原子的构成ppt课件
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原子的结构ppt课件
13.关于构成物质的微观粒子，下列说法正确的是( )
D
A. 离子带电，所以不能直接构成物质B. 氯离子的质子数比电子数多1个C. 离子是带电粒子，所有带电粒子一定是离子D. 原子得失电子变成离子，原子核不发生变化
14.下列关于、 两种粒子的判断，正确的是( )
C
①核电荷数相同 ②核外电子数相等比 稳定 ④质量几乎相等⑤质子数相等A. ①③⑤ B. ②④ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤
A
B
C
11.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述中，不正确的是 ( )
B
A. 钠原子在化学反应中容易失去电子B. 钠原子与钠离子都不显电性C. 氯原子得到1个电子形成氯离子D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成
12.某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是( )
D
A. 若 ，则该粒子是阴离子B. 若 ，则该粒子是原子C. 若 ，则该粒子是阳离子D. 若 ，则该粒子是由一个原子得到2个电子形成的
5、相同的原子层结构化学性质相似相同的原子层结构：
化学性质相似：
电子层数相同，切每层上电子数相等
条件：最外层电子数认为最终的结果是（ ）A.Na原子与Cl原子都无法构成相对稳定结构B.Na原子与Cl原子都构成了相对稳定结构C.Na原子与Cl原子只有一方构成了相对稳定结构
小练习：试着写出下面的离子示意图代表什么
Al3+
S2-
5、离子符号的意义
Al3+
3Al3+
表示一个铝离子
表示3个铝离子
表示一个铝离子带3个单位正电荷
6、离子也是构成物质的一种粒子
由离子构成的物质，化学性质由离子保存
如：NaCl由Na+和Cl-构成，所以化学性质由 Na+和Cl-保持。
D
A. 离子带电，所以不能直接构成物质B. 氯离子的质子数比电子数多1个C. 离子是带电粒子，所有带电粒子一定是离子D. 原子得失电子变成离子，原子核不发生变化
14.下列关于、 两种粒子的判断，正确的是( )
C
①核电荷数相同 ②核外电子数相等比 稳定 ④质量几乎相等⑤质子数相等A. ①③⑤ B. ②④ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤
A
B
C
11.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述中，不正确的是 ( )
B
A. 钠原子在化学反应中容易失去电子B. 钠原子与钠离子都不显电性C. 氯原子得到1个电子形成氯离子D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成
12.某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是( )
D
A. 若 ，则该粒子是阴离子B. 若 ，则该粒子是原子C. 若 ，则该粒子是阳离子D. 若 ，则该粒子是由一个原子得到2个电子形成的
5、相同的原子层结构化学性质相似相同的原子层结构：
化学性质相似：
电子层数相同，切每层上电子数相等
条件：最外层电子数认为最终的结果是（ ）A.Na原子与Cl原子都无法构成相对稳定结构B.Na原子与Cl原子都构成了相对稳定结构C.Na原子与Cl原子只有一方构成了相对稳定结构
小练习：试着写出下面的离子示意图代表什么
Al3+
S2-
5、离子符号的意义
Al3+
3Al3+
表示一个铝离子
表示3个铝离子
表示一个铝离子带3个单位正电荷
6、离子也是构成物质的一种粒子
由离子构成的物质，化学性质由离子保存
如：NaCl由Na+和Cl-构成，所以化学性质由 Na+和Cl-保持。
原子的结构完整版PPT课件
工业领域应用
放射性同位素可用于材料 检测、无损探伤、辐射加 工等。
其他领域应用
放射性同位素还可用于科 学研究、环境保护、农业 生产等领域。
放射性同位素对环境影响及安全防护措施
对环境影响
放射性同位素衰变产生的射线会对环境和生物体造成危害，如污 染空气、水源和土壤等。
安全防护措施
为了保障人类和环境安全，需要采取一系列安全防护措施，如合 理选址、屏蔽防护、废物处理等。
放射性同位素概念及来源
放射性同位素定义
01
具有相同原子序数但质量数不同的同位素，能自发地放出射线
并转变为另一种元素。
放射性同位素来源
02
天然放射性元素和人工合成放射性元素。
放射性同位素衰变类型
03
α衰变、β衰变和γ衰变。
放射性同位素在医学、工业等领域应用
医学领域应用
放射性同位素可用于诊断 和治疗疾病，如放射性碘 治疗甲状腺疾病、PET扫 描等。
过渡元素位于周期表中间部分， 包括3~12列的元素。它们具有 多种氧化态和丰富的化学性质， 是构成众多合金和催化剂的重要
成分。
稀有气体元素
稀有气体元素位于周期表的最右 侧，它们具有稳定的8电子构型 （氦为2电子构型），化学性质 极不活泼，一般不易与其他物质
发生化学反应。
04
化学键与分子间作用 力
化学键类型及特点
分子间作用力影响物质的物理性质
分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点、密度、硬度等物理性质。一般来说，分子间作用力越强，物质的熔点 、沸点越高，密度越大，硬度也越大。例如，氢键的存在使得水的熔沸点异常高，范德华力则主要影响由分子构 成的物质的物理性质。
05
原子光谱与能级跃迁
原子的构成PPT
练习
1、碳的相对原子质量（B ）
2、查A、找1钠2、g 镁B、、1铝2、硫C相1对.6的7×原1子0质26 量㎏（四D位1有12效数字）
钠：22.99 镁:24.31 铝:26.98 硫:32.07
3、相同质量的钠、镁、铝哪种金属的原子个数最多？哪 个最少?
钠最多,铝最少.
4、我国著名的化学家张青莲教授，测定核电荷数 为49的铟元素相对原子质量的新值为115，则铟的
一个碳原子质量
1 x 12 =
1.993 x10-26 Kg
1.67x10 -27 kg 相对质量为1
一个氢原子质量
为 1.66x10-27kg 相当于
因此，相对质量为1
一个氧原子质量
为 2.657x10-26 kg 有16个 为
因此相对质量为16
构成原子的各种粒子的质量和 相对质量
粒子种类
质量
-1 1836
观察表格（表4-2 ） ，思考下列问题
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯
质子数
1 6 8 11 17
中子数
0 6 8 12 18
核外电子数
1 6 8 11 17
核电荷数
1 6 8 11 17
1、不同种原子之间有哪些区别？ 不同原子的质子数、电子数不同。
2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。
分子是（ 保持物质化学性质 ）的最小微粒 原子是（ 化学变化中）的最小微粒 在化学变化中（分子）可分,（原子）不可 再分
原子虽小，却还 有原子核，那么， 原子的结构到底
怎样？
原我 子国 弹成 的功 图爆 片炸
第 一 颗
讨论题：
▪ 1、原子是一个实心球体吗？ ▪ 2、原子若能分，分成哪两个部分？ ▪ 3、原子是由哪些粒子构成？不同粒子有
化学人教版(2024)九年级上册 3.2 原子结构 课时一 原子的构成 相对原子质量 课件
叫 中子 ；其中带正电的粒子叫 质子 ；带负电的
粒子叫 电子 ；该原子的相对原子质量为 27 。
课后作业
17.1个氧分子（O2）由 2个氧原子 构成，该分子含
有 16 个质子和 16 个电子。若该分子中含有20个
中子，则该分子的相对原子质量为 36 。
18. 已知一个碳－12原子的质量为1.993×10－26 kg，一
15. 铁的相对原子质量为56，核电荷数为26，构成一个
铁原子的基本粒子有 82 个，其中质子有 26 个，
中子有 30 个，核外电子有 26 个，整个原子不显
电性的原因是 原子核内质子所带的电荷与核外电子所
带电荷的数量相等，电性相反，中子不带电 。
16. 某种原子中共有40个粒子，其中14个不带电的粒子
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子结构
课时一 原子的构成 相对原子质量
课堂要点
一、原子的构成
1. 原子的结构
电荷
（不 （带正电）
中子：不带电
带电）
核外电子：每个电子带 个单位
个单位
负 电荷
课堂要点
注：原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷数量
相等、电性相反，所以原子整体不显电性。
D. 核电荷数和电子数
课后作业
10. 下列有关原子的说法正确的是（ B ）
A. 原子核中一定含有中子
B. 原子体积很小，但原子核的体积还要比原子小很多
C. 原子不可以直接构成物质
D. 原子的质量很小，但原子核的质量还要比原子小很
多
课后作业
11. 碳－12是指含6个中子的碳原子。下列对氧－16和氧
点燃
磷＋氧气
粒子叫 电子 ；该原子的相对原子质量为 27 。
课后作业
17.1个氧分子（O2）由 2个氧原子 构成，该分子含
有 16 个质子和 16 个电子。若该分子中含有20个
中子，则该分子的相对原子质量为 36 。
18. 已知一个碳－12原子的质量为1.993×10－26 kg，一
15. 铁的相对原子质量为56，核电荷数为26，构成一个
铁原子的基本粒子有 82 个，其中质子有 26 个，
中子有 30 个，核外电子有 26 个，整个原子不显
电性的原因是 原子核内质子所带的电荷与核外电子所
带电荷的数量相等，电性相反，中子不带电 。
16. 某种原子中共有40个粒子，其中14个不带电的粒子
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子结构
课时一 原子的构成 相对原子质量
课堂要点
一、原子的构成
1. 原子的结构
电荷
（不 （带正电）
中子：不带电
带电）
核外电子：每个电子带 个单位
个单位
负 电荷
课堂要点
注：原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷数量
相等、电性相反，所以原子整体不显电性。
D. 核电荷数和电子数
课后作业
10. 下列有关原子的说法正确的是（ B ）
A. 原子核中一定含有中子
B. 原子体积很小，但原子核的体积还要比原子小很多
C. 原子不可以直接构成物质
D. 原子的质量很小，但原子核的质量还要比原子小很
多
课后作业
11. 碳－12是指含6个中子的碳原子。下列对氧－16和氧
点燃
磷＋氧气
原子结构ppt课件
原子不带电的原因：
表3-1 几种原子的构成
原子序数
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
1
氢
1
0
1
6
碳
6
6
6
8
氧
8
8
8
11
钠
11
12
11
17
氯
17
18
17
①不是所有原子都有中子；②核电荷数=质子数=核外电子数= 原子序数，不一定等于中子数③原子种类由质子数和中子数决定（氢、氘、氚）④整个原子不显电性
原 子
（带正电）
（不带电）
（带负电）
（带正电）
（不带电）
讨论：原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
一、原子的构成
由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带 负电荷数量相等、电性相反，所以原子不显电性。 可见，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就等于 核内质子数，也等于核外电子数。
原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
二、原子核外电子的排布能量低能来自高离核近离核远
（用圆圈表示）
（用“+”和数字表示）
（用弧线表示）
（用弧线上的数字表示）
第一层
第二层（最外层）
原子结构示意图：
（最外层电子数）
K层
L层
第一周期
第二周期
第三周期
原子核外电子排布规律：
①第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子；②最外层最多排8个电子（如果只有一层，最多排2个）③排满第一层，再排第二层，以此类推；④每个电子层最多排2n2个电子，次外层不超过18个电子
观察表格，得出什么规律？
表3-1 几种原子的构成
原子序数
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
1
氢
1
0
1
6
碳
6
6
6
8
氧
8
8
8
11
钠
11
12
11
17
氯
17
18
17
①不是所有原子都有中子；②核电荷数=质子数=核外电子数= 原子序数，不一定等于中子数③原子种类由质子数和中子数决定（氢、氘、氚）④整个原子不显电性
原 子
（带正电）
（不带电）
（带负电）
（带正电）
（不带电）
讨论：原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
一、原子的构成
由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带 负电荷数量相等、电性相反，所以原子不显电性。 可见，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就等于 核内质子数，也等于核外电子数。
原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
二、原子核外电子的排布能量低能来自高离核近离核远
（用圆圈表示）
（用“+”和数字表示）
（用弧线表示）
（用弧线上的数字表示）
第一层
第二层（最外层）
原子结构示意图：
（最外层电子数）
K层
L层
第一周期
第二周期
第三周期
原子核外电子排布规律：
①第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子；②最外层最多排8个电子（如果只有一层，最多排2个）③排满第一层，再排第二层，以此类推；④每个电子层最多排2n2个电子，次外层不超过18个电子
观察表格，得出什么规律？
《原子结构与性质》课件
散力、诱导力和取向力等。
氢键的形成
02
当一个电负性较强的原子上有一个孤对电子时，它可以与另一
个电负性较强的原子上的氢原子之间形成氢键。
氢键的特点
03
氢键是一种较强的分子间作用力，可以影响物质的熔点、沸点
和溶解度等性质。
THANKS
感谢观看
05
化学键合理论
共价键合理论
共价键合理论概述
共价键合理论是化学键合理论的 重要组成部分，它解释了原子之 间如何通过共享电子来形成化学
键。
共价键的形成
当两个原子相互靠近时，它们各自 提供电子，形成一个或多个共用电 子对，这些电子对将两个原子紧密 结合在一起。
共价键的类型
根据电子云的分布和重叠程度，共 价键可以分为非极性键、极性键和 离域大π键等类型。
吸收光谱与发射光谱
吸收光谱
指物质吸收光子，从低能级跃迁到高 能级而产生的光谱。吸收光谱中的暗 线与原子的能级有关，可用来研究原 子结构。
发射光谱
指物质通过加热、放电、激光等方式 从高能级跃迁到低能级而释放光子产 生的光谱。发射光谱中的亮线与原子 的能级有关，可用来研究原子结构。
线光谱与连续光谱
线光谱
指由稀薄气体或金属蒸气所发出 的光谱，由不连续的线组成。每 一条线都对应着某种特定的波长 ，反映了原子能级跃迁的规律。
连续光谱
指由炽热的固体、液体或高压气 体所发出的光谱，其特征是谱线 密集且连续分布，反映了原子能 级跃迁的复杂性。
原子能级与光谱项
原子能级
指原子内部各个状态的能量值，由主量子数、角量子数和磁 量子数决定。原子能级是描述原子状态的重要参数，决定了 原子的光谱性质。
离子键合理论
3.2.1 原子的构成 原子核外电子的排布 课件(共26张PPT)
课时1 原子的构成 原子核外电子的排布
与原子相比，原子核的体积更小
原子 因此，原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里不停运动着
课时1 原子的构成 原子核外电子的排布 Ⅱ 原子核外电子的排布 不是真实存在的，只是为了研究方便假设的
核外电子的运动区域由内到外依次为第一至七层
核外电子分层排布示意图
电子层：1 2 3 4 5 6 7
+13 2 8 3
钠Na
镁Mg
铝Al
原子最外层电子一般都少于4个，在化学反应中易失去电子
课时1 原子的构成 原子核外电子的排布 非金属原子的结构示意图
+7 2 5
+8 2 6
+16 2 8 6
+17 2 8 7
氮N
氧O
硫S
氯Cl
原子最外层电子一般都多于4个，在化学反应中易得到电子
课时1 原子的构成 原子核外电子的排布
课时1 原子的构成 原子核外电子的排布 稀有气体原子的结构示意图
+2 2
+10 2 8
+18 2 8 8
氦He
氖Ne
氩Ar
原子最外层一般都有8个电子(氦为2个电子)，这样的结构被认为是 一种相对稳定的结构
课时1 原子的构成 原子核外电子的排布 金属原子的结构示意图
+11 2 8 1
+12 2 8 2
19世纪末，英国物理学家汤姆孙发现了电子。在此 基础上，他提出了一种原子模型，认为正电荷均匀 分布在整个原子内，带负电荷的电子镶嵌其中
实心球模型
我国古代哲学家提出了“端”的观点， 古希腊哲学家也提出了意义相近的 “原子”的概念。1808年，道尔顿提 出了原子论。上述“端”和“原子” 可被认为是原子的“实心球模型”
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A.原子种类
B.元素种类
C.相对原子质量
D.质量数
3、元素的原子量： 元素的平均原子量： 4、元素的平均原子量： 元素的近似平均原子量：
同位素原子量： 同位素一个原子的质量
= 碳-12一个原子质量的 1/12
例： 一个氧原子16O的质量 一个碳原子 12C的质量 *1/12 = 15.994915
结论：
同位素 该同位
近似原 = 素质量
子量
数
元素的原子量
= 各同位素的原子量 * 各自的丰度 相加所得的和
元素的近似原子量
= 各同位素的近似原子量 * 各自的丰度
相加所得的和
小结几个关系式
1.质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
2.原子
A Z
X
：核电荷数＝质子数＝核外电子数
3. 阳离子 aWm? ：核电荷数＝质子数 >核外电子数，
核外电子数＝ a－m
原 子 的 构 成
提出问题：
1. 原子是化学变化中的最小微粒。 原子的特点是什么？
2.原子是否能再分呢？如能再分， 它由哪些微粒组成呢？
1. 原子的构成、原子核的构成是怎样的？
质子 带正电
原 原子核 Z
带正电 中子 不带电
子 核外电子 N
带负电
2. 质子、中子、电子的电性和电量怎样？
1个质子带一个单位正电荷 中子不带电 1个电子带一个单位负电荷
② 电子质量与质子质量之比。
如果忽略电子的质量，将原子核内
所有的质子和中子的相对质量取近似整 数值加起来，所得的数值，我们称之为 质量数。
3.如何表示原子的组成？
X 质量数 —— A
核电荷数 —— Z
——元素符号
（核内质子数）
质量数（A）= 质子数（Z）+中子数（N）
元素符号周围数字的含义：
化合价
构成原子的粒子及其性质
构成原子 的粒子
电子
原子核
质子
中子
电性和电 量
1个电子带一 个单位负电荷
1个质子带一 个单-31 1.673×10-27 1.675×10-27
相对质量 ①
1/1836 ②
1.007
1.008
说明：
① 相对质量是指对12C原子（原子核内 有6个质子和6个中子的碳原子）质量 的1/12（1.661× 10-27 kg ）相比较 所得的数值。
解：因为 S2- 的核外电子数是18，即硫原 子得到 2 个电子后，是18，那么硫原子 的核外电子数是16，则16+17=33。
4、某三价金属阳离子共有28个电子，其 质子数为70，它的核内中子数是 39
5、元素R的阴离子Rn-，核外有x个电子， 其核内的中子数为m，则R的质子数是
m+x-n
6、原子核内的质子数决定了： B
5.同位素
质子数相同，中子数不同的核素
例：
3157Cl和3177Cl
186O、187O和188O
注意这两个概念！
具有相同的核电荷 数（即质子数的） 同一元素的原子互 称为同位素
同位素
由同种元素形 成的不同单质
同素异形体
相同的核 电荷数
同种元素 不同单质
掌握以下几个概念：
1、同位素原子量： 2、同位素近似原子量：
4. 阴离子 bY n? ：核电荷数＝质子数 <核外电子数， 核外电子数＝ b＋n
问题解决
1.氧原子的质量数为16，质子数为8，那么
它的中子数是多少？
(8)
2.钠原子的质量数为23，中子数为12，那
么它的质子数是多少？核外电子数是多
少？
( 11、11 )
3.硫的二价阴离子的核外电子数是18，中 子数为17，那么它的质量数是多少？
-2
电荷数
16 2-
82
原子个数
用符号表示下列各原子： 1、质子数为6中子数为6的原子 2、质子数为11中子数为12的原子 3、质子数为1无中子的原子 4、质子数为1中子数为1的原子 5、质子数为1中子数为2的原子 6、质子数为17中子数为18的原子 7、质子数为17中子数为20的原子
4.核素
具有一定质子数和一定中子数的原子