江苏省前黄高级中学2020┄2021届高三第一次阶段考试化学试题

江苏省前黄高级中学2021年高三第一次阶段考试
化学试题2006-7-16
相对原子质量：H：1； C：12； Li：7； O：16； Na：23； S：32； K：39
Fe：56； Cu：64； Rb：85.5
第I卷（共64分）
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只是一个选项符合题意）1．相同体积相同物质的量浓度的两种溶液，其中一定相同的是（）
Ａ．溶质的质量Ｂ．溶质的物质的量
Ｃ．溶液的质量Ｄ．溶液的物质的量
2．某金属硝酸盐在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气，且产物中NO2与O2的体积比为6∶1（同温同压下测得），试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是A．升高 B．降低 C．不变 D．不能确定
3．已知Cu＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Cu2＋，Zn＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Zn2＋．现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反应，反应容器中所得离子除SO42-和Cl—外还含有
A．Zn2＋、Cu、Fe3＋ B．Zn、Cu2＋、Fe3＋
C．Zn2＋、Cu2＋、Fe、Fe2＋Ｄ．Zn2＋、Cu、Cu2＋、Fe2＋
4．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：
H+（aq）+ OH—（aq）= H2O（1）；ΔH = —57.3KJ·mol—1
已知：CH3COOH（aq）+ NaOH（aq）= CH3COONa（aq）+ H2O（1）；ΔH1
1/2 H2SO4（浓）+ NaOH（aq）= 1/2 Na2SO4（aq）+ H2O（1）；ΔH2 HNO3（aq）+ KOH（aq）= KNO3（aq）+ H2O（1）；ΔH3
上述反应物除已注明的外均为稀溶液，则ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3的关系正确的是
A．ΔH 1=ΔH2=ΔH 3B．ΔH 2<ΔH 1<ΔH 3
C．ΔH 2< ΔH 3<ΔH1D．ΔH 2=ΔH 3<ΔH 1
5．在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防治虫害．据有关专家介绍，用清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低，如用碱性溶液则效果更好．因此，买来的蔬菜在食用前最好用清水浸泡一段时间．浸泡蔬菜时可加入适量
A．纯碱 B ．白酒 C．白糖D ．食醋
6．碱金属单质的金属性：Cs＞Rb＞K＞Na＞Li的根本原因是
A．它们的熔点、沸点依次减小B．原子最外层都有一个电子
C．它们的原子半径越来越大 D．它们与H2O反应越来越剧烈
7．某氮的氧化物和灼热的铁发生如下反应：
4N x O y＋3y Fe＝y Fe3O4＋2x N2
在一个特定的实验中，2.0 mol该氧化物与500.0 g过量的红热的铁反应，生成1.0 mol N2和1.0 mol Fe3O4．该氧化物的化学式为
A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O4
8．在10 mL 0.01 mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2 mL 0.05 mol/L盐酸，完全反应后，在标准状况下生成二氧化碳的体积为
A．1.344 mL B．2.240 mL C．0.672 mL D．0 mL
二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）
9．有t℃的a g KCl不饱和溶液，其溶质质量分数为ω1，采取措施后使其变为t℃时的b g饱和溶液，其溶质质量分数为ω2，下列说法正确的是
Ａ．a一定小于或等于b Ｂ． aω1一定等于b ω2
Ｃ．t℃时KCl溶解度一定大于100ω1 g Ｄ．ω1一定大于ω2
10．下列性质中钾离子具有的是
A．没有钾原子稳定 B．灼烧时火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）
C．有极弱的氧化性 D．具有强的还原性
11．下列离子反应方程式正确的是
A．小苏打溶液中加入过量石灰水2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C．氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D．苛性钾溶液中加入稀醋酸H++OH-=H2O
12．在一定温度下，向足量的饱和CuSO4溶液中加入1．6 g无水CuSO4粉末，搅拌后静置，最终所得晶体的质量是
A．等于1.6 g B．小于1.6 g C．等于2.5 g D．大于2.5 g
13．将物质的量相等的①Na2O ②NaOH ③Na2O2三种固体物质长期放置于空气中，最后固体增加的质量（不考虑潮解因素）是
A．①＝②＞③B．①＞③＞②C．②＞①＝③ D．②＞③＞①
14．碱金属溶于汞中可形成良好的还原剂“汞齐”。

取7g某碱金属的汞齐与水作用，得到0.2g 氢气，则碱金属可能是
A．Li B．Na C．K D．Rb
15．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列叙述正确的是
A．标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2×6.02×1023
B．在标准状况下，2.24L一氧化氮与氮气混合气所含分子数约为0.1×6.02×1023
C．1molCH3+（碳正离子）中含电子数目约为8×6.02×1023
D．1molD2O含有的中子数约为8×6.02×102316．碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。

在高温下均能分解成氧化铜。

溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。

灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是
A．35g B．30 g C．20 g D．15 g
第II卷（共86分）
三、（本题包括3小题，共30分）
17．（1）下列有关实验操作或判断不正确的是 _________（填有关序号，选错倒扣分）。

A．用10 mL量筒量取稀硫酸溶液 8.0 mL
B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH
C．用碱式滴定管量取KMnO4溶液 19.60 mL
D．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大
E．圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上
（2）根据右图描述回答下列问题：
①关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管
中注入一定量的水，静置后如图所示。

试判断：A装置是
否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”）
②关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断
往下滴，直至全部流入烧瓶。

试判断：B装置是否漏气？
（填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”）。

（3）实验室利用如右图装置进行中和热的测定。

回答下列问题：
①该图中有两处未画出，它们是、；
②在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是；
③如果用0.5 mol/L 的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）；原因是 。

18．在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。

（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：
（填粒子的化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物是 （2）现提供以下试剂：A ．酸性高锰酸钾溶液 B ．稀硝酸 C ．四氯化碳 D ．硫氰化钾溶液 请判断甲和乙中哪位同学的推断是正确的，并用合适的方法加以验证，写出选用的试剂（限上述提供的试剂）及实验中观察到的现象。

（3）若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行？ ， 理由是： 19.过碳酸钠（Na CO 24）跟稀硫酸反应的化学方程式如下： 22222242424222Na CO H SO Na SO CO O H O +=+↑+↑+
今有下图中装置可供选择，请回答：
（1）某过碳酸钠中含有少量碳酸钠杂质，欲测定该样品中Na CO 24的质量分数w （Na CO 24）：①应选用的仪器的连接顺序应当是（写字母）H —___________；②若样品质量为
a g 1，测得气体体积为
b L （标准状况），则w 1（Na CO 24）应表示为_____________________。

（2）若过碳酸钠中含有少量过氧化钠杂质，欲测定该样品中w （Na CO 24）：i 应选用仪器的代号依次是___—__—__—②—⑨；ii 高压氮气的作用是________________；iii 若相关装置反应前后的质量分别为m 1 g 和m 2 g ，样品质量为a g 2，则w 2（Na CO 24）应表示为_______________。

四、（本题包括4小题，共38分） 20．称取等质量（均为ag ）胆矾两份。

把一份溶于bg 水中，测知其溶解时吸收Q 1kJ 热量；把另一份脱水后溶于bg 水中，测得其溶解时放热Q 2kJ 。

（1）胆矾的溶解热为______kJ·mol —1；
（2
）
无
水
硫
酸
铜
的
溶
解
热为
______kJ·mol —1。

（3）从以上数据可知，胆矾脱水是______过程，1mol 胆矾脱水需______kJ·mol —1热量。

21．（1）某工厂采用硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3 mol/L ，氢氟酸的浓度为8 mol/L ．现有一批回收酸液共400 L ，经测定其中氢氟酸浓度12 mol/L ， 硫酸的浓度为1 mol/L ．现要用此回收酸液配制上述萃取液，400 L 回收酸液经稀释可以得到________ L 8 mol/L 氢氟酸，在400 L 回收酸液中加入________L （保留1位小数） 密度为1.84 g/cm 3、浓度为98%的浓硫酸，然后______________，即可得到符合要求的萃取液．
（2） 已知HCO 3—比HBrO 更难电离，但HBrO 的酸性弱于H 2CO 3。

写出下列反应的离子方程式：①向小苏打溶液中滴加少量溴水： ； ②向苏打溶液中滴加少量溴水： 。

22．工业上从4J29合金（铁钴镍合金）废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金使成为Fe 2
＋、Co 2＋、Ni 2＋，再把
Fe 2＋氧化为Fe 3＋，从而使Fe 3＋转化为某种沉淀析出，达到与Ni 2＋、Co 2
＋分离的目的．生产上要使
Fe 2＋氧化为Fe 3＋，而不使Co 2＋、Ni 2＋氧化的试剂是NaClO 或
NaClO 3（均含少量H 2SO 4）溶液，反应的部分化学方程式如下（A 为还原剂，方程式未配平）：
请完成以上化学方程式，并回答实际生产上采用NaClO3来氧化Fe2＋比较合算的理由③。

NaClO3还能与盐酸反应生成ClO2和Cl2，写出反应的离子方程式：④。

23．用A、B两种常见化合物（其焰色反应均为黄色）组成的混合物，进行如下转化（其它产物均已略去）
根据以上关系，回答下列问题：
（1）写出A、B、C的化学式：A ________ B________ C________
（2）写出混合物与水混合发生的化学方程式：
_________________________________________________________________________
（3）加热后，若只得到一种固体化合物，则A 与B的物质的量之比的最大值为（填数字）五、（本题包括2小题，共18分）
24．现有一种碱金属的碳酸正盐和另一种碱金属的酸式碳酸盐组成的混合物，取0.506 g加热至质量不再变化，把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.200 g．把加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末，结果过氧化钠粉末增重0.084 g．问：
（1）混合物中酸式碳酸盐有______________ mol．（不写计算过程）
（2）加热灼烧后残留的固体含碳酸盐________________ mol．（不写计算过程）
（3）通过计算，确定这两种盐的化学式，写出计算和推理过程．
25．材料M由X、Y两种元素组成，已知M的化学组成为XY8，X为碱金属元素。

为进一步确定其成分，先取一定量的M在足量的纯氧中充分灼烧，产生了无色无气味的气体A和过氧化物B （此条件下不考虑A与B反应），且A能使澄清石灰水变浑浊。

另取1.17gB加入水中能完全溶解，再将其定容为500mL,取出25.00mL加入锥形瓶中，用0.1150mol/L盐酸滴定，当滴入10.00mL盐酸时，经测定溶液的pH=12。

（1）确定组成：A是（填化学式，下同），B是
M是
（2）若取xgM（甲、乙两种元素化合价均为0），加热使其完全溶于浓硝酸，假定浓硝酸还原
产物只有NO和NO2且两者的物质的量相同，试通过计算求出反应中消耗硝酸的物质的量
．．．．
y与材
料M的质量
．．
x的函数关系表达式。

江苏省前黄高级中学2021年高三第一次阶段考试化学试卷答案12345678
B A D
C A C B D
910111213141516
C BC B
D B AB BC C
⑵①不漏气②不能确定
（3）①环形玻璃棒烧杯上方的泡沫塑料盖或硬纸板
②提高装置的保温效果
③偏大固体NaOH溶于水放热
18．（1）Br2；Fe3+
（2）乙正确，在溶液中滴加四氯化碳，振荡，四氯化碳无色（或在溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变红色）
（3）不可以，因为Br2和Fe3+都能把I—氧化成I2
19．（1）①连接的顺序应为L，M—J，K—G；
②
（2）i应选用仪器代号为⑩①③；
ii一反应开始前排净装置内空气，二将反应生成的CO
2
全部赶入吸收装置中；
iii
20．答案：（1）250Q1/a （2）250Q2/a （3）吸热250（Q1+Q2）/a 21．（1）600 76.1 加蒸馏水稀释至600 L
（2）① HCO3—+Br2==HBrO+Br—+CO2↑；
② 2CO32—+Br2+H2O==2HCO3—+Br—+BrO—。

22． NaClO＋2FeSO4＋H2SO4＝＝＝NaCl＋Fe2（SO4）3＋H2O
NaClO3＋6FeSO4＋3H2SO4＝＝＝NaCl＋3Fe2（SO4）3＋3H2O
由于NaClO31 mol可氧化6 mol FeSO4，而NaClO 1 mol只能氧化2 mol FeSO4故用NaClO3合适．
2ClO2-+2 Cl-+4H+=2 ClO2↑+ Cl2↑+2 H2O
23．（1）有Na202，NaHC03 ，02，
（2） 2Na202+2H20=4NaOH+O2↑ NaHC03+NaOH=Na2CO3+ H20（3）
2
1
或0.5
24．（1）0.004 （2）0.003 （3）KHCO3、Na2CO3（推理过程略）25．（1） CO2； Na2O2； NaC8
（2） Y=0.147x （说明：过程正确，结果不正确给2分，）。