高三化学二轮复习氧化还原反应

新氧化还原反应与信息方程式书写

学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学到很多东西。＿＿洛克【教学目的】

【教学重点】

【教学过程】

〖

【样板题

例1造纸工业常用Cl2漂白约浆，漂白后纸浆要用NaHSO3除去残留的Cl2，取少量用NaHSO3处理过的溶液，用盐酸酸化的BaCl2溶液检验，发现有白色沉淀生成。

（1）写出NaHSO3除Cl2的离子方程式

（2）上反应中，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是

A.1:1

B.2:1

C.1:2

D.2:3

例2工业上从含硒（Se）的废料中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸：

2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O

然后向亚硒酸中通入SO2，生成粗硒。进一步提纯时，可往熔融的粗硒中通入氧气，使生成的氧化硒挥发，再转变成亚硒酸，还原为单质硒。

根据上述信息，回答下列两题：

（1）对盐酸与硒酸反应的下述判断中，正确的是 C

A.该反应是强酸制取弱酸的复分解反应

B.硒酸发生氧化反应

C.硒酸有强氧化性

D.盐酸在反应中是氧化剂

（2）对SeO2和SO2及它们的水溶液，下列叙述不正确的是D

A.SeO2和SO2均是酸性氧化物

B.SeO2和SO2均属于分子晶体类型

C.亚硫酸氧化性弱于亚硒酸

D.SO 2与亚硒酸反应的物质的量比为1:1

例3 铬在很多领域有较大用途。铬化合物中，Cr(VI)主要以C ｒO 42－（溶液为黄色）

和C ｒ2O 72－（溶液为红色）形态存在，在酸性条件下具有很强的氧化性，能被还原剂还

原成Cr 3+(溶液为紫色)；Cr(VI)化合物水溶性很强，而铬（III ）化合物水溶性很低。试回答下列问题：

（1）用K 2Cr 2O 7可以装配检验司机是否酒后开车的装置。其检测方法的设想是 ；现象是 ；离子方程式 ；

【答：设计一个洗气瓶，瓶中盛放酸性K Cr O 227溶液，让被检测者向其中吹气，现象是：酒后开车的人呼出的气体中含有酒精，使溶液由橙红色转化为紫红色，有关的

离子方程式是：3C H OH 25+2Cr O 272-+16H +=CH COOH 3+4Cr 3++11H O 2】

另一方面，铬对环境造成污染。其中，Cr(VI)的毒性比铬（III ）毒性强200倍。制革厂排放的污泥中约有1/3是有机物，其余是大量的含铬物质，直接排放污泥会对环境造成污染。1996年，外国科学家研究成功了一种技术，它较好地解决了制革厂废物利用与环境保护问题。工艺流程如下：

I 、污泥与普通粘土以一定比例混合（污泥占25%-30%）后制成砖坯，在窑中850℃-950℃温度灼烧；

II 、灼烧前期向窑中鼓入补充了氧气的空气；

III 、灼烧后期改用普通空气，且故意限制入窑空气的数量，使呈缺氧状态。烧制完成后，直至窑温降至200℃以下，才允许空气自由流通。试回答：

（2）前期鼓入富氧空气的原因是 ；

【答：烧掉有机物，否则无法制成火砖；燃烧有机物在氧气充足的条件下进行，放出足够热量，可节省燃料】

（3）后期限制空气流入量的原因是 。

【答：保证+6价铬化合物转变成+3价铬化合物，并稳定地以+3价铬化合物形式被固定在火砖内，否则，如以+6价铬化合物存在，则在雨水淋湿或施工淋水时，铬会被溶解出来而污染环境】

【举一反三】一不留神就把这部分内容掌握了！

1．切削液中含2%～5%NaNO 2,若直接排放会造成环境污染.下述试剂中能使其转化为不引起二次污染的N 2的是 B

A H 2O 2 B.NH 4Cl C.NaCl D.浓H 2SO 4

2．臭氧（O 3）可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学反应方程式为：KI+O 3+H 2O-KOH+I2+O 2（未配平）。下列叙述中正确的是 BC

A.O 3在反应中被氧化成O 2

B.该反应中的还原产物是KOH

C.1molO3在反应中得到2mol 电子

D.反应中氧化产物O 2与还原产物I 2的物质的量之比为1:1

3．铜粉放入稀H 2SO 若溶液中，加热后无明显现象发生，当加入下列一种试剂后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是 C

A.Fe 2(SO 4)3

B.Na 2CO 3

C.KNO 3

D.FeSO 4

4．向BaCl 2溶液中通入SO 2至饱和，此过程看不到现象。再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊。加入的这种物质不可能是 B

A.FeCl 3溶液

B.AlCl 3溶液

C.Na 2S 溶液

D.AgNO 3溶液

.5．2000的1月31日，罗马尼亚某炼金厂因连降暴雨而溢出，导致多瑙河水严重污染。炼金废水中所含CN-有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I-和Br-之间。下列有关说法中不正确的是C

A. CN-跟稀硫酸反应生成HCN

B. CN-可以被Cl2氧化为

C.在水溶液中(CN)2可以被F-还原

D.的电子式为[ C N]-

6．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子，可能共存的是BC

A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+

B.NO3-、Ba2+、K+、Cl-

C.NO3-、K+、AlO2-、SO42-

D.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-

7．被称万能还原剂的NaBH4溶于水并与水反应（NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑），关于这个反应的下列说法正确的是AD

A. NaBH4是还原剂，水是氧化剂

B. NaBH4既是氧化剂，又是还原剂

C.硼元素被氧化，氢元素被还原

D.氧化产物和还原产物的质量比为1:1

8．过氧化氢具有漂白性。某同学研究过氧化钠跟水的反应，进行如下实验：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直至气体不再放出，加水稀释，将所得溶液平均盛放在两支试管中。一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去；另一支试管中加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出后，再滴加酚酞，溶液变红，持久不褪色。请写出：

（1）过氧化钠跟水反应的化学方程式①②

（2）加入二氧化锰后发生反应的化学方程式，反应中二氧化锰的作用。

答案：（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2（2）2H2O2

=== MnO22H2O+O2催化作用（或催化剂）

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1．酸根RO3-所含电子数比硝酸根NO3-的电子数多10，则下列说法中正确的是AB

A.R原子的电子层数比N原子电子层数多1

B. RO3-中R的化合价与NO3-中N的化合价相同

C. RO3-和NO3-只能被还原；不能被氧化

D.R与N为同族元素

2．常温下跟镁粉、溴水、臭氧、硝酸都能发生氧化还原反应的是AC

A.H2S溶液

B.K2SO4溶液

C.NH4I溶液

D.NaOH溶液

3．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是A

A.CO2

B.NH3

C.NO2

D.H2S

4．造纸工业中常用Cl2漂白纸浆，漂白后的纸浆用NaHSO3除去残留的Cl2，其反应为：Cl2+NaHSO3+H2O→NaCl+H2SO4+HCl在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为D

A.2:3

B.1:1

C.2:1

D.1:2

5．工业上制备硝酸的尾气中，尚还有少量未被吸收的NO和NO2，如果不加处理