)物理性质：可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，具有强的黏合性。
(2)化学性质：①过量的CO2通入到Na2SiO3溶液中，发生的反应方程式为：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2NaHCO3，反应的原因：酸性H2CO3>H2SiO3。
②向Na2SiO3溶液中滴加CaCl2溶液，发生的反应方程式为：Na2SiO3＋CaCl2===CaSiO3↓＋2NaCl。
(3)用途：①建筑业常使用的黏合剂；②用水玻璃浸泡过的木材和纺织品既防腐蚀，又防火，故常被称为木材防火剂；③还可用作肥皂填料等。
(4)硅酸盐的表示方法：二、硅酸盐产品1．三大传统硅酸盐产品 硅酸盐产品原料 主要设备 水泥石灰石、黏土 水泥回转窑 玻璃纯碱、石灰石、石英 玻璃窑 陶瓷黏土许多硅酸盐具有多孔结构，孔径不同的硅酸盐具有筛分分子的作用，常用作分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体。
3．传统硅酸盐工业(1)玻璃：①生产过程：纯碱、石灰石、石英等――→粉碎后适当比例玻璃熔炉――→冷却成品玻璃 ②主要化学反应：Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑；CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑。
③主要成分：Na2O·CaO·6SiO2。
④几种常见玻璃：a．石英玻璃——成分为SiO2，以纯净的石英为主要原料制成。
b．钢化玻璃——普通玻璃在电炉中加热软化，然后急速冷却而成，机械强度是普通玻璃的4～6倍。
c．有色玻璃——普通玻璃中加入一些金属氧化物，如Cu2O：红色玻璃，Co2O3：蓝色玻璃，MnO2：紫色玻璃等。
(2)水泥：①生产过程：黏土、石灰石――→粉碎后适当比例水泥回转窑――→加入石膏粉碎水泥②变化：发生了复杂的物理化学变化。
硅酸盐矿物和硅酸盐产品
硅酸盐矿物和硅酸盐产品硅酸盐矿物和硅酸盐产品是二者中不同的概念，但它们是密不可分的。
硅酸盐是极为常见的物质，它由硅酸根离子（SiO44-）和一些金属离子组成，这些金属离子可以是钠、钾、铝、镁、铁等。
硅酸盐矿物是自然堆积形成的结晶物质，而硅酸盐产品则是制造和加工中所使用的硅酸盐化合物，比如水泥、石灰和玻璃等。
在本文中，我们将谈论这些材料的一些主要特性以及它们如何被广泛应用于我们的日常生活。
硅酸盐矿物是地球上最常见的矿物之一。
其中最常见的硅酸盐矿物有石英、长石、云母和黑云母等。
这些矿物可以通过地壳运动和化学作用等方式形成。
在地球上，它们广泛存在于各种各样的岩石中，从花岗岩到钙质岩石。
石英是最常见的硅酸盐矿物之一，它的硬度级别高达7.0，在Janka硬度测试中可以达到1,100。
因此，它是制造玻璃和高质量研磨材料的理想选择。
硅酸盐产品在现代社会中有着广泛的应用。
其中最常见的硅酸盐产品之一是水泥。
水泥是一种粉状物质，它包含钙、硅酸盐、铝、铁和其他少量成分。
当水和水泥混合后，会开始一种称为水化反应的过程，将水泥硬化成一种坚固的物质。
水泥是建筑中最常用的材料之一，它被广泛用于建筑物的基础、墙壁和地板等部位上。
硅酸盐产品中的另一个常见的成分是石灰。
石灰是一种白色粉末，它的主要成分是钙和碳酸盐。
石灰被广泛应用于建筑材料中，并且被广泛用于生产粘土和砖块等制品，甚至在一些水中也会使用它。
酸性土地也可以用石灰调节pH值，提供肥沃的土壤环境，使植物能够生长。
硅酸盐产品中最重要的成分之一是玻璃。
玻璃由硅酸盐和其他金属氧化物组成，例如，钠、铝、氧化钙和镁等元素。
通过加热硅酸盐和其他成分，可以将它们熔融在一起，制成透明、坚硬且防水的玻璃产品。
玻璃在建筑和汽车制造行业中使用非常广泛，它还被广泛用于厨房器具和其他日常用品中。
硅酸盐产品还被广泛用于电子产品中。
电子产品如手机、平板电脑和计算机屏幕等都使用玻璃作为保护层。
这是因为玻璃有硬度高、透明度高和边缘均匀的特性，可以保护电子设备免受损坏。
《硅酸盐矿物和硅酸盐产品》课室教学的设计和实践
１ ． 认识陶瓷、 水泥、 玻璃等常见的硅酸盐产品； ２ ． 知道几种 常见 的硅 酸盐及矿石 。 因此 ． 常规教 学 中 ， 师通常 以讲 解辅 以 图片的 在 教 方式 展开 ． 只作简单介绍 、 一般 了解。通过对新教材的细 细推 敲 。 们发 现 。 我 这节课 中蕴 含着大 量 的教 育教 学的 要素， 从化学 的角度看 ， 其价值和 意义是惊人 的 ！首先 ，
内涵 。 比如 ： 瓷和Ｃ ｉａ ｈｎ 的中国情结 ： 陶瓷 和古代华 夏文明
③水泥 和玻璃—— 水硬性是水泥 的最大特性 ， 认识
特Ｊ ｆ 生不能只有枯燥地讲 和空洞地想 ． 为此课堂上设 计 了 用 速凝水 泥 （ 加水 搅拌 ５ 分钟 即凝 固 ）让 同学们 亲手 制 ， 作 艺术水泥板 ， 受水泥硬化 的全 过程 。普通玻 璃和钢 感
一
。
物馆宣 教职 能 的进 一步 互动———请 博 物馆专 业 人员
走入课堂讲解 陶和瓷 的区别 ． 同学们领 略专业 的文物 让
将其落实 在实际教 学活动 中 ． 是新课程 改革的关键环 将 节 。《 硅酸盐矿 物和硅 酸盐产 品》 一课 的精彩设计和生动
讲 解。 ②硅酸 盐矿石— —认识矿 石最好 的方法 莫过 于 亲 ． 眼看到 ． 亲手触摸 矿石了 。本环节从博 物馆标本 室借来
化玻璃是 日常生活 中最 主要 的两种玻璃 ． 为加深 学生对
其 性能的进一步认识 ． 堂上设计 了钢化玻璃 和普通玻 课 璃 的Ｐ Ｋ——撞击试验 ．为能给课堂提供 高性能 的钢化 玻 璃 ．我们联系 了福 特汽车４ 店 。Ｓ Ｓ ４ 店慷慨 赞助 了一块 车用钢化玻璃 。 ２品质 和能力 ． 本堂课采用分 组的方 式 ． 设计 了多组 学生 的协作学
2019苏教版高中化学必修一课件：专题3 第3单元 含硅矿物与信息材料
(1)写出A、D的名称： A________，D________。 (2)写出B→A的化学方程式：______________________。 (3)写出下列反应的离子方程式： B→E：_______________________________________________________； E→D：_______________________________________________________。
石英坩埚 外，还可用于制造_________ 光导纤维 。SiO2 存在于沙子、石英、水晶、硅藻 _________
土中。
时 分 层 作 业
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自 主 预 习 • 探 新 知
当 堂 达 标 • 固 双 基
合 作 探 究 • 攻 重 难
课 时 分 层 作 业
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自 主 预 习 • 探 新 知
石膏：调节水泥的硬化速率 玻璃 陶瓷
纯碱、石灰石、石英 __________________
黏土 _____
玻璃熔炉 _________
Na2SiO3· CaSiO3· 4SiO2 或 Na2O· CaO· 6SiO2 —
课 时 分 层 作 业
—
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自 主 预 习 • 探 新 知
提醒：硅酸盐的表示方法 (1)将硅酸盐中所有元素都写成氧化物(二氧化硅和氧化物组合)。氧化物的 书写顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。 (2)氧化物之间用“· ”隔开。 (3)在氧化物前面按化学式中的比例添加数字。 (4)书写原则：硅酸盐中各元素化合价及原子个数比保持不变。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)硅酸钠可以改写为Na2O· SiO2，故硅酸钠是混合物，含有Na2O和SiO2。 ( (2)硅酸钠俗称水玻璃，是一种防火剂。( (3)硅酸盐是一大类结构复杂的固态物质。( ) ) ) )
硅酸盐
普通玻璃 几 种 常 见 玻 璃 简 介
因混有铁的化合物显浅绿色 在原料里加入某些金属氧 化物均匀地分散到玻璃态物 蓝玻璃 把普通玻璃放在 光导纤维：1964年8月 质里，使玻璃呈现出特征颜 电炉里加热，使它软 红玻璃 华裔科学家高锟首先提 色。 化，然后急速冷却， 出用玻璃纤维代替金属 化学仪器玻璃 如试管等 得到钢化玻璃。其机 导线，被誉为“纤维光 械强度比普通玻璃大 光学仪器玻璃 学之父”。比头发丝还 如放大镜 4——6倍，不易破碎。 细的一对光导纤维上同 时传送3万门电话且中 钢化玻璃 继距离长达20—50Km， 保密性能好。 光纤玻璃
金属氧化物写在前面，再写SiO2，最后写H2O； 氧化物之间用“ ·”隔开。 注意:改写后应与原来化学式中的原子个数比 不变。
例如：Na2SiO3
Al2(Si2O5)(OH)4
Na2O· 2 SiO
Al2O3· 2SiO2· 2O 2H
练习：把下列式子改写成氧化物的形式 1、蛇纹石：H4Mg3Si2O9 2、钙长石：CaAl2SiO6 3、石棉：CaMg3Si4O12 4、长石：KAlSi3O8 5、普通玻璃： CaNa2Si6O14 3MgO· 2SiO2 · 2O 2H CaO· 2O3· 2 Al SiO
CaO· 3MgO· 4SiO2
K2O· 2O3· Al 6SiO2 CaO· 2O· Na 6SiO2 Al2O3· 2SiO2· 2O 2H
6、黏土：Al2(Si2O5)(OH)4
2.硅酸盐的性质 （1） Na2SiO3的性质
Na2SiO3俗称“泡花碱”，白色晶体，能溶于 水，是极少数可溶性硅酸盐之一，其水溶液俗 称“水玻璃”。 水玻璃是一种无色粘稠的液体， 显碱性，易吸收空气中的CO2生成硅酸沉淀。
硅酸盐材料
金属氧化物均匀地分散到玻璃态物质里，使 玻璃呈现特征颜色。
用途: 工艺玻璃制品
⑷钢化玻璃（工艺处理）
方法：普通玻璃在钢化炉里加热软化，取出后再急 速冷却。
性能: 机械强度大、抗震烈、不易破碎；碎块 无棱角
用途: 汽车或火车车窗
二、陶瓷
陶器的发明是人类早期科学技术发展史上的一个重要的里程碑，是人类第一次学会用黏土 等天然物为原料，通过物理方法和化学反应制造出来的一种有用的人造材料。
分子筛——合成铝硅酸盐
自然界中存在的某些硅酸盐和铝硅酸盐具有笼形三维结构，可以有选择地吸附一定大小 的分子，这种作用叫做分子筛作用。通常把这样的天然硅酸盐和硅铝酸盐叫做沸石分子筛称 为沸石分子筛。例如八面沸石、丝光沸石等。
分子筛具有筛分不同大小分子的功能。与普通筛子不同，普通筛子是小于孔径的物 资可以通过筛子，大于筛孔的物质筛不过去。分子筛却相反，小于分子筛筛孔的分子进入分 子筛后易被吸附于孔穴中，大于分子筛孔径的分子则难以进入孔穴中而从分子筛小晶粒空隙 之间通过。
不同种类的石棉，物理机械性质和化学性 质也都不同。石棉纤维长度一般为3～50毫米， 也有较长的。中国发现最长的石棉纤维达2.18 米，是目前世界上最长的。
蓝石棉
温石棉
片状聚硅酸根 每一个硅氧四面体通过共用 3 个氧原子分别与邻近 3 个硅氧四面体连结，形成片层 状结构，片层之间靠金属离子的静电引力结合在一起，如云母。
玻璃为什么可以被人工吹制成形状不同的制品？
玻璃没有一定的熔点，而是在某个范围内逐渐 软化，在软化状态时，可以被吹成任何形状的 制品．
玻璃 态物 质
定义
没有一定的熔点而在某一温度范围内逐渐软化的物质。 （介于晶体与非晶体之间。）
特性 没有固定的熔点。
硅酸盐矿物与硅酸盐产品(上课课件)
Na2O ·SiO2
常见硅酸盐矿物
思考: 1、看书学习如何将硅酸盐用氧化物的形式表示？
2、用氧化物形式表示下列硅酸盐： 钠长石：NaAlSi3O8 滑石：Mg3(Si4O10)(OH)2
2.硅酸盐的性质
1) Na2SiO3的性质 Na2SiO3俗称“泡花碱”，其水溶液俗称“水玻 璃”。水玻璃是一种无色粘稠的液体，显碱性，易吸 收空气中的CO2生成硅酸沉淀。
与水反应 与酸反应
不反应
Na2CO3 +H2O
与碱反应 CO2+2NaOH=
与碱性氧化 物反应 CO2+Na2O = Na2CO3 CO2 + C == 2CO
高温
与碳反应
SiO2是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应
【 讨论 】
为什么实验室中盛放碱 液的试剂瓶用橡皮塞而不用 玻璃塞？(玻璃中含有SiO2)
纯 碱 玻璃熔 高温 玻璃 石灰石 炉 石英
Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+ CO2↑ CaCO3+SiO2=CaSiO3+C O2↑ 成分：Na2SiO3 、CaSiO3 、SiO2
小知识：自然界的二氧化硅（水晶、玛瑙）
水晶
玛瑙
一、二氧化硅性质
1、物理性质：
熔沸点很高，硬度很大，不溶于水的固体。
A、Na2SiO3 B、H2SiO3
C、SiO2
H2SiO3 SiO2
H2SiO3
D、 SiO2
Na2SiO3
7.选适当试剂或方法除去下列物质中的杂质 （括号内为杂质）。 （1）SiO2(CaCO3) 稀盐酸 (2)SiO2 (Si) 氧气 加热 ；
(3)NaCl (SiO2)
硅酸盐矿物和硅酸盐产品.
性能 原料 生产过程
原 料 研磨 混合
石灰石、粘土
加 入 (水泥回转窑) 石 发生复杂的物 膏 理和化学变化 高温煅烧
成品
水泥回转窑
玻璃
普通玻璃的成分
Na2SiO3、CaSiO3、SiO2熔合在一起而形成 在玻璃态物质（或者Na2O CaO 6SiO2）
● ●
原料 原理
与碱反应 与水反应
SiO2 ＋2NaOH＝ CO2 ＋2NaOH＝ Na2SiO3+H2O Na2CO3+H2O
CO2 ＋ H2O＝H2CO3
不反应
A.酸性氧化物
SiO2 ＋ CaO
高温
CaSiO3
SiO2 ＋2NaOH＝Na2SiO3+H2O
B.氧化性
SiO2＋2C
高温
Si ＋ 2CO↑ CaSiO3 + CO2 ↑
Na2SiO3+CO2+H2O ═ Na2CO3+H2SiO3↓
Na2SiO3+2CO2+2H2O ═2NaHCO3+H2SiO3↓
你能写出硅酸钠与稀盐酸反应吗？
Na2SiO3+2HCl═ 2NaCl + H2SiO3↓
三、硅酸盐产品：陶瓷、水泥、玻璃
t
水泥
普通水泥的成分 硅酸三钙 3CaO SiO2 硅酸二钙2CaO SiO2 铝酸三钙3CaO Al2O3 水泥具有水硬性
1、物理性质 晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而 脆的固体，熔点、沸点高。 导电性介于导体和绝缘体之间 ——半导体。
2.化学性质
常温下，化学性质不活泼，除氟气、氢氟 酸和强碱外，硅不跟其他物质（如氧气、氯 气、硫酸、硝酸等）起反应。在加热条件下， 能跟一些非金属反应。 Si ＋ O2 Si ＋ 2H2
三大硅酸盐产品（共2篇）
三大硅酸盐产品（共2篇）以下是网友分享的关于三大硅酸盐产品的资料2篇，希望对您有所帮助，就爱阅读感谢您的支持。
篇1硅酸盐矿物与硅酸盐产品学习内容分析：（1）本课内容的组成：本节内容由三个部分组成，分别是硅酸盐矿物的氧化物表示法、可溶性硅酸钠溶液的相关知识及水泥、陶瓷、玻璃等硅酸盐产品制作及其用途。
通过硅酸盐矿物氧化物形式的书写比较，探究归纳出其表示规律及通式，再过渡到对可溶性硅酸钠的介绍，包括其储存、暴露在空气中易变质等，最后介绍水泥，陶瓷，玻璃这些硅酸盐产品的生产原料、设备、反应过程、最后组成等。
（2）在模块中的学习地位和作用：本节内容位于必修一专题3第三单元，在此之前我们已经学习了有关铝、铁、铜等金属及其化合物的学习，我们已经掌握以了一定的学习过程及方法。
本小节内容在此起到了承上启下的过度作用，为下一节二氧化硅和硅的学习打下一定的基础。
学习者分析：（1）学生已有的知识水平和能力基础：1、在本课学习之前，已经学习了很多矿物中提取单质的知识，知道一定的学习规律。
2、在学习本课之前，进行了很多探究实验，这节课中虽然不是实验探究，但学生普遍已经具有了一定的探究归纳能力。
3、水泥、陶瓷、玻璃是学生经常能够接触到的事物，对其生产过程等也有一定的兴趣。
（2）学生学习本课内容时可能遇到的困难和问题：1、硅酸钠是一全新的物质，接受可能会慢一些。
2、水泥、玻璃、陶瓷等生产只是局限于理论知识的介绍，没有直观的观察，缺少一些想象力。
教学重点：硅酸钠水溶液相关知识的学习教学难点：本节内容是理论性知识，学习较为枯燥，要增强与学生之间的互动，增强学习的趣味性。
教学目标：知识与技能：1、掌握硅酸盐矿物的氧化物的形式表示方法。
2、掌握硅酸钠的相关知识。
3、知道常见的硅酸盐产品，能区分其组成。
过程与方法：1、通过对常见硅酸盐矿物的氧化物形式的学习，探究其书写规律，提高学生的科学探究能力。
2、在硅酸钠水溶液的学习中，能够联系前面所学习的知识，提高举一反三的思维能力情感态度与价值观：1、引导学生探究，激发学生的学习热情。
高一化学必修1 专题三 第三单元 含硅矿物与信息材料苏教版知识精讲
高一化学必修1 专题三第三单元含硅矿物与信息材料苏教版【本讲教育信息】一、教学内容含硅矿物与信息材料二、考点清单1、了解地壳中硅元素的含量，知道硅元素在自然界中的主要存在形式2、了解硅酸盐工业及其产品3、了解硅及二氧化硅的重要性质及用途。
4、了解工业上高纯硅的制备方法三、全面突破知识点1：硅酸盐矿物与硅酸盐产品一）硅的存在：（1）在地壳中的含量仅次于氧，居于第二位；（2）在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅。
如SiO2、硅酸盐等；二）硅酸盐及其性质（1）硅酸盐组成的表示方法①盐化学式法如：硅酸钠：Na2SiO3、硅酸钙：CaSiO3，此法用于组成简单的硅酸盐。
②盐氧化物法将硅酸钠（Na2SiO3）改写为氧化物形式：（Na2O·SiO2），如将滑石[Mg3（Si4O10）（OH）]改写为氧化物形式：（3MgO·4SiO2·H2O），将钠长石（NaAlSi3O8）改写为氧化物形式：2（Na2O·Al2O3·6SiO2）（2）硅酸盐的性质①在硅酸盐中，只有极少数的硅酸盐溶于水，Na2SiO3是极少数可溶于水的硅酸盐的一种②Na2SiO3的水溶液俗称“水玻璃”，粘稠状，有弱碱性，能粘结磨口玻璃瓶塞。
水玻璃可作粘合剂、防腐剂、耐火材料等。
③Na2SiO3溶液呈碱性，易吸收空气中的CO2，化学方程式：Na2SiO3 + CO2+ H2O = Na2CO3 + H2SiO3 ↓因此Na2SiO3溶液要密封保存。
三）硅酸盐产品1、传统的硅酸盐产品（1）水泥主要原料：石灰石、黏土（黏土的主要成分为铝的硅酸盐矿物）普通水泥的主要成分是：硅酸三钙（3CaO·SiO2）、硅酸二钙（2CaO·SiO2）和铝酸三钙（3CaO·Al2O3）等。
说明：水泥是一种非常重要的建筑材料，水泥最重要的性质就是水硬性，即跟水混合搅拌并静置后，很容易凝固变硬。
硅酸盐
3.3.1 硅酸盐矿物与硅酸盐产品
硅酸盐
通常以氧化物形式表 示，但≠由氧化物组成 的
硅酸盐的种类很多，大部分难溶，组成和结构也 很复杂，为了方便，常用二氧化硅和金属氧化 物的形式表示其组成。 表示方法：金属元素氧化物写在前面,再写SiO2, 最后写H2O;氧化物之间用“·”隔开。
• 化学性质：
主要掌握与酸的反应 1.向硅酸钠溶液中滴入HCl 现象：有白色胶状沉淀生成。
Na2SiO3+2HCl═ 2NaCl + H2SiO3↓ H2SiO3 ═H2O+SiO2
不稳定，加 热易分解
2.向硅酸钠溶液中通入CO2
现象：有白色胶状沉淀生成。
Na2SiO3+CO2+H2O ═ Na2CO3+H2SiO3↓
3.下列离子在水溶液中能大量共存的是（ C ） A．H+、K+、HCO3-、Ca2+ B．OH-、Na+、Mg2+、HCO3C．Na+、H+、Cl-、NO3D．Na+、SiO32-、H+、Cl-
4、选适当试剂或方法除去下列物质中的杂质 （括号内为杂质）。 (1)SiO2(CaCO3) (2)SiO2 (I2)
与强碱： Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2 与氢氟酸： Si+4HF==SiF4 +2H2
高温下，能与O2、Cl2发生反应
高纯硅的工业制法
SiO2+2C == 2CO+Si（粗）
Si(粗) + 2Cl2 == SiCl4
高温
高温
高温
SiCl4 + 2H2 == 4HCl + Si（纯）
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A．SiO2→ Na2SiO3
C．CuSO4→CuCl2
B．SiO2→H2SiO3
D．Cu(OH)2→Cu
巩固练习
2.加热熔融烧碱时应使用下列哪种坩埚（ A.石英坩埚 C.铁坩埚 B.普通玻璃坩埚 D.陶瓷坩埚
C
）
巩固练习
3、选适当试剂或方法除去下列物质中的杂质 （括号内为杂质）。
(1)SiO2(CaCO3) 稀盐酸 过滤 ；
纯碱、石灰石、石英
Na2CO3+ SiO2 ==== Na2SiO3 + CO2↑ CaCO3+ SiO2 ==== CaSiO3 + CO2↑
高温 高温
设备：玻璃窑
普通玻璃
几 种 常 见 玻 璃 简 介
在原料里加入某些金 属氧化物均匀地分散到 蓝玻璃 玻璃态物质里，使玻璃 红玻璃 呈现出特征颜色。 把普通玻璃放在电 化学仪器玻璃 如试管等 炉里加热，使它软 如放大镜 光学仪器玻璃 化，然后急速冷却， 得到钢化玻璃。其 机械强度比普通玻 璃大4——6倍，不 钢化玻璃 易破碎。
Na2SiO3+CO2+H2O ═ Na2CO3+H2SiO3↓
Na2SiO3+2CO2+2H2O ═2NaHCO3+H2SiO3↓
你能写出硅酸钠与稀盐酸反应吗？
Na2SiO3+2HCl═ 2NaCl + H2SiO3↓
三、硅酸盐产品：陶瓷、水泥、玻璃
t
水泥
普通水泥的成分 硅酸三钙 3CaO SiO2 硅酸二钙2CaO SiO2 铝酸三钙3CaO Al2O3 水泥具有水硬性
C.与盐反应 SiO2 + CaCO3
高温
SiO2 +Na2CO3
D.亲氟性 （雕刻玻璃）
高温
Na2SiO3 + CO2↑
SiO2 + 4HF =SiF4 ↑+ 2H2O
想一想
1. 为什么在实验室中盛放NaOH 溶液的试剂瓶 用橡皮塞而不用玻璃塞？
2.实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？
5.用途：
活泼金属氧化物· 不活泼金属氧化物· SiO2· H2 O
一、硅酸盐矿物
用氧化物形式表示硅酸盐
高岭土Al2Si2O5(OH)4
白云母K2Al6Si6(OH)8O18
钾长石KAlSi3O8
Al2O3 ·2SiO2 ·2H2O
K2O ·3Al2O3 ·6SiO2 ·4H2O
K 2O · Al2O3 ·6SiO2
因混有铁的化合物显浅绿色
钢化玻璃
陶瓷
原料 粘土 工艺流程 粘 土
混 合 冷 却
成 型
干 燥
烧 结
发生复杂的物 理和化学变化
成 品
种类
土器、陶器、瓷器、炻器、釉
景德镇传统名瓷之一的薄胎瓷
新型陶瓷——人造骨
生物陶瓷
透明陶瓷：
高压钠灯
随堂检测
1．普通玻璃是 没有固定 （混合物、纯净物） ， 。制做普通玻璃发生的化学方
二、硅酸盐性质
Na2SiO3
白色晶体，能溶于水，是少数可溶性硅酸盐之 一, 它的水溶液俗称水玻璃、泡花碱。 水玻璃是无色粘稠液 体，是一种矿物胶,它既 不能燃烧又不易受腐蚀, 在建筑工业上可用作粘 合剂等。木材浸过水玻 璃后,具有防腐性能且不 易着火。水玻璃还可用 作耐火材料。
软木塞
【已知】硅酸是弱酸，且酸性比碳酸弱， 你能写出硅酸钠与二氧化碳和水反应吗？
与碱反应 与水反应
SiO2 ＋2NaOH＝ CO2 ＋2NaOH＝ Na2SiO3+H2O Na2CO3+H2O
CO2 ＋ H2O＝H2CO3
不反应
A.酸性氧化物
SiSiO2 ＋2NaOH＝Na2SiO3+H2O
B.氧化性
SiO2＋2C
高温
Si ＋ 2CO↑ CaSiO3 + CO2 ↑
石
英
制 品
水 晶
玛瑙
石 英 光 导 纤 维
2.物理性质： 联想-------沙子
固体 熔沸点比较高
熔点高(1723℃)， 沸点高(2230℃)，
不溶于水
硬度比较大
4.化学性质： 联想CO2
二氧化碳 CO2 物质分类
与碱性氧 化物反应
二氧化硅 SiO2
均属于酸性氧化物
高温
SiO2 ＋ CaO CO2 ＋ CaO＝CaCO3 CaSiO3
式式为
。
）
2．制水泥和玻璃时都需要用的原料是（ A．粘土 C．石灰石 B．石英 D．纯碱
二氧化硅与信息材料
一、二氧化硅 （ SiO2 ）
1.存在：
二氧化硅广泛存 在于自然界中， 与其他矿物共同 构成了岩石。天 然二氧化硅也叫 硅石，是一种坚 硬难熔的固体。
硅石 结晶形（石英） 水晶 玛瑙 无定形（硅藻土）
高温
SiO2 SiH4（不稳定）
Si＋2NaOH ＋ H2O ＝ Na2SiO3 ＋ 2H2↑ Si ＋ 4HF ＝ SiF4 ↑ ＋ 2H2 ↑
3.硅的用途：
• 作为良好的半导体材料，硅可用来 制造集成电路、晶体管、硅整流器等 半导体器件，还可以制成太阳能电池， 可制成有良好导磁性、耐酸性的合金。
1、物理性质 晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而 脆的固体，熔点、沸点高。 导电性介于导体和绝缘体之间 ——半导体。
2.化学性质
常温下，化学性质不活泼，除氟气、氢氟 酸和强碱外，硅不跟其他物质（如氧气、氯 气、硫酸、硝酸等）起反应。在加热条件下， 能跟一些非金属反应。 Si ＋ O2 Si ＋ 2H2
制光导纤维、电子工业重要部件、光学仪器、 耐高温化学仪器。利用石英晶体制造石英电子 表、石英钟等。
光 学 纤 维 胃 镜
二氧化硅的用途
二氧化硅制取硅：
高温 SiO2+2C===Si+2CO↑ 高温 Si+2Cl2===SiCl4 气体 高温 SiCl4+2H2===Si+4HCl
粗硅提纯：
二、 硅（Si）
硅酸盐种类很多，组成和结构也很复杂，为了方 便，用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成。
硅酸钠： Na2SiO3
石棉：CaMg3Si4O12
Na2O· SiO2
CaO· 3MgO· 4SiO2
普通玻璃： CaNa2Si6O14 Na2O· CaO· 6SiO2
长石：KAlSi3O8
K2O· Al2O3· 6SiO2
● ● ●
性能 原料 生产过程
原 料 研磨 混合
石灰石、粘土
加 入 (水泥回转窑) 石 发生复杂的物 膏 理和化学变化 高温煅烧
成品
水泥回转窑
玻璃
普通玻璃的成分
Na2SiO3、CaSiO3、SiO2熔合在一起而形成 在玻璃态物质（或者Na2O CaO 6SiO2）
● ●
原料 原理
晶体管
集成电路
在太阳能方面的利用
卫星的翅膀
汽车的尾巴
三、硅酸
硅酸是一种很弱的酸（酸性比碳酸还弱），
溶解度很小。由于SiO2不溶于水，所以硅酸是
通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得。
H2SiO3==SiO2＋H2O 用途: 可作干燥剂和催化剂的载体
巩固练习
1.下列变化中，不可能通过一步反应实 现的是（ BD ）
(2)NaCl (SiO2) 水 过滤； (3)SiO2 (H2SiO3)
加热
；
(4)Fe2O3 (SiO2) 氢氧化钠溶液 过滤 ； (5)Si (Fe) 稀盐酸 过滤 。
专题三第三单元
硅酸盐矿物和硅酸盐产品
硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩 石、沙子和土壤、约占地壳总量的90%以上。
一、硅酸盐矿物
砂岩 滑石
页 岩
云母 白云石
一、硅酸盐矿物
红柱石Al2SiO5 锆石ZrSiO4
钙铝石榴子石 Ca3Al2Si3O12
镁橄榄石 Mg2SiO4
和田玉 Ca2Mg5(OH)2(Si4O11)2