原子的构成ppt课件

-2
电荷数
16 2-
82
原子个数
用符号表示下列各原子： 1、质子数为6中子数为6的原子 2、质子数为11中子数为12的原子 3、质子数为1无中子的原子 4、质子数为1中子数为1的原子 5、质子数为1中子数为2的原子 6、质子数为17中子数为18的原子 7、质子数为17中子数为20的原子
4.核素
具有一定质子数和一定中子数的原子
② 电子质量与质子质量之比。
如果忽略电子的质量，将原子核内
所有的质子和中子的相对质量取近似整 数值加起来，所得的数值，我们称之为 质量数。
3.如何表示原子的组成？
X 质量数 —— A
核电荷数 —— Z
——元素符号
（核内质子数）
质量数（A）= 质子数（Z）+中子数（N）
元素符号周围数字的含义：
化合价
构成原子的粒子及其性质
构成原子 的粒子
电子
原子核
质子
中子
电性和电 量
1个电子带一 个单位负电荷
1个质子带一 个单位正电
荷
不显电性
质量/kg 9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-27
相对质量 ①
1/1836 ②
1.007
1.008
说明：
① 相对质量是指对12C原子（原子核内 有6个质子和6个中子的碳原子）质量 的1/12（1.661× 10-27 kg ）相比较 所得的数值。
= 各同位素的原子量 * 各自的丰度 相加所得的和
元素的近似原子量
= 各同位素的近似原子量 * 各自的丰度
相加所得的和
小结几个关系式
1.质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
2.原子
Leabharlann Baidu
A Z
X
：核电荷数＝质子数＝核外电子数
3. 阳离子 aWm? ：核电荷数＝质子数 >核外电子数，
核外电子数＝ a－m
解：因为 S2- 的核外电子数是18，即硫原 子得到 2 个电子后，是18，那么硫原子 的核外电子数是16，则16+17=33。
4、某三价金属阳离子共有28个电子，其 质子数为70，它的核内中子数是 39
5、元素R的阴离子Rn-，核外有x个电子， 其核内的中子数为m，则R的质子数是
m+x-n
6、原子核内的质子数决定了： B
4. 阴离子 bY n? ：核电荷数＝质子数 <核外电子数， 核外电子数＝ b＋n
问题解决
1.氧原子的质量数为16，质子数为8，那么
它的中子数是多少？
(8)
2.钠原子的质量数为23，中子数为12，那
么它的质子数是多少？核外电子数是多
少？
( 11、11 )
3.硫的二价阴离子的核外电子数是18，中 子数为17，那么它的质量数是多少？
A.原子种类
B.元素种类
C.相对原子质量
D.质量数
5.同位素
质子数相同，中子数不同的核素
例：
3157Cl和3177Cl
186O、187O和188O
注意这两个概念！
具有相同的核电荷 数（即质子数的） 同一元素的原子互 称为同位素
同位素
由同种元素形 成的不同单质
同素异形体
相同的核 电荷数
同种元素 不同单质
掌握以下几个概念：
1、同位素原子量： 2、同位素近似原子量：
原 子 的 构 成
提出问题：
1. 原子是化学变化中的最小微粒。 原子的特点是什么？
2.原子是否能再分呢？如能再分， 它由哪些微粒组成呢？
1. 原子的构成、原子核的构成是怎样的？
质子 带正电
原 原子核 Z
带正电 中子 不带电
子 核外电子 N
带负电
2. 质子、中子、电子的电性和电量怎样？
1个质子带一个单位正电荷 中子不带电 1个电子带一个单位负电荷
3、元素的原子量： 元素的平均原子量： 4、元素的平均原子量： 元素的近似平均原子量：
同位素原子量： 同位素一个原子的质量
= 碳-12一个原子质量的 1/12
例： 一个氧原子16O的质量 一个碳原子 12C的质量 *1/12 = 15.994915
结论：
同位素 该同位
近似原 = 素质量
子量
数
元素的原子量