江苏省前黄高级中学2020┄2021届高三第一次阶段考试化学试题
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江苏省前黄高级中学2021年高三第一次阶段考试
化学试题2006-7-16
相对原子质量:H:1; C:12; Li:7; O:16; Na:23; S:32; K:39
Fe:56; Cu:64; Rb:85.5
第I卷(共64分)
一、单项选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。每小题只是一个选项符合题意)1.相同体积相同物质的量浓度的两种溶液,其中一定相同的是()
A.溶质的质量B.溶质的物质的量
C.溶液的质量D.溶液的物质的量
2.某金属硝酸盐在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气,且产物中NO2与O2的体积比为6∶1(同温同压下测得),试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是A.升高 B.降低 C.不变 D.不能确定
3.已知Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+.现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反应,反应容器中所得离子除SO42-和Cl—外还含有
A.Zn2+、Cu、Fe3+ B.Zn、Cu2+、Fe3+
C.Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+D.Zn2+、Cu、Cu2+、Fe2+
4.强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为:
H+(aq)+ OH—(aq)= H2O(1);ΔH = —57.3KJ·mol—1
已知:CH3COOH(aq)+ NaOH(aq)= CH3COONa(aq)+ H2O(1);ΔH1
1/2 H2SO4(浓)+ NaOH(aq)= 1/2 Na2SO4(aq)+ H2O(1);ΔH2 HNO3(aq)+ KOH(aq)= KNO3(aq)+ H2O(1);ΔH3
上述反应物除已注明的外均为稀溶液,则ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3的关系正确的是
A.ΔH 1=ΔH2=ΔH 3B.ΔH 2<ΔH 1<ΔH 3
C.ΔH 2< ΔH 3<ΔH1D.ΔH 2=ΔH 3<ΔH 1
5.在蔬菜生长过程中,常喷洒农药防治虫害.据有关专家介绍,用清水浸泡,可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低,如用碱性溶液则效果更好.因此,买来的蔬菜在食用前最好用清水浸泡一段时间.浸泡蔬菜时可加入适量
A.纯碱 B .白酒 C.白糖D .食醋
6.碱金属单质的金属性:Cs>Rb>K>Na>Li的根本原因是
A.它们的熔点、沸点依次减小B.原子最外层都有一个电子
C.它们的原子半径越来越大 D.它们与H2O反应越来越剧烈
7.某氮的氧化物和灼热的铁发生如下反应:
4N x O y+3y Fe=y Fe3O4+2x N2
在一个特定的实验中,2.0 mol该氧化物与500.0 g过量的红热的铁反应,生成1.0 mol N2和1.0 mol Fe3O4.该氧化物的化学式为
A.NO B.NO2 C.N2O D.N2O4
8.在10 mL 0.01 mol/L的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入1.2 mL 0.05 mol/L盐酸,完全反应后,在标准状况下生成二氧化碳的体积为
A.1.344 mL B.2.240 mL C.0.672 mL D.0 mL
二、不定项选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个该小题就为0分)
9.有t℃的a g KCl不饱和溶液,其溶质质量分数为ω1,采取措施后使其变为t℃时的b g饱和溶液,其溶质质量分数为ω2,下列说法正确的是
A.a一定小于或等于b B. aω1一定等于b ω2
C.t℃时KCl溶解度一定大于100ω1 g D.ω1一定大于ω2
10.下列性质中钾离子具有的是
A.没有钾原子稳定 B.灼烧时火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)
C.有极弱的氧化性 D.具有强的还原性
11.下列离子反应方程式正确的是
A.小苏打溶液中加入过量石灰水2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B.氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
C.氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D.苛性钾溶液中加入稀醋酸H++OH-=H2O
12.在一定温度下,向足量的饱和CuSO4溶液中加入1.6 g无水CuSO4粉末,搅拌后静置,最终所得晶体的质量是
A.等于1.6 g B.小于1.6 g C.等于2.5 g D.大于2.5 g
13.将物质的量相等的①Na2O ②NaOH ③Na2O2三种固体物质长期放置于空气中,最后固体增加的质量(不考虑潮解因素)是
A.①=②>③B.①>③>②C.②>①=③ D.②>③>①
14.碱金属溶于汞中可形成良好的还原剂“汞齐”。取7g某碱金属的汞齐与水作用,得到0.2g 氢气,则碱金属可能是
A.Li B.Na C.K D.Rb
15.阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1,下列叙述正确的是
A.标准状况下,1.12L的SO3所含的原子数约为0.2×6.02×1023
B.在标准状况下,2.24L一氧化氮与氮气混合气所含分子数约为0.1×6.02×1023
C.1molCH3+(碳正离子)中含电子数目约为8×6.02×1023
D.1molD2O含有的中子数约为8×6.02×102316.碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸,转化为氯化铜。在高温下均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物,消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物,得到氧化铜的质量是
A.35g B.30 g C.20 g D.15 g
第II卷(共86分)
三、(本题包括3小题,共30分)
17.(1)下列有关实验操作或判断不正确的是 _________(填有关序号,选错倒扣分)。
A.用10 mL量筒量取稀硫酸溶液 8.0 mL
B.用干燥的pH试纸测定氯水的pH
C.用碱式滴定管量取KMnO4溶液 19.60 mL
D.使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大
E.圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上
(2)根据右图描述回答下列问题:
①关闭图A装置中的止水夹a后,从长颈漏斗向试管
中注入一定量的水,静置后如图所示。试判断:A装置是
否漏气?(填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”)
②关闭图B装置中的止水夹a后,开启活塞b,水不断
往下滴,直至全部流入烧瓶。试判断:B装置是否漏气?
(填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”)。
(3)实验室利用如右图装置进行中和热的测定。
回答下列问题:
①该图中有两处未画出,它们是、;
②在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是;