分散系及胶体
专题二：分散系 胶体 教学PPT课件
Ⅱ.不能用玻璃搅拌，防止生成Fe(OH)3沉淀。
几种分散系的比较
分散系 溶液
分散质
离子或 小分子
微粒 直径
<1nm
主要特征
均一 稳定 透明
静置
分散质能 否透过
无明显 滤纸 半透膜 变化 能 能
分离
蒸发 结晶 蒸馏 萃取
悬浊液
不均一
固体小颗粒
>100nm 不稳定
乳浊液 液体小液滴
不透明
沉淀 不能 不能 过滤
胶体微粒
半透膜
阴阳离子
5、胶体的制备
如:Fe(OH)3胶体的制备
向沸水中逐滴加入 FeCl3饱和溶液 ，继续煮沸
Hale Waihona Puke 至液体呈 红褐色 ，停止加热，即制得Fe(OH)3
胶体，化学方程式为
。
FeCl3 + 3H2O 煮沸
应注意的问题：
Fe(OH)3(胶体) + 3HCl 红褐色
Ⅰ.不能过度加热，以免出现Fe(OH)3胶体凝聚。
分散系 胶体
1.几个概念
分 一、分散系 2.分散系的分类
散
3.溶液、胶体、浊液的比较
系
及
1.胶体的定义
胶
2.胶体的分类
体 二、胶体 3.胶体的重要性质
4.胶体的制备
5.胶体的应用
一、分散系
1.几个概念: 分散系：
——把一种（或几种）物质的微粒分散 于另一种物质里形成的混合物。 分散质：
——分散系中分散成微粒的物质。
牛
汤
奶
碘
酒
有
泡
色
沫
玻
塑
璃
珍珠 料
2.分散系的分类:
第二章分散系及其分类 胶体
第一节 物质的分类
二、分散系及其分类 分散系、分散质、分散剂
分散系：把一种(或多种)物质分散在另一 种(或多种)物质中所得到的体系。 分散质：被分散的物质。
分散剂：起容纳分散质作用的物质。
(二)分散系的分类：
1、按照分散质和分散剂所处的状来态分，有 类型9种。
2、按分散质粒子直径可大分小为 种 ：三
电场作用下胶体有什么表现？ 动画演示
阴极附近的颜色逐渐变深，阳极附近的颜色逐渐变浅
（3）.电泳：
在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳。
胶粒带电规律：
（1）金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳 离子带正电。如：Fe(OH)3胶体
（2）非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤 胶体吸附阴离子带负电。如：H2SiO3胶体 （3）淀粉胶粒.蛋白质胶粒不带电荷
渗析：利用半透膜分离胶体中的杂质分子
或离子，提纯， 精， 烧杯中能够检测出的是： 氯化钠 检测不出的是：淀粉
动画演示1 动画演示2
3、胶体的性质
Fe(OH)3胶体
可以看到一条光亮 的通路
丁达尔现象
CuSO4溶液
看不到光亮的 通路 不发生丁达尔现象
（1）丁达尔效应
现象: 光束通过胶体时，在入射光侧面
可观察到光亮的“通路”。
成因:胶体粒子对光线的散射作用。
应用：胶体能发生丁达尔效应，而溶液
不能。丁达尔效应是区别溶液与胶体常用 的物理方法。
（2）、布朗运 动
悬浮微粒永不停息地做 无规则运动的现象.
➢布朗运动并 不是胶体粒子 特有的运动方 式
（4）介稳定性
分散系 溶液
高考化学分散系、胶体与溶液的概念及关系知识点
高考化学分散系、胶体与溶液的概念及关系知识点1、分散系的概念：一种或几种物质分散在另一种介质中所形成的体系称为分散体系．分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂．在水溶液中，溶质是分散质，水是分散剂．溶质在水溶液中以分子或离子状态存在．分散系包括：溶液、胶体、悬浊液、乳浊液．各种分散系的比较：分散系分散质分散质直径主要特征实例溶液分子，离子＜1nm（能通过半透膜）澄清，透明，均一稳定，无丁达尔现象NaCl溶液，溴水胶体胶粒（分子集体或单个高分子）1nm～100nm（不能透过半透膜，能透过滤纸）均一，较稳定，有丁达尔现象，常透明肥皂水，淀粉溶液，Fe（OH）3胶体悬浊液固体颗粒＞100nm（不能透过滤纸）不均一，不稳定，不透明，能透光的浊液有丁达尔现象水泥，面粉混合水乳浊液小液滴牛奶，色拉油混合水2、胶体的性质与作用：（1）丁达尔效应：由于胶体粒子直径在1～100nm之间，会使光发生散射，可以使一束直射的光在胶体中显示出光路．（2）布朗运动：①定义：胶体粒子在做无规则的运动.②水分子从个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的．（3）电泳现象：①定义：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象．②解释：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷．扬斯规则表明：与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附．以AgI胶体为例，AgNO3与KI反应，生成AgI溶胶，若KI过量，则胶核AgI吸附过量的I-而带负电，若AgNO3过量，则AgI吸附过量的Ag+而带正电．而蛋白质胶体吸附水而不带电．③带电规律：a、一般来说，金属氧化物、金属氢氧化物等胶体微粒吸附阳离子而带正电；b、非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤等胶体带负电；c、蛋白质分子一端有-COOH，一端有-NH2，因电离常数不同而带电；d、淀粉胶体不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象，加少量电解质难凝聚．④应用：a、生物化学中常利用来分离各种氨基酸和蛋白质．b、医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病．c、电镀业采用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀的沉积在金属、布匹和木材上．d、陶瓷工业精练高岭土．除去杂质氧化铁．e、石油工业中，将天然石油乳状液中油水分离．f、工业和工程中泥土和泥炭的脱水，水泥和冶金工业中的除尘等．（4）胶体的聚沉：①定义：胶体粒子在一定条件下聚集起来的现象．在此过程中分散质改变成凝胶状物质或颗粒较大的沉淀从分散剂中分离出来．②胶粒凝聚的原因：外界条件的改变1°加热：加速胶粒运动，减弱胶粒对离子的吸附作用．2°加强电解质：中和胶粒所带电荷，减弱电性斥力．3°加带相反电荷胶粒的胶体：相互中和，减小同种电性的排斥作用．通常离子所带电荷越高，聚沉能力越大．③应用：制作豆腐；不同型号的墨水不能混用；三角洲的形成．3、胶体的制备：（1）物理法：如研磨（制豆浆、研墨），直接分散（制蛋白胶体）（2）水解法：Fe（OH）3胶体：向20mL沸蒸馏水中滴加1mL～2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe（OH）3胶体．离子方程式为：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+(3）复分解法：AgI胶体：向盛10mL0.01mol•L-1KI的试管中，滴加8～10滴0.01mol•L-1AgNO3，边滴边振荡，得浅黄色AgI胶体．硅酸胶体：在一大试管里装入5mL～10mL1mol•L-1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振荡即得．离子方程式分别为：Ag++I-=AgI（胶体）、SiO32-+2H++2H2O=H4SiO4（胶体）复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大，以免生成沉淀．5、常见胶体的带电情况：（1）胶粒带正电荷的胶体有：金属氧化物（2）胶粒带负电荷的胶体有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体、土壤胶体．（3）胶粒不带电的胶体有：淀粉胶体．特殊的，AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而带正电或负电．若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I-而带负电；若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电．注意：1、胶体不带电，而胶粒可以带电．2、常见的胶体分散系①Fe（OH）3胶体，Al（OH）3胶体，原硅酸胶体，硬脂酸胶体．分别由相应的盐水解生成不溶物形成．FeCl3溶液：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+明矾溶液：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+水玻璃：SiO32-+3H2O=H4SiO4（胶体）+2OH-肥皂水：C17H35COO-+H2O=C17H35COOH（胶体）+OH-②卤化银胶体．Ag++X-=AgX（胶体）③土壤胶体．④豆奶、牛奶、蛋清的水溶液．⑤有色玻璃，如蓝色钴玻璃（分散质为钴的蓝色氧化物，分散剂为玻璃）．⑥烟、云、雾．3、胶体的分离与提纯：胶体与浊液：过滤．胶体与溶液：渗析．采用半透膜．【解题思路点拨】：胶体的聚沉与蛋白质的盐析比较：胶体的聚沉是指胶体在适当的条件下，（破坏胶体稳定的因素）聚集成较大颗粒而沉降下来，它是不可逆的．盐析是指高分子溶液中加入浓的无机轻金属盐使高分子从溶液中析出的过程，它是高分子溶液或普通溶液的性质，盐析是因为加入较多量的盐会破坏溶解在水里的高分子周围的水膜，减弱高分子与分散剂间的相互作用，使高分子溶解度减小而析出．发生盐析的分散质都是易容的，所以盐析是可逆的．由此可见胶体的聚沉与蛋白质的盐析有着本质的区别。
考点突破：分散系、胶体
考点三：分散系、胶体[记牢主干知识]1．分散系1含义：把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系。
2分类把分散系分为溶液、胶体和浊液的标准是分散质粒子的直径大小。
3三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子单个小分子或离子高分子或多分子集合体巨大数目的分子集合体分散质粒子的直径性外观均一、透均一不均一、不稳定不稳定能能不能能不能不能1常见的胶体：烟、云、雾、AgI水溶胶、烟水晶、有色玻璃等。
2胶体的性质①丁达尔效应：当一束光通过胶体时，形成一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线散射造成的。
利用丁达尔效应是区别溶液和胶体的一种常用物理方法。
②介稳性：胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，但改变条件就有可能发生聚沉。
③聚沉：加热、加入电解质或加入与胶体粒子带相反电荷的胶体等均能使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂中析出。
[练通基础小题]一、基础知识全面练1．判断正误正确的打“√”，错误的打“×”。
1FeOH3胶体无色、透明、能产生丁达尔现象×2浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得FeOH3胶体×3稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体×4明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂×5沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强×6“血液透析”利用了胶体的性质√7葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体√8向污水中投入明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2O AlOH3胶体＋3H＋√2．往FeOH3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，实验过程中可能观察到哪些现象试分析其原因。
提示：先出现红褐色沉淀，然后沉淀又完全溶解。
原因是加入稀H2SO4后，FeOH3胶体发生聚沉而产生红褐色沉淀，随后H2SO4与FeOH3发生反应，使沉淀溶解。
二、常考题点分组练题点一胶体的性质与制备1．下列关于溶液和胶体的说法正确的是A．蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，烟、雾属于胶体B．溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应，而前者无此现象C．制备FeOH3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈褐色D．利用过滤的方法能将FeOH3胶体从FeCl3溶液中分离出来解析：选C A项，淀粉溶液属于胶体；B项，丁达尔效应是胶体的性质而不是胶体和溶液的本质区别；D项，胶粒也能透过滤纸，二者不能用过滤方法分离，而用渗析法分离。
分散系、胶体
6)．下列关于胶体的说法正确的是（ B ） A．胶体外观不均匀 B．胶体做不停的、无秩序的运动 C．胶体不能通过滤纸 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
小结：不同分散系的比较 分散系
分散系粒子 的直径
分散质粒子 的组成 外观、稳定 性 能否透过滤 纸 能否透过半 透膜
溶液 <1nm
悬（乳）浊液 >100nm
胶体与溶液的区别：
ＣuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
1、丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条明亮的光路
的现象。是由于胶体粒子对光线散射而形成的光亮的“通 路”。 （用来鉴别溶液和胶体的物理方法）
早晨的阳光照射森林的美丽景象
(自然界的丁达尔现象)
2、布朗运动
悬浮在水中的花粉小颗粒做不停地、无秩序地 运动，这种现象叫做布朗运动。
中和胶体微粒表面吸附的电荷，减弱胶粒间的电
性排斥，从而使之聚集成大颗粒沉淀下来。 应用实例：豆浆里加盐卤或石膏(CaSO4·2H2O)溶 液使之凝聚成豆腐。长三角洲的形成。 思考：向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，现象是？ 先出现红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解
(2)加入带相反电荷胶粒的胶体
带不同电荷胶粒的胶体微粒相互吸引发生电性中和， 从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀。 应用实例：用明矾KAl(SO4)2· 2O(十二水硫酸铝钾) 。 12H (3)加热 加速胶粒碰撞，减弱胶粒的吸附能力使得胶粒在 碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀。 应用实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶。
3、电泳现象
（1）定义：在外加电场的作用下，胶体粒子在分 散剂里向电极做定向移动的现象 （2）原因：某些胶体粒子因吸附某种离子而带电 荷，当胶粒带正电荷时向负极运动，当胶粒带负
分散系及胶体
现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里 产生一条光亮的“通路”。 由于胶体粒子对光线散射形成的光亮“通路”的 现象，称为丁达尔现象（效应）．
原因：胶粒直径大小小于可见光的波长,胶粒对光有 散射作用；而溶液分散质的粒子太小，不发生散射。 应用：1.鉴别胶体和溶液。 2.能证明胶体粒子的大小范围
（溶液）
日常生活中常见的分散系
分散质
气 液
分散剂
气 气
气
实例
空气 云、雾、水蒸 气 烟、灰尘 泡沫、汽水、盐酸 牛奶、白酒、果汁 糖水、食盐水 泡沫塑料 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 有色玻璃、合金
固
气 液 固 气 液 固
液 液 液 固 固 固
溶液
外观 均一透明
胶体
均一透明 1nm~100nm
浊液
不均一、不 透明 >100nm
红褐色
FeCl3溶液中存在微弱的水解,生成极少量的Fe(OH)3 , 加热, 加大水解程度, 使Fe(OH)3聚集成较大颗粒 ——胶体 注意： a. 水加热至沸腾 b.逐滴加入饱和的FeCl3溶液 c.继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热
条件：饱和FeCl3溶液、沸水
４、胶体的性质
丁达尔现象(光学性质)
烟 分分 散散 剂质 ：： 空灰 气尘 （颗 气粒 ）（ 固 ）
盐酸 分分 散散 剂质 ：： 水氯 （化 液氢 ）气 体 （ 气 ）
酒
分分 散散 剂质 ：： 水酒 （精 液（ ）液 ）
彩色玻璃 分分 散散 剂质 ：： 玻氧 璃化 （亚 固铜 ）（ 固 ）
气溶胶
晨雾
烟
白云
固溶胶
烟 水 晶
有 色 玻 璃
5、胶体的应用：
（1）静电除尘 （2）土壤的保肥 （3）石膏制豆腐 （4）明矾净水原理 （5）江河入口处形成三角洲 ……
分散系-胶体
注意： （固1体）氯电化解钠质中、的非离电子解，质在应静是电化力合作物用。下Cu，、 K2在SO平4与衡Na位Cl置溶振液动既，不不是能电自解由质移也动不，是也非就电解 质 是没有可自由运动的电荷，所以不导 （电2）。水，溶熔液融里氯或化熔钠融和状氯态化下钠。溶如液：中有Ba自SO4 虽由然移其动水的溶氯液离几子乎和不钠导离电子，，但也在就熔是融有状自态下 导电，由因移此动它的是电电荷解，质所以可以导电。
＞10-7m or ＞ 100nm
三、 胶体的概念和性质 1、定义：分散质微粒直径大小在10-9~107m之间的分散系。
2、几种常见的胶体
烟、云、雾，豆浆、血液、肥皂水、墨水、 有色玻璃、含有灰尘颗粒的空气
4、胶体的丁达尔效应 胶体和溶液的性质有何不同？
【实验1】
（1）、实验步骤
将盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的两 只小烧杯分别置于暗处，用聚光手电筒 （或激光笔）照射，从垂直于光线的方 向观察实验现象。
f溶液导电性不同的原因
氯化钠溶 解的微观 过程
蔗糖溶解 的微观过 程
1、电解质、非电解质的定义 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导 电的化合物。 大多数酸、碱、盐、部分金属氧化物
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不 能导电的化合物。
大多数的有机化合物、CO2 SO2、SO3、 NH3
注意：
（1）电解质、非电解质应是化合物。Cu、
怎么区别胶体和溶液？ 丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条明 亮的光路的现象。（物理方法）
【实验2】
（1）、实验步骤
在两只烧杯中分别加入相同量的含有悬 浮颗粒物的浑浊的水，再向其中一只烧 杯加入适量氢氧化铁胶体，搅拌后静置 片刻，比较两只烧杯中液体的浑浊程度。
高一化学必修1 第二章第一节 分散系及胶体
FeCl3 + 3H2O
Fe(OH)3 （胶体）+ 3HCl
注意：
① Fe(OH)3 （胶体）不能打“↓” ②不能用自来水，也不能搅拌 ③加热至溶液呈红褐色后停止加热，不能过度加热
16
应 用 思 考
1.制备 Fe(OH) 3 ，胶体时，为什么使用饱和氯化
铁溶液？
提示：为了提高Fe3＋ 的浓度，从而提高生成氢氧化铁的速
（1）正电荷的：金属氢氧化物、金属氧化物等。吸附它组
成离子的阳离子，如： Fe(OH)3 （胶体）吸附的是Fe3+ （2）负电荷的：金属硫化物、非金属氧化物、硅酸。吸附 它组成离子的阴离子，如：硅胶胶体、泥沙胶粒吸附它的阴 离子SiO44（3）中性分子胶体：淀粉、蛋白质等，不带电 （4）AgI：若Ag+过量，胶粒吸附Ag+而带正电；若I-过量， 胶粒吸附I-而带负电
烟 水 晶
有 Cu2O——红色； 色 CuO——蓝绿色； 玻 Co2O3——蓝色； 璃 Ni2O3——墨绿色； MnO2——紫色；
Wednesday, June 01, 2016 14
气溶胶
雾
烟
白 云
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如何制备Fe(OH)3胶体？ 往沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液， 继续加热至溶液呈红褐色，停止加热。
第一节 物质的分类
分散系及胶体
红安国际育才实验学校高一化学组 胡争
蛋白质溶液
肥皂水
稀豆浆
FeCl3溶液
CuSO4溶液
水
CCl4
泥水
2
蛋白质溶液
肥皂水
稀豆浆
FeCl3溶液
这些混合物有 什么共同特点？
新人教高中化学必修1讲义03 第一章第一节第3讲 分散系及胶体
第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化第3讲分散系及其分类【讲】知识点1分散系1．分散系的概念与组成(1)概念：把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。
(2)组成：分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。
(3)常见分散系及其组成2．分散系的分类及其依据①溶液、浊液、胶体三种分散系本质的区别是粒子直径大小②分散系都是混合物【练】1、下列分散系中，分散质微粒直径最大的是()A．新制氢氧化铜悬浊液B．淀粉溶液C．氢氧化钠溶液D．豆浆答案：A。
解析：A为浊液，B、D为胶体，C为溶液，答案选A。
2、下列关于硫酸铜溶液和泥水的说法中不正确的是()A．都是混合物B．都是分散系C．分散剂相同D．分散质粒子相同答案：D。
解析：硫酸铜溶液和泥水两种分散系都是混合物，它们的分散剂都是水，但分散质粒子不同，硫酸铜溶液的分散质粒子是铜离子和硫酸根离子，泥水(悬浊液)的分散质粒子是固体小颗粒。
3、下列物质不属于分散系的是()A．食盐水B．酒精C．盐酸D．泥浆答案：B。
解析：酒精是乙醇的俗名，是纯净物。
知识点2 胶体1.胶体：分散质粒子直径在 之间的分散系是胶体2.常见胶体：氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体、鸡蛋清、淀粉胶体、血液、墨水、硅酸胶体 、 蛋白质胶体、豆浆、墨水、云、烟、雾、有色玻璃等 3胶体的分类根据分散剂的状态分类⎩⎨⎧气溶胶：如烟、云、雾液溶胶：如豆浆、稀牛奶固溶胶：如烟水晶、有色玻璃4氢氧化铁胶体的制备①实验操作：在小烧杯中加入40 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体。
②反应原理：FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。
Fe(OH)3胶体不能写成“Fe(OH)3↓”。
注意事项：①实验操作中，必须选用氯化铁饱和溶液而不能用氯化铁稀溶液。
若氯化铁溶液浓度过低，则不利于氢氧化铁胶体的形成②向沸水中滴加FeCl 3饱和溶液，而不是直接加热煮沸FeCl 3饱和溶液，否则会因溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀而无法得到Fe(OH)3胶体③实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。
分散系 胶体
分散系胶体(一)分散系1．概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。
2．分类(1)若按分散质或分散剂的状态分类，可分为9种分散系，如图：烟属于固气分散系；雾属于液气分散系；悬浊液属于固液分散系；合金属于固固分散系。
(2)根据分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，可用如下直观地表示。
3．三种分散系的比较(二)胶体1．本质特征：分散质粒子的直径为1～100_nm。
2．制备Fe(OH)3胶体的实验(1)操作图示(2)制备过程：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL 饱和FeCl 3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
(3)化学方程式：FeCl 3＋3H 2O=====△,Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。
3．胶体的分类4．胶体的性质及应用[细练过关]1．下列说法正确的是________(填序号)。
①泥水分散系属于悬浊液，其分散质粒子直径大于100 nm 。
②胶体和溶液都是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀。
③稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体。
④明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂。
⑤向FeCl 3溶液中加氨水可制备Fe(OH)3胶体。
⑥向污水中投入明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋。
⑦向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸先产生沉淀而后沉淀逐渐溶解。
⑧型号不同的钢笔水混用易造成笔不出水和石膏加入豆浆中形成豆腐均与胶体的聚沉有关。
答案：①②⑥⑦⑧2．(2020·长春期中)FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是()A．Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1～100 nm之间B．分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C．三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性D．三种分散系中分散质均属于电解质解析：选C FeCl3溶液为棕黄色，不能与盐酸反应，且不具有吸附性，Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液均为红褐色，Fe(OH)3浊液不具有吸附性，C项不正确。
4物质的分散系及溶液、胶体、浊液的比较
物质的分散系【知识整合】一、物质的分散系（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物。
分散质：被分散的物质。
分散剂：分散其它物质的物质。
（2）分类：据分散质和分散剂的状态可以分为九种分散系（3）按分散质粒子的直径大小分溶液：分散质粒子的直径小于10-9m。
胶体：分散质粒子的直径介于10-9m ~10-7m；浊液：分散质粒子的直径大于10-7m；（4）胶体的性质以及应用○1丁达尔效应：当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路，该现象称为丁达尔效应○2净水：胶体具有吸附性。
如Fe(OH)3胶体和Al(OH)3 胶体○3应用：用丁达尔效应可以区分溶液和胶体○4常见的胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质、血液、豆浆、墨水、涂料、有色玻璃、肥皂水、AgI、Ag2S、As2S3二、溶液、胶体、浊液的比较【典例分析】例1、关于溶液、浊液、胶体说法正确的是（）A．都是混合物B．有的是纯净物如盐酸C．都是均一的稳定的D．溶液和胶体是透明的例2、用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是( )Ａ．溶液Ｂ．悬浊液Ｃ．胶体Ｄ．乳浊液例3、下列物质不属于胶体的是（）A、纯净的空气B、血液C、豆浆D、有色玻璃例4、下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的【测评反馈】1、下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是( )A.稀有气体、浓硫酸、胆矾B.金刚石、石灰石、铁矿石C.天然气、碱式碳酸铜、液氧D.石墨、熟石灰、水煤气2、下列关于胶体的说法中正确的是（）A、胶体外观不均匀B、胶体微粒不能透过滤纸C、胶体粒子直径在10-9-10-7m之间 D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀3、下列关于溶液说法正确的是：（）A、所有溶液都是无色的；B、有分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液C、均一稳定的液体就是溶液D、溶液是由溶质和溶剂组成的。
分散系及胶体的性质
气 溶 胶
晨雾
烟
白云
固 溶 胶
烟 水 晶
有 色 玻 璃
三、胶体的性质
（一）、稳定性
溶液：均一、稳定 胶体:均一、相对稳定（介稳体系) 浊液：不均一、不稳定
（二）、胶体微粒带电
直径：1nm ﹤ d﹤100nm 胶体微粒（简称：胶粒）具有吸附性，能吸附 带电粒子，使得多数胶粒都带有电荷。 相同胶体的胶粒带电性是பைடு நூலகம்同的。同种电荷相 互排斥，这是胶体维持稳定的主要因素。 注意：胶粒带电荷，但整个胶体是呈电中性的。
例
珍珠（包藏着水的碳酸钙） 有色玻璃、合金
二、液态分散系的分类
按分散系中分散质微粒直径的大小，又将其分 为三类： d﹤1nm 溶液
分散质微粒直径
1nm﹤d﹤100nm d﹥100nm
胶体 浊液
分散剂为液态，按分散质粒子大小划分
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质 大小 <1nm 1~100nm >100nm 分散质粒子结 构 分子、离子 小分子的集合 体或大分子
C
）
B.2mol/L NaOH溶液
C.2mol/L H2SO4溶液 D.2mol/L MgSO4溶液
4、在冶金厂和水泥厂常用高压电对气溶胶作用除去大量
烟尘,以减少对空气的污染,这种处理方法应用的原理是 （ A. 丁达尔效应 B. 电泳 C. 凝聚 D. 渗析
B
）
5.填写分离下列各组混合物所用的物理方法:
趁热打铁，练习一下吧！
1、下列不属于胶体的是( A、水银 C、有色玻璃 A、蒸发
A
)
B、烟、云、雾 D、淀粉溶液
D
2、鉴别胶体和溶液可以采取的方法是 (
B、从外观观察
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☆高考链接
（2009 全国 II，7,6）下列有关溶液和胶体的叙述，正确的 是（ D ） A. 溶液是电中性，胶体是带电的 B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的
分散质粒子向某一极移动 C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运
动无规律，既布朗运动 D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显光带，
牛奶、酒精的水溶液
糖水、油漆、泥水 泡沫塑料
珍珠（包藏着水的碳酸钙）
有色玻璃、合金
认识几种常见胶体
晨雾
烟 白云
烟 水 晶 有 色 玻 璃
1、下列不属于分散系的是(A )
A、水银
B、烟、云、雾
C、有色玻璃
D、淀粉胶体
阅读课本P26,思考下面的问题
当分散剂是水或其它液体时,如果按照分散质粒子的大 小来分类,分散系可以分为哪几类?
FeCl3+3H2O====Fe(OH)3(胶体) +3HCl 红褐色
特别提示
方程式中 Fe(OH) 3 不用加↓
5、得出结论：
三种分散系的外观，稳定性不尽相同，本质原因是：它们分 散质粒子直径大小不同
6、表达交流 Fe(OH) 3 胶体的制备时注意事项
胶体的重要性质
如何区别胶体和溶液呢？ 丁达尔效应
利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理 方法。
本质原因：胶体粒子直径大小
【实验2—2】过滤Fe(OH) 3 胶体和泥水
Fe(OH) 3 胶体
泥水
过滤后的现象 有光亮的“通路” 无光亮的“通路”
【实验2—3】用半透膜分离胶体和溶液
溶液离子能透过半透膜，而胶体粒子不行
本质差异：分散质粒子直径大小不同
HCl溶液
合金
泥水
一、分散系
1、有关概念：
概念
举例
把一种（或多种）物质分散
分散系 在另一种（或多种）物质中 所得到的体系。
CuSO4 溶液
泥水
分散质 分散剂
被分散的物质 起容纳分散质作用的物质
CuSO4 晶体
水
泥沙 水
2、分散系的分类： 按照分散质或分散剂的聚集状态：
（气、液、固）来分，有9种类型。
森林中五彩斑斓的光线
森林中炫丽的光线，你知道是什么原因吗？
夜晚城市中光怪陆离的霓虹灯，这又是什么原因呢？ 要了解以上的原因，我们应先了解分散系。
第2课时 分散系及其分类
1．了解分散系的含义及分类。 2. 知道胶体是一种常见的分散系。 3．掌握胶体与其他分散系的本质区别。
知识回顾
混合物如何分类呢？ 你能列举生活中常见的混)3胶体的烧杯置于暗处,分别用 激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方
向进行观察。
CuSO4溶液 无光亮的“通路”
Fe(OH)3胶体 有光亮的“通路”
丁达尔效应： 当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮 的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。
形成原因：由于胶体粒子对光线散射而形成的光亮的通 路。
散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的
是( C )
A、溶液
B、悬浊液
C、胶体
D、乳浊液
3、鉴别胶体和溶液可以采取的方法是 ( D )
A、蒸发
B、从外观观察
C、稀释
D、利用丁达尔效应实验
4、胶体区别于其他分散系的本质特征是( C ) A. 胶体微粒在不停地作布朗运动 B. 胶体有丁达尔效应 C. 胶体微粒的直径在1nm～100nm之间 D. 胶体微粒在电场作用下能做定向运动，产生电泳现象
按分散质粒子直径的大小可分为3种:
A、溶液（d＜1nm)
B、胶体（1nm＜d＜100nm）
C、浊液（d＞100nm）
注：1nm＝10-9m
d为粒子直径
液体分散系 根据分散质粒子的大小
溶液
胶体
你做对了吗？
悬浊液
浊液 根据分散质状态
乳浊液
1、提出问题: 它们的分散质粒子大小不同﹑性质有何区别？
2、作出假设：
三种分散系外观可能不同；三种分散系稳定性不一样； 有的分散质能通过滤纸，有的不能；有的分散质能透过 半透膜，有的则不能…… 3、实验验证：
【实验2—1】Fe(OH) 3 胶体的制备
步骤：在烧杯中加入蒸馏水，将蒸馏水加热煮沸，向沸水中 逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。用激光笔照射烧杯中的液体。
4、分析现象： △
前者则没有
1，分散系的定义及分类 2，胶体与其他液体分散系的区别 3，胶体的重要性质
作业布置： 完成相应练案
三种液体分散系的区别
分散系 外观
溶液
胶体
均一、透明 均一、透明
浊液
不均一、不透 明
稳定性 微粒直径 能否透过滤纸 能否透过半透 膜
稳定 <1nm
能 能
介稳定 1～100nm
能 不能
不稳定 >100nm
不能 不能
三种分散系的比较，要记住哦
2、用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm，
1nm=10-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分
分散质
分散剂
气态
气态
液态
液态
固态
固态
云 分分 散散 剂质 ：： 空水 气滴 （（ 气液 ））
烟 分分 散散 剂质 ：： 空灰 气尘 （颗 气粒 ）（
固 ）
盐酸
分分
散散
剂质
：：
L
水氯
（化
液氢
）气
体
（
气
）
常见的一些分散系
分散质 分散剂
气
气
液
气
固
气
气
液
液
液
固
液
气
固
液
固
固
固
实
例
空气 云、雾
烟、灰尘 汽水