第二章化学键与分子间作用力
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【小结】σ键的成键特点： ①沿键轴（两核的连线）方向 “头碰头”重叠成键 ②σ键可以沿键轴旋转； ③σ键较稳定，存在于一切共价键中。因而，只含有
σ键的化合物性质是比较稳定的（烷烃）。
N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程
（2）π键： 原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致
电子在核间出现的概率增大而形成的共价 键。
大π 键
C6H6
C6H6的大π键（离域键）
3、确定分子空间构型的简易方法： 价层电子对互斥理论（VSEPR法）
共价分子的几何外形取决于分子价层 电子对数目和类型。分子的价电子对 （包括成键电子对和孤电子对）由于相 互排斥作用,而趋向尽可能远离以减小斥 力而采取对称的空间构型。
利用价层电子对互斥理论预测分子或离子的空间构 型的步骤如下：
【探究】H2分子与HCl分子中的共价键是否相同？
组成
特
原子吸引共用 电子对的能力
共用电子对的 位置
征 成键原子的
电性
结论
H2
同种元素原子
相同
不偏向任何一个 原子
HCl
不同种元素原子
不相同
偏向吸引电子能 力强的原子
不显电性
H H ab
共用电子对无偏向
相对显 正电性
相对显 负电性
H
Cl
共用电子对偏向Cl
【回顾】
通过必修的学习,你对共价键有 那些了解？
1、共价键是原子间通过共用电子对所形 成的的化学键。
2、共价键的成键微粒是原子。
“联想·质疑”
在水和氯化氢两种化合物的分子内部，原子间 通过共用电子对形成了一种化学键－－共价键。氢 原子为什么会与氧原子或氯原子结合形成稳定的分 子？氢原子与氯原子结合成氯化氢分子时原子个数 比为1:1，而氢原子与氧原子结合成水分子时原子 个数比却为2:1，这又是为什么？为什么原子间可 以通过共用电子对形成稳定的分子？共价键究竟是 怎样形成的，其特征又是怎样的呢？
“交流·研讨” 你已经了解到，水分子的化学式之所以
是H2O，是因为氧原子有两个未成对电子， 它们分别与氢原子的一个未成对电子配对成 键形成水分子。那么，由氮原子构成的氮分 子的结构又是怎样的呢？为什么氮气非常稳 定，不易发生化学反应呢？
【探究】利用所学知识分析一下N2的结构，解释 氮气化学性质稳定的原因。
（2）共价键的概念： 原子间通过共用电子形成的化学键。
（3）共价键的本质： 高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个
原子核之间的电性作用。
（4）共价键的形成条件： 通常，电负性相同或差值小的非金属元素原子形
成的化学键为共价键，成键原子一般具有未成对电子。
如：HCl、HBr、H2O、NH3、CH4、CO2、SO2 的原子之间都形成共价键。
3.键角：分子中键与键之间的夹角。 键角常用于描述多原子分子的空间构型
104.5°
V型
180 °
直线型
107.3°
三角锥形
109.5°
正四面体
［小结］
键能、键长、键角是共价键的三个参数 键能、键长决定了共价键的稳定性； 键长、键角决定了分子的空间构型。
第2节 共价键与分子的空间构型
一、形形色色的分子
（5）表示方法：
① 电子式： 在元素符号的周围用小点（或X）来描述分子中原 子共享电子以及原子中未成键的价电子的式子。如：
② 结构式： 是表示物质里原子的排列顺序和结合方式的
化学式。用“－”、“＝”、“≡”分别表示1、 2、3对共用电子。
[试一试] 用结构式表示HF、CO2、N2、NH4+、 CH3CH2OH
如:H2(H-H) Cl2(Cl-Cl) N2(N N)
（2）极性键：不同种非金属元素原子间形成的共
价键是极性键（共用电子对有偏向）
如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H)
【总结】
一、共价键
1、共价键的形成及本质 （1）共价键的形成 ： 电子在两原子核之间出现的概率增加，受到两个原 子核的吸引，导致体系的能量降低，形成化学键。
N原子的价电子排布式： 2S22P3
N原子的价电子轨道表示式： ↑↓
2S
N2的结构式： N≡N
↑↑↑ 2P
原子轨道的重叠方式？
氢原子形成氢分子的电子云描述
H HBaidu Nhomakorabea
H
H
σ键
s-s σ键
H H
H Cl
H－Cl的s-pσ键的形成
H－Cl
Cl
Cl－Cl的p-pσ键的形成
Cl
Cl
Cl
2、σ键 与π键
（1）σ键： 原子轨道以“头碰头”方式相互重叠导致电子在 核间出现的概率增大而形成的共价键。
① 键能越大，断开时需要的能量就越多， 化学键越稳定，越不易断裂
② 键能越小，断开时需要的能量就越少， 化学键越不稳定，越容易断裂
某些共价键键长
2.键长：
（1）概念：形成共价键的两原子间的核间距。
（2）一般而言，键长越短，共价键越牢固，形成 的物质越稳定。
（3）键长是影响分子空间构型的因素之一。
由于每个轨道中都含有1/4的s轨道成分和 3/4的p轨道成分，因此我们把这种轨道称之 为 sp3杂化轨道。
14
51
方使
向 分 别 指 向 正 四 面 体 的 四 个 顶 点 。
4
轨 道 间 的 排 斥 最 小 ， 个 杂 化 轨 道 的
为 了 四 个 杂 化 轨 道 在 空 间 尽 可 能 远
伸离
展，
四个H原子分别以4个s轨道与C原子上的四 个sp3杂化轨道相互重叠后，就形成了四个性 质、能量和键角都完全相同的S-SP3σ键，形成 一个正四面体构型的分子。
sp型的三种杂化
杂化类型
sp1
sp2
sp3
参与杂化 的原子轨
道
杂化轨道 数
杂化轨道 间夹角
空间构型
实例
1个s + 1个p
2个sp杂化轨 道
三角 形
0
三角 形 BF3
120°
四面体
0
1
2
正四面 三角锥 折线 形
体
形
CCl4
NH3
H2O
109 28' 107 18' 104 45'
(3)、价层电子对互斥理论的应用实例
（1）确定中心原子的价层电子对数：
价层电子对数＝（中心原子的价电子数＋ 配位原子提供的电子数±离子电荷数 )/2
• 式中：中心原子的价电子数=主族序数 • 例如：B：3，C：4，N：5，O：6，X：7，稀有气
体：8 • 配位原子提供的价电子数： • H与卤素：1，O与S为0。 • 当中心原子的价电子数为奇数时要加1 • 例如：SO42- 价电子对数=(6+0+2)/2=4
（1）σ键： 原子轨道以“头碰头”方式相互重叠导致电子在核间出现 的概率增大而形成的共价键。
（2）π键： 原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现 的概率增大而形成的共价键。
“联想·质疑”
氯化氢、碘化氢的分子结构非常相似， 它们都是双原子分子，分子中都只有一个共 价键，但它们表现出来的稳定性却大不一样。 例如，在1000℃时，只有0.001%的氯化氢分 解生成氢气和氯气，却有高达33%的碘化氢 分解为氢气和单质碘。这是为什么？
乙烯分子中键的形成
sp 杂 化 轨 道
两个碳原子的sp杂化轨道沿各自对称轴形成sp-sp 键，另两个sp 杂化轨道分别与两个氢原子的1s轨道重叠形成两个sp-s键，两个py轨 道和两个pz轨道分别从侧面相互重叠，形成两个相互垂直的P-P键， 形成乙炔分子。
杂化轨道理论解释苯分子的结构：
C为SP2杂化 C-C (sp2-sp2 ) ; C-H (sp2-s ) 所有原子（12个）处于同一平面 分子中6个碳原子未杂化的2P轨道 上的未成对电子重叠结果形成了 一个闭合的、环状的大π键 形成的π电子云像两个连续的面包圈，一个位于平面上面， 一个位于平面下面，经能量计算，这是一个很稳定的体系。
1、双原子分子（直线型）
O2
HCl
2、三原子分子立体结构（有直线形和V形）
H2O
CO2
３、四原子分子立体结构（直线形、平面三 角形、三角锥形、正四面体）
（平面三角形，三角锥形）
C2H2
CH2O
NH3
P4
４、五原子分子立体结构 最常见的是正四面体
CH4
5、其它：
CH3CH2OH
CH3COOH
C6H6
二、共价键的键参数
1.键能：表示键强弱的物理量。
（1）概念：在101.3kPa、298K条件下， 断开1molAB(g)分子中的化学键使 其生成气态A原子和气态B原子所吸 收的能量称为AB键的键能。
（2）表示：常用EA－B表示
（3）单位： kＪ／mol
某些共价键的键能
（4）键能大小与键的强度的关系：
180o 直线 BeCl2，C2H2
1个s + 2个p 1个s + 3个p
3个sp2杂化轨 4个sp3杂化轨
道
道
120o
109.5o
正三角形 BF3, BCl3
正四面体 CH4，CCl4
sp2 杂 化 轨 道
C2H4(sp2杂化）
乙烯中的Ｃ在轨道杂化时，有一个 Ｐ轨道未参与杂化，只是Ｃ的２s与两 个２p轨道发生杂化，形成三个相同的 sp2杂化轨道，三个sp2杂化轨道分别指 向平面三角形的三个顶点。未杂化p轨 道垂直于sp2杂化轨道所在平面。杂化 轨道间夹角为120°。
杂化轨道
基本要点：在形成分子时，由于原子的相 互影响，若干不同类型能量相近的原子轨 道混合起来，重新组合成一组新轨道。这 种轨道重新组合的过程叫做原子轨道的杂 化，所形成的新轨道就称为杂化轨道。
杂化前后轨道数目不变。 杂化后轨道伸展方向，形状发生改变。
由1个s轨道和3个p轨道混杂并重新组合成4 个能量与形状完全相同的轨道。
C8H8
CH3OH
资料卡片： 形形色色的分子 C60
C20
C40
C70
H2O
碳原子:
甲烷的4个C — H单键都应该是σ键，然而， 碳原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的 2p轨道和1个球形的2s轨道，用它们跟4个氢 原子的1s原子轨道重叠，不可能得到四面体 构型的甲烷分子。？？？ 为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论
所以在分子中，σ键是基础，且任何两个原 子之间只能形成一个σ键。
“交流·研讨” Cl2、HCl、H2S分子中的
共价键是σ键 ，还是π键 ？
σ键
3、共价键的特征
（1）饱和性：每个原子所能形成共价键的 总数或以单键连接的原子数目是一定 的，这称为共价键的饱和性。
（2）方向性：共价键尽可能沿着电子出 现概率最大的方向形成，这就是 共价键的方向性。
r
共价键的形成：
成键原子相互接近时，原子轨 道发生重叠，自旋方向相反的未成 对电子形成共用电子对，电子在两 原子核之间出现的概率增加，受到 两个原子核的吸引，导致体系的能 量降低，形成化学键。
一、共价键
1、共价键的形成及本质 （1）共价键的形成 ：
电子在两原子核之间出现的概率增加，受到两个 原子核的吸引，导致体系的能量降低，形成化学键。
【小结】 π键的成键特点: ① “肩并肩”重叠成键； ② 电子云重叠程度不及σ键，较活泼； ③ π键必须与σ键共存； ④ π键不能自由旋转。
（3）σ键 与π键的比较
电子云形状 结构特征 强度 存 在
σ键 π键
头碰头 肩并肩
轴对称 较大 单、双、三键 镜像对称 较小 双、三键
【小结】一般说来，共价单键是σ键， 共价双键一般是σ+π键， 共价叁键则是σ+2π键，
【探究】以氢分子的形成为例研 究共价键的形成及共价键的本质
两个核外电子自旋方向 相同的氢原子靠近
v
V：势能 r：核间距
0
r
两个核外电子自旋方向 相反的氢原子靠近
v
V：势能 r：核间距
0
r
r0
v
V：势能 r：核间距
0 r0
r
r0
v
V：势能 r：核间距
0 r0
r
r0
v
V：势能 r：核间距
0 r0
a b
H2
HCl
组成 同种元素原子 不同种元素原子
特
原子吸引共用 电子对的能力
相同
不相同
共用电子对的 位置
征 成键原子的
电性
不偏向任何 一个原子
不显电性
偏向吸引电子 能力强的原子
显电性
结论
键无极性 键有极性
4、 非极性键和极性键 （1）非极性键: 同种非金属元素原子间形成的共
价键是非极性键（共用电子对无偏向）
（2）共价键的概念： 原子间通过共用电子形成的化学键。
（3）共价键的本质：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核 之间的电性作用。
（4）共价键的形成条件： 通常，电负性相同或差值小的非金属元素原子 形成的化学键为共价键，成键原子一般具有未成对电子。
（5）表示方法： ① 电子式
② 结构式
2、σ键 与π键
（2）.根据分子的价电子对数确定分 子的空间构型
价层电 子对数 2
3 45 6
电子对 直 平面 四 三 八
排布方 线 三角 面 角 面
式
形 形 体双体
锥
几种常见的杂化轨道类型
杂化类型 sp sp2
sp3
杂化轨道空 间取向
杂化轨道中 孤对电子数
分子空间构 型
实例
键角
直线 形
0
直线 形
BeCl2 180°
σ键的化合物性质是比较稳定的（烷烃）。
N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程
（2）π键： 原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致
电子在核间出现的概率增大而形成的共价 键。
大π 键
C6H6
C6H6的大π键（离域键）
3、确定分子空间构型的简易方法： 价层电子对互斥理论（VSEPR法）
共价分子的几何外形取决于分子价层 电子对数目和类型。分子的价电子对 （包括成键电子对和孤电子对）由于相 互排斥作用,而趋向尽可能远离以减小斥 力而采取对称的空间构型。
利用价层电子对互斥理论预测分子或离子的空间构 型的步骤如下：
【探究】H2分子与HCl分子中的共价键是否相同？
组成
特
原子吸引共用 电子对的能力
共用电子对的 位置
征 成键原子的
电性
结论
H2
同种元素原子
相同
不偏向任何一个 原子
HCl
不同种元素原子
不相同
偏向吸引电子能 力强的原子
不显电性
H H ab
共用电子对无偏向
相对显 正电性
相对显 负电性
H
Cl
共用电子对偏向Cl
【回顾】
通过必修的学习,你对共价键有 那些了解？
1、共价键是原子间通过共用电子对所形 成的的化学键。
2、共价键的成键微粒是原子。
“联想·质疑”
在水和氯化氢两种化合物的分子内部，原子间 通过共用电子对形成了一种化学键－－共价键。氢 原子为什么会与氧原子或氯原子结合形成稳定的分 子？氢原子与氯原子结合成氯化氢分子时原子个数 比为1:1，而氢原子与氧原子结合成水分子时原子 个数比却为2:1，这又是为什么？为什么原子间可 以通过共用电子对形成稳定的分子？共价键究竟是 怎样形成的，其特征又是怎样的呢？
“交流·研讨” 你已经了解到，水分子的化学式之所以
是H2O，是因为氧原子有两个未成对电子， 它们分别与氢原子的一个未成对电子配对成 键形成水分子。那么，由氮原子构成的氮分 子的结构又是怎样的呢？为什么氮气非常稳 定，不易发生化学反应呢？
【探究】利用所学知识分析一下N2的结构，解释 氮气化学性质稳定的原因。
（2）共价键的概念： 原子间通过共用电子形成的化学键。
（3）共价键的本质： 高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个
原子核之间的电性作用。
（4）共价键的形成条件： 通常，电负性相同或差值小的非金属元素原子形
成的化学键为共价键，成键原子一般具有未成对电子。
如：HCl、HBr、H2O、NH3、CH4、CO2、SO2 的原子之间都形成共价键。
3.键角：分子中键与键之间的夹角。 键角常用于描述多原子分子的空间构型
104.5°
V型
180 °
直线型
107.3°
三角锥形
109.5°
正四面体
［小结］
键能、键长、键角是共价键的三个参数 键能、键长决定了共价键的稳定性； 键长、键角决定了分子的空间构型。
第2节 共价键与分子的空间构型
一、形形色色的分子
（5）表示方法：
① 电子式： 在元素符号的周围用小点（或X）来描述分子中原 子共享电子以及原子中未成键的价电子的式子。如：
② 结构式： 是表示物质里原子的排列顺序和结合方式的
化学式。用“－”、“＝”、“≡”分别表示1、 2、3对共用电子。
[试一试] 用结构式表示HF、CO2、N2、NH4+、 CH3CH2OH
如:H2(H-H) Cl2(Cl-Cl) N2(N N)
（2）极性键：不同种非金属元素原子间形成的共
价键是极性键（共用电子对有偏向）
如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H)
【总结】
一、共价键
1、共价键的形成及本质 （1）共价键的形成 ： 电子在两原子核之间出现的概率增加，受到两个原 子核的吸引，导致体系的能量降低，形成化学键。
N原子的价电子排布式： 2S22P3
N原子的价电子轨道表示式： ↑↓
2S
N2的结构式： N≡N
↑↑↑ 2P
原子轨道的重叠方式？
氢原子形成氢分子的电子云描述
H HBaidu Nhomakorabea
H
H
σ键
s-s σ键
H H
H Cl
H－Cl的s-pσ键的形成
H－Cl
Cl
Cl－Cl的p-pσ键的形成
Cl
Cl
Cl
2、σ键 与π键
（1）σ键： 原子轨道以“头碰头”方式相互重叠导致电子在 核间出现的概率增大而形成的共价键。
① 键能越大，断开时需要的能量就越多， 化学键越稳定，越不易断裂
② 键能越小，断开时需要的能量就越少， 化学键越不稳定，越容易断裂
某些共价键键长
2.键长：
（1）概念：形成共价键的两原子间的核间距。
（2）一般而言，键长越短，共价键越牢固，形成 的物质越稳定。
（3）键长是影响分子空间构型的因素之一。
由于每个轨道中都含有1/4的s轨道成分和 3/4的p轨道成分，因此我们把这种轨道称之 为 sp3杂化轨道。
14
51
方使
向 分 别 指 向 正 四 面 体 的 四 个 顶 点 。
4
轨 道 间 的 排 斥 最 小 ， 个 杂 化 轨 道 的
为 了 四 个 杂 化 轨 道 在 空 间 尽 可 能 远
伸离
展，
四个H原子分别以4个s轨道与C原子上的四 个sp3杂化轨道相互重叠后，就形成了四个性 质、能量和键角都完全相同的S-SP3σ键，形成 一个正四面体构型的分子。
sp型的三种杂化
杂化类型
sp1
sp2
sp3
参与杂化 的原子轨
道
杂化轨道 数
杂化轨道 间夹角
空间构型
实例
1个s + 1个p
2个sp杂化轨 道
三角 形
0
三角 形 BF3
120°
四面体
0
1
2
正四面 三角锥 折线 形
体
形
CCl4
NH3
H2O
109 28' 107 18' 104 45'
(3)、价层电子对互斥理论的应用实例
（1）确定中心原子的价层电子对数：
价层电子对数＝（中心原子的价电子数＋ 配位原子提供的电子数±离子电荷数 )/2
• 式中：中心原子的价电子数=主族序数 • 例如：B：3，C：4，N：5，O：6，X：7，稀有气
体：8 • 配位原子提供的价电子数： • H与卤素：1，O与S为0。 • 当中心原子的价电子数为奇数时要加1 • 例如：SO42- 价电子对数=(6+0+2)/2=4
（1）σ键： 原子轨道以“头碰头”方式相互重叠导致电子在核间出现 的概率增大而形成的共价键。
（2）π键： 原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现 的概率增大而形成的共价键。
“联想·质疑”
氯化氢、碘化氢的分子结构非常相似， 它们都是双原子分子，分子中都只有一个共 价键，但它们表现出来的稳定性却大不一样。 例如，在1000℃时，只有0.001%的氯化氢分 解生成氢气和氯气，却有高达33%的碘化氢 分解为氢气和单质碘。这是为什么？
乙烯分子中键的形成
sp 杂 化 轨 道
两个碳原子的sp杂化轨道沿各自对称轴形成sp-sp 键，另两个sp 杂化轨道分别与两个氢原子的1s轨道重叠形成两个sp-s键，两个py轨 道和两个pz轨道分别从侧面相互重叠，形成两个相互垂直的P-P键， 形成乙炔分子。
杂化轨道理论解释苯分子的结构：
C为SP2杂化 C-C (sp2-sp2 ) ; C-H (sp2-s ) 所有原子（12个）处于同一平面 分子中6个碳原子未杂化的2P轨道 上的未成对电子重叠结果形成了 一个闭合的、环状的大π键 形成的π电子云像两个连续的面包圈，一个位于平面上面， 一个位于平面下面，经能量计算，这是一个很稳定的体系。
1、双原子分子（直线型）
O2
HCl
2、三原子分子立体结构（有直线形和V形）
H2O
CO2
３、四原子分子立体结构（直线形、平面三 角形、三角锥形、正四面体）
（平面三角形，三角锥形）
C2H2
CH2O
NH3
P4
４、五原子分子立体结构 最常见的是正四面体
CH4
5、其它：
CH3CH2OH
CH3COOH
C6H6
二、共价键的键参数
1.键能：表示键强弱的物理量。
（1）概念：在101.3kPa、298K条件下， 断开1molAB(g)分子中的化学键使 其生成气态A原子和气态B原子所吸 收的能量称为AB键的键能。
（2）表示：常用EA－B表示
（3）单位： kＪ／mol
某些共价键的键能
（4）键能大小与键的强度的关系：
180o 直线 BeCl2，C2H2
1个s + 2个p 1个s + 3个p
3个sp2杂化轨 4个sp3杂化轨
道
道
120o
109.5o
正三角形 BF3, BCl3
正四面体 CH4，CCl4
sp2 杂 化 轨 道
C2H4(sp2杂化）
乙烯中的Ｃ在轨道杂化时，有一个 Ｐ轨道未参与杂化，只是Ｃ的２s与两 个２p轨道发生杂化，形成三个相同的 sp2杂化轨道，三个sp2杂化轨道分别指 向平面三角形的三个顶点。未杂化p轨 道垂直于sp2杂化轨道所在平面。杂化 轨道间夹角为120°。
杂化轨道
基本要点：在形成分子时，由于原子的相 互影响，若干不同类型能量相近的原子轨 道混合起来，重新组合成一组新轨道。这 种轨道重新组合的过程叫做原子轨道的杂 化，所形成的新轨道就称为杂化轨道。
杂化前后轨道数目不变。 杂化后轨道伸展方向，形状发生改变。
由1个s轨道和3个p轨道混杂并重新组合成4 个能量与形状完全相同的轨道。
C8H8
CH3OH
资料卡片： 形形色色的分子 C60
C20
C40
C70
H2O
碳原子:
甲烷的4个C — H单键都应该是σ键，然而， 碳原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的 2p轨道和1个球形的2s轨道，用它们跟4个氢 原子的1s原子轨道重叠，不可能得到四面体 构型的甲烷分子。？？？ 为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论
所以在分子中，σ键是基础，且任何两个原 子之间只能形成一个σ键。
“交流·研讨” Cl2、HCl、H2S分子中的
共价键是σ键 ，还是π键 ？
σ键
3、共价键的特征
（1）饱和性：每个原子所能形成共价键的 总数或以单键连接的原子数目是一定 的，这称为共价键的饱和性。
（2）方向性：共价键尽可能沿着电子出 现概率最大的方向形成，这就是 共价键的方向性。
r
共价键的形成：
成键原子相互接近时，原子轨 道发生重叠，自旋方向相反的未成 对电子形成共用电子对，电子在两 原子核之间出现的概率增加，受到 两个原子核的吸引，导致体系的能 量降低，形成化学键。
一、共价键
1、共价键的形成及本质 （1）共价键的形成 ：
电子在两原子核之间出现的概率增加，受到两个 原子核的吸引，导致体系的能量降低，形成化学键。
【小结】 π键的成键特点: ① “肩并肩”重叠成键； ② 电子云重叠程度不及σ键，较活泼； ③ π键必须与σ键共存； ④ π键不能自由旋转。
（3）σ键 与π键的比较
电子云形状 结构特征 强度 存 在
σ键 π键
头碰头 肩并肩
轴对称 较大 单、双、三键 镜像对称 较小 双、三键
【小结】一般说来，共价单键是σ键， 共价双键一般是σ+π键， 共价叁键则是σ+2π键，
【探究】以氢分子的形成为例研 究共价键的形成及共价键的本质
两个核外电子自旋方向 相同的氢原子靠近
v
V：势能 r：核间距
0
r
两个核外电子自旋方向 相反的氢原子靠近
v
V：势能 r：核间距
0
r
r0
v
V：势能 r：核间距
0 r0
r
r0
v
V：势能 r：核间距
0 r0
r
r0
v
V：势能 r：核间距
0 r0
a b
H2
HCl
组成 同种元素原子 不同种元素原子
特
原子吸引共用 电子对的能力
相同
不相同
共用电子对的 位置
征 成键原子的
电性
不偏向任何 一个原子
不显电性
偏向吸引电子 能力强的原子
显电性
结论
键无极性 键有极性
4、 非极性键和极性键 （1）非极性键: 同种非金属元素原子间形成的共
价键是非极性键（共用电子对无偏向）
（2）共价键的概念： 原子间通过共用电子形成的化学键。
（3）共价键的本质：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核 之间的电性作用。
（4）共价键的形成条件： 通常，电负性相同或差值小的非金属元素原子 形成的化学键为共价键，成键原子一般具有未成对电子。
（5）表示方法： ① 电子式
② 结构式
2、σ键 与π键
（2）.根据分子的价电子对数确定分 子的空间构型
价层电 子对数 2
3 45 6
电子对 直 平面 四 三 八
排布方 线 三角 面 角 面
式
形 形 体双体
锥
几种常见的杂化轨道类型
杂化类型 sp sp2
sp3
杂化轨道空 间取向
杂化轨道中 孤对电子数
分子空间构 型
实例
键角
直线 形
0
直线 形
BeCl2 180°